第37讲 常见的化学反应,分类一 化学反应的基本类型), 知道四种基本反应类型的特点)【考点梳理】化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的定义：反应类型概念化合反应由两种或两种以上的物质生成_一__种化合物的反应分解反应_一种__化合物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应一种_单质__跟一种_化合物__生成另一种_单质__和另一种_化合物__的反应复分解反应中和反应是复分解反应的特例，两种化合物相互_交换成分__，生成两种_新化合物__的反应【活学活用】1．(2022·温州)高氯酸是已知酸中最强的酸。一定溶质质量分数的高氯酸加热到92℃以上会发生爆炸，其化学方程式为4HClO42Cl2↑＋7O2↑＋2H2O，该反应的类型属于(B)A．化合反应 B．分解反应C．复分解反应D．置换反应2．(2022·台州)自来水中常含有次氯酸(HClO)。次氯酸不稳定，易发生化学反应，其微观变化过程可用如图表示。该反应类型属于(C)A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应,分类二 氧化—还原反应), 了解氧化—还原反应)【考点梳理】1．物质_得到氧__的反应叫氧化反应，物质_失去氧__的反应叫还原反应。氧化反应和还原反应同时进行。如氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有_氧化性__，11\n是常见的_氧化__剂。2．氧化剂：在反应中，向其他物质提供氧元素(即自身失去氧元素)的物质。(具有氧化性)还原剂：在反应中，向其他物质夺取氧元素(即自身得到氧元素)的物质。(具有还原性)【活学活用】3．(多选)下列反应中说明CO有还原性的是(BC )A．CO2＋C2COB．2CO＋O22CO2C．CO＋CuOCu＋CO2D．2C＋O22CO4．有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列一定不是氧化还原反应的是(D )A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应, 物质的氧化性)【考点梳理】氧气、氧化铜等物质在氧化反应中能提供氧，具有_氧化__性，是一种常见的_氧化__剂。【活学活用】5．根据下列实验图示分析问题：(1)上述三个反应都是物质与氧气发生的反应，A中发生的现象是_发出蓝紫色火焰，放出大量热，生成一种有刺激性气味的气体__，请写出C中发生反应的化学方程式_3Fe＋2O2Fe3O4__。上述三个反应都属于氧化反应。从化学反应前后氧元素化合价变化分析，氧气在上述反应中具有氧化性的原因是氧元素的化合价_降低__(填“升高”或“降低”)。(2)通过类比、分析反应2Na＋Cl22NaCl发现，该反应中具有氧化性的物质是_氯气__(填名称)，该反应属于_化合__(填化学反应的基本类型)反应。, H2和CO的可燃性、还原性)【考点梳理】H2和CO的可燃性、还原性的比较：11\n氢气一氧化碳可燃性化学方程式2H2＋O22H2O2CO＋O22CO2实验现象产生_淡蓝色__火焰，放出热量产生_蓝色__火焰，放出热量，产生_能使澄清石灰水变浑浊__的气体还原性化学方程式H2＋CuOCu＋H2OCO＋CuOCu＋CO2实验现象黑色粉末变_红色__，试管口有_水珠__生成黑色粉末变_红色__，产生能_使澄清石灰水变浑浊__的气体【活学活用】6．激光打印机是常见的办公用品，它所用墨粉的主要成分是极细的碳粉。(1)碳粉不具有的性质是_B__(填序号)。A．黑色B．易溶于水C．可燃性D．常温下稳定(2)将碳粉与氧化铜混合后加强热，发生反应的化学方程式为_C＋2CuO2Cu＋CO2↑__，该反应中碳表现出_还原__(填“氧化”或“还原”)性。7．下列叙述中不符合下图实验设计意图的是(B)A．说明CO具有还原性B．说明生成物CO2的密度比空气大C．说明CO能燃烧D．可以防止有毒的CO气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源,分类三 燃烧、爆炸和缓慢氧化), 区分燃烧、爆炸和缓慢氧化)【考点梳理】1．燃烧：一般指可燃物与空气中的氧气发生的一种_剧烈的发光发热的氧化__反应。2．爆炸：一般指物质在_有限__空间内发生剧烈反应，产生气体体积_急剧膨胀__的现象。如火药爆炸。3．缓慢氧化：进行速度慢、不易察觉、没有发光但有_放热__的一种_氧化__反应。如_铁生锈、呼吸作用__等。【活学活用】8．下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是(B)11\nA．动植物的呼吸B．蔗糖的溶解C．酒和醋的酿造D．食物的腐烂9．下列物质与空气混合，接触到明火有发生爆炸危险的是(D)①氢气 ②汽油蒸气 ③面粉粉尘 ④棉尘⑤天然气A．①B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤, 知道燃烧的条件)【考点梳理】可燃物燃烧必须同时满足两个条件：(1)_与空气接触__；(2)_温度达到着火点__。【活学活用】10．一场大火可能由一个烟头引起，故防火要从细节做起。烟头在火灾发生中的“罪状”是(A)A．使温度达到可燃物的着火点B．提供可燃物C．提供氧气D．降低可燃物的着火点11．(2022·杭州)小明在生活中观察到：点燃的小木棒燃烧端朝上，往往没燃尽就熄灭，而燃烧端朝下，往往不易熄灭。从燃烧的条件来看，你认为燃烧端朝上的小木棒，没燃尽就熄灭的最主要原因是_小木棒温度不易达到着火点__，若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭，请说明原因_着火点较低的油燃烧产生的热量，使小木棒温度较易达到着火点__。, 知道常用的灭火原理和方法)【考点梳理】灭火的方法和原理：(1)_隔离可燃物__；(2)_将温度降低到着火点以下__；(3)_隔绝空气(氧气)__。【活学活用】12．(2022·台州)2022年4月25日，台州市某废金属收购厂发生火灾，十几吨金属镁爆燃，八辆装满清水的消防车却没有用武之地，最后用十三吨沙土才将大火扑灭。(1)此场合不能用水灭火，因为金属镁在高温条件下会跟水反应生成氢氧化镁和氢气，请写出该反应的化学方程式：_Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑__；(2)沙土灭火的原理是使可燃物_隔绝空气(隔氧)__；(3)火灾现场的另一种金属A却没有发生燃烧，但其表面变黑。由此判断：镁的金属活动性_＞__(填“＞”“＝”或“＜”)A的金属活动性。, 火灾自救的有效措施)【考点梳理】火灾自救的有效措施：(1)室内浓烟密布时，应_俯伏在地上爬行__，并用_湿__毛巾掩盖口鼻；(2)用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免_浓烟__渗入；11\n(3)打开背火面的窗户，在窗前呼救。【活学活用】13．遭遇火灾时，下列自救措施中不合理的是(C)A．遇到火灾时，应沉着冷静，用掌握的知识进行自救，同时拨打119求救B．当发现烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离现场C．打开窗户，赶紧往下跳，脱离火灾区D．室内起火，不要急于打开所有门窗, 化学反应中的能量变化)【考点梳理】化学反应中往往伴随能量的变化，有些反应要从环境中吸收热量，有些则要放出热量。如氧化反应总是_向环境放热__；光合作用_要吸收太阳能__，在黑暗的环境里就无法进行光合作用；呼吸作用是缓慢氧化的一种，也要_释放__能量。【活学活用】14．现代社会的生产和生活需要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是(A)A．航天飞机飞行B．水车汲水灌溉C．太阳能供热D．风力发电15．(2022·台州)化学反应过程中常伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为吸收或放出热量。小明通过实验研究氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时的能量变化。将大约20克已研细的氢氧化钡晶体倒入烧杯中，再把烧杯放在事先已洒上少量水的玻璃片上，然后向烧杯内加入大约10克氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰(如图)。(1)由实验可知，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时_吸收__热量。(2)实验过程中，小明闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为反应生成了_NH3__。,专项一 氢气和一氧化碳的化学性质)【重点提示】H2、CO都具有可燃性，还原性，但反应产物不同，因此，通常根据它们燃烧后的产物不同来进行鉴别。【例1】如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是( )11\nA．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C．该实验的反应原理为FeO＋COFe＋CO2D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中【点拨】本题考查考生对CO还原Fe2O3实验的掌握。由反应原理可知Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，观察到的实验现象是红棕色粉末逐渐变成黑色；由于CO有毒，是大气污染物，故产生的尾气不能直接排放到空气中。【答案】A1．用如图所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验，请回答下列问题：(1)装置C中玻璃管内产生的现象是_黑色粉末逐渐变红色__。(2)实验开始时的操作顺序应该是_②__(填序号)。①先点燃酒精灯，后通入一氧化碳②先通入一氧化碳，后点燃酒精灯(3)试比较实验过程中，装置B和D出现的现象分别为_B中石灰水无变化__、_D中石灰水变浑浊__。(4)装置E在实验中的作用是_回收尾气，防止尾气中的CO污染空气__。,专项二 化学反应类型)【重点提示】化学反应类型是根据化学反应中反应物，生成物的种类或类别进行分类的。【例2】如图是烯烃反应的示意图：CHHCHR1＋CHHCHR2CHHCHH＋CHR1CHR2该反应属于四种基本反应类型中的( )A．化合反应 B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【点拨】此反应中两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，故属于复分解反应。【答案】D11\n2．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg＋CO2C＋2MgO。该反应属于(C)A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应,专项三 燃烧的条件和灭火的方法)【重点提示】燃烧需要同时满足三个条件：(1)要有可燃物；(2)可燃物要与氧气接触；(3)温度达到可燃物的着火点。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止。【例3】2022年6月3日吉林省某公司发生特大火灾。主要原因之一是可燃性建筑材料中未添加阻燃剂。Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。下列说法错误的是( )A．Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝B．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度C．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点D．MgCO3比Mg(OH)2易分解，也可作阻燃剂【点拨】本题考查灭火原理。依据题给信息可知阻燃剂氢氧化镁受热分解时吸收热量，从而使可燃物周围温度降低，降到了可燃物着火点以下；再有生成耐高温的氧化镁覆盖在可燃物表面，使可燃物与空气(或氧气)隔绝了；着火点是物质本身固有的属性，它不能随着时间、地点、环境的改变而改变，因此可燃物的着火点是无法降低的，只能通过改变周围环境的温度，达到灭火目的，故C错误；MgCO3受热分解生成MgO和CO2，它们均不能支持燃烧，也不燃烧，故也可作阻燃剂。【答案】C3．下列灭火的措施中不恰当的是(C)A．炒菜时油锅中的油着火时，可用锅盖盖灭B．电线短路引起电器着火时，不可用水灭火C．图书馆存放的图书、资料等着火时，可以喷大量水浇灭D．实验时碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，可用湿抹布扑灭, 探究 燃料的燃烧)【例1】小煜同学通过学习知道，乙醇汽油是一种新型车用燃料，于是他对汽油中添加乙醇的目的进行了如下探究。【猜想】猜想1：可以减少汽车尾气的污染；猜想2：可以产生更多的热量，增强汽车的动力。【设计与实验】序号实验步骤实验现象结论Ⅰ在两个蒸发皿中各加入10mL冷水，控制相同燃烧条件，分别用乙醇和汽油作为燃料进行加热，记录从开始加热到水沸腾的时间用乙醇加热耗时118s；用汽油加热耗时56s猜想211\n________(填“成立”或“不成立”)Ⅱ实验Ⅰ停止加热后，取下蒸发皿，观察蒸发皿的底部用乙醇加热的蒸发皿底部只有极少量炭黑，而用汽油加热的蒸发皿底部有大量炭黑________________(可依照上格填写)【分析与讨论】(1)实验Ⅰ是一个对比实验，实验过程中不一定要控制的条件是_______(填序号)；A．水的初始温度必须相同B．加热开始计时点必须相同C．燃具产生火焰的大小必须相同D．蒸发皿的大小必须相同(2)汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭，使用乙醇汽油后，这些部件产生的积炭量将_______；(3)目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10%，可一定程度节省石油资源。结合实验Ⅰ的结论分析，如果乙醇的添加量过大，会使汽车动力_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。【点拨】本题考查实验的设计与分析，难度中等。根据实验Ⅰ，加热相同的水(需要热量相同)以汽油为燃料耗时短，即乙醇产生的热量少，猜想2不成立。实验Ⅱ以乙醇为燃料有较少的炭黑，说明燃烧较为充分，减少汽车尾气的污染，猜想1成立。因此，用乙醇汽油可使汽车部件产生的积炭量减少。如果乙醇的添加量过大，会使产生的热量少，减弱汽车的动力。【答案】【设计与实验】不成立 猜想1成立【分析与讨论】(1)B (2)减少 (3)减弱1．资料：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，五氧化二磷能污染空气，五氧化二磷易溶于水。(1)在探究可燃物燃烧条件的课堂上，老师用甲图所示装置进行实验。实验时观察到的现象是：铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷_燃烧，产生大量的白烟__。(2)小明同学设计了乙、丙两个对比实验，完成了探究过程。得到以下实验事实：①不通入空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通入空气时，冷水中的白磷不燃烧；11\n③不通入空气时，热水中的白磷不燃烧；④通入空气时，热水中的白磷燃烧。该实验中，能证明可燃物的温度必须达到着火点才能燃烧的实验事实是(填序号)_②④__；能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是_③④__。(3)结合老师与小明设计的实验，小强设计了实验装置丁。小明与小强的实验都比老师的实验有一个明显的优点。这个优点是_装置能防止污染空气__。【常见误区】1．可燃物燃烧需要同时满足两个条件，而只要破坏其中的一个燃烧条件就可以达到灭火的目的。2．着火点是物质的一种属性，一般不随外界条件的改变而改变，因此在灭火时，只能降低可燃物的温度，而不能降低其着火点。3．爆炸可分为物理性爆炸和化学性爆炸。4．如果要除去CO2中混有的少量CO气体，一般是将混合气体通过灼热的CuO等金属氧化物；如果要除去CO中混有的少量CO2气体，一般是将混合气体通过澄清的石灰水，或是将混合气体通过灼热的炭层。【例2】(2022·广东)科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的的是( )ABCD改进后实验燃烧条件CO还原氧化铜测定氧气含量检验气密性11\n目的防止燃烧产物污染空气防止尾气对大气的污染不用酒精灯点燃，使测定结果更精确现象更明显【错解】此题易错选D。【点拨】本题考查了实验的设计及评价，难度中等。磷燃烧产生大量的白烟，白烟的成分是五氧化二磷，五氧化二磷会影响人体健康。改进后的实验中，白磷燃烧产生的五氧化二磷不会逸散到空气中，不会产生污染。一氧化碳是大气污染物，一氧化碳还原氧化铜时，有一部分一氧化碳没有参加反应，但一氧化碳不与碱溶液反应，所以改进后的装置仍然不能消除没有参加反应的一氧化碳对空气的污染。用燃烧法测定空气中氧气含量时，检查装置气密性后，需再将瓶塞打开，可能会造成装置气密性不好，同时燃着的红磷伸入集气瓶到塞紧瓶塞这一过程中，由于红磷燃烧放热会将装置中的部分空气排出，带来实验误差。改进后，用聚光镜聚集光线引燃红磷，一可以保证装置的气密性，二也可排除瓶内空气被排出的情况，可以使实验更精确。检查装置气密性时，用弹簧夹夹住胶管，通过长颈漏斗向其中加水，如果装置气密性良好，则长颈漏斗中可以保持一段稳定的液柱。【答案】B2．欲除去CO2中混有的少量CO气体，可采用的方法是( C )A．将混合气体点燃B．将混合气体通过澄清的石灰水C．将混合气体通过灼热的CuOD．将混合气体通过灼热的炭层________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________11\n________________________________________________________________________11
