酸和碱练习题一、我会选（每小题2分，共20分）1.下列对氯化钠、氯化钙、硫酸钠的共同点叙述错误的是（）A、都是由金属离子和酸根离子构成的B、都属于盐类C、都不能使酚酞溶液变色D、都含有相同的非金属元素2.酸、碱、盐的共同点是（）A、都含有金属元素B、都含有原子团C、都含有酸根D、都是化合物3.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A、施用熟石灰改良酸性土壤B、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C、用稀盐酸除铁锈D、用含NaOH的溶液洗涤石油产品中残余硫酸4.下列有关中和反应的说法正确的是（）A、有盐和水生成的反应一定是中和反应B、酸和碱的反应一定是中和反应C、中和反应的生成物都一定是盐和水D、中和反应一定在有指示剂存在时才能发生5．由Na+、Ca2+、OH-、Cl-、五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（）A、两种B、三种C、四种D、五种6．下右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（）A、盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C、两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D、两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子7．实验测得下列四种溶液的pH如下图所示:其中溶液呈碱性的是（）A、稀硫酸B、碳酸C、碳酸钠溶液D、氯化钠溶液8.紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下：pH12-34-67-9101112-14颜色深红紫红浅紫蓝绿黄绿黄下列物质能使紫甘蓝汁液变黄的是（）A、盐酸B、水C、氢氧化钠溶液D、酒精9.用二氧化碳的水溶液浇灌某些植物，其主要作用除加速植物光合作用外，还能（）A、调节土壤的pH，改良酸性土壤B、调节土壤PH，改良碱性土壤C、在植物上方形成温室D、抑制植物的呼吸作用3\n10.下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是（）二、填空题。（共17分）11.从Na、C1、H、O四种元素中选择适当元素，按下列要求填空：（1）写化学式：酸碱盐氧化物（2）完成化学方程式：中和反应：。12.从生活走向化学，从化学走向社会。请用化学方程式解释以下生活和生产中的问题：（1）用熟石灰中和土壤中的硫酸。（2）用胃舒平（主要含氢氧化铝）治人胃酸过多。（3）用稀硫酸清除铁制品表面的铁锈。（4）用生石灰干燥食品。13.已知，在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+）和溴离子（Br-）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题：（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显性，溴化氢的水溶液显性。（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式：。（3）氢氧化钠溶液中存在的大量微粒有（用化学符号表示）。14．小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。(l)小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。B中盛放_________________溶液。(2)小刚打开K，继续通人二氧化碳。B中反应的化学方程式为_________________________。此步实验目的是_________________________________________________。小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解l体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。(3)小丽用洗涤干净的上述装置重新实验.分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是________________________________________________。三、我会探究（共8分）15．小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究:3\n(1)如图1所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表:/氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液(2)回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式_____________________________________。(3)三氧化硫(S03)与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式____________________________________________。(4)如图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠榕液，滴入几滴酚酞试液，溶液显_____色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。这一实验说明:酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做________反应。(5)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。(任写两点)①________________________________；②________________________________。四、我会应用（共5分）（相对原子质量：H—1，O—16，Na—23，Cl—35.5）16.向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g.使之全部溶解后，向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g。试计算:(1)原固体混合物中氢氧化钠的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。3
