江苏省盐城市建湖县2022届中考化学二模试卷（考试时间：60分钟卷面总分：70分考试形式：闭卷）可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S-32Zn－65Cu-64一、选择题（本大题共15小题。每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分。）1.当今社会，电磁辐射无处不在。研究发现富含维生素的食物具有较好的防电磁辐射的功能。下列食物中富含维生素的是A.豆腐B.牛奶C.胡萝卜D.米饭2.物质的变化是化学研究的重要内容，下列变化属于化学变化的是A.雪糕融化B.食物被消化C.电灯泡通电发光D.敞口放置的浓硫酸质量增加3.同学们都知道食醋、柠檬酸具有酸性，但是哪种物质的酸性强呢？张华同学提出用pH试纸来检验。就这一过程而言，属于科学探究环节中的A.提出假设B.设计实验C.得出结论D.收集证据4.化学实验既要操作规范,更要保障安全。下列实验基本操作符合这一要求的是ABCD5.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式。下列不符合“低碳生活”这一主题的做法是A.用布袋代替一次性塑料袋购物B.使用节能灯泡，提倡节约用电C.大力发展风能，减少火力发电D.增加私家车用量，提高生活质量6.火柴被点燃时，能闻到一股刺激性气味，已知这种气体会污染空气，形成酸雨。下列是火柴头中含有的四种物质，火柴点燃时能生成这种有害气体的物质是A.二氧化锰B.氯酸钾C.红磷D.硫7.下列家用物品中，都用到的材料是塑料油瓶电话电视机溜冰鞋A.合成材料B.天然纤维C.金属D.玻璃8．下列鉴别物质的方法中，错误的是6\nA．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和稀硫酸C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末D．用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸9.下列实验数据合理的是A．用pH试纸测得某地雨水的pH为5B．用10mL量筒量取了6.53mL水C.用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57gD．用20g氯化钠和l00g水配制的l20g食盐水，其溶质质量分数为20％10．绿茶中含有的单宁酸(化学式为C76H52O46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是A．属于氧化物B．由碳原子、氢分子和氧分子构成C．氢元素的质量分数最小D．碳、氧两种元素的质量比为76:4611.物质的性质决定物质的用途。下列关于物质的性质和用途说法不正确的是A.氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性B.氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定C.稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光D.二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质12.推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加B.单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C.分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子D.酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是复分解反应13.下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是A.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水B.用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净化器C.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳D.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂14.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列正确的是A．甲的溶解度等于乙的溶解度B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C．20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30gD．40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量15.下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：A．NaClBaCl2Na2SO4B．Na2CO3NaClNa2SO4C．CuSO4NaClNaNO3D．Na2SO4HClKCl二、非选择题（本大题共4小题，共40分）6\n16.(12分)根据所学知识填空：（1）化学中常用下列词语描述物质的性质：A.可燃性B.吸水性C.溶解性D.酸碱性。请用序号填空：①浓硫酸常用作干燥剂是因为它具有。②氢气作为燃料是因为它具有。③石蕊和酚酞可用来检查溶液的。④能否用排水法收集气体是根据气体的。（2）从C、H、O、N、Fe等元素中选择恰当的元素，用化学用语填空：①空气中含量最多的气体；②能造成温室效应的气体化合物；③铵根离子；④细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。（3）学好化学可以帮助我们分析和解决生产、生活中的问题．①为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是（填“单质”、“元素”或“原子”）。②校园内铁制车棚易生锈，写出一种防止其生锈的方法：。③同样是金属，为什么金属铝露置在空气中不容易被腐蚀：。17．(9分)请根据下图回答问题：（1）仪器①的名称。收集某气体采用E装置，由此推测该气体具有的性质；（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为；试管口放一团棉花的目的是。（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧实验用，最好选用的收集装置是（填装置序号），理由是。（4）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→dB．b→a→c→dC．c→d→a→bD．d→c→b→a18.（5分）现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生反应，可用“A+B→C+D”表示。（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是，其反应类型为。（2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B是。（3）若A溶液PH﹤7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为19.（14分）某化学兴趣小组在老师指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。6\n【查阅资料】HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别Cl-。【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。【探究实验】(1)先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为10g。(2)将10g试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。(3)将小烧杯中的混合物过滤，_____________________(请将此实验步骤补充完整)。(4)称取固体的质量为6.75g。(5)计算出黄铜中锌的质量分数为_____________。【反思与评价】在步骤(1)中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）【拓展探究】(1)重复【探究实验】步骤(1)。(2)将10g试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是________________________。②同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银。③设计两种实验方案来验证以上猜想。方案实验操作实验现象结论方案一取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝铜丝表面无变化猜想①成立________________猜想②成立方案二_________________________________________猜想①成立生成白色沉淀猜想②成立【我会计算】取另一种黄铜样品16g，加入148.4克稀硫酸恰好完全反应，产生0.4克氢气。求：（1）样品中锌的质量。（2）所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）建湖县2022年中考二模考试化学试卷参考答案6\n说明：1．物质的名称、仪器名称和化学专业术语方面出现错别字，该空不给分。2．化学方程式的书写，凡写错化学式或漏写反应物、生成物的，该方程式不得分；未配平的，反应条件、沉淀、气体符号漏写或错写的，每错一处，扣1分；累计扣分不超过2分。3．凡出现与本答案不同的其他合理答案，可参照标准给分。一、选择题(每小题2分，共30分））1-5；BABCB6-10:DCBAA11-15:BCDAD二、非选择题（化学方程式每个2分，计算参照标准，其余每空1分，共40分）16.（6分）(1)①3N②③H2O（水）（2）①a②d③b17.(11分)（1）①混合物②H2O(水分子)玻璃棒漏斗活性炭煮沸③米饭青菜汤（合理答案给分）(2)①熟石灰（Ca(OH)2）②CO(NH2)2③+518.（9分）（1）①8②Cl③Ca2+（2）①C②Cu减少Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2分)③C19.(14分)（1）①A用燃着的木条伸到集气瓶口处，木条熄灭，证明已满CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2分)②石灰水变质（或二氧化碳气体中混有一定量的氯化氢气体）氧化钙氧化钙（或CaO）CaCO3偏小不（2）解：设混合溶液中CaCl2的质量为的质量为x。CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl111 100x 1g.........................................（1分).x=1.11g...............................................（1分).（3和盐酸反应的碳酸钠溶液为20g，反应中HCl的质量分数为Y。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑106736\n20g×5.3%20×Y............................................（1分).106∶73=20g×5.3%∶20×Y...Y=3.65%....................（1分).6
