河南省周口市西华县2022年中考化学二模试卷（解析版） 新人教版

2022年河南省周口市西华县中考化学二模试卷一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内．1．（1分）（2022•西华县二模）下列变化中属于物理变化的是（　　）　A．铁水铸成锅B．动植物的呼吸C．粮食酿酒D．蜡烛燃烧考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、铁水铸成锅过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选项正确；B、动植物的呼吸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．故选项错误．C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．故选项错误．D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．故选项错误．故选A．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．　2．（1分）（2022•楚雄州）多吃蔬菜、水果有益健康，主要原因是蔬菜、水果中富含人体需要的（　　）　A．油脂B．淀粉C．蛋白质D．维生素考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素．专题：生产、生活、环保类简答题．分析：人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．可根据生命活动的营养素在食物中的分布进行分析解答．解答：解：维生素可以调节新陈代谢、维持身体健康，蔬菜、水果中含有丰富的维生素．故选D．点评：本题比较简单，主要考查人体生命活动所需营养素与食物的关系．　3．（1分）（2022•绵阳）下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（　　）　A．生石灰B．氯化钠C．浓硫酸D．浓盐酸考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途．专题：物质的变化与性质．分析：根据物质的性质来判断：A、据氧化钙能吸水并与之反应分析；B、氯化钠不会与空气中的物质反应，质量不会变化也不会变质；C、利用浓硫酸的吸水性来回答此题；D、浓盐酸具有挥发性，据此回答此题；解答：解：A、生石灰在空气中会吸收空气中的水蒸汽生成氢氧化钙，发生了化学变化质量会增加，故此选项错误．B、氯化钠在空气中无任何变化，质量不会变化，故此选项正确．C、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项错误．D、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，故此选项错误．故选B11\n点评：了解常见物质的特性是解决此类问题的关键所在，特别是一些物质的吸水性、挥发性以及变质等的特性．　4．（1分）（2022•西华县二模）下列实验中，能观察到的现象是（　　）　A．红磷燃烧产生大量白色烟雾　B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射　C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰　D．木炭还原氧化铜的过程中，黑色固体变成红色考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据木炭还原氧化铜的实验现象进行分析判断．解答：解：A、红磷在空气中燃烧时，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．C、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误．D、木炭具有还原性，能与黑色的氧化铜反应生成红色铜和二氧化碳气体，故反应过程中会观察到黑色固体变成红色；故选项说法正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、木炭还原氧化铜的实验现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．　5．（1分）（2022•西华县二模）下列实验操作中不正确的是（　　）　A．加热液体B．稀释浓硫酸C．验满二氧化碳D．检查气密性考点：给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．C、根据二氧化碳的验满方法进行分析判断．D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．解答：解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作正确．C、验满二氧化碳时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．11\n故选C．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　6．（1分）（2022•龙岩）冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”．大苏打中硫元素的化合价为（　　）　A．0B．+2C．+4D．+6考点：有关元素化合价的计算．专题：结合课本知识的信息．分析：根据大苏打的化学式Na2S2O3，利用钠、氧元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算硫元素的化合价．解答：解：在Na2S2O3中，Na元素为+1价，O元素为﹣2价，设S元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x×2+（﹣2）×3=0解得x=+2故选B．点评：本题考查化合价的计算，学生应熟悉常见元素在化合物中的化合价，并能用化合价计算的原则来进行计算．　7．（1分）（2022•桂林）下列对化学反应类型的判断，错误的是（　　）　A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O（复分解反应）B．CO2+C2CO（化合反应）　C．2AgBr2Ag+Br2↑（分解反应）D．2Mg+CO22MgO+C（置换反应）考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：化合反应，两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型；分解反应，一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”．解答：解：A、该反应不是由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应．故A说法错误．B、多变一属于化合反应，故B说法正确；C、一变多的反应属于分解反应，故C说法正确；D、单质和化合物反应生成单质和化合物，故D说法正确；故选A．点评：抓住四种反应的特点，根据反应前后物质种类数“多变一还是一变多是单质还是化合物”对所发生的反应进行类型判断．　8．（1分）（2022•西华县二模）二甲醚（C2H6O）以其无污染、易于制造的特征，可能成为一种全新的替代能源而普及．下列有关二甲醚的说法正确的是（　　）　A．二甲醚由9个原子构成B．二甲醚的相对分子质量为38　C．二甲醚属于氧化物D．二甲醚和甲烷完全燃烧的产物相同11\n考点：有关化学式的计算和推断；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算；完全燃烧与不完全燃烧．专题：结合课本知识的信息．分析：A．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；B．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；C．根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，进行判断；D．根据二甲醚与甲烷分别在氧气中燃烧后的产物，进行解答．解答：解：A．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知1个二甲醚分子由9个原子构成；故A说法错误；B．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得二甲醚的相对分子质量是：12×2+6×1+16=46，故B说法错误；C．根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而二甲醚由C、H、O三种元素组成，所以二甲醚不属于氧化物；故C说法错误；D．根据二甲醚与甲烷分别在氧气中燃烧后的产物都是二氧化碳和水，故D说法正确；故选D．点评：本题考查学生对化学式含义及氧化物概念的理解，并能灵活应用的能力．　9．（1分）（2022•西华县二模）下列对化学知识的归纳不正确的是（　　）　A．物质的俗名：氢氧化钠﹣﹣苛性钠、碳酸钠﹣﹣纯碱　B．物质的分类：CH3COOH﹣﹣酸、NH3•H2O﹣﹣碱　C．物质的物理性质：干冰﹣﹣能升华、氧化钙﹣﹣加水放热　D．物质的鉴别：食盐与碱面﹣﹣加食醋、化纤与纯羊毛面料﹣﹣点燃考点：常见碱的特性和用途；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；物质的鉴别、推断；化学性质与物理性质的差别及应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：物质的鉴别题；物质的变化与性质；物质的分类；常见的碱碱的通性．分析：A、根据氢氧化钠、碳酸钠的俗称进行分析判断．B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．C、物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质．D、碱面的主要成分是碳酸钠，与醋酸反应生成二氧化碳气体；羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．解答：解：A、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，碳酸钠俗称纯碱、苏打，故选项归纳正确．B、CH3COOH是由氢离子和醋酸根离子构成的，属于酸；NH3•H2O是由铵根离子和氢氧根离子构成的，属于碱；故选项归纳正确．C、干冰能升华，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；氧化钙加水放热是应为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质；故选项归纳有错误．D、碱面的主要成分是碳酸钠，与醋酸反应生成二氧化碳气体，食盐不能，加食醋可以鉴别食盐与碱面；羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，化纤没有，可用燃烧法区别化纤与纯羊毛面料，故选项归纳正确．故选C．点评：本题难度不大，掌握常见化学物质的俗称、酸与碱的概念、物理性质与化学性质的区别、物质的鉴别方法等即可正确解答本题．　10．（1分）（2022•南宁）下列图象与对应实验完全吻合的是（　　）11\n　A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量　B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水　C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液　D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；催化剂的特点与催化作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；质量守恒定律及其应用．专题：压轴实验题；利用图像，进行分析计算．分析：根据物质间的反应进行分析，盐酸呈酸性，其pH小于7，不饱和KNO3溶液恒温蒸发水，其溶质的质量分数逐渐增大，当饱和时不再改变，硫酸铜和稀硫酸的混合液加入氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀硫酸的混合液中硫酸首先与氢氧化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应，两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同．解答：解：A、盐酸呈酸性，其pH小于7，而图象开始pH大于7，故A错误；B、不饱和KNO3溶液恒温蒸发水，其溶质的质量分数逐渐增大，当饱和时不再改变，开始时其溶质质量分数不是0，故B错误；C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀硫酸的混合液中硫酸首先与氢氧化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应，也就是刚开始不能出现硫酸铜沉淀，故C正确；D、两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同，故D错误．故选C．点评：本题考查了了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质以及反应的实质进行．　二、填空题（本题共包括6个小题，每空1分，共16分）11．（2分）（2022•西华县二模）地壳中含量最高的金属元素是　铝　．石灰水显碱性是由于溶液中存在大量的　OH﹣　（用离子符号表示）．考点：地壳中元素的分布与含量；碱的化学性质；元素的简单分类．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的碱碱的通性．分析：根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断；根据碱性溶液中含有氢氧根离子进行书写即可．解答：解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素；石灰水显碱性是由于溶液中存在大量的氢氧根离子，其离子符号为：OH﹣．故答案为：铝；OH﹣．点评：本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、离子符号等）的书写方法、地壳里各元素的含量等即可正确解答本题．　11\n12．（4分）（2022•西华县二模）（1）用　肥皂水　可以鉴别家庭用水是否为硬水，生活中常用　煮沸　的方法降低水的硬度．（2）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是　隔绝空气（或氧气）　．（3）某物质燃烧的微观过程如右图：若表示碳原子，表示氢原子，表示氧原子，该生成物A为　CO2　．考点：硬水与软水；微粒观点及模型图的应用；灭火的原理和方法．专题：化学反应模拟图型；空气与水．分析：区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：加热煮沸、蒸馏；炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气（或氧气），使火焰熄灭；根据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类和数目不变，因此可推断A是二氧化碳，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的．解答：解：（1）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：加热煮沸、蒸馏．，故答案为：肥皂水；煮沸；（2）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气（或氧气），使火焰熄灭，故答案为：隔绝空气（或氧气）（3）根据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类和数目不变，因此可推断A是二氧化碳，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，故答案为：CO2点评：本考点考查了硬水与软水的区分、灭火的原理和质量守恒定律等，考查的知识点比较多，要综合分析，理解应用．　13．（2分）（2022•西华县二模）（1）该袋牙膏中的氟元素的质量是　0.9　g．（2）碳酸钙与胃酸反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．考点：标签上标示的物质成分及其含量；混合物中某元素的质量计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：标签图示型．分析：（1）由题意，该袋牙膏的质量为90g，含氟量0.10%，据此进行分析解答．（2）碳酸钙与胃酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．解答：解：（1）该袋牙膏中的氟元素的质量为：90g×0.10%=0.9g．（2）碳酸钙与胃酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故答案为：（1）0.9；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．点评：本题难度不大，考查同学们结合标签信息、灵活运用化学式的有关计算、化学方程式的书写进行分析问题、解决问题的能力．　11\n14．（2分）（2022•西华县二模）如图所示是氯元素的原子结构示意图，该原子在化学反应中容易　得　电子（填“得”或“失”），所形成的粒子与镁离子形成化合物的化学式为　MgCl2　．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：依据原子中最外层电子数多于4个易得电子，少于4个易失去电子；再根据离子的写法和化学式的写法考虑要求的化学式情况．解答：解：由于氯原子最外层电子数是7，所以易得一个电子，带一个单位负电荷，故氯元素的化合价常为﹣1价，而镁元素显+2价，依据正价在前，负价在后十字交叉再约简，所以所形成的粒子与镁离子形成化合物的化学式为MgCl2．故答案为：得；MgCl2；点评：解答本题关键是要知道得失电子与最外层电子数有关，要注意离子的写法与化学式的写法．　15．（3分）（2022•西华县二模）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．请回答下列问题：（1）P点的意义是　t2℃时，A、B的溶解度相等　．（2）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有　降低温度　（答出一种即可）．（3）t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　75　g．考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据溶解度曲线上的交点的意义分析．P点是溶解度曲线的交点，说明两物质在该温度下溶解度相等；（2）根据A物质的溶解度随温度的变化情况，从而确定饱和溶液和不饱和溶液的转化方法；（3）根据t2℃时，A物质的溶解度进行计算．解答：解：（1）由溶解度曲线的意义可知，曲线上的P点是溶解度曲线的交点，说明在t2℃时，A、B的溶解度相等；（2）由A物质溶解度曲线的意义可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大．所以，将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有降低温度（增加溶质A或蒸发溶剂）；（3）由A物质溶解度曲线的意义可知，t2℃时，A物质的溶解度是50g．所以，t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，只能溶解25g，，所得溶液的质量是75g．故答为：（1）t2℃时，A、B的溶解度相等）（2）降低温度；（3）75．点评：解读溶解度以及曲线的含义，要特别注意强调溶解度概念的要素：温度、100g溶剂、饱和．忽略以上要素就是一个错误的结论．　11\n16．（3分）（2022•西华县二模）A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱．它们之间的相互转化关系如下图．（1）写出B的化学式：　NaCl　．（2）图中反应③的化学方程式为：　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．（3）图中反应④的化学方程式为：　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　．考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：框图型推断题．分析：此题的突破口为：A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱，然后根据反应进行推理即可．解答：解：A是发酵粉的主要成分之一，则为碳酸氢钠；B是常用调味品，又是A和盐酸反应产生的，所以为氯化钠；E的俗名是熟石灰氢氧化钙，是C反应产生的，因此C是氧化钙，则D是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应产生F纯碱，E和F是氢氧化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此：（1）B是氯化钠，化学式为：NaCl；（2）氢氧化钠和二氧化碳的反应为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）熟石灰、纯碱发生的反应为复分解反应，所以：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；故答为：（1）NaCl（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．点评：掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的推断，熟练掌握常见物质的俗名及用途，学会找出题目的突破口，导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证．　三、简答题（本题共包括4个小题，共14分）17．（2分）（2022•西华县二模）（1）除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，不能选用盐酸的原因是什么？（2）测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果　无法确定　．（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”）考点：物质除杂或净化的探究；溶液的酸碱度测定．专题：常见仪器及化学实验基本操作；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：（1）除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，据此进行分析判断．解答：解：（1）Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则．（2）用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定结果变大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果变小；若测定的是中性溶液，则会使测定结果不变；由于不知溶液的酸碱性，故无法确定测定结果．故答案为：（1）引入了新的杂质氯化钠；（2）无法确定．点评：11\n本题难度不大，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）、用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法是正确解题的关键　18．（4分）（2022•西华县二模）请用所学化学知识解释下列问题．（1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质有很大的差异，其原因是　碳原子的排列方式不同　．（2）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是　4Al+3O2═2Al2O3　（用化学方程式表示）．（3）稀硫酸除铁锈：　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　（用化学方程式表示）．（4）工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、氯气（Cl2），请写出该反应的化学方程式：　2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑　．考点：碳元素组成的单质；金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：（1）物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途；（2）铝的化学性质比较活泼，在通常情况下能被空气中的氧气氧化，形成一层致密的氧化物保护膜；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；（4）电解饱和食盐水能生成氢氧化钠、氢气和氯气．解答：解：（1）因为碳原子的排列方式不同，所以金刚石、石墨和C60的物理性质有很大的差异．故填：碳原子的排列方式不同．（2）铝在通常情况下能和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．故填：4Al+3O2═2Al2O3．（3）稀硫酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．（4）电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．故填：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．点评：书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．　19．（5分）（2022•西华县二模）请根据下图回答问题：（1）实验室用B装置制取氧气，反应的方程式为：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；收集装置若选E，用排空气法收集氧气，则气体应从　a　（填“a”或“b”）端进入；若用装置F收集氧气，收集气体前，需要将集气瓶内先充满水，应如何进行操作？（2）实验室常用C装置制取CO2，反应后，要得到氯化钙固体需要用到上述的　AD　装置（填序号）．11\n（3）某微型实验装置如上图G，该装置相当于上图装置的　B　（填序号）．考点：氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据B装置的特点分析氧气的制取方法及反应原理；根据氧气的密度比空气大，选择进气口；根据用排水法收集气体的操作方法分析；（2）根据反应后的物质杂质、氯化钙和水的性质分析分离方法；（3）根据装置特点及所用反应物分析解答．解答：解：（1）装置B适合加热高锰酸钾制取氧气，反应产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；因为氧气的密度比空气大，因此进气口是长管；若用排水法收集氧气，集气瓶内装满水的方法是：将集气瓶充满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内；（2）实验室制取二氧化碳后的物质有石灰石中含有的难溶性杂质、生成的氯化钙和水，因此要先通过过滤除去难溶性杂质，再通过蒸发除去水，即可得到氯化钙；（3）图G是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，与装置中的B原理是一样的；故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a；将集气瓶充满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内；（2）AD（3）B．点评：本题较综合的考查了学生对实验室制取氧气的反应原理、注意事项、常用仪器、装置选取方法等知识的掌握和应用，要加强平时知识的积累，才能结合具体情景分析解答相关问题．　20．（3分）（2022•西华县二模）（1）在硝酸铜、硝酸锌和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得滤液中含有的金属离子有　Zn2+、Fe2+　（写离子符号）．（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中②铜片浸入稀硫酸中③铝片浸入硫酸亚铁溶液中．这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤和化学方程式）．　把铁片浸入硫酸铜溶液中（或把铁片浸入稀硫酸中）　，　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）　．考点：金属活动性顺序及其应用；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁能将溶液中的铜离子和银离子置换出来，不能将锌离子置换出来；（2）根据实验得出的结论分析实验的不完善的地方，然后补充实验完成，写出反应的方程式．解答：解：（1）硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，在过滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡冒出，说明金属铁有剩余，铁与硝酸铜、铁与硝酸银反应都能生成硝酸亚铁，溶液中一定含有亚铁离子，铁不与硝酸锌反应，则溶液中一定含有锌离子，故反应后所得滤液中含有的金属离子有Zn2+、Fe2+；（2）①铝片浸入稀硫酸中，产生气泡，说明Al＞H；②铜片浸入稀硫酸中，无现象，说明Cu＜H；③铝片浸入硫酸亚铁溶液中，铝的表面附着一层固体，说明Al＞Fe．但这组实验还不能完全证明铁和铜的活动性顺序，因此补充一个实验铁和铜的活动性比较，或比较铁位于氢的前面，操作为：把铁片浸入硫酸铜溶液中（或把铁片浸入稀硫酸中）；反应的方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu11\n（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．故答案为：（1）Zn2+、Fe2+；（2）把铁片浸入硫酸铜溶液中（或把铁片浸入稀硫酸中）；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．点评：本题考查了金属活动性的运用，在金属与盐的混合溶液进行反应时，金属活动性最弱的金属首先被置换出来，然后依次按由弱到强的顺序进行置换．　四、综合应用题（共10分）21．（10分）（2022•西华县二模）酸、碱、盐是几类有广泛用途的重要化合物．（1）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条．（2）氢氧化钙是一种常见的碱，列举其在生产、生活中的一种用途．（3）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如右图）的溶液，他们对此产生了兴趣．提出问题：这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：①小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是　氯化钠　（提示：只有其中一种）．②小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是：设计实验：为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．实验操作实验现象取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液出现白色沉淀静置一段时间后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解，并产生大量气泡实验结论：③该瓶无色溶液是　碳酸钠溶液　．出现白色沉淀过程的化学方程式是：　BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　．实验反思：④小强认为上述设计实验还可简化，也能达到目的．小强的实验操作是：（4）若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．考点：酸的化学性质；缺失标签的药品成分的探究；有关溶质质量分数的简单计算；常见碱的特性和用途；碱的化学性质；常见离子的检验方法及现象；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性；科学探究．分析：（1）根据酸、碱组成中都含有氢元素，都能使指示剂变色，有腐蚀性进行回答；（2）氢氧化钙显碱性，且比较廉价，农业上常用来改良酸性土壤，并可用来配制农药波尔多液等；（3）①该标签显示该物质中一定含有钠元素、氧元素，而氯化钠不含有氧元素，据此判断；②碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素的右下角数字是1，而不是2；③硫酸钠、碳酸钠可与氯化钡溶液反应分别生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，不过硫酸钡沉淀与稀盐酸不反应，碳酸钡沉淀可与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，据此推测该瓶溶液，并书写反应方程式；④据碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳，而硫酸钠与盐酸不反应设计实验进行验证步骤更简洁；（4）据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数可计算出反应的盐酸溶质的质量，并结合方程式计算出氯化钠的质量，进而计算溶液的溶质质量分数．11\n解答：解：（1）酸、碱在组成和性质上的相似点有：组成中都含有氢元素，都能使指示剂变色，有腐蚀性等；（2）氢氧化钙显碱性，且比较廉价，农业上常用来改良酸性土壤，并可于硫酸铜反应用来配制农药波尔多液，还是一种常用的建筑材料等；（3）①该标签显示该物质中一定含有钠元素、氧元素，而氯化钠不含有氧元素，所以从组成上可以判断该物质一定不是氯化钠；②碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素的右下角数字是1，而不是2，所以不可能是碳酸氢钠和硝酸钠；③硫酸钠、碳酸钠可与氯化钡溶液反应分别生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，但硫酸钡沉淀与稀盐酸不反应，碳酸钡沉淀可与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以根据向沉淀中加入稀盐酸，白色沉淀全部溶解，并产生大量气泡可知该瓶溶液是碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；④碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳，而硫酸钠与盐酸不反应，所以可取样品滴加稀盐酸观察是否有气泡生成进行判断，这样操作步骤更简洁；（4）设反应后生成氯化钠的质量为xHCl+NaOH═NaCl+H2O36.558.573g×20%x=x=23.4g反应后所得溶液的质量分数为：×100%═11.7%故答案为：（1）组成上都含有氢元素（或都能使指示剂变色或都有腐蚀性等）；（2）改良酸性土壤（或粉刷墙壁、配制农药波尔多液等）；（3）①氯化钠；②这两种物质的化学式中Na元素的右下角不会有2；③碳酸钠溶液；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；④取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸；（4）答：反应后所得溶液的质量分数为11.7%．点评：本题考查知识较为全面，既考查了酸、碱、盐的性质，还考查了学生依据所学知识进行计算、分析解答问题的能力，是一道不错的题目．　11