云南省楚雄州大姚县石羊中学2022年中考化学模拟试卷

云南省楚雄州大姚县石羊中学2022年中考化学模拟试卷一.选择题（本大题共20个小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将正确选项的序号填写在答题卷或填涂在答题卡相应的位置上，不选、错选和多选均不给分，每小题2分，共40分）1．（2分）（2022•大理州）下列变化中属于化学变化的是（　　）　A．汽油挥发B．纸张燃烧C．石蜡熔化D．瓷碗破碎　2．（2分）（2022•大理州）下列物质中属于纯净物的是（　　）　A．蒸馏水B．白醋C．不锈钢炊具D．调和油　3．（2分）（2022•大理州）将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（　　）　A．白醋B．食盐C．味精D．食用油　4．（2分）（2022•大理州）空气中含量最多的气体是（　　）　A．CO2B．O2C．N2D．稀有气体　5．（2分）（2022•大理州）下列有关粒子的叙述中错误的是（　　）　A．原子是最小的粒子B．分子在不断的运动　C．构成物质的粒子有分子、原子、离子D．NaCl是由离子构成的物质　6．（2分）（2022•大理州）下列做法不符合环保理念的是（　　）　A．提倡步行或骑自行车上、下班B．露天焚烧垃圾或农作物的秸秆　C．减少一次性塑料袋的使用D．禁止使用含磷洗衣服　7．（2分）（2022•大理州）“塑化剂”是一种重要的工业原料，但被不法商人添加到商品中，造成了“塑化剂风波”．已知“塑化剂”的化学式为C12H34O4，下列说法不正确的是（　　）　A．“塑化剂”由46个原子构成　B．“塑化剂”是化合物　“塑化剂”由碳、氢、氧三种元素组成27\nC．　D．商品添加剂要严格按照国家规定标准进行使用　8．（2分）（2022•大理州）某学生测定的下列数据中，不合理的是（　　）　A．用10mL量筒量取了9.5mL水　B．用pH试纸测的某雨水样品的pH为5.26　C．用托盘天平称得某小苏打样品的质量为14.7克　D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为92.5%　9．（2分）（2022•大理州）下列生活中的物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（　　）　A．塑料盆B．钛合金镜架C．木筷D．全棉布袋　10．（2分）（2022•大理州）下列物质的用途与其依据的性质不相符的是（　　）　A．金刚石用于刻画玻璃﹣﹣﹣﹣﹣﹣金刚石硬度大　B．浓硫酸作干燥剂﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣浓硫酸有吸水性　C．铜作导线﹣﹣﹣﹣﹣﹣铜具有优良的导电性　D．一氧化碳作燃料﹣﹣﹣﹣﹣﹣一氧化碳具有还原性　11．（2分）（2022•大理州）下列化学方程式书写正确的是（　　）　A．Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2　C．Mg+O2MgOD．2H2O22H2O+O2　12．（2分）（2022•大理州）下列实验操作中，正确的是（　　）27\n　A．滴加液体B．倾倒液体C．点燃酒精灯D．取用固体粉末　13．（2分）（2022•大理州）今年4月，我国查获首起铬超标“毒胶囊”事件．这里的铬应该理解为（　　）　A．分子B．原子C．元素D．离子　14．（2分）（2022•大理州）下列有关实验现象描述正确的是（　　）　A．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰　B．一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色变成红色　C．镁和盐酸反应，放出热量　D．铁和稀硫酸反应，溶液由无色变为黄色　15．（2分）（2022•大理州）下列各物质的俗名与化学式相一致的是（　　）　A．干冰H2OB．纯碱NaOHC．小苏打Na2CO3D．熟石灰Ca（OH）2　16．（2分）（2022•大理州）下列说法不正确的是（　　）　A．水是最常见的溶剂B．催化剂一定能加快化学反应的速率　C．用灼烧法可以鉴别羊毛和合成纤维D．洗涤剂具有乳化功能可除去油污　17．（2分）（2022•大理州）近年来我省出现严重的旱情，给农作物施用磷肥能增强其抗旱、抗寒能力，下列属于磷肥的是（　　）　A．CO（NH2）2B．KClC．KNO3D．Ca（H2PO4）2　18．（2分）（2022•大理州）某物质X在空气中燃烧的化学方程式为：2X+13O2=8CO2+10H2O，则X的化学式为（　　）　A．C2H5OHB．H2C．CH4D．C4H10　19．（2分）（2022•大理州）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）27\n　A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度　B．t1℃时，30克a物质加入到70克水中，所得溶液溶质质量分数为30%　C．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得a、b两种物质的溶液中溶质质量分数相等　D．将t2℃时b物质的溶液降温到t1℃，溶液一定变为饱和溶液　20．（2分）（2022•大理州）下列各组物质，不能按照图关系相互转化的是（“→”表示反应一步完成）（　　）　A．X是CaCO3，Y是CaO，Z是Ca（OH）2B．X是BaCl2，Y是Ba（NO3）2，Z是BaCO3　C．X是CuCl2，Y是Cu（OH）2，Z是CuSO4D．X是Na2SO4，Y是NaCl，Z是NaNO3　二、填空与简答题（本大题共6个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共36分）21．（5分）（2022•大理州）用化学用语填空：（1）2个氮原子　_________　．（2）钙离子　_________　．（3）氢氧化钾　_________　．（4）二氧化硫中硫元素的化合价　_________　．（5）地壳中含量最多的元素　_________　．　22．（5分）（2022•大理州）从石墨、氧气、小苏打、加铁酱油、蛋白质五种五种中选择填空．（1）抢救病人常用的气体　_________　．（2）焙制糕点时作为发酵粉的是　_________　．（3）具有良好导电性的固态非金属单质　_________　．（4）预防缺铁性贫血常用的调味剂是　_________　．27\n（5）今年，我省大部分中小学生都吃上了国家免费提供的“营养餐”．其中牛奶和鸡蛋富含的营养餐是　_________　．　23．（6分）（2022•大理州）今年，我省大部分地区旱情严重，有些旱区村民靠打深井取用地下水．（1）小敏家打了口深井，看到抽出的水，他急切地接了一杯，发现水有异味，小敏立刻想到可用木炭除去异味，这是利用了木炭的　_________　作用．（2）身处旱区的我们该怎样节约用水？　_________　（请举一例）．（3）下图是自来水用氯气消毒过程中发生化学反应的微观模拟示意图．其中“○”表示氧原子、“●”表示氯原子、“●”氢原子，该反应的化学方程式为：　_________　．该示意图说明了化学变化的实质是　_________　．从微观的角度解释化学反应前后质量守恒的原因　_________　．　24．（4分）下表是元素周期表中部分元素的相关信息，据图回答下列问题（1）质子数为11的元素名称是　_________　，该元素的原子在化学反应中易　_________　电子（填“得”或“失”）．（2）原子序数为9和17的元素化学性质相似是因为它们原子的　_________　数相等．（3）氦元素的相对原子质量为　_________　．　25．（7分）（2022•大理州）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系，如图是关于铁化学性质的知识网络．请回答下列问题：（1）铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体A，写出A的化学式　_________　．（2）写出防止铁生锈的一种方法　_________　．（3）若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂，X是　_________　，溶液，写出发生反应的化学方程式　_________　，该反应的基本类型是　_________　．（4）若X为稀硫酸，向Fe和X溶液反应后的溶液中加入一定量的锌粉，有气泡产生，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列对滤渣和滤液中溶质的成分分析正确的是　_________　．A．滤液中一定含有FeSO4和ZnSO4B．滤渣中只含有FeC．滤液中一定含有ZnSO427\nD．滤渣中一定含有Zn和Fe．　26．（9分）空气是一种宝贵的自然资源，请结合相关知识回答下列问题：（1）如图是用白磷测定空气中氧气含量的一种方法．该实验说明氧气约占空气总体积的　_________　，还说明氮气具有　_________　的性质（一条即可）．图中放大镜为白磷燃烧提供的条件是　_________　．请写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　_________　．（2）臭氧层空洞、酸雨和温室效应是当今世界三大环境问题．形成酸雨的主要原因是空气受硫和氮的氧化物的污染．请举一例，说明酸雨的危害　_________　．下列反应都与CO2有关，试分析判断，会加剧“温室效应”的主要化学反应有　_________　（填序号）．A．煤燃烧B．石油产品燃烧C．植物的光合作用（3）煤、石油、　_________　属于化石燃料．要节约和有效利用现有的能源，我们还应该开发新能源，如：　_________　（一种即可）、核能、地热能等．　三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分）27．（6分）（2022•大理州）据图所示的实验装置回答问题．（1）写出指定实验仪器的名称：a　_________　；b　_________　．（2）实验室制取二氧化碳时，可选用的发生装置是　_________　（填字母代号），发生反应的化学方程式为：　_________　，二氧化碳气体验满的方法是　_________　．　28．（5分）（2022•大理州）某兴趣小组在学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，对反应后锥形瓶中残留液体进行了探究．提出问题：废液中所含的溶质是什么？猜想与假设：猜想Ⅰ：废液中的溶质是NaCl和HCl．猜想Ⅱ：废液中的溶质是NaCl和Na2CO3．猜想Ⅲ：废液中的溶质只有（1）　_________　．实验与探究：27\n（2）为验证猜想Ⅱ成立，可选用　_________　试剂，观察到的实验现象是：　_________　．（3）为验证猜想Ⅰ成立，小勇同学取少量废液于试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解．于是小勇认为猜想Ⅰ正确，请你对小勇得出的结论进行评价，　_________　．（4）CO2能灭火利用了其　_________　的化学性质．　29．（7分）（2022•大理州）请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题．（1）NaNO3属于　_________　（填“酸”、“碱”或“盐”），NaNO3在水中能解离出Na+和　_________　．（2）HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有　_________　．（3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有　_________　．A．NaCl溶液和KNO3溶液B．BaCl2溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和K2CO3溶液（4）有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体设计了如下实验：步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤．步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤．步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发．根据以上实验步骤回答下列问题：①过滤操作中玻璃棒的作用是　_________　．②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是　_________　．③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为　_________　．　四.分析与计算题（本大题包含第30小题，共6分）30．（6分）（2022•大理州）将10.6克碳酸钠粉末加入到116.4克氯化钙溶液中，恰好完全反应（反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）．求：（1）反应后产生沉淀的质量．（2）滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数．27\n2022云南楚雄州大姚县石羊中学中考化学模拟试卷答案一.选择题（本大题共20个小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将正确选项的序号填写在答题卷或填涂在答题卡相应的位置上，不选、错选和多选均不给分，每小题2分，共40分）1．（2分）（2022•大理州）下列变化中属于化学变化的是（　　）　A．汽油挥发B．纸张燃烧C．石蜡熔化D．瓷碗破碎考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、石蜡熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、瓷碗破碎只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　2．（2分）（2022•大理州）下列物质中属于纯净物的是（　　）　A．蒸馏水B．白醋C．不锈钢炊具D．调和油考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物．B、白醋中含有醋酸、水等多种物质，属于混合物．C、不锈钢炊具中含有铁、铬、镍等物质，属于混合物．D、调和油是根据使用需要，将两种以上经精炼的油脂（香味油除外）按比例调配制成的，属于混合物．故选A．点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．27\n　3．（2分）（2022•大理州）将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（　　）　A．白醋B．食盐C．味精D．食用油考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．解答：解：A、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．D、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．　4．（2分）（2022•大理州）空气中含量最多的气体是（　　）　A．CO2B．O2C．N2D．稀有气体考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：根据空气中各成分的体积分数进行分析判断即可．解答：解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．A、CO2占0.03%，故选项不符合题意．B、O2占21%，故选项不符合题意．C、N2占78%，是空气中含量最多的气体，故选项符合题意．D、稀有气体占0.94%，故选项不符合题意．故选C．点评：本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健．　5．（2分）（2022•大理州）下列有关粒子的叙述中错误的是（　　）　A．原子是最小的粒子B．分子在不断的运动　C．构成物质的粒子有分子、原子、离子D．NaCl是由离子构成的物质考点：原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子的定义与分子的特性．27\n专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、根据原子的定义判断；B、根据分子的性质分析；C、根据构成物质的微粒的种类分析；D、根据构成NaCl的微粒分析．解答：解：A、原子是化学变化中的最小粒子．故A错误；B、由分子的性质可知分子在不断的运动．故B正确；C、构成物质的粒子有分子、原子、离子．故C正确；D、NaCl是由钠离子和氯离子构成的物质．故D正确．故选A．点评：本题考查了的粒子的基础知识，掌握微观粒子的种类、特性是解答本题的关键．　6．（2分）（2022•大理州）下列做法不符合环保理念的是（　　）　A．提倡步行或骑自行车上、下班B．露天焚烧垃圾或农作物的秸秆　C．减少一次性塑料袋的使用D．禁止使用含磷洗衣服考点：防治空气污染的措施；白色污染与防治；富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用．专题：化学与环境保护．分析：环保指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排放量，防止环境污染，减缓生态恶化等，根据是否能达到这一理念进行分析判断．解答：解：A、提倡步行或骑自行车上、下班，能减少尾气排放，故选项符合环保的理念．B、露天焚烧垃圾或农作物的秸秆，会产生大量的空气污染物，故选项不符合环保的理念．C、减少一次性塑料袋的使用，可以防止白色污染，故选项符合环保的理念．D、禁止使用含磷洗衣服，可以防止水体富营养化，能减少水体污染，故选项符合环保的理念．故选B．点评：“低碳、环保”理念是社会关注的热点，也是中考的热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．　7．（2分）（2022•大理州）“塑化剂”是一种重要的工业原料，但被不法商人添加到商品中，造成了“塑化剂风波”．已知“塑化剂”的化学式为C12H34O4，下列说法不正确的是（　　）　A．“塑化剂”由46个原子构成　B．“塑化剂”是化合物　C．“塑化剂”由碳、氢、氧三种元素组成　D．商品添加剂要严格按照国家规定标准进行使用27\n考点：化学式的书写及意义；单质和化合物的判别．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据“塑化剂”的微观构成进行分析判断．B、由不同种元素组成的纯净物是化合物．C、根据“塑化剂”化学式的含义进行分析判断．D、由题意，“塑化剂”是一种重要的工业原料，但被不法商人添加到商品中，造成了“塑化剂风波”，进行分析判断．解答：解：A、“塑化剂”是由塑化剂”分子构成的，1个“塑化剂”分子是由12个碳原子、34个氢原子和4个氧原子构成的，则1个“塑化剂”分子由46个原子构成，故选项说法错误．B、“塑化剂”是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确．C、“塑化剂”是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．D、“塑化剂”是一种重要的工业原料，但被不法商人添加到商品中，造成了“塑化剂风波”，则商品添加剂要严格按照国家规定标准进行使用，故选项说法正确．故选A．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　8．（2分）（2022•大理州）某学生测定的下列数据中，不合理的是（　　）　A．用10mL量筒量取了9.5mL水　B．用pH试纸测的某雨水样品的pH为5.26　C．用托盘天平称得某小苏打样品的质量为14.7克　D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为92.5%考点：实验数据处理或者误差分析的探究．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据从减小实验误差的角度去选择量筒的量程、10mL量筒的精确度为0.1mL进行分析判断．B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g．D、根据氯化钠的质量分数=×100%，进行分析判断．解答：解：A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用10mL量筒量取9.5ml水，量筒选择合理；用10mL的量筒9.5ml水，符合10mL量筒的精确度为0.1mL，可以量取，故该数据合理．B、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某雨水样品的pH不可能精确为5.26，故该数据不合理．C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，故可以用托盘天平称得某小苏打样品的质量为14.7克，故该数据合理．27\nD、氯化钠的质量分数=×100%，可以得到某粗盐中氯化钠的质量分数为92.5%，故该数据合理．故选B．点评：本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒的使用、酸碱度的测定在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重．　9．（2分）（2022•大理州）下列生活中的物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（　　）　A．塑料盆B．钛合金镜架C．木筷D．全棉布袋考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：物质的分类．分析：有机合成材料简称合成材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，判断是否属于合成材料可分析选项的组成结合概念进行判断．解答：解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．A、塑料是三大合成材料之一，故选项正确．B、钛合金属于金属材料，故选项错误．C、木筷是天然纤维，不属于合成材料，故选项错误．D、棉布是天然纤维，不属于合成材料，故选项错误．故选A．点评：本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．　10．（2分）（2022•大理州）下列物质的用途与其依据的性质不相符的是（　　）　A．金刚石用于刻画玻璃﹣﹣﹣﹣﹣﹣金刚石硬度大　B．浓硫酸作干燥剂﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣浓硫酸有吸水性　C．铜作导线﹣﹣﹣﹣﹣﹣铜具有优良的导电性　D．一氧化碳作燃料﹣﹣﹣﹣﹣﹣一氧化碳具有还原性考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的性质与用途．分析：根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质来回答本题．解答：解：A、金刚石用于刻画玻璃就是利用了金刚石的硬度大，能将玻璃割断，故A说法正确；27\nB、由于浓硫酸具有吸水性，所以常用浓硫酸来做某些物质的干燥剂，经常用于干燥气体中的水分，故B说法正确；C、由于铜具有良好的导电性，所以经常用铜做导线，例如一些电线、电缆中经常用铜，故C说法正确；D、一氧化碳作燃料是因为一氧化碳能够燃烧放出热量，是利用了一氧化碳的可燃性，故D说法错误．故选D．点评：解答本题关键是要知道金刚石的硬度大，浓硫酸具有吸水性，铜可以导电，作燃料的物质必须具有可燃性．　11．（2分）（2022•大理州）下列化学方程式书写正确的是（　　）　A．Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2　C．Mg+O2MgOD．2H2O22H2O+O2考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．B、该化学方程式书写完全正确．C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2Mg+O22MgO．D、该化学方程式氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑．故选B．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．　12．（2分）（2022•大理州）下列实验操作中，正确的是（　　）　A．滴加液体B．倾倒液体C．点燃酒精灯D．取用固体粉末考点：液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．27\n分析：A、根据胶头滴管的用法考虑；B、根据液体的取用方法考虑；C、根据酒精灯的点燃方法考虑；D、根据固体粉末的取用方法考虑．解答：解：A、胶头滴管应该垂悬在试管上方，不能伸入试管内，更不能倾斜，故A错；B、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故B正确；C、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故C错；D、取用固体粉末方法：将试管横放，用药匙将药品送到试管底部，再将试管竖起，故D正确．故选BD．点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．　13．（2分）（2022•大理州）今年4月，我国查获首起铬超标“毒胶囊”事件．这里的铬应该理解为（　　）　A．分子B．原子C．元素D．离子考点：元素的概念．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：食品、药品、营养品等物质中的“铬”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．解答：解：首起铬超标“毒胶囊”事件，这里的铬不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铬”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选C．点评：本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．　14．（2分）（2022•大理州）下列有关实验现象描述正确的是（　　）　A．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰　B．一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色变成红色　C．镁和盐酸反应，放出热量　D．铁和稀硫酸反应，溶液由无色变为黄色考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据一氧化碳还原氧化铁的实验现象进行分析判断．C、根据金属的化学性质进行分析判断．D、根据酸的化学性质进行分析判断．27\n解答：解：A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．B、一氧化碳具有还原性，还原氧化铁时生成铁和二氧化碳，固体由红色变成黑色，故选项说法错误．C、镁和盐酸反应时，放出大量的热，故选项说法正确．D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误．故选C．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质、酸的化学性质等即可正确解答本题．　15．（2分）（2022•大理州）下列各物质的俗名与化学式相一致的是（　　）　A．干冰H2OB．纯碱NaOHC．小苏打Na2CO3D．熟石灰Ca（OH）2考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．解答：解：A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：CO2，其俗名与化学式不相一致．B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其俗名与化学式不相一致．C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，其俗名与化学式不相一致．D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其俗名与化学式相一致．故选D．点评：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．　16．（2分）（2022•大理州）下列说法不正确的是（　　）　A．水是最常见的溶剂B．催化剂一定能加快化学反应的速率　C．用灼烧法可以鉴别羊毛和合成纤维D．洗涤剂具有乳化功能可除去油污考点：常见的溶剂；催化剂的特点与催化作用；乳化现象与乳化作用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：物质的鉴别题；溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据溶剂的判断方法考虑；B、根据催化剂的特点考虑；C、根据蛋白质灼烧时发出的味考虑；D、根据洗涤剂除油污的原理考虑．解答：解：A、溶液中只要有水，水一定是溶剂，水可以溶解很多物质，所以说水是最常见的溶剂，故A说法正确；B、催化剂一定能改变化学反应速率，有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，故B说法错误；C、羊毛属于蛋白质在灼烧时产生烧焦羽毛气味，所以用灼烧法可以鉴别羊毛和合成纤维，故C说法正确；27\nD、洗涤剂洗油污是把大的油滴分解成小的油滴容易被水冲走，这属于洗涤剂的乳化作用，故D说法正确．故选B．点评：解答本题关键是要知道水是常见的溶剂，催化剂一定能改变化学反应速率，蛋白质在灼烧时产生烧焦羽毛气味，洗涤剂洗油污属于乳化现象．　17．（2分）（2022•大理州）近年来我省出现严重的旱情，给农作物施用磷肥能增强其抗旱、抗寒能力，下列属于磷肥的是（　　）　A．CO（NH2）2B．KClC．KNO3D．Ca（H2PO4）2考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥．B、KCl中含有钾元素，属于钾肥．C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．故选D．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．　18．（2分）（2022•大理州）某物质X在空气中燃烧的化学方程式为：2X+13O2=8CO2+10H2O，则X的化学式为（　　）　A．C2H5OHB．H2C．CH4D．C4H10考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：解此题需根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．解答：解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式2X+13O2=8CO2+10H2O知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，8；H，20；O，26；已知反应物中除2X外含有的原子种类及原子个数为O，26，因此2X中含有8个碳原子和20个氢原子，所以X的化学式为C4H10．故选D．点评：此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．　19．（2分）（2022•大理州）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）27\n　A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度　B．t1℃时，30克a物质加入到70克水中，所得溶液溶质质量分数为30%　C．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得a、b两种物质的溶液中溶质质量分数相等　D．将t2℃时b物质的溶液降温到t1℃，溶液一定变为饱和溶液考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断某物质的溶解度受温度影响变化的趋势，同时结合溶解度与溶质质量分数的意义来完成该题的解答．解答：解：A、要比较物质的溶解度大小，须限定温度，否则无法比较，如：温度大于t1℃时a的溶解度大于b的溶解度，t1℃时二者的溶解度相等，温度小于t1℃时a的溶解度小于b的溶解度，故错误；B、t1℃时a的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的a，故30克a物质加入到70克水中，不会完全溶解，所得溶液溶质质量分数小于30%，故错误；C、由图可知：a、b的溶解度都随温度的升高而增大，t1℃时，两物质的溶解度相等，所以t1℃时，二者饱和溶液溶质的质量分数也相等；将a、b两种物质的饱和溶液升温至t2℃，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，则所得a、b两种物质的溶液中溶质质量分数与t1℃时相同，故所得a、b两种物质的溶液中溶质质量分数相相等，正确；D、由于不知t2℃时b物质的溶液是否为饱和溶液，故将t2℃时b物质的溶液降温到t1℃溶液的状态无法判断，故错误；故选C．点评：熟练掌握溶解度曲线图的意义，与溶质的质量分数的关系，明确溶解度的概念等知识，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．　20．（2分）（2022•大理州）下列各组物质，不能按照图关系相互转化的是（“→”表示反应一步完成）（　　）27\n　A．X是CaCO3，Y是CaO，Z是Ca（OH）2B．X是BaCl2，Y是Ba（NO3）2，Z是BaCO3　C．X是CuCl2，Y是Cu（OH）2，Z是CuSO4D．X是Na2SO4，Y是NaCl，Z是NaNO3考点：物质的相互转化和制备．专题：物质的制备．分析：根据物质的性质、物质间相互转化的规律以及复分解反应的条件分析逐一进行分析．解答：解：A、碳酸钙高温分解生成了氧化钙，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙．故A不符合题意；B、氯化钡与硝酸银反应生成硝酸钡，硝酸钡与可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡．故B不符合题意；C、氯化铜与可溶性的碱反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜与硫酸反应可生成硫酸铜，硫酸铜与氯化钡反应可生成氯化铜．故C不符合题意；D、硫酸钠与氯化钡反应可生成氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠，因所有的钠盐与硝酸盐都溶于水，无法由硝酸钠转化为硫酸纳．故D符合题意．故选D．点评：本题考查物质之间的相互转化，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的性质、物质之间的反应是解答的关键，难度较大，解答中答案不唯一，只要符合转化即可．　二、填空与简答题（本大题共6个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共36分）21．（5分）（2022•大理州）用化学用语填空：（1）2个氮原子　2N　．（2）钙离子　Ca2+　．（3）氢氧化钾　KOH　．（4）二氧化硫中硫元素的化合价　O2　．（5）地壳中含量最多的元素　O　．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行书写．（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．（3）根据化合物化学式的书写方法进行书写即可．27\n（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行书写．（5）地壳中含量最多的元素是氧元素，写出其元素符号即可．解答：解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N．（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；钙离子可表示为：Ca2+．（3）氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显﹣1价，其化学式为KOH．（4）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化硫中氧元素显﹣2价，硫元素显+4价，二氧化硫中硫元素的化合价可表示为：O2．（5）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O．故答案为：（1）2N；（2）Ca2+；（3）KOH；（4）O2；（5）O．点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号、化合价等）的书写和理解能力．　22．（5分）（2022•大理州）从石墨、氧气、小苏打、加铁酱油、蛋白质五种五种中选择填空．（1）抢救病人常用的气体　氧气　．（2）焙制糕点时作为发酵粉的是　小苏打　．（3）具有良好导电性的固态非金属单质　石墨　．（4）预防缺铁性贫血常用的调味剂是　加铁酱油　．（5）今年，我省大部分中小学生都吃上了国家免费提供的“营养餐”．其中牛奶和鸡蛋富含的营养餐是　蛋白质　．考点：氧气的用途；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；碳单质的物理性质及用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素．专题：物质的性质与用途．分析：氧气能支持燃烧和供给呼吸，抢救病人常用的气体是氧气；焙制糕点时作为发酵粉的是小苏打；具有良好导电性的固态非金属单质是石墨，预防缺铁性贫血常用的调味剂是加铁酱油；牛奶和鸡蛋富含的营养餐是蛋白质，蛋白质是人体细胞的基础物质．解答：解：（1）氧气能支持燃烧和供给呼吸，抢救病人常用的气体是氧气，故答案为：氧气（2）焙制糕点时作为发酵粉的是小苏打，故答案为：小苏打（3）具有良好导电性的固态非金属单质是石墨，故答案为：石墨（4）预防缺铁性贫血常用的调味剂是加铁酱油，故答案为：加铁酱油（5）奶和鸡蛋富含的营养餐是蛋白质，蛋白质是人体细胞的基础物质，故答案为：蛋白质点评：本考点考查了物质的性质与用途、元素与人体健康、单质碳的性质等，考查的知识点很多，初中阶段常见的物质的性质和用途要记牢．本题也体现了：性质决定用途，用途又反映性质的理念，本考点经常出现在选择题和填空题中．　23．（6分）（2022•大理州）今年，我省大部分地区旱情严重，有些旱区村民靠打深井取用地下水．27\n（1）小敏家打了口深井，看到抽出的水，他急切地接了一杯，发现水有异味，小敏立刻想到可用木炭除去异味，这是利用了木炭的　吸附　作用．（2）身处旱区的我们该怎样节约用水？　洗菜水浇花（合理即可）　（请举一例）．（3）下图是自来水用氯气消毒过程中发生化学反应的微观模拟示意图．其中“○”表示氧原子、“●”表示氯原子、“●”氢原子，该反应的化学方程式为：　Cl2+H2O=HCl+HClO　．该示意图说明了化学变化的实质是　分子分裂为原子，原子重新组合成新分子　．从微观的角度解释化学反应前后质量守恒的原因　化学变化前后原子的种类、数目和原子质量都不变　．考点：水的净化；微粒观点及模型图的应用；保护水资源和节约用水．专题：化学反应模拟图型；空气与水．分析：（1）木炭具有吸附性；（2）一水多用、防止水的滴、跑、漏等都是生活中可使用的节约水的有效方法；（3）根据反应的微观过程模拟图可知，反应物为氯气和水，生成物为氯化氢、次氯酸，据此书写化学方程式；根据图中信息可以判断化学变化的实质，化学反应前后质量守恒的原因．解答：解：（1）木炭具有吸附性，可吸附异味、色素等；故答案为：吸附；（2）一水多用如用洗菜水浇花，随手关闭水龙头等，都是一些节约用水的有效方法；故答案为：洗菜水浇花（合理即可）；（3）由图示可知：该反应是由氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式是：Cl2+H2O=HCl+HClO；从图示可以看出，化学反应中每一个氯气分子划分为两个氯原子、每个水分子划分为两个氢原子和一个氧原子，然后原子之间重新组合，一个氢原子和一个氯原子结合成一个氯化氢分子，一个氢原子、氯原子、一个氧原子结合成一个次氯酸分子，由此可知化学变化的实质是：分子分裂为原子，原子重新组合成新分子；在反应前后原子的质量、种类和数目都没有发生变化，所以反应前后质量守恒；故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；分子分裂为原子，原子重新组合成新分子；化学变化前后原子的种类、数目和原子质量都不变．点评：本题考查知识综合，既考查了水的净化、节约用水的相关知识，又考查了学生依据微观图示，书写方程式和解决相关问题的能力，要根据所学知识细心分析解答．　24．（4分）下表是元素周期表中部分元素的相关信息，据图回答下列问题（1）质子数为11的元素名称是　钠　，该元素的原子在化学反应中易　失　电子（填“得”或“失”）．27\n（2）原子序数为9和17的元素化学性质相似是因为它们原子的　最外层电子　数相等．（3）氦元素的相对原子质量为　4.0026　．考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据元素周期表中的信息以及钠元素的最外层电子数分析解答有关问题；（2）依据最外层电子数相同时元素的化学性质相似分析解答；（3）由图片中氦元素的信息找到氦元素的相对原子质量即可；解答：解：（1）由元素周期表的信息可知质子数为11的元素名称是钠元素，该元素的最外层电子数是1，化学反应中易失掉这一个电子而是自身达到稳定结构；（2）最外层电子数相同时元素的化学性质相似，原子序数为9和17的元素最外层电子数都是7，所以两者化学性质相似；（3）由元素周期表中氦元素的信息可知氦元素的相对原子质量为4.0026；故答案为：（1）钠；失；（2）最外层电子；（3）4.0026；点评：本题考查学生对元素周期表中的一些变化规律的归纳和总结，并学以致用，属基础性知识考查题；　25．（7分）（2022•大理州）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系，如图是关于铁化学性质的知识网络．请回答下列问题：（1）铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体A，写出A的化学式　Fe3O4　．（2）写出防止铁生锈的一种方法　刷漆（合理即可）　．（3）若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂，X是　CuSO4（合理即可）　，溶液，写出发生反应的化学方程式　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　，该反应的基本类型是　置换反应　．（4）若X为稀硫酸，向Fe和X溶液反应后的溶液中加入一定量的锌粉，有气泡产生，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列对滤渣和滤液中溶质的成分分析正确的是　C　．A．滤液中一定含有FeSO4和ZnSO4B．滤渣中只含有FeC．滤液中一定含有ZnSO4D．滤渣中一定含有Zn和Fe．考点：金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据铁丝燃烧的产物分析解答即可；（2）依据铁生锈的条件判断防锈的方法即可；27\n（3）根据金属活动性顺序进行分析，验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应；根据反应写出反应的方程式；（4）根据向Fe和X溶液反应后的溶液中加入一定量的锌粉，有气泡产生，可知Fe和X反应后稀硫酸一定有剩余，据此分析解答即可；解答：解：（1）由于铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，所以A的化学式为Fe3O4；（2）铁生锈的条件是水和氧气共存，控制任何一个条件均可防止钢铁的生锈，所以刷漆、涂油等均可防止铁的生锈（合理即可）；（3）在验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，根据给出的试剂，应选CuSO4溶液．实验中发生反应是铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应的反应物生成物均是一种单质与一种化合物，所以是置换反应；（4）向Fe和X溶液反应后的溶液中加入一定量的锌粉，有气泡产生，可知Fe和X反应后稀硫酸一定有剩余；A、假设锌的量较大，由于锌的活动性比铁强，所以锌可以完全置换出硫酸亚铁中的铁，故溶液中不一定含有硫酸亚铁；B、假设锌的量较大，由于锌的活动性比铁强，当锌完全置换出硫酸亚铁中的铁，以及和硫酸反应后仍有剩余时，滤渣中存在的固体会是铁和锌的混合物；C、锌置换出硫酸亚铁中的铁以及锌与硫酸的反应均会生成硫酸锌，所以溶液中一定含有硫酸锌；D、假设锌的量较大，由于锌的活动性比铁强，当锌完全置换出硫酸亚铁中的铁，以及和硫酸反应后仍有剩余时，滤渣中存在的固体会是铁和锌的混合物，但假设锌量不够大时则滤渣中不一定含有锌；故选C故答案为：（1）Fe3O4；（2）刷漆（合理即可）；（3）CuSO4（合理即可）；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应；（4）C；点评：此题是有关铁的性质的考查，解题的关键是能对铁的化学性质的掌握和应用；　26．（9分）空气是一种宝贵的自然资源，请结合相关知识回答下列问题：（1）如图是用白磷测定空气中氧气含量的一种方法．该实验说明氧气约占空气总体积的　五分之一　，还说明氮气具有　不燃烧、不支持燃烧　的性质（一条即可）．图中放大镜为白磷燃烧提供的条件是　温度达到白磷着火点　．请写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．（2）臭氧层空洞、酸雨和温室效应是当今世界三大环境问题．形成酸雨的主要原因是空气受硫和氮的氧化物的污染．请举一例，说明酸雨的危害　腐蚀建筑物　．下列反应都与CO2有关，试分析判断，会加剧“温室效应”的主要化学反应有　A、B　（填序号）．A．煤燃烧B．石油产品燃烧C．植物的光合作用（3）煤、石油、　天然气　属于化石燃料．要节约和有效利用现有的能源，我们还应该开发新能源，如：　太阳能　（一种即可）、核能、地热能等．27\n考点：空气组成的测定；二氧化碳对环境的影响；酸雨的产生、危害及防治；化石燃料及其综合利用．专题：空气与水．分析：（1）根据实验现象分析实验结论；根据化学方程式的书写方法书写高锰酸钾制取氧气的化学方程式；（2）根据酸雨的危害进行分析；根据二氧化碳的大量排放会加剧温室效应；（3）根据能源的有关知识分析．解答：解：（1）白磷燃烧消耗了空气中的氧气，使得瓶内压强减少，水被倒吸，从而得出氧气约占空气体积的五分之一；白磷燃烧把氧气耗尽，剩余的成分主要是氮气，说明了氮气难溶于水，不燃烧、不支持燃烧；图中放大镜为白磷燃烧提供的条件是提高温度，从而达到白磷燃烧的着火点；实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：五分之一；不燃烧、不支持燃烧；温度达到白磷着火点；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）酸雨的危害酸化土壤、污染水体腐蚀建筑物等；二氧化碳的大量排放会加剧“温室效应”，煤燃烧和石油产品燃烧产生大量二氧化碳，而植物的光合作用是吸收二氧化碳；故答案为：腐蚀建筑物；A、B；（3）煤、石油、天然气属于化石燃料；新能源有太阳能、核能、地热能、潮汐能等；故答案为：天然气；太阳能．点评：本题主要考查了测定空气中氧气的含量有关知识、酸雨的危害以及燃料的有关知识，属于基础知识的考查，难度较小．　三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分）27．（6分）（2022•大理州）据图所示的实验装置回答问题．（1）写出指定实验仪器的名称：a　长颈漏斗　；b　集气瓶　．（2）实验室制取二氧化碳时，可选用的发生装置是　B　（填字母代号），发生反应的化学方程式为：　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，二氧化碳气体验满的方法是　将燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭证明已满　．考点：二氧化碳的实验室制法．27\n专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据常用仪器回答；（2）制取二氧化碳是用稀盐酸和大理石常温反应制取，不需加热，故选B发生装置；依据反应原理书写化学方程式，并依据二氧化碳不能燃烧、也不能燃烧的性质进行验满．解答：解：（1）根据常用仪器可知a、b分别是：长颈漏斗和集气瓶；故答案为：长颈漏斗，集气瓶；（2）制取二氧化碳是用稀盐酸和大理石常温反应制取，不需加热，故选B发生装置；大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳气体验满的方法是将燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭证明已满；故答案为：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭证明已满．点评：掌握常用仪器名称、制取二氧化碳的原理、验满方法及实验室制取气体装置的选择依据即可顺利解答，难度不大．　28．（5分）（2022•大理州）某兴趣小组在学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，对反应后锥形瓶中残留液体进行了探究．提出问题：废液中所含的溶质是什么？猜想与假设：猜想Ⅰ：废液中的溶质是NaCl和HCl．猜想Ⅱ：废液中的溶质是NaCl和Na2CO3．猜想Ⅲ：废液中的溶质只有（1）　NaCl　．实验与探究：（2）为验证猜想Ⅱ成立，可选用　稀盐酸　试剂，观察到的实验现象是：　有气泡产生　．（3）为验证猜想Ⅰ成立，小勇同学取少量废液于试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解．于是小勇认为猜想Ⅰ正确，请你对小勇得出的结论进行评价，　不正确，因为NaCl和HCl都能跟AgNO3溶液产生白色沉淀　．（4）CO2能灭火利用了其　不能燃烧也不支持燃烧　的化学性质．考点：实验探究物质的组成成分以及含量．专题：科学探究．分析：猜想与假设：（1）根据发生的反应，废液的可能组成是：①恰好完全反应，废液中的溶质只有氯化钠，②浓盐酸有剩余，废液中含有氯化钠和氯化氢，③碳酸钠有剩余，废液中含有碳酸钠和氯化钠．实验与探究：（2）根据碳酸钠能与稀酸反应生成二氧化碳分析解答即可；（3）根据氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀分析解答；27\n（4）依据二氧化碳的化学性质分析解答；解答：解：猜想与假设：（1）根据碳酸钠与盐酸反应可以生成氯化钠，所以废液的可能组成是：①恰好完全反应，废液中的溶质只有氯化钠，②浓盐酸有剩余，废液中含有氯化钠和氯化氢，③碳酸钠有剩余，废液中含有碳酸钠和氯化钠．实验与探究：（2）因为碳酸钠能与稀酸反应生成二氧化碳，所以加入试剂如果反应时出现了气泡，则说明溶质中含有碳酸钠，则猜想II成立；（3）由于盐酸、氯化钠都能与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀（不溶于硝酸），所以不能确定猜想（1）正确；（4）二氧化碳能灭火是因为二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质；故答案为：（1）NaCl（2）稀盐酸；有气泡产生；（3）不正确，因为也能跟AgNO3溶液产生白色沉淀；（4）不能燃烧也不支持燃烧；点评：本题考查了碳酸钠与盐酸的反应以及碳酸钠和氯离子的检验，完成此题，可以依据碳酸钠和盐酸的性质以及常见离子的检验方法进行．　29．（7分）（2022•大理州）请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题．（1）NaNO3属于　盐　（填“酸”、“碱”或“盐”），NaNO3在水中能解离出Na+和　NO3﹣　．（2）HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有　沉淀　．（3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有　B　．A．NaCl溶液和KNO3溶液B．BaCl2溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和K2CO3溶液（4）有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体设计了如下实验：步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤．步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤．步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发．根据以上实验步骤回答下列问题：①过滤操作中玻璃棒的作用是　引流　．②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是　除尽MgCl2　．③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为　因为盐酸有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出　．考点：复分解反应及其发生的条件；氯化钠与粗盐提纯；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．专题：化学反应的基本类型和能量变化；常见的盐化学肥料．分析：（1）硝酸钠是由硝酸根离子和钠离子构成的，为盐类，可以据此解答；（2）硝酸银和盐酸反应生成了氯化银沉淀，可以据此解答；（3）根据复分解反应发生的条件进行解答即可；（4）①过滤中玻璃棒的作用为引流；27\n②氢氧化钠溶液可以和氯化镁反应反应生成沉淀而除去氯化镁，可以据此解答；③盐酸具有挥发性，可以据此解答该题．解答：解：（1）硝酸钠是由硝酸根离子和钠离子构成的，为盐类；（2）硝酸银和盐酸反应生成了氯化银沉淀，所以它们可以发生复分解反应；（3）根据复分解反应发生的条件进可以知道，两种物质交换成分后必须有气体、水或是沉淀生成，分析所给的三组物质可以知道只有B选项中的BaCl2溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀，而A和C中都没有水、气体或沉淀生成，故选B；（4）①过滤中玻璃棒的作用为引流；②氢氧化钠溶液可以和氯化镁反应反应生成沉淀而除去氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液是为了将氯化镁全部除去；③盐酸具有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出，所以加热后可以除去过量的盐酸从而得到较纯净的氯化钠．故答案为：（1）盐；（2）NO3﹣；沉淀；（3）B；（4）①引流；②除尽MgCl2；③因为盐酸有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出．点评：酸、碱、盐溶液间发生的反应，其实质是溶液中离子形成难电离物质气体、水或沉淀的过程．　四.分析与计算题（本大题包含第30小题，共6分）30．（6分）（2022•大理州）将10.6克碳酸钠粉末加入到116.4克氯化钙溶液中，恰好完全反应（反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）．求：（1）反应后产生沉淀的质量．（2）滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：（1））根据碳酸钠的质量结合反应的化学方程式可求出沉淀的质量；（2）根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，然后根据溶质质量分数的计算公式计算即可．解答：解：（1）设生成碳酸钙的质量为x，生成NaCl的质量为y．CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓10611710010.6gyx解得：x=10gy=11.7g（2）所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%答：（1）反应后产生沉淀的质量为10g．（2）滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数为10%．27\n点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．27