上海市金山区2022年中考化学一模（即期末）试题说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟2．相对原子质量：C-12H-1O-16N-14S-32Na-23Cl-35.5Ca-40一．选择题（每小题只有一个正确选项，共30分）1．地壳中含量最多的金属元素是A．氧B．硅C．铝D．铁2．二氧化碳气体变成“干冰”发生的变化A．是状态发生了变化B．有新物质生成C．只是分子本身由大变小D．既有物理变化，又有化学变化3．不属于大气污染物的是A．PM2.5B．CO2C．NO2D．SO24．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是A．OB．2HC．FeD．N25．生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”理解为A．单质B．分子C．元素D．原子6．生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是 A．室内插花，满屋花香，说明分子不断运动 B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而变化C．100ml酒精和100ml水混合，体积小于200ml，说明分子之间有间隙D．湿衣服放火炉旁，干得较快，说明分子运动速度随温度升高而增大7．下列各组物质中，前者是后者的溶质的是A.酒精、碘酒B.生石灰、石灰水C.氯化氢、盐酸D.植物油、油水8．属于纯净物的是A．矿泉水B．生理盐水C．家用燃气D．金刚石9．下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是A．SO2B．H2SO4C．H2SD．S10．物质的名称与对应的化学式书写正确的是A．汞AgB．硝酸铁Fe(NO3)2C．硫酸铝Al2(SO4)3D．碳酸氢钙CaHCO311．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺。其原理是A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面积12．下列基本实验操作的图示正确的是8\nA．检查气密性B．读液体体积C．过滤悬浊液D．熄灭酒精灯13．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A.物质只能由分子构成B.相同原子可能构成不同的分子C．分子在不断运动，原子静止不动D．化学变化中分子数目一定发生变化14．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是A．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙B．天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙C．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒15．下列对化学式NO2的各种表述中，错误的是A．表示一个二氧化氮分子B．表示二氧化氮这种物质C．表示二氧化氮中，氮元素与氧元素的质量比为7∶8D．表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成16．镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C，该反应中的还原剂是A．MgB．CO2C．MgOD．C17．有关N4说法正确的是A．N4和N2互为同素异形体B．N4是一种化合物C．1个N4分子由2个N2分子构成D．1molN4约含6．02×1023个氮原子18．物质燃烧现象描述正确的是A．红磷在氧气中燃烧产生浓厚烟雾B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．木炭在氧气中燃烧发出白光，有无色刺激性气味气体生成D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成19．除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是A．用燃着的木条点燃B．通过灼热木炭C．通过澄清石灰水D．通过灼热氧化铜20．X、Y物质的溶解度都随温度升高而增大。20℃时，50克水中最多可以溶解15克X物质，40℃时，20克水中溶解6克Y物质恰好饱和，则30℃时，X、Y在水中的溶解度A．X>YB．X<YC．X=YD．无法比较21．粗盐提纯实验中，经分析发现测得的纯度偏低，不可能的原因是A．食盐没有全部溶解即过滤B．蒸发过程中晶体飞溅C．蒸发后所得精盐很潮湿D．蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上22．医院给病人输氧时用类似右图所示装置。关于该装置说法错误的是A．b导管连接供氧装置B．b导管连接病人吸氧气的塑料管C．使用该装置用来观测是否有氧气输出D．使用该装置用来观测氧气输出的速率23．含氧原子数最多的物质是A．64克二氧化硫B．3.01×1023个氧分子C．0.75mol水D．4克NaOH24．用氯酸钾制氧气时，造成试管破裂的原因可能是①没有给试管均匀预热；②试管外壁潮湿；③试管口没有略微向下倾斜；④8\n排水法收集完氧气，先撤酒精灯。A．①②③④B．①②③C．②③④D．②④25．右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是(反应前)(反应后)A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的C．此化学反应有三种新物质生成D．参加反应的两种分子的个数比为1∶126.以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是温度(℃)0204060溶解度(g/100g水)27.634.040.045.5A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCl34.0gC．20℃的KCl溶液的浓度一定小于40℃的KCl饱和溶液的浓度D．60℃时，将一定质量分数KCl溶液降温到40℃，一定有晶体析出27．实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气，下列装置不适用的是A．B．C．D．28．等物质的量的下列物质，完全燃烧后得到二氧化碳质量最多的是A．CB．CH4C．C2H6D．C3H829．将20℃时某KNO3溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出a克晶体；第二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体b克。则a与b的关系正确的是A．2a＝bB．2a≤bC．2a≥bD．2a＜bpH水/g0730．下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是①②③④A．图①：木炭在高温下和氧化铜反应B．图②：用等质量、等溶质质量分数的双氧水分别制取氧气C．图③：向氢氧化钠溶液中加水D．图④：某温度下，向一定质量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体8\n二．填空题(共38分)31．空气是一种混合物，根据所学知识填写：占空气体积78%的是（1）；会引起温室效应的气体是（2）；可用于制造霓虹灯的是（3）；人类时刻都离不开空气，是因为空气中有（4）。32.水是宝贵的自然资源。①保持水化学性质的最小微粒是（5）；同学们对水进行如下图的实验，图甲中净化水的方法是（6）和（7）；图乙中发生反应的化学方程式为（8），该反应的基本类型是（9），检验b管中气体的方法是（10）；已知相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气，那么在实验中a、b两管气体实际测得的体积比与理论值相比会偏（11）（填“小”或“大”）。图甲图乙②Cl2常作自来水消毒剂，其原理是：Cl2+H2O→HClO+Ｘ，则X的化学式为（12）；此反应中属于氧化物的是（13）（填化学式），此反应中含有游离态氯元素的物质是（14）（填化学式）。维生素C（白色）化学式：C6H8O6每片100mg，含Vc10%一日3次，每次2片饭后服用若发黄请勿食用！33．人体缺乏维生素C（简写Vc）就会患坏血病。右图为某品牌维生素C片说明书的一部分。根据信息进行回答：VC分子中碳、氢、氧原子的个数比为（15）；VC中碳元素的质量分数为（16）；17．6克VC的物质的量是（17）mol，含有（18）个VC分子。按标签说明书服用，则每天摄入Vc（19）mg。34．下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：①厨房清洁剂显（20）性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈（21）；②酸雨的酸性比正常雨水的酸性（22）（填“强”或“弱”）；③测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏_（23）__（“大”或“小”）35．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度数据及对应的溶解度曲线如下：温度/℃2030506080溶解度K2CO31101141211261398\n(g/100g水)KNO331.645.885.5110169①图1中表示KNO3溶解度曲线的是（24）（填“甲”或“乙”）；②曲线上M点的含义是（25）；③图1中t1的温度范围为（26）；④20℃时，60gK2CO3固体加入到50克水中，得到的溶液的溶质质量分数是（27）；⑤80℃时有KNO3饱和溶液（含少量K2CO3），若要得到较纯净的KNO3晶体，宜采用实验操作方法是（28）；⑥40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示。有关说法中，正确的有（29）。（填字母）IIIA．烧杯II中溶液是不饱和溶液B．烧杯I中溶解的是KNO3，烧杯II中溶解的是K2CO3C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯I中固体全部溶解D．若将烧杯I中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小三．简答题（32分）36．根据下列实验装置示意图，请回答问题：III①图中标号仪器的名称：I(1)II(2)；②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备O2的化学方程式为(3)；发生装置可选择(4)（填字母）。完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）。正确操作的先后顺序是(5)（填写选项符号）。a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤③实验室制CO2气体的发生装置应选择(6)，若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是__(7)____，看到的现象是(8)；若把生成的CO2气体通入D装置中，D中看到的实验现象是(9)，说明CO2具有的性质是（10）。37．探究水蒸气通过灼热的木炭后，得到的混合气体的主要成分。【提出猜想】该混合气体主要成分为CO、CO2、H2和H2O。【查阅资料】a．浓硫酸可作干燥剂。b．氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水。F【实验过程】设计实验装置如下：(部分夹持仪器已略去；假设每个装置里的药品足量，反应充分）。8\n装置A中无水硫酸铜变蓝，写出该反应的化学方程式(11),装置B中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式(12),由此得出混合气体中含有CO2和H2O气体；②通过观察装置D、E中的现象后，为了确认混合气体中含有氢气，装置C中的试剂是（13）。为了证明CO气体的存在，装置F中试剂是（14）。【实验结论】猜想正确。38．采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：①写出石灰石煅烧的化学方程式（15）；写出固体A与试剂①反应的化学方程式（16）；②上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）；（17）③为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸进行反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示：计算：样品中碳酸钙的质量百分含量是多少？（写出计算过程）（18）8\n初三化学参考答案及评分要求一、选择题（每小题1分，共30分）题号123456789101112131415答案CABCCBCDBCDDBAC题号161718192021222324252627282930答案AADDACAAACCBDBD二、填空题(共38分，除有说明外，每格1分，方程式2分。)31．(1)N2(2)CO2(3)稀有气体(4)O2（写名称也可以）32．(5)H2O(6)过滤(7)吸附(8)2H2O2H2↑+O2↑(9)分解反应(10)用带火星的木条放在试管口(11)大（2分）(12)HCl(13)H2O(14)Cl233．(15)3∶4∶3(16)9/22(0.4141%)(17)0.1（2分）(18)6.02×1022(19)60（2分）34．(20)碱(21)红色(22)强(23)大（2分)35．(24)甲(25)t1时K2CO3、KNO3的溶解度相等(26)60℃-80℃（2分）(27)11/21(0.52)（2分）(28)降温结晶（冷却热的饱和溶液）（2分）（29）BC(2分)三、简答题(共32分，除有说明外，每格1分，方程式2分。）MnO2加热36．(1)铁架台(2)长颈漏斗(3)2KClO32KCl+3O2↑(4)A(5)bcda(2分)(6)B（7)石蕊(8)溶液变红色(9)下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭（2分）(10)密度比空气大；不助燃；不可燃（2分）37．(11)CuSO4+5H2O→CuSO4•5H2O(12)CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O(13)浓硫酸(14)澄清石灰水38．(15)CaCO3CaO+CO2(16)CaO+H2O→Ca(OH)2(17)2个循环箭头（略）（2分）（18）CO2的物质的量=8.8/44=0.2mol设含碳酸钙xmolCaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O11X0.21/x=1/0.2X=0.2mol碳酸钙的质量=0.2mol×100g/mol=20g8\n碳酸钙的质量百分含量=20/100=0.8=808
