专项训练一——物质的除杂、分离和提纯3一、知识储备：分离提纯三原则：不增(不增加新杂质)；不减(不减少主要成分)；易分离(杂质转化为沉淀、气体等，易分离除去)。二、例题精讲：【例1】：现有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。南门中学初三（5）班课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。探究一：这包粗盐中还有多少杂质?(1).根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2，现有实验验证这种推测：取样并制成溶液，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有________(填化学式)接着再加入数滴Na2CO3液，目的是检验有没有_______(填化学式)实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。(2).在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器(填名称)__________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是______________；在步骤⑤的目的是________。(3).步骤③中加入的试剂是(写化学式)_________；步骤⑤进行的“某一操作”是___________________________________，目的是_____________________(4).步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B___________(填A或B)，你不选择称量另一种固体的理由是_________________________________三、巩固练习：1.提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、_______、_______；②在滤液中加盐酸的作用是________________________________；2.请回答下列与物质提纯有关的问题：(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜①用稀盐酸除去氧化铜②2\n用CO还原氧化铜，从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是________(选填“①”或“②”)；(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成________(填写具体物质的名称或化学式)，而引入新的杂质：(3)要使NaCl溶液中的少量硫酸钠转化为沉淀而除去，可选用适量的______________，(4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是_______________________。3．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）项目物质杂质（少量）试剂操作方法AKClMnO2足量的水溶解、过滤、蒸发BH2水蒸气适量的NaOH溶液洗气CFeSO4溶液CuSO4溶液过量的Fe粉过滤DCOCO2足量氧化铁加热4．以下各物质所含的少量杂质，除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的是（）选项物质杂质除杂试剂或操作方法A氯化钠溶液氯化镁加入适量烧碱溶液，再过滤B硝酸钠溶液硫酸钠加入适量氯化钡溶液，再过滤C熟石灰石灰石高温煅烧D二氧化碳一氧化碳通过澄清石灰水5.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。过量CaCl2溶液混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3）蒸发溶液沉淀A固体物质B（1）写出沉淀A的化学式____________。（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是______________________。（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分________________________________（用化学式表示）。（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________________。2
