第一部分 第十单元1．(2022宜宾)一些食物的近似pH如下，下列说法中不正确的是( A )物质苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.6～8.0A．葡萄汁比苹果汁的酸性强B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊溶液变红C．牛奶和鸡蛋清都接近中性D．胃酸过多的人应少饮苹果汁2．下列说法不正确的是( D )A．酸有一些相似的性质是因为在不同酸的溶液中都含有相同的H＋B．pH<5.6的雨水叫酸雨，雨水的pH越小，酸性越强C．酸、碱、盐的水溶液可以导电，是因为溶液中存在自由移动的离子D．二氧化碳气体可以用氢氧化钠固体干燥3．类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是( D )①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸A．只有① B．只有①②③C．只有②③④ D．①②③④4.下列图象分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是( D )A．向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉B．向一定量铁粉中滴加稀盐酸6\nC．向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸5．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( B )选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCO2(CO)氧气点燃6.某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：H＋、Ca2＋、K＋、OH－、CO2－3、NO。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钾的溶液。关于污染源的分析，你认为正确的是( B )A．CO和NO来自同一工厂B．OH－和NO一定不在同一工厂C．H＋和Ca2＋一定不在同一工厂D．K＋和NO来自同一工厂7．盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。(1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，看到的现象 瓶口出现白雾 ，长期敞口放置的浓盐酸，溶质的质量分数将 减小 (填“增大”或“减小”)。(2)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有 吸水 性。(3)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有___H＋__；写出稀盐酸除铁锈的化学反应方程式 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 。(4)区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是__D__。A．硝酸钡 B．氯化钡C．氢氧化钡 D．氯化钠(5)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的 二氧化碳 而变质，写出氢氧化钠变质的化学反应方程式 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ，所以氢氧化钠固体必须 密封 保存。8．(2022郴州)如图所示，A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A是硝酸铜溶液。(“—”相连两物质能发生反应)请回答：6\n(1)D的化学式为___NaOH__，E物质的一种用途： 灭火 。(2)A与B反应的化学方程式 Fe＋Cu(NO3)2===Cu＋Fe(NO3)2 ，基本反应类型是 置换 反应。9．(2022苏州)中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。(1)对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞溶液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到 溶液由红色恰好变为无色 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。图1 图2由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是 一段时间内溶液的温度升高，溶液pH明显下降直至小于7 。(2)对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 有白色沉淀生成 的现象时，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是 Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O 。10．(2022宜昌)某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别。【现象分析】实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管(如右图)。实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验。上述两个实验的相同现象之一是 导管口会产生大量的气泡 。上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其反应的化学方程式是 CaO＋H2O===Ca(OH)2 ；另一个实验没有发生化学变化。6\n【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别。实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为 Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH 。针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：(1)步骤②中发生化学反应的方程式是 BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl 。(2)步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是 K2CO3和BaSO4 (填化学式，下同)；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是__K2CO3、Ba(OH)2__，原白色粉末的可能组成是 BaSO4、K2CO3和Ba(OH)2或K2CO3和Ba(OH)2 。(3)小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是 白色不溶物全部消失 ，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。11．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：【猜想】猜想一：没有变质；猜想二：部分变质；猜想三： 全部变质 。【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性。【进行实验】I.取少量该溶液于试管中，向其中滴加适量 稀盐酸 (填试剂名称)，观察到有气泡冒出，说明该氢氧化钠溶液已经变质，写出该实验中发生的化学反应方程式 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 。II.对该溶液的变质程度进行探究实验步骤实验现象结论1.取少许该溶液于试管中，滴入适量的__BaCl2(或CaCl2)__溶液 有白色沉淀生成，溶液变红色 猜想二正确6\n2.静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴__酚酞__溶液 溶液仍为无色 猜想三正确写出表格中实验步骤I加入试剂后反应的化学方程式 BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl(或CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl) 。【反思】氢氧化钠溶液必须密封保存。12．甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了一个验证酸性质的实验(如下图所示)，实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。(1)当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是HCl和CaCl2， Na2CO3和NaCl，才会出现上述现象。(2)为了科学处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种物质乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，现象__无明显现象__。得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立。乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加__稀盐酸(或稀硫酸)__，产生大量气泡。得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立。【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。你认为处理该废液的方法：__向最终废液中加入氯化钙溶液(或加入酸性溶液)至中性后，再倒掉废液__。13．酸和碱能发生中和反应，下列图象表示稀盐酸和100g4%的氢氧化钠溶液发生反应过程中pH变化情况及相关操作如下，请根据图象回答问题：(1)进行该反应的实验操作是按照图示__乙图__(甲图或乙图)进行，烧杯中溶液颜色变化情况是__红色变为无色__，c点表示__恰好完全中和__。(2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。6\n解：设恰好完全反应时所加入稀盐酸中HCl的质量为x。NaOH ＋ HCl===NaCl＋H2O 40 36.5100g×4% x＝ x＝3.65g稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝10%答：所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。6
