水、氢气一：水是人类珍贵的自然资源1：水占地球外表积的农业用水占淡水总量的水受到污染的主要途径是：工业生产中的。农业生产中。2：世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的，工业上要用大量水来、、，并用水作原料来制等产品。二：水的组成1：水的物理性质。水结冰时体积膨胀的原因。2：电解水：正氧负氢直流电，气体体积一比二2H2O通电2H2↑+O2↑每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。水通电分解的实质是水分子里氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子的过程。可见在化学反响里，分子可而原子那么不可再。三：氢气的实验室制法工业上常用做原料制氢气1：;原料：（即药品、反应物、试剂）⑴金属：镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）(都是银白色固体)，⑵稀硫酸、盐酸（无色液体）2：;实验装置：⑴简易装置：反应不能控制。（2）启普发生器：反应可以人为控制。。3：操作步骤：⑴检查装置的气密性；⑵往试管中装入锌粒；⑶往试管中倒入稀硫酸；⑷用排水法收集一试管氢气。17/17\n4：收集方法：⑴向下排空气法（为什么？）⑵排水法（为什么？）验满方法：（仅限于排水法，向下排空气法不要求验满）当集气瓶（或试管）的一侧有气泡放出时，证明已收集满。（3）放置方法：倒放在桌子上（为什么？），并垫上毛玻璃片（为什么？）5：反应原理；（置换反应）镁和稀硫酸反响：镁＋硫酸→硫酸镁＋氢气Mg+H2SO4－铝和稀硫酸反响：铝＋硫酸→硫酸铝＋氢气Al+H2SO4－锌和稀硫酸反应：锌＋硫酸→硫酸锌＋氢气Zn+H2SO4－铁和稀硫酸反响：铁＋硫酸→硫酸亚铁＋氢气Fe+H2SO4－镁和稀盐酸反响：镁＋盐酸→氯化镁＋氢气Mg+HCl－铝和稀盐酸反响：铝＋盐酸→氯化铝＋氢气Al+HCl－锌和稀盐酸反响：锌＋盐酸→氯化锌＋氢气Zn+HCl－铁和稀盐酸反响：铁＋盐酸→氯化铁＋氢气Fe+HCl－6：置换反应：判断方法：反应物和生成物都是两种，且一种是单质，另一种是化合物。表示式：A+BC→AC+B单质＋化合物→单质＋化合物原子团：种类：⑴ZnSO4（硫酸根）⑵CaCO3（碳酸根）⑶KNO3（硝酸根）⑷NH4Cl（铵根）⑸KClO3（氯酸根）⑹NaOH（氢氧根）⑺K3PO 4（磷酸根）⑻KMnO4（高锰酸根）⑼K2MnO4（锰酸根）注意：⑴原子团不能单独存在，它存在于化合物中。⑵原子团至少含两种原子。⑶原子团在少数反应中也能分离。7：反响的现象是：块状固体不断溶解，有大量气泡产生。8：氧气和氢气制法比较17/17\n名称制法氢气氧气实验室制法原理Zn和酸的置换反响含氧酸盐受热分觯仪器固液反响，不加热固体反响，加热收集排水法、向下排气法排水法、向上排气法工业制法电解水法（化学方法）别离液态空气法（物理方法）四：氢气的性质和用途1：氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。相同条件下，氢气是最轻的气体。液态氢是色的、固态氢是。氢气和氧气物理性质比较2：氢气的化学性质：常温下，氢气的化学性质稳定，但在加热或点燃等条件下，能够跟许多物质发生化学反响。（1）：氢气的可燃性：纯洁的氢气在空气中安静燃烧，火焰呈淡蓝色、生成水、并放出大量热。如何证明氢气燃烧的产物是水？纯洁的氢气在空气中安静燃烧，不纯的氢气点燃会原因爆炸极限。：空气中混有氢气的体积占总体积的4%～74.2%，点燃时就会爆炸，这个范围叫爆炸极限。在使用氢气时，要捡查纯度的方法是：化学反响方程式：.H2+O2点燃（2）：氢气的复原性（氢气复原氧化铜）：实验步骤：a：在试管中铺一薄层的氧化铜，并固定铁架台上，试管口要稍向下倾斜，原因是17/17\nb：先通一会儿氢气，再加热氧化铜。原因：（先通一会儿氢气，使试管内原有的空气完全排净，然后加热能保证平安。假设先加热氧化铜，使试管内温度升高。这时试管内有空气当氢气进入试管内跟空气混合，可能发生爆炸）。C：黑色的粉末变成光亮的红色后，先停顿加热，通氢气直到试管冷却，原因：防止高温下的铜又被氧化成氧化铜。有关化学反响方程式：CuO+H2△（氢气复原氧化铜）Cu+O2高温（铜又被氧化成氧化铜）现象：黑色的粉末变成光亮的红色，试管口有水珠生成。复原反响氧化复原反响：复原反响和氧化反响的区别就在于变化中是失氧还是得氧，得氧氧，失氧还。得氧的物质必然使其他物质发生失氧的变化，这种物质是复原剂。复原剂是指含氧物质发生复原反响的物质。复原剂有夺氧的能力，易跟氧结合。具有夺氧能力的物质，叫做有复原性。3：氢气的用途：填充气球、作高能燃料、焊接或切割金属冶炼金属、作化工原料（合成氨、制盐酸）。+11五：核外电子排布的初步知识核外电子的分层排布1：表示原子核内有一个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。2：熟记1----18号元素的名称、符号3：（1）：稀有气体元素：原子的最外层有个电子（氦2个），化学性质较通常认为最外层有8个电子的构造（只有一个电子层的是2个）叫稳定构造。（2）：金属元素：最外层电子数一般。（3）：非金属元素：最外层电子数一般。（4）：在化学反响中，金属元素的原子比较17/17\n非金属元素的原子比较，所以说，元素的性质，特别是化学性质，跟。4：氯化钠的形成（离子化合物）：（1）：叫离子，阳离子带，如：阴离子带如：（2）：离子化合物是指由如：5：氯化氢的形成（共价化合物）：共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。如：六：化合价：1：定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价有正价和负价之分。2：元素化合价确实定化合价的数值正价负价举例离子化合物得失电子的数目失电子的原子（阳离子）显正价得电子的原子（阴离子）显负价共价化合物形成共用电子对的数目共用电子对偏离的原子共用电子对偏向的原子3：在化合物里，氧通常显-2价。（因为氧原子最外层6个电子，易得到2个电子或使电子对偏向。）氢通常显+1价。（因为氢原子外层1个电子，易失去或使电子对偏离。）金属元素通常显正价。（因为其原子的最外层电子数较少，易失去电子。）非金属元素通常显负价。（因为其原子的最外层电子数较多，易得到电子或使电子对偏向。）但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价。（因为氧原子得电子能力很强。）4：在化合物里，正负化合价的代数和为。5：在单质分子里，元素的化合价为。17/17\n6：有些元素的化合价是可变的。例如，在FeCl2、FeCl3中铁元素的化合价分别为+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合价分别为-2、+4。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子（或电子对偏向），也可失电子（或电子对偏离）。而且得失电子数目可以不同。7：某些原子团也表现出一定的化合价。例如，在硫酸锌里锌为+2价，硫酸根为-2价；又如，在氢氧化钙里，钙为+2价，氢氧根为-1价。（简要说明：原子团的化合价等于组成该原子团各元素正负化合价的代数和。例如氢氧根的价是(-2)+(+1)=-1。复习捡测题（一）一、选择题：1、两个镁离子的表示方法是()(A)Mg2+(B)2Mg+2(C)2Mg2+(D)Mg22、某粒子的构造示意图是，当n=12时，该微粒是()(A)原子(B)分子(C)阴离子(D)阳离子3、某粒子的构造示意图是，以下有关说法中，不正确的选项是()(A)该元素原子的核外共有2个电子层(B)该元素是一种金属元素(C)该粒子是阳离子(D)该粒子的最外电子层具有稳定构造4、以下符号中表示两个氧分子的是()(A)2O(B)2O2(C)O2(D)O2－5、对于氧原子的构造示意图，以下表达错误的选项是()(A)“8”表示氧原子核内有8个中子(B)圆圈表示氧原子的原子核(C)弧线表示氧原子的核外电子层(D)“6”表示氧原子核外最外电子层上有6个电子6、以下物质由原子直接构成的是()(A)氢气(B)金刚石(C)食盐(D)二氧化碳7、以下物质中，氯元素的化合价为－1价的是()(A)NaCl(B)Cl2(C)KClO3(D)KClO8、X原子的最外层上有2个电子，元素Y的化合价为－1价，由X、Y两种元素形成化合物的化学式可能是()17/17\n(A)XY2(B)X2Y(C)XY(D)X2Y39、在二氧化氮（NO2）中，氮元素的化合价是()(A)＋1(B)+2(C)＋3(D)＋410、以下物质中，硫元素化合价最低的是()(A)S(B)SO2(C)H2S(D)Na2SO411、以下氮的氧化物中，氮元素的化合价为＋3价的是()(A)NO(B)N2O3(C)NO2(D)N2O512、以下四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是()(A)①②④③(B)②③④①(C)③②①④(D)③②④①13碳酸氢铵(NH4HCO3)中，化合价最低的元素是：（）(A)碳；(B)氢；(C)氮；(D)氧。14、以下化学式中，正确的选项是()(A)ZnCl3(B)CaNO3(C)KOH(D)AlO215、翰林汇以下化合物中含有＋5价元素的是()(A)KMnO4(B)K2CO3(C)KClO3(D)K2SO316、水（H2O）中氢、氧元素的质量比为()(A)2：1(B)1：8(C)1：9(D)1：1617、电解水时阳极和阴极产生的气体的体积比是：（）(A)1∶2(B)2∶1(C)1∶8(D)8∶1翰林汇18、在氢气复原氧化铜的实验中，有如下操作步骤：（1）加热（2）通入氢气（3）停顿加热（4）停顿通入氢气。以下操作顺序正确的选项是（）(A)（2）（1）（3）（4）(B)（1）（3）（2）（4）(C)（3）（1）（4）（2）(D)（1）（3）（4）（2）19、以下反响中属于置换反响的：（）(A)CuO＋COCu＋CO2(B)CO2＋2Mg点燃2MgO＋C(C)4HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(D)2Na＋Cl2点燃2NaCl翰林汇20、以下物质中，所含原子团种类不同的是（ ）17/17\n A、FeSO4和Fe2(SO4)3 B、KMnO4和K2MnO4 C、AgNO3和Ca(NO3)2 D、NH4NO3和NH4Cl翰林汇二、填空题翰林汇翰林汇翰林汇翰林汇21、KNO3中，氮元素的化合价为_________________。某元素R的化合价为＋n价，那么R的氧化物的化学式是_______________。22、在NaNO3中N的化合价是______价；在NH4Cl中N的化合价是_____价。在H2中氢元素的化合价是________价.2翰林汇3、在KMnO4中，锰元素的化合价为__________价，氧元素的化合价为_____价。24、翰林汇P2O5中磷元素的化合价是______。25、某含氧酸的化学式Hn+1RO2n+1，相对分子质量为M。那么R元素的化合价是____________，相对原子质量是__________。26、氯酸钾的化学式是__________，其中氯元素的化合价是______________价。27、某化合物的化学式为HnRO2，它的相对分子质量为M，那么R元素的化合价是______，R元素的相对原子质量是__________。28、构造示意图分别为三种粒子，在化学反响中易得到电子的是（填序号）________。29、某元素的原子构造示意图为，该元素原子核内质子数为________个，最外层电子数为________个，该元素属于（填金属或非金属）________元素。属原子的核外共有________个电子层，________个电子。30、某元素A的微粒构造示意图为，假设该粒子是原子，那么X等于________；假设X等于8时，该粒子的符号为________。（用A表示）31、用化学符号表示：(1)两个镁原子___________(2)两个硝酸根____________(3)三个钙离子__________(4)氩元素___________(5)两个硫酸根离子__________。17/17\n32、在氢气复原氧化铜的实验中，实验前应先，后，这是因为，实验完毕时，应先，还要继续至试管冷却为止，这是为了防止；在这个反响中是复原剂，被复原。33、水在自然界的分布很广，江、河、湖、海、洋约占地球面积的______，地面淡水约占水量的________。34、水在_______的作用下，在电解器的负极产生_______气，正极产生_____气，两种气体的体积比大约是_________，写出电解水的化学方程式：____________________三、实验题：35：如以以下图是某学生设计的制取氢气，并用氢气复原氧化铜的实验装置图。答复以下问题：(1)改正装置中的错误之处①_______________________，②_________________，③__________________。(2)A试管中的药品名称是____________________。(3)B试管中反响的化学方程式_______________________。(4)该实验步骤有：a．在试管A中装入药品b．往试管B通入氢气。c．停顿向试管B通氢气d停顿加热试管Be．加热试管Bf．氢气发生装置的气密性检查g．检查氢气的纯度以下中表示正确操作顺序的一组是_________________________。①faegbcd②afgbedc③faebdcg④afgebcd⑤fagbedc(5)试管B出现的实验现象是________________________。五、完成以下五、完成以下反响的化学方程式：36．铁跟稀盐酸反响：37．氢气在加热条件下复原三氧化二铁：38．铝跟稀硫酸反响：复习捡测题（二）一、选择题1、以下物质中含氢分子的是（）（A）水(B)硫酸(C)氯化氢(D)液氢17/17\n2．以下物质含有水分子的是（ ）Ａ．双氧水（Ｈ２Ｏ２） Ｂ．冰 Ｃ．液态空气 Ｄ．２体积氢气和１体积Ｏ２混合3．以下气体遇火有可能引起爆炸的是（）Ａ．氢气和空气混合气体 Ｂ．氢气和氮气混合气体Ｃ．纯洁的氢气 Ｄ．纯洁的氮气4．以下气体既有可燃性，又有复原性的是（）Ａ．Ｏ2 Ｂ．Ｎ2 Ｃ．Ｈ2 Ｄ．ＣＯ25．以下各说法正确的选项是（）Ａ．工业用别离空气的方法制取氢气Ｂ．实验室用锌跟稀硫酸反响制取氢气Ｃ．用向上排空气法收集氢气Ｄ．收集满的氢气瓶口向上用玻璃片盖好6、以下用途是利用氢气的物理性质的是（）(A)探空气球(B)冶炼金属(C)高能燃料(D)制造盐酸7．实验室制取氢气的最正确的药品是（）A、铁与稀硫酸B、水C、镁与盐酸D、锌与稀硫酸8．以下说法正确的选项是（）Ａ．硫酸中含有氢气，所以可用它来制取氢气Ｂ．锌能置换出硫酸中的氢气Ｃ．工业上制取氢气的反响可表示为C+H2O高温H2+CO该反响属置换反响Ｄ．单质和化合物反响一定是置换反响9．以下说法错误的选项是（）Ａ．氢气是由很多氢气分子构成Ｂ．氢气具有助燃性Ｃ．氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集Ｄ．点燃氢气前，必须先检验其纯度10．以下各微粒中，有相同核外电子数的一对是（ ） Ａ．Mg、Mg2+Ｂ．Ｃl、Cl— Ｃ．Ｈ＋、Ｈe D．Ａr、Cl—17/17\n11．Cl－离子与Cl原子相比，不同的是（）A.电子层数B.核电荷数C.电子总数12．以下各物质的组成中，不含原子团的是（）Ａ．FeCl3B．HNO3C．MgSO4D．NaOH13．在Ｆe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，一定相同的是（）Ａ．电子层数 Ｂ．核外电子数Ｃ．所带电荷数 Ｄ．核电荷数2＋离子的核外有10个电子,其核内质子数是()15．在多电子的原子里，第三层上的电子比第二层上的电子（）n个质子,那么以下推断正确的选项是（）nn层排布17：以下粒子的最外层已到达稳定构造的是（）①25②288⑶282⑷28⑤B.⑵⑷C.②③D.①③④18.以下各组粒子中质子数和电子数都相同的一组是：3和H22-和Cl-2＋的核外有x个电子,相对原子质量为m,那么M元素原子核里的中子数是（）A.m-x-2B.m-xC.m+x-2D.m-x+220：R原子的核外有三个电子层，且第一层和最外层电子数相等，那么该原子的原子核内的质子数为（）A、12、B、10、C、14、D、1821．在核电荷数为1~18的元素中、最外层电子数和电子层数相等的元素,共有()22、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+5、－2，由这三种元素组成的化合物为（）A.A2BC4B.ABC3C.A2BC3D.A3BC417/17\n23、某氮的氧化物中氮与氧元素的质量比为7:20，那么氮元素在氧化物中的化合价为（）A.+5B.+4C.+3D.+224、用氢气复原氧化铜，发现氧化铜先变光亮红色，后又变成黑色，造成这种后果的主要原因是（）25以下化合物化学式书写不正确的选项是 ［ ］26、以下各组化合物中，同种元素的化合价相同的是[]A．KClO和NaClB．SO2和H2SO3C．H2S和SO3D．FeCl3和FeSO427、元素R原子的核外有7个电子，其单质与氢气化合生成物的化学式[]A．HRB．H2RC．RH3D．RH428、以下化合物中含有＋5价元素的是（）(A)KMnO4(B)K2CO3(C)KClO3(D)K2SO329．关于Ｈ2Ｏ和Ｈ2ＳＯ4两种物质的表达中，正确的选项是：Ａ．都含有１个氢分子Ｂ．都含２个氢原子Ｃ．都含氢元素 Ｄ．都含２个氢元素二、填空题30：在原子中，元素的种类是由决定；元素化学性质由决定；相对原子质量由和决定；原子核是由和构成。31：钠原子和钠离子都属于钠元素的原因是；钠原子和钠离子化学性质不同的原因是。32：镁属于元素，在化学变化中易电子，即易失去层电子，而使层变为层,到达个电子的稳定构造，镁离子的符号为。33：直接构成物质的粒子是、和，例如：水是由大量的构成；铜是由大量的构成；而氯化钠是由大量的和构成。17/17\n34：在离子化合物里，阳离子带电，阴离子带电，但整个离子化合物不显电性；35：氢气能在氧气中燃烧说明氢气有性，氧气有性，36：核电荷数分别为：a.8、b.16、.c10、d.14的四种原子中，化学性质最稳定的是 。37：非金属元素与金属或氢元素化合时通常显价，在与氧化合时通常显价。38氮元素某种氧化物中氮氧的质量比为7∶4，那么氮原子和氧原子的个数比是氮元素的化合价是。39组成原子的粒子中，使原子核带正电荷的粒子是___________。原子构造示意图中的弧线表示___________。40、某化合物的化学式为HnRO2n+1，它的相对原子质量量为M，那么R元素的化合价是______，R元素的相对原子质量是__________。41、在氢气复原氧化铜的反响中，具有复原性，是复原剂，发生了氧化反响。三、化学用语的填空题42：写出以下符号中“2”表示的意义⑴2H⑵O2⑶2SO3⑷2OH-⑸2Na＋⑹Mg2＋43：写出以下粒子的名称⑴Cu⑵2Fe⑶Cl-⑷KMnO4⑸3CO2⑹2Mg2＋44：根据以下元素或原子团的化合价写化学式+3–2+6-2+2–1+4–2+1-2⑴AlSO4⑵SO⑶CuOH⑷MnO⑸HS45：写出以下原子团的名称或符号：17/17\nSO42+；OH－-；NH4+；氯酸根硝酸根；碳酸根；高锰酸根；锰酸根。46：写出化学式a：氢气______b：液氧_____c：硫酸________d：硫酸铜_____________e：氯化亚铁__________f：氢氧化钠_________g：氯化镁_________h：高锰酸鉀___________i：氯化氢___________j、碳酸钠四、判断题47、钠原子和钠离子有不一样的化学性质（）48、原子和其离子的电子层数不一定相同（）49、惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8（）50、最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子（）51、在离子中质子数和电子数不一定相等（）52、元素的化学性质主要决定于核外的电子数（）53、氢气是化学性质比较活泼的气体（）54、不纯的氢气点燃一定发生爆炸（）五、写出以下化学反响方程式，并指出其根本反响类型55：电解水56：氢气在空气中燃烧57：实验室制取氢气58：氢气复原氧化铜59：不纯氢气点燃爆炸60：白磷自然六、计算题17/17\n61：某氧化镁样品（样品的杂质中不含镁元素和氧元素）中镁元素的质量分数为57％，求该样品中氧化镁的质量分数。复习检测题（一）一、选择题：1234567891011121314151617CDABABAADCBDCCCBA1819202122232425262728293031323334ABB二、填空题22：＋5、R2On。22：＋5、－3。23：＋7、－2。24：＋526：KClO3＋527：＋（4－n）、M－32－n28：（1）29：12、2、金属、3、1230：10、A2－31：（1）2Mg（2）2NO－3（3）3Ca2＋（4）Ar（5）2SO42－32：通入H2、、加热、防止爆炸、停顿加热、通入H2、高温下铜又被氧化、氢气、铜。33略，1％、34：直流电、氢气、氧气。三、实验题：35：(1)长颈漏斗应插入液面、试管口应略向下倾钭、导气管应伸入到试管底部上方。（2）锌和稀硫酸（3）H2+CuO加热Cu+H2O（4）⑤（5）黑色的粉末变成光亮的红色，试管口有水珠生成。五、完成以下五、完成以下反响的化学方程式：36：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑37：3H2＋Fe2O3高温2Fe＋3H2O38：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑复习检测题（二）一、选择题1234567891011121314151617ABACBADCBDCADBBCB17/17\n1819202122232425262728293031323334BAACDACCBACC二、填空题30：核电荷数(即核内质子数)、最外层电子数、质子、中子。31：具有相同的核电荷数最外层电子数不同。32：金属、失、最外层、次外层、最外层、8、Mg2＋33：分子、原子、离子。水分子、铜原子、钠离子、氯离子。34：正、负35：复原、氧化。36：C。37：正、负。38：1：1、＋239：质子、电子层。40：M－33n－16、＋（3n－2）。41：氢气、氢气、氢气。42：三、化学用语的填空题42：写出以下符号中“2”表示的意义⑴2H2个氢原子⑵O2每个氧分子中含有2个氧原子⑶2SO32个二氧化硫分子，每个…⑷2OH－2个氢氧根离子⑸2Na＋2个钠离子⑹Mg2＋带2个单位正电荷的镁离子43：写出以下粒子的名称⑴Cu铜原子⑵2Fe2个铁原子⑶Cl-氯离子⑷KMnO4一个高锰酸钾分子⑸3CO23个碳酸根离子⑹2Mg2＋2个镁离子44：Al2(SO4)3⑵SO2⑶Cu(OH)2⑷MnO2⑸H2S45：写出以下原子团的名称或符号：SO42+硫酸根；OH－-氢氧根；NH4+铵根；氯酸根ClO3－硝酸根NO3－；碳酸根CO32－；高锰酸根MnO4－；锰酸根MnO24－46：写出化学式a：氢气H2_b：液氧O2_c：硫酸_H2SO_d：硫酸铜CuSO4_e：氯化亚铁FeCl2_4f：氢氧化钠NaOHg：氯化镁MgCl2h：高锰酸鉀KMnO4i：氯化氢HClj、碳酸钠Na2CO3四、判断题47：√48：√49：√50：√51：×52：×53：√54：×17/17\n五、写出以下化学反响方程式，并指出其根本反响类型55：2H2O通电2H2↑+O2↑56：2H2+O2点燃2H2O57：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑58：H2+CuO加热Cu+H2O59：2H2+O2点燃2H2O60：4P+5O2点燃2P2O5六、计算题61：95％17/17
