水氢一：水是人类宝贵的自然资源1：水占地球表面积的农业用水占淡水总量的水受到污染的主要途径是：工业生产中的。农业生产中。2：世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的，工业上要用大量水来、、，并用水作原料来制等产品。二：水的组成1：水的物理性质。水结冰时体积膨胀的原因。2：电解水：正氧负氢直流电，气体体积一比二2H2O通电2H2↑+O2↑每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。水通电分解的实质是水分子里氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子的过程。可见在化学反应里，分子可而原子则不可再。三：氢气的实验室制法工业上常用做原料制氢气1：;原料：（即药品、反应物、试剂）⑴金属：镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）(都是银白色固体)，⑵稀硫酸、盐酸（无色液体）2：;实验装置：⑴简易装置：反应不能控制。（2）启普发生器：反应可以人为控制。。3：操作步骤：⑴检查装置的气密性；⑵往试管中装入锌粒；⑶往试管中倒入稀硫酸；⑷用排水法收集一试管氢气。4：收集方法：⑴向下排空气法（为什么？）⑵排水法（为什么？）验满方法：（仅限于排水法，向下排空气法不要求验满）当集气瓶（或试管）的一侧有气泡放出时，证明已收集满。（3）放置方法：倒放在桌子上（为什么？），并垫上毛玻璃片（为什么？）5：反应原理；（置换反应）镁和稀硫酸反应：镁＋硫酸→硫酸镁＋氢气Mg+H2SO4－铝和稀硫酸反应：铝＋硫酸→硫酸铝＋氢气Al+H2SO4－锌和稀硫酸反应：锌＋硫酸→硫酸锌＋氢气Zn+H2SO4－铁和稀硫酸反应：铁＋硫酸→硫酸亚铁＋氢气Fe+H2SO4－镁和稀盐酸反应：镁＋盐酸→氯化镁＋氢气Mg+HCl－铝和稀盐酸反应：铝＋盐酸→氯化铝＋氢气Al+HCl－锌和稀盐酸反应：锌＋盐酸→氯化锌＋氢气Zn+HCl－铁和稀盐酸反应：铁＋盐酸→氯化铁＋氢气Fe+HCl－6：置换反应：判断方法：反应物和生成物都是两种，且一种是单质，另一种是化合物。表示式：A+BC→AC+B单质＋化合物→单质＋化合物原子团：种类：⑴ZnSO4（硫酸根）⑵CaCO3（碳酸根）⑶KNO3（硝酸根）⑷NH4Cl（铵根）⑸KClO3（氯酸根）⑹NaOH（氢氧根）⑺K3PO 4（磷酸根）⑻KMnO4（高锰酸根）⑼K2MnO4（锰酸根）注意：⑴原子团不能单独存在，它存在于化合物中。⑵原子团至少含两种原子。⑶原子团在少数反应中也能分离。7：反应的现象是：块状固体不断溶解，有大量气泡产生。4\n8：氧气和氢气制法比较名称制法氢气氧气实验室制法原理Zn和酸的置换反应含氧酸盐受热分觯仪器固液反应，不加热固体反应，加热收集排水法、向下排气法排水法、向上排气法工业制法电解水法（化学方法）分离液态空气法（物理方法）四：氢气的性质和用途1：氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。相同条件下，氢气是最轻的气体。液态氢是色的、固态氢是。氢气和氧气物理性质比较2：氢气的化学性质：常温下，氢气的化学性质稳定，但在加热或点燃等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。（1）：氢气的可燃性：纯净的氢气在空气中安静燃烧，火焰呈淡蓝色、生成水、并放出大量热。如何证明氢气燃烧的产物是水？纯净的氢气在空气中安静燃烧，不纯的氢气点燃会原因爆炸极限。：空气中混有氢气的体积占总体积的4%～74.2%，点燃时就会爆炸，这个范围叫爆炸极限。在使用氢气时，要捡查纯度的方法是：化学反应方程式：.H2+O2点燃（2）：氢气的还原性（氢气还原氧化铜）：实验步骤：a：在试管中铺一薄层的氧化铜，并固定铁架台上，试管口要稍向下倾斜，原因是b：先通一会儿氢气，再加热氧化铜。原因：（先通一会儿氢气，使试管内原有的空气完全排净，然后加热能保证安全。若先加热氧化铜，使试管内温度升高。这时试管内有空气当氢气进入试管内跟空气混合，可能发生爆炸）。C：黑色的粉末变成光亮的红色后，先停止加热，通氢气直到试管冷却，原因：防止高温下的铜又被氧化成氧化铜。有关化学反应方程式：CuO+H2△（氢气还原氧化铜）Cu+O2高温（铜又被氧化成氧化铜）4\n现象：黑色的粉末变成光亮的红色，试管口有水珠生成。还原反应氧化还原反应：还原反应和氧化反应的区别就在于变化中是失氧还是得氧，得氧氧，失氧还。得氧的物质必然使其他物质发生失氧的变化，这种物质是还原剂。还原剂是指含氧物质发生还原反应的物质。还原剂有夺氧的能力，易跟氧结合。具有夺氧能力的物质，叫做有还原性。3：氢气的用途：填充气球、作高能燃料、焊接或切割金属冶炼金属、作化工原料（合成氨、制盐酸）。+11五：核外电子排布的初步知识核外电子的分层排布1：表示原子核内有一个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。2：熟记1----18号元素的名称、符号3：（1）：稀有气体元素：原子的最外层有个电子（氦2个），化学性质较通常认为最外层有8个电子的结构（只有一个电子层的是2个）叫稳定结构。（2）：金属元素：最外层电子数一般。（3）：非金属元素：最外层电子数一般。（4）：在化学反应中，金属元素的原子比较非金属元素的原子比较，所以说，元素的性质，特别是化学性质，跟。4：氯化钠的形成（离子化合物）：（1）：叫离子，阳离子带，如：阴离子带如：（2）：离子化合物是指由如：5：氯化氢的形成（共价化合物）：共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。如：六：化合价：1：定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价有正价和负价之分。2：元素化合价的确定化合价的数值正价负价举例离子化合物得失电子的数目失电子的原子（阳离子）显正价得电子的原子（阴离子）显负价共价化合物形成共用电子对的数目共用电子对偏离的原子共用电子对偏向的原子3：在化合物里，氧通常显-2价。（因为氧原子最外层6个电子，易得到2个电子或使电子对偏向。）氢通常显+1价。（因为氢原子外层1个电子，易失去或使电子对偏离。）金属元素通常显正价。（因为其原子的最外层电子数较少，易失去电子。）非金属元素通常显负价。（因为其原子的最外层电子数较多，易得到电子或使电子对偏向。）但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价。（因为氧原子得电子能力很强。）4：在化合物里，正负化合价的代数和为。4\n5：在单质分子里，元素的化合价为。6：有些元素的化合价是可变的。例如，在FeCl2、FeCl3中铁元素的化合价分别为+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合价分别为-2、+4。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子（或电子对偏向），也可失电子（或电子对偏离）。而且得失电子数目可以不同。7：某些原子团也表现出一定的化合价。例如，在硫酸锌里锌为+2价，硫酸根为-2价；又如，在氢氧化钙里，钙为+2价，氢氧根为-1价。（简要说明：原子团的化合价等于组成该原子团各元素正负化合价的代数和。例如氢氧根的价是(-2)+(+1)=-1。4
