江苏省盐城中学2022年5月中考化学模拟试卷 一、选择题1．（3分）下列说法不正确的是（ ） A．氢氧化钠溶于水时放热B．冰雪融化是物理变化 C．金刚石和石墨都是由碳原子构成的D．可用热塑性塑料做不粘锅的手柄考点：常见碱的特性和用途；碳元素组成的单质；化学变化和物理变化的判别；塑料及其应用．专题：物质的性质与用途；物质的变化与性质；化学与生活．分析：根据已有的知识进行分析，氢氧化钠溶于水会放出热量，冰雪融化没有生成新的物质，金刚石和石墨都是由碳原子构成的物质，热塑性塑料是指能反复加工成型的塑料，热固性塑料则只能一次成型．解答：解：A、氢氧化钠溶于水温度升高，会放出热量，故A正确；B、冰雪融化没有生成新的物质，属于物理变化，故B正确；C、金刚石和石墨都是由碳原子构成的物质，故C正确；D、炒锅手柄受热不能发生形变，是热固性塑料，故D错误；故选D．点评：本题考查了溶解过程的热效应、化学变化、物质的微观构成以及塑料的分类和性质，完成此题，可以依据已有的知识进行． 2．（3分）如图是实验室里标签破损的一瓶溶液，只能看清“K”和“O4”．某同学对瓶中溶液是什么作了如下猜想，你认为她的猜想一定不合理的是（ ） A．高锰酸钾溶液B．锰酸钾溶液C．硫酸钾溶液D．碳酸钾溶液考点：缺失标签的药品成分的探究；化学式的书写及意义．专题：常规题型．分析：根据高锰酸钾、锰酸钾、硫酸钾、碳酸钾的化学式的不同点，来分析推断之．解答：解：高锰酸钾、锰酸钾、硫酸钾、碳酸钾的化学式分别是KMnO4、K2MnO4、K2SO4、K2CO3，结合标签中的残留信息“K”和“O4”，可以看出ABC都有可能，而D中的O下标为3不是4（这明显不对），所以ABC合理，D不合理．故选D点评：中学课本中常见物质的化学式要熟练掌握，并且会灵活应用到题目中． 15\n3．（3分）化学是一门以实验为基础的科学．下列有关实验现象的描述中正确的是（ ） A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 C．将生铁（铁和碳的合金）放入足量的盐酸中，观察到固体全部溶解，得到浅绿色溶液 D．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硫磺在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据碳不容于稀盐酸进行分析判断．D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．解答：解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．B、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．C、碳不容于稀盐酸，因此将生铁（铁和碳的合金）放入足量的盐酸中，观察到固体不会全部溶解，故选项说法错误．D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．故选A．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别． 4．（3分）某些化学含义可用特定的符号来表示，下列符号表示正确的是（ ） A．2个氮分子﹣2N B．2个亚铁离子﹣2Fe2+ C．氧化铝中，铝的化合价为+3﹣ D．4个氢原子﹣2H2考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．C、化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．15\nD、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．解答：解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2，故选项表示错误．B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+，故选项表示正确．C、由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中，铝的化合价为+3可表示为：2O3，故选项表示错误．D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个氢原子表示为：4H，故选项表示错误．故选B．点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化合价、离子符号、原子符号等）的书写和理解能力． 5．（3分）右图表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子．下列说法正确的是（ ） A．此反应有单质生成B．该反应属于分解反应 C．可表示2H2+O22H2O的反应D．可表示CO2+C2CO的反应考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；分解反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型．分析：A、生成的两个分子构成相同，属于同种物质的分子；该分子由两种不同的原子构成，属于化合物的分子；B、反应的反应物有两种，一种为不同种原子构成的化合物分子，另一种为原子直接构成的单质类物质；而反应生成物只有一种由不同种原子构成的两个同种分子；C、反应2H2+O22H2O中，反应物H2和O2都属于同种元素组成的单质，且生成物H2O的分子为3个原子构成的分子；与图示反应多处不相符；D、反应CO2+C2CO中，反应物CO2属于不同种元素组成的化合物且该物质分子可用图中分子微观结构图表示、C属于同种元素组成的单质且由原子直接构成，生成物CO的分子由2个不同种原子构成，也与图中分子微观图一致；该反应与图示反应一致．解答：解：A、生成的分子由不同种原子构成，属于化合物分子，生成物为化合物，反应没有单质生成；故A不正确；15\nB、分解反应为一种物质分解生成多种物质的反应，而该反应却是由两种物质化合生成一种物质的化合反应；故B不正确；C、图示反应为一种化合物与一种单质发生反应，生成一种化合物且该化合物的分子由2个原子构成；这与反应2H2+O22H2O并不相符，因此该微观图不能表示该反应；故C不正确；D、由微观图所示的反应可知，反应为3个原子构成的化合物分子与一种由原子直接构成的单质发生反应，生成一种由2个不同种原子构成的化合物分子；微观图所示的反应与CO2+C2CO反应特点相符，可以表示该反应；故D正确；故选D．点评：由同种原子构成的分子为单质的分子，所构成的物质为单质；由不同种原子构成的分子为化合物的分子，所构成的物质为化合物． 6．（3分）正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．在图所示实验操作中，正确的是（ ） A．闻气体气味B．移走蒸发皿C．倾倒液体D．稀释浓硫酸考点：蒸发与蒸馏操作；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据闻气体的气味的方法进行分析判断．B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．C、根据倾倒液体的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．解答：解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选C．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 7．（3分）根据如图的信息判断，下列说法正确的是（ ）15\n A．硫属于金属元素 B．硫原子的核电荷数为16 C．硫原子的相对原子质量为32.07g D．在化学反应中，硫原子容易失去电子考点：元素周期表的特点及其应用．分析：由“某元素的原子结构示意图和该元素在周期表中的信息”，根据原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，可知其质子数，而相对原子质量在周期表中已标出；非金属元素：带石字旁且最外层电子数大于4，则“硫”为非金属元素；由硫元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，容易得到两个电子变成阴离子．解答：解：A、硫的名称中含有“石”字旁且最外层电子数大于4个，所以是非金属元素，故错误；B、由元素周期表的信息可知该元素是16号元素，根据原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数可知：硫原子的核电荷数为16，故正确；C、相对原子质量的单位不能是克，故错误．D、由硫元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，容易得到两个电子变成阴离子，故错误．故选B．点评：掌握元素周期表的特点及其应用；了解原子和离子的相互转化；会识别和应用原子结构示意图与离子结构示意图；掌握元素的简单分类是解题的关键． 8．（3分）食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C6H13NO2）．下列有关亮氨酸的说法错误的是（ ） A．由四种元素组成B．亮氨酸中碳元素的质量分数最高 C．一个亮氨酸分子由25个原子构成D．亮氨酸是有机化合物考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据亮氨酸化学式的含义进行分析解答．B、根据根据质量分数公式结合各物质的质量比进行分析判断．C、根据亮氨酸分子的构成进行分析解答．D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，据此进行分析判断．解答：15\n解：A、由亮氨酸化学式的含义可知，亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确．B、亮氨酸中C：H：N：O的质量比为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32，因此亮氨酸中碳元素的质量分数最高，故选项说法正确．C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，故选项说法错误．D、亮氨酸（化学式C6H13NO2）是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．故选C．点评：本题难度不大，掌握化学式的含义及有关计算、有机物的特征等是正确解答本题的关键． 9．（3分）对X、Y、Z三种金属活动性的实验探究过程如下：①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快．则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（ ） A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y考点：金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：根据金属与酸或盐的反应规律，利用X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生的反应，推断X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序．解答：解：：①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选C．点评：金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来． 10．（3分）下列说法正确的是（ ） A．废弃的生石灰会带来”白色污染” B．二氧化硫和二氧化碳是造成酸雨的主要物质 C．缺碘会导致甲状腺肿大，因此应大量摄入碘元素 D．羊毛、棉花、蚕丝均属于天然纤维15\n考点：白色污染与防治；酸雨的产生、危害及防治；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学与环境保护；化学与生活．分析：A、根据塑料制品不易降解，任意丢弃会造成白色污染进行解答；B、根据二氧化硫是造成酸雨的主要物质进行解答；C、根据大量摄入碘元素对人体有害进行解答；D、根据羊毛、棉花、蚕丝均都不是人工合成进行解答．解答：解：A、塑料制品不易降解，任意丢弃会造成白色污染，故A错误；B、二氧化硫是造成酸雨的主要物质，二氧化碳过多会造成温室效应，故B错误；C、大量摄入碘元素对人体有害，缺碘会导致甲状腺肿大，应适量摄入碘元素，故C错误；D、羊毛、棉花、蚕丝均都不是人工合成，均属于天然纤维，故D正确．故选：D．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力． 11．（3分）下列有关化肥的说法正确的是（ ） A．为保证高产，大量施用化肥B．施用适量氮肥可使植物的叶色浓绿 C．CO（NH2）2是一种常用的复合肥料D．所有化肥都易溶于水考点：常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．专题：常见的盐化学肥料．分析：A、过量施用化肥会造成环境污染．B、由常见化肥的作用分析判断．C、由氮肥、钾肥、磷肥、复合肥的特点分析判断．D、并不是所有化肥都易溶于水．解答：解：A、适量施用化肥有利于提高农作物的产量，但大量使用会使土地板结硬化，污染环境，故选项错误．B、氮肥能使植物的叶色浓绿，提高产量，故选项正确．C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．D、并不是所有化肥都易溶于水，例如磷矿粉，故选项错误．故选B．点评：本题难度不大，是对化肥种类的认识和合理使用化肥的理解；充分理解各种化肥的种类、作用、对环境的影响等是解题的关键． 12．（3分）下列关于”粗盐提纯”和”用氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液”实验的说法中，不正确的是（ ） A．过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B．蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是加快蒸发 配制溶液时的主要操作步骤为计算、称量、量取、溶解等15\nC． D．称量时，将固体NaCl放在天平左盘纸上考点：氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．专题：溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料．分析：A、根据过滤操作所需的仪器进行分析判断．B、根据蒸发操作中玻璃棒的作用进行分析判断．C、根据用氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液的步骤进行分析判断．D、根据用托盘天平称量药品的注意事项进行分析判断．解答：解：A、过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故选项说法正确．B、蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法错误．C、用氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液时，主要操作步骤为计算、称量、量取、溶解等，故选项说法正确．D、称量时，将固体NaCl放在天平左盘纸上，故选项说法正确．故选B．点评：本题难度不大，掌握粗盐提纯的步骤、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤与注意事项等是正确解答本题的关键． 13．（3分）在pH=3的无色水溶液中可能大量存在的离子组是（ ） A．K+、Cu2+、Cl﹣B．K+、S、Ba2+C．Cl﹣、Mg2+、Na+D．Cl﹣、、Na+考点：离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．解答：解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．A、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误．B、SO42﹣、Ba2+在溶液中能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．C、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．D、CO32﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．故选C．点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色． 14．（3分）实验室里配制溶液一般要用蒸馏水．现用含有钙、镁离子的自来水（含氯离子）配制下列溶液，不会产生浑浊的是（ ）15\n A．碳酸钠溶液B．氯化镁溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液考点：离子或物质的共存问题．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据题意，现用含有钙、镁离子的自来水（含氯离子）配制下列溶液，若溶液中含有能与钙、镁离子、氯离子产生沉淀的离子，则会产生浑浊，据此进行分析判断．解答：解：A、钙离子与碳酸钠溶液中的碳酸根离子在溶液中结合生成碳酸钙沉淀，会产生浑浊，故选项错误．B、氯化镁溶液含有镁离子和氯离子，不能结合生成沉淀，不会产生浑浊，故选项正确．C、镁离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子在溶液中结合生成氢氧化镁沉淀，会产生浑浊，故选项错误．D、氯离子与硝酸银钠溶液中的银离子在溶液中结合生成氯化银沉淀，会产生浑浊，故选项错误．故选B．点评：本题实际考查了离子共存的问题，是否会产生浑浊，主要看溶液中的各离子之间能否结合生成沉淀． 15．（3分）常温下，将l60g某粗盐样品（含杂质氯化镁、氯化钙和泥沙）溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液．取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g．则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（ ） A．73.1%B．76.3%C．36.6%D．31.6%考点：有关化学式的计算和推断；物质组成的综合计算．专题：化学式的计算．分析：根据镁元素、钙元素的质量可以计算氯化镁、氯化钙的质量，进一步可以计算氯化镁、氯化钙中氯元素的质量，用氯元素的总质量减去氯化镁、氯化钙中氯元素的质量，就是氯化钠中氯元素的质量，又可以计算氯化钠的质量，从而求出原粗盐中氯化钠的质量分数．解答：解：500g溶液中：氯化镁的质量为：1.2g÷（×100%）=4.75g，则氯化镁中氯元素的质量为：4.75g﹣1.2g=3.55g，氯化钙的质量为：2g÷（×100%）=5.55g，氯化钙中氯元素的质量为：5.55g﹣2g=3.55g，氯化钠中氯元素的质量为：42.6g﹣3.55g﹣3.55g=35.5g，则氯化钠的质量为：35.5g÷（×100%）=58.5g，则1000g溶液中氯化钠的质量为：58.5g×2=117g，则原粗盐中氯化钠的质量分数为：×100%=73.1%；15\n故选：A．点评：差量法在计算中经常遇到，要掌握差量法计算的技巧，并且能够熟练运用，对解答计算方面的题目帮助很大． 二、非选择题16．（1）请用化学用语表示：①管道天然气中的”气” CH4 ；②澄清石灰水中的”碱” Ca（OH）2 ；③胃液中的”酸” HCl ；④发酵粉中的小苏打 NaHCO3 ；⑤用于人工降雨的干冰 CO2 ．（2）水参加植物光合作用的化学方程式为6CO2+6H2O6O2+X，则X的化学式为 C6H12O6 ．（3）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 蒸馏 ．（4）用如图所示装置进行下面实验：打开止水夹，向I中的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰固体，在Ⅱ中80℃的热水中加入一粒米粒大小的白磷．I和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体内出现燃烧现象．①写出燃烧反应的化学方程式： 4P+5O22P2O5； ．②请说明Ⅱ中出现燃烧的原因 ABC （填字母序号）．A．白磷是可燃物B．温度达到白磷着火点C．白磷与I中产生的氧气接触．考点：化学式的书写及意义；实验室制取氧气的反应原理；水的净化；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．专题：实验性简答题；化学用语和质量守恒定律；空气与水．分析：（1）先确定物质的名称，然后根据化学式的书写方法书写即可；（2）根据质量守恒定律的具体应用分析解决；（3）蒸馏的方法可以得到纯水，净化程度最高的方法是蒸馏；可以据此解答．15\n（4）根据化学方程式的书写方法和燃烧的条件进行分析．解答：解：（1）①管道天然气中的”气”指的是甲烷，其化学式为CH4；②澄清石灰水中的”碱”是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2；③胃液中的”酸”是盐酸，其化学式为HCl；④发酵粉中的小苏打是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；⑤用于人工降雨的干冰是二氧化碳的固体，其化学式是CO2．故答案为：①CH4；②Ca（OH）2；③HCl；④NaHCO3；⑤CO2；（2）根据质量守恒定律，反应前后各元素原子的种类、数目不变．从化学方程式看，反应前有18个氧原子、6个碳原子、12个氢原子，反应后除x外有12个氧原子，故x里共有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，故x的化学式是C6H12O6；故答案为：C6H12O6．（3）蒸馏的方法可以得到纯水，所该方法是净化程度最高的．故答案为：蒸馏．（4）①白磷燃烧的化学方程式是4P+5O22P2O5；②Ⅱ中液体内出现燃烧现象，是因为白磷是可燃物、与氧气接触并达到着火点；故答案为：①4P+5O22P2O5；②ABC．点评：本题难度不大，但综合性强，掌握常见化学物质的性质和用途、质量守恒定律、化学方程式的书写方法以及燃烧的条件等是正确解答此类题的关键． 17．溶液和金属都是生活中常见的物质．（1）根据图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：①t℃时，50gA物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 75 g；②现有t℃时含A、C两种溶质的某饱和溶液，若要得到纯净的A晶体，采用的结晶方法是 冷却结晶 ；③t℃时，用等质量的A、B、C三种物质分别配制饱和溶液，所得溶液质量最小的是 A ．（2）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管，输送热水一般用铜管．下列管材不尽于金属材料的是 C （填字母序号）．（3）铁锅、铝锅、铜锅用来炒菜、做饭是利用了它们的 C （填字母序号）．A．导电性B．延展性15\nC．导热性D．有金属光泽（4）某兴趣小组用U形管设计了如图三组兴趣实验，搁置一段时间后，观察到：装置I中左边液面上升、右边液面下降，装置Ⅱ中左边液面下降、右边液面上升，装置Ⅲ中无明显现象．请回答：①装置I中左边液面上升的原因是 铁生锈时消耗了氧气，使U形管左侧空气总体积变小，压强减小 ；②装置II中发生反应的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ．（5）工业上，炼铁高炉内用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）以冶炼出生铁，请写出该反应的化学方程式 Fe2O3+3CO3CO2+2Fe ：考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；金属的物理性质及用途；金属材料及其应用；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．分析：（1）①根据在t℃时，A物质的溶解度计算；②根据A的溶解度随温度变化的情况分析结晶的方法；③根据在t℃时，A、B、C三种物质的溶解度分析计算；（2）根据金属材料的种类分析；（3）物质的性质决定物质的用途，根据金属的物理性质分析；（4）①根据铁生锈的条件分析；②根据铁与盐酸的反应写出反应的方程式；（5）根据炼铁的原理写出反应的方程式．解答：解：（1）①由A的溶解度曲线可知，在t℃时，A的溶解度是50g，由溶解度的意义可知，50g水中最多能溶解25g的A．所以，50gA物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是75g；②由于A的溶解度随温度的升高而明显增大，C的溶解度随温度的升高而明显减小，所以，现有t℃时含A、C两种溶质的某饱和溶液，若要得到纯净的A晶体，采用的结晶方法是冷却结晶；③由A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，在t℃时，A的溶解度最大，用等质量的分别配制饱和溶液，所得溶液质量最小的是A；（2）塑料材料属于合成材料，不属于金属材料；（3）铁锅、铝锅、铜锅用来炒菜、做饭是利用了它们的导热性；（4）①装置I中左边液面上升的原因是：铁生锈时消耗了氧气，使U形管内空气总体积变小，压强减小，在大气压的作用下，左侧液面上升；15\n②装置II中发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（5）高炉炼铁的反应原理是：在高温条件下，一氧化碳将氧化铁还原为铁，同时生成了二氧化碳，反应的方程式：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe．故答为：（1）①75；②冷却结晶；③A；（2）C；（3）C；（4）①铁生锈时消耗了氧气，使U形管内空气总体积变小；②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（5）Fe2O3+3CO3CO2+2Fe．点评：本题涉及的知识点较多，只有加强基础知识的学习，才能较好地本类练习题． 18．某同学对气体的实验室制法作了以下探究，请根据图回答下列问题：（1）写出图中编号仪器的名称：① 试管 ，② 长颈漏斗 ；（2）实验室用装置A制取氧气时，所需药品是 KMnO4 （写化学式）；用E装置收集氧气的适宜时机是 导管口的气泡连续均匀冒出 ；（3）实验室用C装置作为气体的发生装置，它与B相比，明显的优点是 可以随时控制反应的发生或停止 ；用C和D组装制备二氧化碳气体，则C应与D中的导管 a （填”a”或”b”）相连，写出该反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；（4）D装置除了用于收集气体，还有其他用途．例如，将O2和CO2的混合物中的CO2除去，可在D中装氢氧化钠溶液，除去CO2时发生反应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：根据图示可以写出有关仪器的名称，A装置是固体加热型发生装置；使用排水法收集气体时要等气泡连续均匀冒出；C装置中的多空隔板能起到分离液体和固体药品的作用；氢氧化钠能与二氧化碳反应．解答：解：（1）据图可知①是试管，②是长颈漏斗，故填：试管，长颈漏斗；（2）A装置是固体加热型气体发生装置，使用该装置制取氧气，可以使用的药品是高锰酸钾，E是排水法收集气体，使用此方法时，需要等气泡连续均匀冒出时再收集，故填：KMnO4，导管口的气泡连续均匀冒出；15\n（3）C装置中的多空隔板，能起到使固体和液体分离的作用，即能起到控制反应的发生和停止的作用，D装置收集二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳会沉在集气瓶的底部，故应该从a端进气，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：可以随时控制反应的发生或停止，a，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．点评：本题考查了常见气体的实验室制法，完成此题，可以依据已有的知识进行．书写反应的化学方程式要注意配平． 19．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．如图三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化学性质主要与原子的 最外层电子数 （填字母序号）有密切的关系；A．最外层电子数B．内层电子数C．电子层数D．相对原子质量（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为 复分解 反应，图中A、B、C三种微粒的符号分别是 OH﹣ 、 H+ 、 H2O ．向反应后的液体中滴加酚酞溶液，溶液呈无色．为探究反应后溶液中是否有盐酸剩余，所选试剂不正确的是 A （填字母序号）；A．硝酸银溶液B．锌粒C．碳酸钠溶液D．石蕊（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是 ClO2 （写化学式），该反应的化学方程式为 Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl ；（4）图4是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，从能量变化角度看，该反应中将 电 能转化为化学能．该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑十H2↑，若电解含氯化钠23.4g的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠的质量是多少？考点：微粒观点及模型图的应用；酸的化学性质；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物；核外电子在化学反应中的作用；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．专题：化学反应模拟图型；有关化学方程式的计算；化学反应的基本类型和能量变化．分析：15\n元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，酸和碱的反应属于复分解反应，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，据此结合化学方程式的基本计算解答即可．解答：解：（1）由图可知，当发生化学变化时，元素原子的最外层电子数发生了改变，故元素的化学性质与最外层电子数有密切的联系；（2）氢氧化钠与盐酸的反应，是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，此反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，氢氧化钠电离出A是氢氧根离子，盐酸电离出的B是氢离子，生成的C是水分子，离子符号分别是OH﹣、H+、H2O；由于该反应除生成水外还要生成氯化钠，所以鉴定盐酸有剩余不能采用硝酸银，因为即使盐酸没有剩余，产物中的氯化钠也会与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，所以只能从氢离子的角度对盐酸有剩余进行检验，所以加入锌粒、碳酸钠溶液或石蕊试液均能检验盐酸有剩余；（3）图3中是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式为ClO2，该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；（4）设可制得氢氧化钠的质量是x2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑十H2↑1178023.4gxx=16g故答案为：（1）A；（2）复分解；OH﹣；H+；H2O；A；（3）ClO2；Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；（4）可制得氢氧化钠的质量是16g；点评：本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，可以依据图示，得出有关反应的化学方程式，然后依据已有的知识进行．15
