题型突破(六) 化学计算题针对训练1.[2022·徐州]工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水,可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%~48%）。某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准,进行了如下操作,请你参与计算:（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸,需要加水（密度为1g·mL-1） mL（结果保留一位小数）。 （2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g,向其中滴入所配制的盐酸。当溶液的pH=7时,消耗盐酸100g,判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。（写出计算过程）2.[2022·徐州]已知金属钠能与水发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图T6-1）,充分反应后烧杯中剩余溶液的质量是40g。请计算:（1）生成NaOH的质量。（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数。图T6-13.[2022·黄石]取15.0g赤铁矿样品（杂质不溶于水,且不与酸反应）于烧杯中,逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图T6-3所示。求:（1）该样品中氧化铁的质量为 g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少?（精确到0.01%,请写出计算过程）8\n图T6-34.[2022·徐州市区一模]同学们在实验室将5%的NaOH溶液逐滴加入到14g稀盐酸中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的不断加入,溶液pH的变化如图T6-4所示。请回答:（1）a点溶液中含有的阳离子有 。 （2）当pH=7时,消耗NaOH的质量为 g。 （3）求恰好完全反应时溶液中溶质质量分数。（写出计算过程,最后结果精确到0.1%）图T6-45.某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2。为了测定粗盐中MgCl2的质量分数,取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中,并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液,实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图T6-5所示。请根据相关信息完成下列计算:（1）反应完全时,生成氢氧化镁的质量为 g。 （2）粗盐中氯化镁的质量分数。（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。8\n图T6-56.[2022·黔南]化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度,将12.8g已生锈的铁片,放入一定浓度的稀盐酸中充分反应,测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图T6-6所示（假设铁片除有Fe2O3外,不含其他杂质）。（1）生成氢气的质量为 g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为 。 （3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数。（写出计算过程）图T6-67.[2022·徐州]徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解）,得实验数据如下:8\n稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.6g（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是 g。 （2）10g稀盐酸能与 g碳酸钙正好完全反应。 （3）求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程,结果精确到0.1%）8.[2022·宁波改编]为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进行如下实验:取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水,也不参与反应）,共做了五组实验,其实验数据如下表:实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200废铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616（1）表中第三组实验的m值为 。 （2）第 组实验恰好完全反应。 （3）废铁屑中铁的质量分数为多少?（计算结果精确到0.1%）9.[2022·龙东]为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量,某化学活动小组分三次进行实验,实验数据如表,请回答下列问题。所取样品第1次第2次第3次8\n黄铜样品质量/g121010稀盐酸质量/g100100150生成气体质量/g0.20.20.2（1）第 次实验中,样品成分恰好完全反应。 （2）黄铜样品中铜的质量分数是多少?恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少?（精确到0.1%）10.某补钙药剂的标签主要内容如图T6-8所示,现测定该钙片含量是否符合标注,做如下实验:取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入50g稀盐酸,恰好完全反应（钙片中只有碳酸钙与稀盐酸反应,其他成分不溶于水,也不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出）,反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。（1）反应中生成 g二氧化碳。 （2）10片该钙片中含有碳酸钙的质量是多少克?（3）通过计算说明该钙片中实际钙含量是否与标注相符。图T6-8参考答案针对训练1.（1）160.5（2）解:设参加反应的NaOH的质量为x。参加反应的HCl质量为100g×7.3%=7.3g。NaOH+HClNaCl+H2O4036.5x7.3g4036.5=x7.3g x=8g8\nNaOH溶液的溶质质量分数为8g20g×100%=40%。35%<40%<48%,达到高浓度标准。答:电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。2.解:（1）设生成的NaOH的质量为x。2Na+2H2O2NaOH+H2↑46804.6gx4680=4.6gx x=8g（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数为8g40g×100%=20%。答:（1）生成NaOH的质量是8g;（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数是20%。3.（1）9.6（2）解:设稀盐酸中溶质的质量为x。Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O1602199.6gx160219=9.6gx x=13.14g稀盐酸中溶质的质量分数为13.14g200g×100%=6.57%。答:稀盐酸中溶质的质量分数为6.57%。4.（1）Na+、H+ （2）0.8（3）解:设反应生成NaCl的质量为x。NaOH+HClNaCl+H2O4058.50.8gx4058.5=0.8gx x=1.17g恰好完全反应时溶液中溶质质量分数为1.17g14g+16g×100%=3.9%。答:恰好完全反应时溶液中溶质质量分数为3.9%。5.（1）5.8解:（2）设样品中MgCl2的质量为x,反应生成NaCl的质量为y。MgCl2+2NaOHMg（OH）2↓+2NaCl9558117x5.8gy9558=x5.8g x=9.5g58117=5.8gy y=11.7g粗盐中MgCl2的质量分数为9.5g50.0g×100%=19.0%。（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数为11.7g+（50.0g-9.5g）50g+150g+105.8g-5.8g×100%=17.4%。8\n答:（2）粗盐中氯化镁的质量分数为19.0%;（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为17.4%。6.（1）0.4 （2）14.6%（3）解:设参加反应的Fe的质量为x,与Fe反应消耗HCl的质量为y。Fe+2HClFeCl2+H2↑56732xy0.4g562=x0.4g x=11.2g732=y0.4g y=14.6g该铁片中Fe2O3的质量分数为12.8g-11.2g12.8g×100%=12.5%。答:该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。[解析]（2）根据化学方程式进行计算可知,所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6g115.0g-15.0g×100%=14.6%。7.（1）3.4 （2）1.0（3）解:设10g稀盐酸中HCl的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑100731.0gx10073=1.0gx x=0.73g稀盐酸的溶质质量分数为0.73g10g×100%=7.3%。答:稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。8.（1）12.8 （2）四（3）解:设15g废铁屑中铁的质量为x。Fe+CuCl2FeCl2+Cu5664x16g5664=x16g x=14g废铁屑中铁的质量分数为14g15g×100%≈93.3%。答:废铁屑中铁的质量分数为93.3%。9.（1）2（2）解:设第2次实验参加反应的锌的质量为x,生成氯化锌的质量为y。Zn+2HClZnCl2+H2↑651362xy0.2g652=x0.2g x=6.5g1362=y0.2g y=13.6g黄铜样品中铜的质量分数是10g-6.5g10g×100%=35%。8\n恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是13.6g6.5g+100g-0.2g×100%≈12.8%。答:黄铜样品中铜的质量分数是35%;恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是12.8%。10.（1）5.5解:（2）设10片该钙片中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑10044x5.5g10044=x5.5g x=12.5g（3）每片该钙片中钙含量是12.5g×40100×100%÷10=0.5g,因为0.5g<0.6g,所以实际钙含量与标注不相符。答:（2）10片该钙片中含有碳酸钙的质量为12.5g;（3）该钙片中实际钙含量与标注不相符。8
