江苏省扬州市2022年中考化学预测试卷（解析版）

江苏省扬州市2022年中考化学预测试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效，我市不少市民都有自酿葡萄酒饮用的习惯．下列葡萄酒的酿造过程中，属于化学变化的是（　　）　A．清洗葡萄B．把葡萄捣碎　C．葡萄发酵成酒D．用纱布过滤后装瓶考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、清洗葡萄是将葡萄中的脏污洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、把葡萄捣碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、葡萄发酵成酒有新的物质乙醇生成，属于化学变化，故C正确；D、用纱布过滤后装瓶是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，没有新物质生成，属于物理变化，故D错；故选C．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．　2．（2分）下列有关碳单质的用途和性质之间的关系不相符的是（　　）　A．焦炭用于炼铁是因为焦炭具有还原性　B．金刚石用于切割玻璃是因为金刚石硬度比玻璃高　C．用炭黑墨汁书写的字经久不变色是因为常温下碳的化学性质稳定　D．制糖工业用活性炭脱色制白糖是因为活性炭与有色物质发生了化学反应考点：碳单质的物理性质及用途．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见碳单质的性质和用途进行分析解答即可．解答：解：A、焦炭具有还原性，可用于炼铁，故选项说法正确．B、金刚石硬度比玻璃高，可用于切割玻璃，故选项说法正确．C、常温下碳的化学性质稳定，故用炭黑墨汁书写的字经久不变色，故选项说法正确．D、活性炭具有吸附性，制糖工业用活性炭脱色制白糖，故选项说法错误．故选D．16\n点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见碳单质的性质和用途是正确解答此类题的关键．　3．（2分）（2022•西华县一模）下列说法正确的是（　　）　A．煤、乙醇、石油属于不可再生能源　B．催化剂能够加快其他物质的化学反应速率而本身的质量和性质不发生改变　C．氧气不充足时，燃料中的碳不能充分燃烧，产生黑烟、生成CO等物质　D．用肥皂水区分硬水和软水，易起浮渣的是软水考点：常见能源的种类、能源的分类；催化剂的特点与催化作用；硬水与软水．专题：化学与能源；空气与水．分析：A、根据不可再生资源的种类分析；B、根据催化剂的概念分析；C、根据碳不充分燃烧的知识进行分析；D、根据用肥皂水区别软水、硬水的方法分析．解答：解；A、煤、石油、天然气属于不可再生资源，而乙醇不属于，故A错误；B、催化剂能够改变其它物质的化学反应速率，而不是加快，有的催化剂也可减慢其它物质的化学反应速率，故B错误；C、氧气不充足时，燃料中的碳不能充分燃烧，所以易产生黑烟、生成CO等物质，故C正确；D、用肥皂水可区分硬水和软水，易起浮渣的是硬水，故D错误．故选C．点评：本题考查了有关能源、催化剂、碳的不充分燃烧以及软水和硬水区别的方法，难度不大．　4．（2分）（2022•潮阳区模拟）对生活中下列现象的解释不正确的是（　　）现象解释A自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂分子受热，体积变大B6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中气体分子间间隔大，易于压缩C在无外力条件下，花粉会在平静的水面上移动分子在不断运动D湿衣服在夏天比在冬天干得快温度升高，分子运动速率加快　A．AB．BC．CD．D考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．16\n解答：解：A、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，是因为温度升高，分子间的间隔（而不是体积）增大，故选项解释错误．B、气体分子间间隔大，易于压缩；氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中，故选项解释正确．C、在无外力条件下，花粉会在平静的水面上移动，是因为分子在不断运动的，故选项解释正确．D、湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为温度升高，分子运动速率加快，故选项解释正确．故选A．点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．　5．（2分）尿素[CO（NH2）2]是一种重要的氮肥．下列关于CO（NH2）2的说法中不正确的是（　　）　A．CO（NH2）2分子中氢、氧元素的质量比为1：4　B．CO（NH2）2的一个分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成　C．CO（NH2）2中氮元素的质量分数计算式是×100%　D．CO（NH2）2由四种元素组成考点：元素质量比的计算；元素的质量分数计算．专题：化学式的计算．分析：A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．B、根据CO（NH2）2的一个分子的构成进行分析判断．C、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．D、根据尿素[CO（NH2）2]化学式的含义进行分析判断．解答：解：A、CO（NH2）2分子中氢、氧元素的质量比为（1×2×2）：16=1：4，故选项说法正确．B、CO（NH2）2的一个分子是由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成的，故选项说法正确．C、CO（NH2）2中氮元素的质量分数计算式是100%，故选项说法错误．D、尿素[CO（NH2）2]是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的，故选项说法正确．故选C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　16\n6．（2分）（2022•西华县一模）下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）　A．钢、氧化镁、空气B．氮气、氧气、牛奶　C．稀有气体、水、果汁D．金刚石、冰水、矿物质水考点：单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物．解答：解：A、钢中含有铁、碳等物质属于混合物；氧化镁由镁元素和氧元素组成，属于氧化物；空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质属于混合物，故A错；B、氮气由氮元素一种元素组成，属于单质；氧气由氧元素一种元素组成，属于单质；牛奶中含有水分、蛋白质等物质，属于混合物，故B错；C、稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等属于混合物；水由氢元素和氧元素组成，属于氧化物；果汁中含有水分、维生素等物质，属于混合物，故C错；D、金刚石由碳元素组成属于单质；冰水是由水一种物质组成，由氢元素、氧元素组成，属于氧化物；矿物质水中含有水和很多的矿物质，属于混合物，故D正确．故选D．点评：纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素．　7．（2分）下列实验设计不能达到实验目的是（　　） 实验目的探究吸入的空气和呼出的气体中水蒸气含量不同探究石蜡中含有碳、氢、氧元素测定空气中氧气的含量探究分子运动的现象实验设计对着干燥玻璃片哈气ABCD　A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案设计与评价．16\n专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、依据对着干燥玻璃片哈气的现象分析判断B、根据蜡烛燃烧生成物和消耗氧气分析；C、根据红磷燃烧生成固体，使瓶内压强改变分析；D、依据该实验出现的现象及原理分析解答；解答：解：A、对着干燥玻璃片哈气时会在玻璃片上出现冷凝的水蒸气，所以可以证明吸入的空气和呼出的气体中水蒸气含量不同；B、使用干冷的烧杯只能证明甲烷燃烧生成水，不能证明生成二氧化碳，所以不能证明蜡烛中含有碳元素，且由于蜡烛的燃烧会消耗氧气，所以不能证明蜡烛中含有氧元素；C、红磷燃烧生成固体，消耗瓶内的氧气，所以瓶内产生压强差，冷却后打开止水夹，进入水的量即氧气的量，所以能测定空气中氧气的含量；D、浓氨水和酚酞试液的烧杯放入倒扣的大烧杯中时，会看到酚酞试液变红的现象，从而能够说明氨气的分子从氨水的烧杯进入到盛有酚酞试液的烧杯，能够探究分子运动的现象；故选B点评：本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获．　8．（2分）（2022•潼南县）下面四种金属中，有一种金属的盐溶液与另外三种金属都能发生反应，该金属是（　　）　A．MgB．AgC．CuD．Fe考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以根据它们的金属活动性顺序来解答．解答：解：题给的四种金属中金属活动性顺序最强的是镁，其次是铁，再次是铜，活动性最弱的是银，所以根据在金属活动性顺序中位于前面的金属可以把位于后面的金属从它的盐的溶液中置换出来，所以可以知道最不活泼的金属为银，所以镁、铜和铁都可以把银从它的盐溶液中置换出来．故选B．点评：熟练掌握金属活动顺序表及其应用，能够根据金属活动性顺序的应用来判断置换反应是否能够发生．　9．（2分）（2022•昆山市二模）如图为R元素的原子结构示意图．下列说法错误的是（　　）　A．x为11B．R属于金属元素16\n　C．决定R元素种类的是核内质子数D．R在化学反应中易得到电子，形成R﹣考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据原子结构示意图中各量表示的意义和金属元素与非金属元素的区别考虑．原子结构示意图中圆内数字为原子的质子数；圆外的弧线为电子层、弧线上的数字为该层上的电子数、离核最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、第三层等；离核最远的弧线表示最外层，最外层上的电子数决定元素的性质，质子数等于核外电子数，金属元素的最外层电子数一般小于4个．解答：解：A、在原子中，质子数=核电荷数=电子数，核外电子数是11，所以该原子核内质子数为11，故A说法正确；B、该元素原子核内质子数为11，因此该元素是钠元素，属于金属元素，故B说法正确；C、元素原子的核内质子数决定了元素的种类，故C说法正确；D、该原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去最外层的1个电子，从而带1个正电荷，故D说法错误．故选D．点评：主要考查了原子的结构示意图，及化学反应中得失电子的知识，培养学生分析问题、应用知识的能力．　10．（2分）（2022•潮阳区模拟）图表示两种气体发生的化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子．下列说法正确的是（　　）　A．该反应属于置换反应B．该反应有三种新物质生成　C．反应物中包含两种化合物D．发生反应的分子个数比为1：1考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型；压轴实验题．分析：根据图示进行分析解答即可，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，由一种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物．解答：解：据图可以知道，该反应是3+4=6+2，A、该反应时是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；B、该反应有两种物质生成，故B错误；16\nC、该反应的反应物一种是单质，一种是化合物，故C错误；D、发生反应的分子个数比是3：4，故D错误；故选A．点评：本题考查了用微观模型表示化学反应，完成此题，可以依据图示提供的分子模型写出有关反应的化学方程式进行解答．　二、填空题（本题包括6小题，每空2分，共32分．）11．（4分）用硝酸铵、生石灰、氯化钠、氢氧化钠的化学式填空．跟水反应产生大量热的物质是　CaO　；溶于水产生大量热的物质是　NaOH　．考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据常见物质溶于水的吸热与放热现象，生石灰的化学性质进行分析解答即可．解答：解：生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水温度变化不大；氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高．故答案为：CaO；NaOH．点评：本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、生石灰的化学性质等即可解答本题．　12．（4分）（2022•西华县一模）自来水厂常用氯气消毒，是因为氯气和水反应生成的HClO具有杀菌消毒作用，反应的化学方程式为Cl2+H2O=X十HClO，X的化学式是　HCl　；化学反应中，氯元素呈现的化合价分别是　0、﹣1，+1　．考点：质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律可知反应前后各种原子的种类和数目不变求出化学式；根据单质化合价为零，化合物中正负化合价代数和为零求出化合价．解答：解：由Cl2+H2O=X十HClO可知反应物中含有2个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，生成物中含有1个氢原子、1个氯原子、1个氧原子，所以还少1个氢原子、1个氯原子，所以X的化学式是：HCl；Cl2属于单质化合价为零，HCl中氢为+1价，所以氯为﹣1价，HClO中设氯化合价为K则：+1+K+（﹣2）=0解得K=+1价；故答案为：HCl；0、﹣1，+1．点评：解答本题关键是要能灵活运用质量守恒定律求化学式的方法，知道在化合物中正负化合价代数和为零．　13．（4分）2022年12月26日京广高铁全线运营，使郑州到沿线各地的旅行更加方便．建高铁需要大量的钢铁，工业上炼铁的化学方程式为　3CO+FeO33CO2+2Fe　．车体用铝合金材料而不用纯铝的原因是　铝合金的硬度大于纯铝　．考点：铁的冶炼；合金与合金的性质．专题：金属与金属材料．分析：16\n工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．根据合金的性质进行分析解答．解答：解：工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+FeO33CO2+2Fe．合金比组成它的纯金属的硬度大，则铝合金材料的硬度比纯铝大，故车体用铝合金材料而不用纯铝．故答案为：3CO+FeO33CO2+2Fe；铝合金的硬度大于纯铝．点评：本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、合金的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．　14．（8分）下表是KNO3的部分溶解度数据，请回答问题：温度/℃0204060溶解度/g13.331.663.9110（1）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为　163.9　g．（2）60℃时，从KNO3的饱和溶液中得到晶体的两种方法是　蒸发溶剂或降温结晶　．（3）50℃时，KNO3的溶解度范围是　63.9g～110g　．（4）依据溶解度数据，请在右边坐标图中画出KNO3．的溶解度曲线的草图．考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）依据硝酸钾的溶解度分析回答；（2）依据硝酸钾的溶解度随温度变化情况分析获得晶体的方法；（3）依据图表数据及硝酸钾的溶解度随温度变化情况推测50℃时KNO3的溶解度范围；（4）依据图表中不同温度下硝酸钾的溶解度绘制硝酸钾的溶解度曲线草图．解答：解：（1）由图表可知：40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，最多溶解63.9g，形成的溶液质量为163.9g，；（2）由图表可以看出，KNO3的溶解度随温度的升高而升高，所以从KNO3的饱和溶液中得到晶体的方法有降温结晶或蒸发溶剂；（3）KNO3的溶解度随温度的升高而升高，所以硝酸钾在50℃时的溶解度应在40℃和60℃的溶解度之间；（4）由KNO3在不同温度时的溶解度，找出对应的点，将这些点连成线，即可得出KNO3的溶解度曲线，如下图；故答案为：（1）163.9g；（2）蒸发溶剂或降温结晶；（3）63.9g～110g；16\n（4）如右图：点评：本题考查了学生从图表中读取信息，并依据信息和相关知识分析解答问题的能力，并会根据有关温度及溶解度绘制物质的溶解度曲线，能理解溶解度曲线的意义．　15．（4分）自然界中丰富多彩的物质都是由原子、分子、离子等微粒构成的．请在分别填写①、②两类物质的化学式（每空至少各举2例）．①　CuSO4、NaCl　②　Fe、C　．考点：物质的构成和含量分析．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．解答：解：①硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；其化学式分别为：CuSO4、NaCl．②铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；其化学式分别为：Fe、C．故答案为：①CuSO4、NaCl；②Fe、C（其它合理答案均可）．点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．　16．（8分）铁是生产生活中应用最广泛的一种金属．请回答下列问题：（1）铁在氧气中燃烧的化学方程式：　3Fe+2O2Fe3O4　．16\n（2）铁在空气中生锈的原因是铁跟　氧气和水　发生了反应．（3）能说明铁比铜活泼的化学方程式：　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　．（4）铁与盐酸反应，反应后跟反应前比溶液的质量　增大　（填“减小”、“不变”或“增大”）．考点：金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：（1）依据铁丝燃烧的实质书写方程式；（2）根据生锈的原因分析解答；（3）依据金属与盐溶液的反应规律分析解答即可；（4）依据铁与盐酸反应时的质量变化情况分析解答；解答：解：（1）铁丝的燃烧产物是四氧化三铁，方程式为3Fe+2O2Fe3O4；（2）铁的生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；（3）要想证明铁的金属性比铜强，可以利用金属铁和硫酸铜的溶液反应进行验证，如果铁能够置换出硫酸铜中的铜，则说明铜的活动性比铁弱，方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）铁与盐酸反应会生成氢气和氯化亚铁，且每消耗1个铁原子（质量56份）则会跑出1个氢气分子（质量2份），所以反应后跟反应前比溶液的质量增大了；故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）氧气和水；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）增大；点评：此题是对铁的有关知识的考查，解题的关键是掌握铁的有关化学性质；　三、简答题（本题包括4小题，共29分．）17．（6分）根据“硫分别在空气和氧气里燃烧”的实验回答问题：（1）硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同，原因是什么？（2）二氧化硫是一种有刺激性气味、有毒、易溶于水的气体．为了减少对环境的污染，进行本实验时应采取哪些措施？（3）硫在氧气中燃烧的现象是什么？（至少2条）考点：氧气的化学性质．专题：氧气、氢气的性质与用途．分析：（1）物质之间反应的剧烈程度与反应物的浓度有关；（2）根据信息“二氧化硫是一种有刺激性气味、有毒、易溶于水的气体”进行分析；（3）根据硫在氧气中燃烧时的现象判断，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体．解答：解：（1）硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同，说明了可燃物燃烧时与氧气的浓度有关，浓度越大燃烧越剧烈．答：可燃物燃烧时与氧气的浓度有关，浓度越大燃烧越剧烈；（2）二氧化硫是一种有刺激性气味、有毒、易溶于水的气体，因此为了减少对环境的污染，进行本实验时应在通风橱中进行，也可用水吸收，用玻璃片盖住集气瓶等；答：在通风橱中进行，也可用水吸收，用玻璃片盖住集气瓶等；16\n（3）硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体．故答案为：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体．点评：通过本题可以知道物质之间反应的剧烈程度与反应物的浓度有关，并且提高了学生根据信息分析问题的能力，难度不大．　18．（7分）冬季来临，康康家使用电暖器取暖时，却不幸遭遇了火灾．火灾初期，楼道、走廊没有被大火完全封住时，康康用如图所示的方法逃生．（1）请指出康康逃生的策略及原因．（至少3条）（2）据查，这场火灾是由电线老化引起的．请指出扑灭这场火灾时的注意事项（答出1条）．考点：常见的意外事故的处理方法．专题：化学与生活．分析：（1）根据火灾的特点和现场的情况分析解答；（2）根据火灾是由电线老化引起的分析解答．解答：解：（1）火灾初期，楼道、走廊没有被大火完全封住时，逃生时要注意以下几点：首先用湿毛巾捂住口鼻，避免有害气体吸入鼻孔；把棉被披在身上，防止火烧伤自己；高处的有害气体较多，所以要匍匐前进．故答案为：首先用湿毛巾捂住口鼻，避免有害气体吸入鼻孔；把棉被披在身上，防止火烧伤自己；高处的有害气体较多，所以要匍匐前进．（2）因为这场火灾是由电线老化引起的，为防止触电，要先关闭电源后，在用水扑灭．故答案为：关闭电源后才能用水扑灭．点评：化学来源于生活，服务于生活，与实际相联系的考题是中考考查的热点之一．　19．（8分）下图是康康同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作．（1）请指出其中错误的操作并说出原因．16\n（2）上述错误操作将导致所配制溶液的溶质质量分数较理论值　偏小　（填“偏大”、“不变”、“偏小”或“不能确定”）（3）除了上图所示的仪器外，康康还需要哪些仪器？（4）欲将6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，操作的要点是什么？考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）据取用固体药品、称量一定量固体药品、及量筒的使用方法分析解答；（2）左物右码，则称量的实际药品的质量减小，仰视读数，量取的水偏多，则所配溶液溶质的质量分数偏小；（3）据配制溶液所用仪器回答；（4）根据溶液中溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数，利用加水稀释前后溶液中溶质质量不变，分析稀释所需水的质量．解答：解：（1）A中的瓶塞正放，应倒放，防止瓶塞沾染脏东西污染试剂；B中氯化钠和砝码放颠倒了，应左盘放称量物，右盘放砝码，这样会导致称量的氯化钠偏少；C中读数时仰视，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；（2）左物右码，则称量的实际药品的质量减小，仰视读数，量取的水偏多，则所配溶液溶质的质量分数偏小；（3）配制一定溶质质量分数的溶液需要的仪器除了图示仪器，还需要胶头滴管，搅拌、加速溶解的玻璃棒；（4）设6%的氯化钠溶液的质量为m，稀释成3%的氯化钠溶液，加入水的质量为n，可得：m×6%=（m+n）×3%，计算可知m=n，所以稀释时要注意的就是将6%的氯化钠溶液与等质量的水混合均匀；故答案为：（1）A中的瓶塞正放，会使瓶塞沾染脏东西污染试剂；B中氯化钠和砝码放颠倒了，会使称量的氯化钠偏少；C中读数时仰视，会使量取的水偏多；（2）偏小；（3）胶头滴管和玻璃棒；（4）将6%的氯化钠溶液与等质量的水混合均匀．点评：要使溶液溶质的质量分数减半，加入溶剂的质量=原溶液的质量，此外，了解配制溶液的注意事项、所用仪器等知识才能正确分析解答．　20．（8分）物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在．请根据如图所示的转化关系回答相关问题：（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式．（2）写出关系图中属于置换反应的1个化学方程式．（3）写出图中可用于鉴别二氧化碳和一氧化碳的1个化学方程式．（4）写出一个不在关系图内，但能生成二氧化碳的化学方程式．考点：物质的相互转化和制备．16\n专题：压轴实验题；碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据碳的单质及化合物的性质及相互间的转化关关系，按要求写出反应的方程式；解答：解：（1）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）在关系图中，碳在高温条件下与氧化铜的反应属于置换反应，反应的方程式是：2CuO+C2Cu+CO2↑；（3）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不与澄清的石灰水反应，可用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳和一氧化碳．反应的方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（4）乙醇燃烧生成了二氧化碳不在关系图内，反应的方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．故答为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）2CuO+C2Cu+CO2↑；（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O．点评：掌握碳的单质及化合物的性质，熟练地写出反应的方程式是解答本题的关键．　四、综合应用题（本题包括1小题，共19分．）21．（19分）氧气是人类生存必须的物质，通过化学变化得到氧气的方法有很多．Ⅰ．实验室制取氧气．若选用图1所示的装置制取氧气，化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．此装置还可用来制取的气体是　二氧化碳　．Ⅱ．通过图2电解水的方法得到氧气．（l）检验b试管内气体的方法是什么？（2）此探究实验的目的是什么？Ⅲ．加热氧化汞得到氧气．图3是氧化汞分解的微观示意图．从图中你获得的信息有哪些？（至少回答2条不同类型的信息）Ⅳ．中国航天员中心“受控生态生保集成试验”是用植物的光合作用来得到氧气的．该过程可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气．由此可以确定淀粉中一定含有的元素是　碳元素、氢元素（或C、H）　．Ⅴ．（1）质量相同的下列五种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是　D　．A．过氧化氢B．高锰酸钾C．氯酸钾D．水E．氧化汞16\n（2）任选A～E中的一种物质制取3.2g氧气，计算消耗该物质的质量．考点：氧气的制取装置；电解水实验；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用．专题：压轴实验题；空气与水；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：Ⅰ、图1所示的装置制取氧气，不需加热，是用过氧化氢溶液制取氧气，据此书写方程式；并结合制取二氧化碳和氢气的方法分析解答；Ⅱ、电解水实验负极生成的是氢气、正极生成的是氧气，该实验是为了探究水的组成；Ⅲ、从图示可分析出：氧化汞是由汞、氧两种元素组成的，在化学变化中氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，每2个氧原子构成1个氧分子，汞原子构成汞，反应前后氧化汞分子发生了改变，汞原子和氧原子没有发生改变；Ⅳ、根据化学反应前后元素的种类不变分析淀粉的组成；Ⅴ、（1）本题是选择题，解题方法有多种，最传统比较麻烦的方法是：设相同质量的物质后根据化学方程式计算出每项中生成氧气的质量，然后进行比较即可．另一种较简单的方法就是依据方程式求出每种物质与氧气的质量的比，设生成相同质量的氧气所需物质多少，然后据此比较相同质量的物质分解放出氧气多少；（2）任选一种，如过氧化氢制取氧气，根据制取氧气的质量计算消耗过氧化氢的质量．解答：解：Ⅰ、图1所示的装置制取氧气，不需加热，是用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，方程式是：2H2O22H2O+O2↑；实验室制取二氧化碳、氢气均可用此发生装置，但收集气体的方法是向上排空气法，氢气的密度比空气小，故不能用此装置组合；Ⅱ、（1）观察图可以发现b管连接的是正极，故该试管内生成的气体是氧气，可用带火星的木条检验；气体多，所以其中是氢气，b就是氧气；（2）该实验是通过在化学变化中元素的种类不变，根据生成物氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，推出水由氢元素和氧元素组成；生成的氢气可用点燃的方式检验，而氧气则可由带火星的木条进行检验；Ⅲ、由图中可知化学反应前后原子的种类、数目没有发生改变，分子可以再分为原子，原子重新组合成新分子，该反应是分解反应等；Ⅳ、根据反应：二氧化碳+水16\n淀粉+氧气，二氧化碳由碳元素、氧元素组成，水由氧元素、氢元素组成，反应后氧气由氧元素组成，由此可以确定淀粉中一定含有的元素是碳元素和氢元素，无法确定是否含有氧元素；Ⅴ、（1）根据所给物质写出这反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平，然后通过方程式计算出每种物质与O2的质量比；2H2O22H2O+O2↑68322KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632KClO3KCl+O2↑81.7322H2O2H2↑+O2↑36322HgO2Hg+O2↑43432通过方程式中物质之间的质量比可知：要制取32克的O2需要过氧化氢的质量是68g，需要高锰酸钾的质量是316g，需要氯酸钾的质量为81.7g：，需要水的质量为36g，需要氧化汞的质量为434g，所以相同质量的这5种物质可制得O2最多的是物质是水；（2）解：设制取3.2g氧气，消耗过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O2↑6832x3.2g=x=6.8g答：制取3.2g氧气，消耗过氧化氢的质量为6.8g．（其他合理均可）Ⅱ、（1）用带火星的木条检验，观察木条是否复燃；（2）探究水的组成；Ⅲ、化学反应前后原子的种类、数目没有发生改变；氧化汞分子由原子和汞原子构成（合理均可）；Ⅳ、碳元素、氢元素（或C、H）；Ⅴ、（1）D；（2）6.8g．点评：16\n本题考查知识非常全面，既考查装置选取、反应原理，又考查了质量守恒定律的应用，电解水的实验知识，化学计算等，尤其是质量相同的物质生成氧气的质量考查，解答该题的方法是很多种的，但是最简单的方法就是我们称之为“归一法”，即假定某种物质的化学计量数为“1”，或假定每种物质各1g，写出化学方程式，便可计算比较出结果．　16