第五单元《化学方程式》考点1：质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。⒉质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变 元素的种类不变元素的质量不变 两个一定改变 物质种类一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变简记：原子元素不会变，分子、物质一定变，分子个数可能变。⒊关键词的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。解题时要注意气体是否参加反应或反应是否有气体生成。⒋探究质量守恒定律的几个重要实验⑴白磷燃烧前后质量的测定①、白磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙？答：为了吸收白磷燃烧时放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。②、白磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球？答：因为白磷燃烧时放出热量，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。③、白磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化？答：白磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。⑶镁条燃烧（氧气参加了反应，所以生成物的质量大于镁条的质量）⒌质量守恒定律的应用⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；⑶判断化学反应中某种物质的组成；⑷确定化学反应中某种物质的化学式。4\n考点2：化学方程式⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。⒉化学方程式提供的信息（意义）⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比⑸反应物与生成物之间的粒子数量比⒊化学方程式的读法（以C+O2=====CO2为例）⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。考点3：化学方程式的书写⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。⒉书写步骤⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；⑵配：配平化学方程式；①配平之设未知数法②在每个化学式前设未知数A、B、X、Y③根据同种元素左右两边原子相等写出等式。④假设A=1，再分别求出B、X、Y⑤将A、B、X、Y的值分别代入比例A：B：X：Y并化简⑥检查（每种元素的原子左右两边必须相等）配平之最小公倍数法①列出各元素左右两边的原子个数②选出原子个数较复杂的一组并求最小公倍数③配平原子个数较复杂的元素（左右原子个数要相等）④配平其它元素的原子（左右原子个数要相等）⑤检查（每种元素的原子左右两边必须相等）⑶等；将短横线改为等号；⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。考点4：根据化学方程式的计算⒈解题步骤及格式一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；4\n⑷标出已知量和未知量（即实际质量）；⑸列比例式；（相对比相对，实际比实际）⑹求解；⑺答题。⒉计算中常用的关系式⑴m=ρv⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数⒊常见的计算类型⑴利用化学方程式的简单计算；⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算考点5、典型例题[例1]参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为[C]。A．反应后物质的种类没有变化B．反应后元素的种类没有变化C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化分析：化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其它物质的过程。反应前后原子的种类、数目和质量没有变化。因此，反应前后各物质的质量总和相等。答案：C【例2】已知蜡烛的的主要成分是石蜡。由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一定含有哪些元素？答案：蜡烛燃烧后生成了H2O和CO2，根据质量守恒定律，产物中有C、H、O三种元素，说明反应物中也应含有这三种元素。反应物是石蜡和氧气，氧气由氧元素组成，那么石蜡中肯定含有碳和氢两种元素。[例6]在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为[A]A．CH4 B．C2H5OHC．CH3OH D．CH3COOH【例3】实验室用10g锌跟足量盐酸反应最多可制得氢气多少克？这些氢气在标准状况下占体积多少升（已知氢气的密度是0.09g/L）？解：设可生成氢气的质量为x4\n在标准状况下0.3g氢气的体积【例4】把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管，给试管加热来制取氧气。在反应不再发生后，等试管冷却，称量，得10.7g固体物质。问：（1）制得氧气多少克？（2）10.7g固体物质里含有哪些物质？各多少克？分析：从题意可知氯酸钾已全部分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，氯酸钾和二氧化锰的混合物的质量（15.5g）与反应后剩余固体物质（氯化钾和二氧化锰的混合物）的质量（10.7g）之差，就是制得氧气的质量。根据氯酸钾分解的化学方程式，从制得氧气的质量可计算出同时有多少克氯化钾生成。反应后剩余固体物质（氯化钾和二氧化的混合物）的质量与氯化钾的质量之差，即为二氧化锰的质量。解：（1）因氯酸钾受热分解产生的氧气放出而使混合物的质量减轻，所以制得氧气的质量为：15.5g－10.7g＝4.8g。（2）设制得氧气同时可生成xg氯化钾。在10.7g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰。其中氯化钾为7.45g，那么二氧化锰的质量为：10.7g－7.45g＝3.25g。答：（1）制得氧气的质量为4.8克.(2)10.7克固体物质中含有氯化钾和二氧化锰,分别为7.45克和3.25克.4
