云南省昆明市2022年中考化学一模试卷（解析版）

云南省昆明市2022年中考化学一模试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．共25个小题，每小题1分，共25分．）1．（1分）（2022•昆明一模）下列变化中，不属于化学变化的是（　　）　A．葡萄酿酒B．食品变质C．酒精挥发D．木柴燃烧考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答：解：A、葡萄酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．故选项错误；B、食品变质的过程中有新物质生成，属于化学变化．故选项错误；C、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选项正确；D、木材燃烧的过程中有新物质生成二氧化碳等，属于化学变化．故选项错误．故选C．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．　2．（1分）（2022•昆明一模）按体积分数计算，氧气约占空气的（　　）　A．78%B．75%C．25%D．21%考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：根据空气中各成分的体积分数判断．解答：解：空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%．故选D．点评：本题很简单，考查空气的组成，熟记各气体在空气中的体积分数即可正确解答．　3．（1分）（2022•昆明一模）地壳中含量最多的元素是（　　）　A．铝B．铁C．氧D．硅考点：地壳中元素的分布与含量．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙．因此地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素．解答：解：A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故选项错误；B、铁元素在地壳中排第四位，故选项错误；C、地壳中含量最多的元素是氧元素，故选项正确；D、硅元素在地壳中排第二位，故选项错误；故选C点评：21\n本考点考查了地壳中各种元素的含量和分类，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中．　4．（1分）（2022•昆明一模）下列金属制品的用途中，利用导热性的是（　　）　A．金戒指B．铜火锅C．银导线D．铝合金门窗考点：常见金属的特性及其应用；金属的物理性质及用途．专题：物质的性质与用途．分析：根据金属的共性具有金属光泽、硬度大，延展性，导热性和导电性等性质来解答解答：解：A、金戒指是利用具有金属光泽、化学性质稳定；B、铜火锅是利用其导热性，C、银导线是利用它的导电性D、铝合金门窗是利用它的密度小、耐腐蚀、具有金属光泽等性质故选B点评：此题是考查金属共性的题目，但并不难，只要记住具有金属光泽、硬度大，延展性，导热性和导电性等性质再结合所学知识和题干信息仔细分析，从而作答．　5．（1分）（2022•昆明一模）决定元素种类的是（　　）　A．原子核B．质子数C．中子数D．核外电子数考点：元素的概念；原子的定义与构成．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答．解答：解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数决定．故选B．点评：本题考查学生对元素概念的理解与掌握，并能灵活应用的能力，较易．　6．（1分）（2022•昆明一模）下列氮气的性质中，属于化学性质的是（　　）　A．没有气味B．难溶于水　C．在一定条件下与氢气反应生成氨气D．常温下为无色气体考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．解答：解：A、物质的气味不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．故选项错误；B、物质的水溶性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．故选项错误；21\nC、在一定条件下与氢气反应生成氨气，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．故选项正确；D、物质的颜色、状态不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．故选项错误；故选C．点评：解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．　7．（1分）（2022•昆明一模）农作物常因缺钾、氮、磷等而导致生长不良，这里说的“钾、氮、磷”指的是（　　）　A．元素B．分子C．单质D．混合物考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答．解答：解：物质是由元素组成的，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；“钾、氮、磷”是指物质中的元素，可能以离子、化合物、原子等形式存在．故选A．点评：使学生理解生活中的各种物质都是由元素组成的．　8．（1分）（2022•昆明一模）天然气是重要的化石燃料，其主要成分是（　　）　A．H2B．COC．CH4D．C2H5OH考点：化石燃料及其综合利用．专题：元素的单质和化合物．分析：天然气、煤和石油属于化石燃料，天然气的主要成分是甲烷．解答：解：天然气是重要的化石燃料，其主要成分是甲烷．故选C．点评：解答本题要掌握化石燃料的组成方面的内容，天然气的主要成分是甲烷，它的燃烧产物是水和二氧化碳，是相对较清洁的能源．　9．（1分）（2022•昆明一模）现在社会提倡“节能、环保、低碳”，下列做法中，不符合上述理念的是（　　）　A．停止含碳矿物的开采和加工　B．尽量减少含碳物质的排放和浪费　C．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具　D．积极开发使用风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用考点：防治空气污染的措施；资源综合利用和新能源开发；常见能源的种类、能源的分类．专题：化学与环境保护；化学与能源．分析：根据低碳经济的概念分析即可．低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等使用，降低能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．解答：解：21\nA、停止含碳矿物的开采和加工，符合“节能、环保、低碳”的理念，但是不现实的，故错误；B、尽量减少含碳物质的排放和浪费，符合“节能、环保、低碳”的理念，故正确；C、在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具，符合“节能、环保、低碳”的理念，故正确；D、积极开发使用风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用，符合“节能、环保、低碳”的理念，故正确．故选A．点评：倡导节约，避免浪费，提倡“低碳环保”理念，是社会热点，也是近几年的考试热点之一，望学生们从自我做起．　10．（1分）（2022•昆明一模）温度升高时，温度计内的酒精柱会上升，从微观角度分析，其原因是（　　）　A．酒精分子的体积变大B．酒精分子的数目增多　C．酒精分子的运动减慢D．酒精分子之间的间隔增大考点：物质的微粒性．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：由题意，温度升高时，分子的能量增加，运动加快，所以温度计内的酒精柱会上升，从微观角度分析，其原因酒精分子之间的间隔增大；而其自身的体积、分子的数目等没变．解答：解：A、温度升高时，酒精分子自身的体积没变，所以酒精分子自身的体积变大的说法错误，故A错误；B、温度升高时，酒精分子的数目没变，所以酒精分子的数目增多的说法错误，故B错误；C、酒精分子一直在不停地运动，温度升高时，分子的能量增加，运动加快，所以说酒精分子运动减慢的说法错误，故C错误D、温度计内的酒精柱会上升，体积增大，因为酒精分子之间的间隔增大的说法正确，故D正确；故选D．点评：掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质；分子具有三个特点：①体积很小、质量很小；②处于永恒运动之中；③分子之间有间隔．　11．（1分）（2022•润州区二模）下列活动中，通过化学反应提供能量的是（　　）　A．发射航天飞机B．水车汲水灌溉C．太阳能供热D．风力发电考点：物质发生化学变化时的能量变化．专题：化学反应的基本类型和能量变化．21\n分析：本题是化学中有关能量来源的判断问题，解答时首先从选项中判断出属于化学变化的选项．解答：解：化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收．A、发射航天飞机，高能燃料燃烧提供能量，发生了化学变化．B、C、D均是单纯的能量间的转化，没有新物质生成，均属于物理变化中的能量变化．故选A．点评：本题难度不大，解题的关键是看能量转变过程中是否有新物质的生成．　12．（1分）（2022•昆明一模）一种“环保石头纸”在2022年的两会上以便签、文件袋等形式首次亮相．“环保石头纸”的主要原料是碳酸钙和高分子材料．“环保石头纸”属于（　　）　A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物考点：纯净物和混合物的概念；物质的简单分类．专题：物质的分类．分析：纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质．解答：解：“环保石头纸”的主要原料是碳酸钙和高分子材料，故由多种物质组成，则是混合物．故选D．点评：解决本题的关键是区分纯净物和混合物的概念；混合物和纯净物正好是相反的两个概念．　13．（1分）（2022•福州）英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳．这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（　　）　A．清除可燃物B．使燃烧物与氧气隔绝　C．降低燃烧物的着火点D．使燃烧物的温度降低到着火点以下考点：灭火的原理和方法．专题：生活实际型．分析：根据灭火的原理来解决本题．解答：解：在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，由于氦气和二氧化碳化学性质稳定，且不支持燃烧，所以起到隔绝空气，使可燃物与氧气隔离，不能燃烧，而熄灭．着火点不能降低，降低的是温度．故选B．点评：灭火的方法有：隔绝空气、降低温度到可燃物的着火点以下、隔离可燃物．自动灭火陶瓷砖喷出氦气和二氧化碳，隔绝了空气而灭火．　14．（1分）（2022•昆明一模）下列实验操作中，正确的是（　　）21\n　A．滴加液体药品B．倾倒液体C．给液体加热D．检查气密性考点：液体药品的取用；给试管里的液体加热；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管．B、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等．C、给液体加热时，注意试管内液体的量，用酒精灯的外焰等．D、由检验装置的气密性的方法分析判断．解答：解：A、胶头滴管伸入试管内或接触试管，会造成药品的污染，故A错误；B、取用液体时：①试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；②标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签；③瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故B错误；C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出；故C错误；D、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确，故D正确；故选D．点评：本题很简单，主要了解各操作的注意事项，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．　15．（1分）（2022•昆明一模）下列关于氧气的说法中，不正确的是（　　）　A．氧气可用于炼钢　B．氧气的化学性质比氮气活泼　C．红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体氧化铁　D．食品包装袋中常用铁粉做保鲜剂，其目的是将氧气除去考点：常见气体的用途；氧气的化学性质．专题：物质的性质与用途．分析：A、根据氧气和碳在高温下发生的反应进行分析．B、根据氧气和氮气的化学性质进行分析．C、根据细铁丝在氧气中燃烧的实验进行分析．D、根据铁和氧气发生的反应进行分析．解答：解：A、炼钢的原理是在高温条件下，利用氧气将生铁中所含的过量的碳和其它杂质转化为气体或炉渣除去；故A正确．B、氧气的化学性质比较活泼，氮气的化学性质比较稳定；故B正确．C、细铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁而不是氧化铁；故C不正确．D、铁在常温下可与氧气、水发生反应生成铁锈；故D正确．故选C．点评：解答本题的关键是掌握氧气的化学性质．21\n　16．（1分）（2022•昆明一模）区别空气、氧气和二氧化碳这三瓶无色气体最简单的方法是（　　）　A．测三瓶气体的密度B．闻三瓶气体的气味　C．分别倒入澄清石灰水D．将燃着的木条分别放入瓶中考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法．专题：物质的鉴别题．分析：A、根据氧气的密度和空气的密度相当进行分析；B、根据三种气体都是无色无味的气体；C、根据二氧化碳会使带火星的木条复燃进行分析；D、根据燃着的木条在三种气体中的现象不同进行分析．解答：解：A、测定密度方法比较复杂，而且氧气和空气的密度相当，故A错误；B、三种气体都是无色无味的气体，闻气味不能鉴别，故B错误；C、空气和氧气在石灰水中的现象相同，不能鉴别，故C错误；D、燃着的木条在空气中现象不变，在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中熄灭，现象不同，能鉴别，故D正确；故选D．点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．　17．（1分）（2022•昆明一模）如图是水的电解实验，该实验的主要目的是（　　）　A．研究水分解产物的性质B．观察水分解的现象　C．验证水由氢元素和氧元素组成D．探究水分解的条件考点：电解水实验．专题：空气与水．分析：根据水的电解实验，说明水中含有氢元素和氧元素，进行解答本题．解答：解：水通电可以分解出氢气和氧气，正极产生氧气、负极产生氢气，二者气体体积之比为1：2；组成氢气的氢元素、氧气的氧元素都来自水，所以水是由氢、氧两种元素组成的；由此可知水的电解实验的主要目的是验证水由氢元素和氧元素组成；故选C．点评：通过电解水的实验，可以证明水由H、O元素组成．　18．（1分）（2022•昆明一模）印尼的默拉皮火山于2022年10至11月接连喷发，释放出大量的SO2气体．下列关于SO2的说法中，不正确的是（　　）21\n　A．SO2是形成酸雨的一种气体B．SO2的相对分子质量为64g　C．SO2分子由硫原子和氧原子构成D．SO2中硫元素的质量分数为50%考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断．专题：化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸；B、相对分子质量是一个比值，单位是1；C、根据分子的构成分析；D、根据物质中元素的质量分数进行计算．解答：解：A、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性；故A正确；B、SO2的相对分子质量为64，单位是1，写是时候省略掉；故B错误；C、SO2分子由硫原子和氧原子构成，说法正确；故C正确；D、SO2中硫元素与氧元素的质量比是1：1，故硫元素的质量分数为50%；故D正确；故选B．点评：利用已有的知识对新的情境中的新问题进行分析，需要具备知识迁移能力，体现分析与解决问题的能力．　19．（1分）（2022•昆明一模）下列微观粒子示意图中（不同的小球代表不同的原子），能用来表示3个氧分子的是（　　）　A．B．C．D．考点：微粒观点及模型图的应用；化学符号及其周围数字的意义．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：由图可知：A、为双原子构成的分子；B、为不同种元素组成的化合物；C、为不同种元素组成的化合物；D、为原子．解答：解：由分析可知：A、为双原子构成的分子，能用来表示3个氧分子，故A正确；B、为不同种元素组成的化合物，而不是单质，故B错误；C、为不同种元素组成的化合物，而不是单质，故C错误；D、为原子，而不是单质，故D错误．故选A．点评：试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；了解化学符号及其周围数字的意义．　20．（1分）（2022•昆明一模）3H2SO4中有“1”、“2”、“3”、“4”四个数字，它们表示的含义中，正确的是（　　）　A．“1”表示硫元素的个数　B．“2”表示一个氢分子中有两个氢原子　C．“3”表示3个硫酸分子　D．“4”表示4个氧原子21\n考点：化学符号及其周围数字的意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：在元素符号、离子符号和化学式等化学符号的周围有不少数字，对这些数字的含义理解、掌握和应用一直是不少同学学习的难点，因此常常混淆其表示的意义．如：3H2SO4中有“1”、“2”、“3”、“4”四个数字，它们表示的含义．解答：解：A、“1”表示硫元素的个数，说法错误，因为元素不论个数，只论种类，故A错误；B、“2”表示一个氢分子中有两个氢原子，说法错误，因为“2”表示一个硫酸分子中有两个氢原子，故B错误；C、“3”表示3个硫酸分子，说法正确，故C正确；D、“4”表示4个氧原子，说法错误，因为“4”表示一个硫酸分子中有4个氧原子，故D错误．故选C．点评：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义．　21．（1分）（2022•昆明一模）我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展．利用四氧化三钴纳米棒，可将汽车尾气中的CO在低温下与氧气反应转化为CO2，示意图如下．下列关于该转化过程中的几点说法，不正确的是（　　）　A．反应前后氧原子数不发生变化　B．反应中CO与O2的质量比为7：4　C．四氧化三钴纳米棒可能是反应的催化剂　D．反应前后分子的数目没有发生改变，分子的种类一定发生改变考点：防治空气污染的措施；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用．专题：有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律．分析：题目将汽车尾气问题与催化剂、质量守恒定律等结合，很多地综合运用知识，是一个很好的题目．首先要从题干提炼出发生的反应：2CO+O22CO2，然后根据选项选择思考问题的角度．解答：解：通过题干，我们知道这么两条信息：（1）反应时将CO和O2转化为了CO2；（2）在过程中四氧化三钴纳米棒作催化剂．这样也可以写为：2CO+O22CO2．A、因为所有化学反应都遵循质量守恒定律，原子种类和数目都不变．故A正确；B、根据化学反应式2CO+O22CO2可知，CO与O2的质量比为7：4，故B正确；C、反应前后四氧化三钴纳米棒化学性质不发生变化．因为四氧化三钴纳米棒作催化剂．故C正确；21\nD、根据质量守恒定律可知道化学反应中原子的种类、原子的数量和原子的数目不会改变，但分子的数目是会改变的．故D错误．故答案：D．点评：注意审题时对关键字词的理解，有助于题目的准确解答．　22．（1分）（2022•昆明一模）资料：（1）2Na+C122NaCl；（2）2Mg+CO22MgO+C．根据资料形成的以下几点认识中，正确的是（　　）①反应（2）属于置换反应②二氧化碳一定不支持燃烧③燃烧不一定要有氧气参与④氯化钠是由离子构成的物质．　A．①③B．①④C．①②④D．①③④考点：反应类型的判定；燃烧与燃烧的条件．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：反应（2）该反应的反应物一种是化合物，另一种是单质，生成也是一种是化合物，另一种是单质，考查学生能否掌握基本反应的特点．③的易错点在于对题目中燃烧反应的定义的理解．由于两者均是燃烧现象所以对于燃烧又有了重新的认识．解答：解：反应（2）该反应的反应物一种是化合物，另一种是单质，生成也是一种是化合物，另一种是单质，符合置换反应的特征，有两个反应可知燃烧不一定必须有氧气，二氧化碳在特定的情况下会支持燃烧，盐类物质一般是由离子构成的．故选D．点评：解答本题要充分理解钠和镁燃烧的含义，然后再根据反应类型及其灭火方法等方面的知识进行分析、判断，从而得出正确的结论．　23．（1分）（2022•昆明一模）向a、b两支具支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，分别塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高），如图所示．放置一段时间后，下列叙述中，不正确的是（　　）　A．两支试管中铁片均被锈蚀　B．植物油的作用是隔绝氧气和水　C．铁生锈的条件是与氧气和水同时接触　D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高考点：金属锈蚀的条件及其防护．专题：金属与金属材料．分析：铁锈蚀的条件是与氧气和水同时接触，植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止生锈．解答：解：21\nA、两试管中只有b中铁片被锈蚀，因为a中的植物油把铁片与水和氧气隔开，不容易生锈．故选项错误；B、植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止生锈．故正确；C、铁锈蚀的条件是与氧气和水同时接触，故正确；D、红墨水柱两边的液面变为右高左低，因为b中的生铁容易生锈，消耗了容器中的氧气，导致压强减小．故选项正确．故选A．点评：本题主要考查学生根据物质的性质判断实验现象和结果的能力．学生只有熟悉铁的性质即其生锈的条件，认真分析已知条件，才能正确答题．　24．（1分）（2022•昆明一模）根据下表信息所得的四个结论中，不正确的是（　　）元素编号元素的具体描述X它的单质是最轻的气体，其原子中质子数为1YY和X能形成原子个数比为1：1的化合物Z由它组成的一种气体单质可以供给呼吸W其原子序数为6，与Z组成一种能够灭火的气体　A．X是H2B．Y可能是氯元素　C．由Z组成供给呼吸的单质是氧气D．W一定是碳元素考点：原子的定义与构成；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；氢气的物理性质．专题：元素推断题．分析：A、原子中质子数为1是氢元素，它的单质是氢气，是最轻的气体；B、氯和氢元素形成的化合物为HCl，原子个数比为1：1C、可以供给呼吸的气体是氧气D、原子序数为6是碳元素解答：解：A、原子中质子数为1是氢元素，它组成的单质是氢气，是最轻的气体；X应是氢元素，不是氢气；故错B、氯和氢元素形成的化合物为HCl，原子个数比为1：1；故对C、可以供给呼吸的气体是氧气；故对D、原子序数为6是碳元素；故对故选A点评：注意X、Y、Z、W都指的是元素，不是物质；物质是由元素组成的．　25．（1分）（2022•昆明一模）某品牌补钙药品的部分说明书如图所示．若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量是（　　）　A．0.36gB．0.18gC．0.60gD．1.20g考点：标签上标示的物质成分及其含量；化合物中某元素的质量计算．专题：标签图示型．21\n分析：由题意，每片含1.5CaCO3，每次一片，每天两次，由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，据此进行分析解答．解答：解：由题意，每片含1.5CaCO3，每次一片，每天两次，则每天服用的碳酸钙的质量为：1.5g×2=3g，其中含钙元素的质量为3g××100%=1.2g；若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，则按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量是1.2g×30%=0.36g．故选A．点评：本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　二、填空题（共5个小题，共30分．）26．（5分）（2022•昆明一模）水是人类生活中不可缺少的物质．（1）如图①和②是两个简易净水装置．若对某河水水样进行初步净化：使用装置①时，应沿　玻璃棒　慢慢向漏斗中倾倒河水，并注意液面始终要低于滤纸边缘；使用装置②时，活性炭的作用是　C　（填序号）．A．沉淀B．过滤C．吸附D．使硬水软化（2）如图③是自然界水的循环示意．针对水蒸发过程的几点说法中，正确的是　BC　（填序号）．A．符合质量守恒定律B．水的化学性质保持不变C．水分子没有发生改变D．水的物理性质保持不变（3）自来水消毒过程中常发生两个化学反应，其反应的微观过程可用如图表示．C与D的化学性质相比，稳定性强的是　C　；D中氯元素的化合价为　+1　．考点：水的净化；过滤的原理、方法及其应用；微粒观点及模型图的应用；碳单质的物理性质及用途．专题：化学反应模拟图型；实验操作型．分析：（1）根据过滤的操作要求，判断过滤时倾倒液体的方法；根据活性炭的性质，判断其在净化水中所起的作用；（2）观察自然界水的循环示意图，分析自然界水的循环所涉及水蒸发过程的变化及该过程中水的变化，判断有关该过程说法的正误；21\n（3）根据反应的微观过程示意图，分析所发生的反应，比较反应中所表现出来的两物质的性质；根据D物质的分子构成，写出化学式并计算其中氯元素化合价．解答：解：（1）过滤时，待滤液要用玻璃棒引流，而且要做到“一贴、两抵、三靠”的要领；简易净水器中，用到的活性炭有吸附性，其作用是吸附作用，选C；（2）自然界水的循环过程中，水蒸发是水由液体变成气体的过程，过程中水分子不变，只是分子间间隔增大，变化前后没有新物质产生，属于物理变化，水的化学性质不变；故BC正确；（3）由第二个反应可知，D可以分解生成C和E两物质，因此C的稳定性比D要强；物质D的化学式HClO，其中Cl元素化合价=0﹣（+1）﹣（﹣2）=+1；故答案为：（1）玻璃棒；C；（2）BC；（3）C；+1．点评：本题题目难度不大但涉及知识点较多，知识跳跃性较强，基础知识的熟练运用对于解答类似问题会有较大帮助．　27．（6分）（2022•昆明一模）化学与生产、生活密切相关．（1）高岭土是制造瓷器的一种主要原料，其主要成分是一种硅酸盐[化学式为Al2（Si2O5）（OH）4]．这种硅酸盐中含有的非金属元素有　三　种．（2）夏天用来清凉散热、醒脑提神的清凉油主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O）．该物质中碳元素和氢元素的质量比为　6：1　．（3）将辰砂和铁粉的混合物加热，生成了汞和硫化亚铁，由此推测辰砂中一定含有的元素是　汞和硫　．（4）“蜂窝煤”被加工成多孔形状的原因是　增大蜂窝煤和氧气（或空气）的接触面积，使其充分燃烧　．制作“蜂窝煤”时常加入生石灰（主要成分为氧化钙），其燃烧过程发生的部分化学反应如下：①SO2+CaOCaSO3，②2CaSO3+O22CaSO4，③2SO2+O22SO3，④SO3+CaOCaSO4．上述反应属于　化合　反应（填基本反应类型）；制作“蜂窝煤”时加入生石灰的作用是　将煤中硫元素最终转化为硫酸钙，防止污染空气　．考点：资源综合利用和新能源开发；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化．分析：（1）物质是由元素组成的，可根据化学式直接计算元素的种类数．（2）化学式中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数后相比．（3）根据质量守恒定律可知辰砂中一定含有的元素．（4）增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃料的燃烧．化合反应是由多种物质反应生成一种产物的反应．根据生石灰加入后的反应进行综合判断生石灰的作用．解答：解：（1）这种硅酸盐[化学式为Al2（Si2O5）（OH）4]由Al、Si、O、H四种元素组成，Al不是非金属元素，故答案为：三（2）碳元素和氢元素的质量比=（12×10）：（1×20）=6：1，故答案为6：121\n（3）根据反应前后元素守恒可知辰砂中一定含有的元素是汞和硫，故答案为：汞和硫（或Hg和S）（4）增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃料的燃烧．把块煤做成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积，从而促进煤的燃烧；四个反应都是由两种反应物反应生成一种生成物，符合化合反应的特征；因为煤燃烧生成二氧化硫污染大气，加入生石灰后通过反应可发现，硫元素最后变为硫酸钙，从而减少了二氧化硫对大气的污染．故答案为：增大蜂窝煤和氧气（或空气）的接触面积，使其充分燃烧；化合；将煤中硫元素最终转化为硫酸钙，防止污染空气点评：化学与生活是紧密相连的，同学们要注意观察生活，多多动脑，对生活中的问题多从不同角度分析，才会学习透彻．　28．（7分）（2022•昆明一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．（1）某物质由氢元素和氧元素组成，其分子中原子个数比为1：1，该物质发生分解反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．（2）根据常见元素和原子团的化合价，下列四种物质的化学式书写不正确的是　A，B，C，D　．A．氧化钠NaO，B．氧化铝AlO，C．硫酸钠NaSO4，D．氯化铁FeCl2（3）钠、钾、钙三种金属活动性由强至弱的顺序是　钾、钙、钠（或K、Ca、Na）　，根据此结论并结合三种金属的原子结构示意图，你认为影响三种金属活动性强弱的因素有　BD　（填序号）．A．中子数B．电子层数C．第一层电子数D．最外层电子数（4）根据反应2NaHCO3Na2CO3+X+Y↑（X和Y均为氧化物）推测，X和Y的化学式分别为　H2O、CO2　．考点：化学符号及其周围数字的意义；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用．专题：微观粒子模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：（1）根据某物质由氢元素和氧元素组成，其分子中原子个数比为1：1，推知该物质为2H2O2；依据书写化学方程式的步骤：写配注等，写出方程式即可；（2）根据元素化合价，利用十字交叉法，写出化学式进行解答；（3）根据金属活动顺序表，和3种金属的原子结构示意图，进行解答；（4）根据元素质量守恒定律进行分析及本题．解答：解：21\n（1）根据某物质由氢元素和氧元素组成，其分子中原子个数比为1：1，推知该物质为2H2O2；依据书写化学方程式的步骤：写配注等，该物质发生分解反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；（2）根据元素化合价，利用十字交叉法，写出化学式：A．氧化钠表示为Na2O，故A错误；B．氧化铝表示为Al2O3，故B错误；C．硫酸钠表示为Na2SO4，故C错误；D．氯化铁表示为FeCl3；故D错误；故答案为：A，B，C，D；（3）根据金属活动顺序表可知钠、钾、钙三种金属活动性由强至弱的顺序是：钾、钙、钠；根据原子结构示意图可知影响三种金属活动性强弱的因素有：B电子层数；D．最外层电子数；故答案为：钾、钙、钠（或K、Ca、Na）；BD；（4）根据元素质量守恒定律，推知反应2NaHCO3Na2CO3+X+Y↑中X和Y的化学式分别为：H2O、CO2；故答案为：H2O、CO2．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．　29．（5分）（2022•昆明一模）目前二氧化碳在空气中的含量已经超出了0.03%，这是导致温室效应的主要原因之一，所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用．（1）空气中二氧化碳含量的增加，主要来源于化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、天然气和　石油　．（2）超临界流体（一种介于气态和液态之间的状态）CO2是目前应用最广的超临界流体，可用作某些物质的溶剂，以替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂．下列关于超临界流体CO2的说法中，正确的是　BCD　（填序号）．A．超临界流体CO2与干冰的化学组成不同B．超临界流体CO2与二氧化碳气体的密度不同C．超临界流体CO2替代有机溶剂可以减少对空气的污染D．超临界流体CO2的物理性质与二氧化碳气体有所不同（3）自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用．植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气，请将该反应配平（在方框内填上系数）．（4）高温、高压下以二氧化碳和氨气（NH3）为原料能够合成尿素[CO（NH2）2]，同时有水生成，这也是固定和利用二氧化碳的成功范例．请写出该反应的化学方程式　CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O　．21\n考点：防治空气污染的措施；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．专题：化学与环境保护；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；（2）根据提供的信息和物质的性质回答，超临界流体和原物质的构成粒子相同，但粒子间的间隔不同，造成有许多不同的物理性质，但化学性质是相同的；（3）根据质量守恒定律和求最小公倍数的方法配平方程式；（4）根据反应物、反应条件、生成物写出化学反应式．解答：解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气．故答案为：石油；（2）超临界CO2流体和干冰的分子构成相同，故化学性质不变，化学组成相同；超临界CO2流体的密度介于液体和气体之间，故密度变小；超临界流体CO2替代有机溶剂，替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂，可以减少对空气的污染；超临界流体CO2的物理性质与二氧化碳气体有所不同，如密度变小．所以正确的是BCD．故选BCD；（3）生成物中有6个C，所以反应物中也应是6个C；生成物中有12个H，反应物中也应该有12个H；所以第一个和第二个方框内应填6；这样一来生成物中就缺少10个O．所以第三和第四个方框内应分别填1和6．故答案为：6；6；1；6；（4）根据反应物是二氧化碳和氨气（NH3），反应条件是高温、高压，生成物是尿素[CO（NH2）2]和水，写出化学反应式．故答案为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O点评：全球变暖对环境的负面影响越来越突出，是全世界面临的重大社会问题，关系到人类的生存和社会的发展，它必然注定会是中考热点之一．　30．（7分）（2022•昆明一模）下列用字母表示的八种物质是初中化学常见的物质，它们是由H、C、O、S、Ca、Fe、Cu七种元素中的一种或两种组成．（1）A、B、C三种物质之间可以发生两个反应：A+B→C，C→A+B．其中A是最清洁的燃料，A是　H2　，写出C→A+B反应的化学方程式　2H2O2H2↑+O2↑　．（2）D的一种单质在B中燃烧生成一种无色气体E，将该气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，D为　碳（C）　，用化学方程式表示石蕊溶液由紫色变为红色的原因　CO2+H2O═H2CO3　．（3）X和Y是两种单质，在X→Y的转化中，X中元素的化合价由0变为+2，X和Y分别为　铁和铜（或Fe和Cu）　．（4）F与某氧化物在一定条件下反应生成X和E，F和E组成相同．该反应的化学方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见物质的推断题．21\n分析：此题为文字叙述型物质推断题，（1）A是最清洁的燃料，则A是氢气，C能反应生成氢气，则C为水，B为氧气，（2）无色气体E通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，说明E为二氧化碳，则D为碳，（3）X和Y是两种单质，X→Y，则此反应可能为置换反应，X可能为铁，Y可能为铜，（4）F与某氧化物在一定条件下反应生成X和E，F和E组成相同，则此反应可能为一氧化碳还原金属氧化物的反应，X为铁，则氧化物了能为氧化铁．解答：解：（1）A是最清洁的燃料，则A是氢气，C能反应生成氢气，则C为水，B为氧气，所以本题答案为：H2，2H2O2H2↑+O2↑；（2）无色气体E通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，说明E为二氧化碳，则D为碳，石蕊试液变红是二氧化碳与水反应生成了碳酸，所以本题答案为：碳（C），CO2+H2O═H2CO3；（3）X和Y是两种单质，X→Y，则此反应可能为置换反应，X可能为铁，Y可能为铜，所以本题答案为：铁和铜（或Fe和Cu）；（4）F与某氧化物在一定条件下反应生成X和E，F和E组成相同，则此反应可能为一氧化碳还原金属氧化物的反应，X为铁，则氧化物了能为氧化铁，所以本题答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2点评：本题为文字叙述型物质推断提，完成此题，关键是根据题干叙述的实验现象进行合理的分析推断得出正确的结论．　三、实验题（共3个小题，共19分．）31．（5分）（2022•昆明一模）根据下图回答问题．（1）仪器a的名称为　酒精灯　．（2）加热高锰酸钾制取氧气的装置是　B　（填序号），反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．（3）根据CO2的性质分析，制备二氧化碳气体的装置选用A而不选用C的原因是　二氧化碳密度比空气大且能溶于水；　，检验二氧化碳已经收集满的方法是　将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已满　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：21\nC装置的发生装置为固﹣固加热型，也就是反应物为固体，在加热的条件下反应，收集方法为排水集气法，可用来收集不溶于水或难溶于水或不易溶于水的气体，据此条件选择可制取的气体．实验室通常用稀盐酸与大理石在常温下反应来制取二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，据此来选择制取二氧化碳的装置．A装置的发生装置为固﹣液不加热型，收集方法为向上排空气法，适用于收集密度比空气大的气体．B装置的发生装置为固﹣液不加热型，收集方法为排水集气法，适用于收集不溶于水或不易溶于水或难溶于水的气体．解答：解：（1）熟记常见仪器即可得出答案：a、酒精灯；（2）C装置的发生装置为固﹣固加热型，实验室用加热高锰酸钾的方法或加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制氧气都用的是此装置，氧气不易溶于水，能用排水集气法收集．故答案为B2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）在常温下反应制取二氧化碳，应选择固﹣液不加热型的发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集．故答案为：二氧化碳密度比空气大且能溶于水；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已满．点评：本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选择，发生装置主要取决于反应物的状态和反应条件，收集装置主要取决于气体的密度、溶水性、是否有毒、是否与水反应、是否与空气中的物质反应等．　32．（5分）（2022•昆明一模）过氧化钠（化学式为Na2O2）能与CO2反应，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，可用在呼吸面具中作为氧气来源．某实验小组欲用干燥的二氧化碳与过氧化钠反应收集一瓶氧气，实验装置如下图所示，请回答问题．（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．（2）浓硫酸的作用是　干燥二氧化碳（或吸收水分）　．（3）若实验过程中发现澄清的石灰水变浑浊，其原因可能为　二氧化碳没有和过氧化钠完全反应　，发生反应的化学方程式为　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．（4）氧气可用E装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的　密度比空气大且支持燃烧　性质．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据制取二氧化碳的反应原理直接写出反应的方程式；（2）浓硫酸通常是作为干燥剂来使用的；（3）根据反应过程中二氧化碳能否被完全消耗来解答；（4）氧气能够支持燃烧．解答：解：（1）直接写出实验室制取二氧化碳的化学方程式；21\n（2）浓硫酸作为干燥剂来吸收二氧化碳带出的水蒸气；（3）二氧化碳是持续不断的通入C装置中，必定有一部分来不及反应而进入D装置；（4）氧气能够支持燃烧且密度比空气的大，可以使带火星的木条复燃．故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（2）干燥二氧化碳（或吸收水分）（3）二氧化碳没有和过氧化钠完全反应；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（4）密度比空气大且支持燃烧点评：掌握反应现象与本质的联系，熟练掌握实验室中制取二氧化碳方法以及氧气的收集方法．　33．（9分）（2022•昆明一模）已知某金属粉末中可能含有铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究．【提出猜想】猜想一：该粉末由铜、铝组成；猜想二：该粉末由铁、铝组成；猜想三：该粉末由铁、铝、铜组成；猜想四：该粉末由　铁和铜　组成．【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应．【供选药品】稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、澄清石灰水、蒸馏水．【进行实验】实验目的实验操作实验现象实验结论证明粉末中是否含有　铝　取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的　氢氧化钠溶液　　无明显变化　猜想四成立；实验中发生反应的化学方程式为　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　证明粉末中是否含有　铁、铜　过滤，将得到的固体洗涤后放入小烧杯，再向其中加入足量的稀盐酸　①有气泡产生②固体未完全溶解　【反思与评价】若将原粉末中的铜全部回收，请写出实验过程　向粉末中加入过量的稀盐酸（或硫酸溶液），充分反应后过滤，再将固体洗涤干燥．　．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究．分析：【提出猜想】根据三种金属的组合对照已有的猜想可知进行分析；【进行实验】根据铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应，铁会与酸反应，铜不会与酸反应进行分析；【反思与评价】根据从铜铁混合物中提纯铜的实验操作进行分析．解答：解：【提出猜想】从三种金属的组合对照已有的猜想可知，缺少铁和铜的组合，故答案为：铁和铜；【进行实验】猜想四是铁和铜的混合物，依据铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应，铁会与酸反应，铜不会与酸反应，故答案为：实验目的实验操作实验现象实验结论21\n证明粉末中是否含有铝取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的氢氧化钠溶液无明显变化猜想四成立；实验中发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑证明粉末中是否含有铁、铜过滤，将得到的固体洗涤后放入小烧杯，再向其中加入足量的稀盐酸①有气泡产生②固体未完全溶解【反思与评价】要从铁和铜的混合物中得到铜，需要将铁除去，故答案为：向粉末中加入过量的稀盐酸（或者硫酸，但是不适合用硫酸铜溶液，因为在金属表面进行反应，容易使生成的铜包裹着铁而不纯），充分反应后过滤，再将固体洗涤干燥．点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行分析解答．　四、计算题（共2个小题，共6分．最后结果保留一位小数．）34．（3分）（2022•昆明一模）氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．若制取10g氢气，需要消耗多少氢化钙？考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：可根据氢气的质量，利用化学方程式，求出氢气和氢化钙的质量比，列出比例式进行解答．解答：解：设消耗氢化钙的质量为x．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑42　4x　10g解之得：x=105g答：需要消耗105克氢化钙．点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行简单计算的能力，解题时关键要注意步骤的规范性．　35．（3分）（2022•昆明一模）为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，实验数据见下表．第一份第二份第三份第四份加入CaCl2溶液的质量/g10203040生成沉淀的质量/g481010请计算：（1）每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为　10　g．（2）样品中碳酸钠的纯度．考点：含杂质物质的化学反应的有关计算．专题：利用图像，进行分析计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．21\n分析：（1）分析所得实验数据中氯化钙溶液质量增加与生成沉淀碳酸钙质量增加关系，可得到第三份加入30g氯化钙溶液时所生成沉淀质量的增加值小于前两次，可判断此时碳酸钠已完全反应，所得沉淀质量即每份液体完全反应时，生成沉淀的质量；（2）根据碳酸钠完全反应时生成沉淀碳酸钙的质量，由反应的化学方程式，可计算所取样品中含碳酸钠的质量，故可求出样品中碳酸钠的纯度．解答：解：（1）由实验数据可知，当加入CaCl2溶液的质量为30g时，溶液中的碳酸钠完全反应，可生成10g沉淀；因此，每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为10g；故答案为：10；（2）设样品中碳酸钠的质量为x．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106100x10g×4x=42.4g样品中Na2CO3的纯度=答：样品中碳酸钠的纯度为88.3%．点评：本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．　21