３年中考·２年模拟·科学专题三金属与金属矿物内容清单能力要求１．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材列举，区分，懂得料在生产、生活和社会发展中的重要作用２．知道常见的金属与氧气的反应，了解防止金属锈蚀的简单方法记住，懂得３．知道一些常见金属（铁、铝等）矿物质；了解从铁矿石中将铁还原说出，懂得出来的方法４．了解常见金属的特性发展及其应用，认识加入其他元素可以改良说出，懂得，记住金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金５．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性说出，形成意识６．能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能能判断，能解释解释日常生活中的一些现象２０１２～２０１０年浙江省中考真题演练一、选择题Ｂ．该金属可能是铁１．（２０１２·浙江衢州）金属材料的使用影响着人类的生活质量，Ｃ．Ｒ的活泼性比Ａｇ弱用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如４Ｎａ＋ＴｉＣｌ４Ｄ．Ｒ表面有固体析出高温３．（２０１２·浙江温州）金属活动性顺序在科学研究中有重要应４ＮａＣｌ＋Ｔｉ，该化学反应的基本反应类型是（）。用。已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反Ａ．分解反应应：Ｚｎ＋ＦｅＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｆｅ；Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ。Ｂ．化合反应则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是（）。Ｃ．置换反应Ａ．Ｚｎ＞Ｆｅ＞ＣｕＤ．复分解反应Ｂ．Ｃｕ＞Ｆｅ＞Ｚｎ２．（２０１２·浙江义乌）常见金属Ｒ与硝酸银溶液反应的化学方Ｃ．Ｆｅ＞Ｃｕ＞Ｚｎ程式为Ｒ＋３ＡｇＮＯ３３Ａｇ＋Ｒ（ＮＯ３）３，有关该反应的说法Ｄ．Ｃｕ＞Ｚｎ＞Ｆｅ正确的是（）。Ａ．反应后溶液质量一定增加¥¦§N¨©ª«杀菌消毒：人体的表皮中分布着一种基底细胞，这种细胞含有“黑色素原”是一种酪氨酸物质，在紫外线的作用下，“黑色素原”变为黑色，沉着于被晒的皮肤表面，使皮肤呈均匀的黑褐色。这就是日光晒黑皮肤的重要原因。这种沉着的色素可吸收较多的光能，迅速转变为热能，并刺激汗腺分泌而散热。晒太阳能杀死皮肤上的细菌，预防疖疮、毛囊炎等皮肤病。室内常进阳光，勤晒被褥，可减少疾病的传播。促进钙磷代谢：人体皮肤中含有固醇类物质，这种物质经阳光中的紫外线照射可变为维生素Ｄ。维生素Ｄ进入血液后改善钙、磷的代谢，有抗佝偻病、骨软化和老年骨质疏松的作用。\n!"¬金属与金属矿物４．（２０１１·浙江温州）将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现（１）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯象的是（）。外，还需。Ａ．镁条（２）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式：。Ｂ．铜丝（３）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是Ｃ．ＢａＣｌ２溶液。Ｄ．Ｎａ２ＣＯ３溶液（４）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向５．（２０１０·浙江湖州）我市在南浔区和孚镇建立了首个垃圾发电第３次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理。２００８年４月１１淀，以此证明该晶体并未洗净。该结论是否可靠？为日从各乡镇运来了第一批垃圾，在这批垃圾中，含废铝线、一什么？次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等。其中属于金属的是（）。Ａ．废铝线Ｂ．一次性塑料餐具Ｃ．果皮Ｄ．废旧报纸８．（２０１１·浙江衢州）如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置二、填空题图。请分析回答：６．（２０１２·浙江宁波）做“镁带在空气中燃烧”实验时，小科同学发现生成物中有少量黑色固体，黑色固体是镁和什么物质反应所产生的？（１）实验开始时，合理的操作顺序是（填“Ａ”或“Ｂ”）。Ａ．先加热，再通氢气Ｂ．先通氢气，再加热（２）在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，他提出下列猜想：同时试管口有水珠出现，说明氢气具有性。猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；９．（２０１０·浙江杭州）提纯混有硫酸的硫酸铁溶液，可在该溶液猜想二：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物。中加入足量试剂后，过滤。上述过程中发生反应的为了验证上述两个猜想，小科设想：化学方程式为。（１）让空气通过Ａ、Ｂ装置，其中Ａ装置的作用是三、计算题。１０．（２０１０·浙江衢州）构建知识网络是一种重要的学习方法。（２）用Ｃ瓶收集通过Ａ、Ｂ装置后的气体，并加入足量的红磷下图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回燃烧；待Ｃ瓶冷却后，再把点燃的镁带放入Ｃ瓶中。经过答下列问题：思考发现，由于收集气体时相关气体的密度差异及Ｃ瓶Ｃｕ冷却后瓶内外的气压差异，达不到预期效果。于是，他在↑③老师的帮助下获得了这种气体，观察到镁带在该气体中燃①烧并有淡黄色的固体产生；然后用Ｄ瓶收集一瓶Ｆｅ２Ｏ３幑幐Ｆｅ→Ｈ２②气体，把点燃的镁带放入Ｄ瓶中，观察到镁带在（１）反应①中可用（填化学式）作还原剂。Ｄ瓶也能燃烧，同时有白色和黑色固体生成。（２）反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，通过以上实验，得出结论：猜想正确。同时，他对人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法。燃烧有了新的认识：这两种方法的共同原理是阻止钢铁与接触。。（３）早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反７．（２０１２·浙江杭州）某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得备硫酸亚铁晶体（ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ）：铜１６ｋｇ，理论上需要溶质质量分数为１０％的硫酸铜溶①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。液多少千克？②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体３次。请回答下列问题：¥¦§,N®¯在炎热的夏季，太阳光所含有的紫外线对人体的照射是难以避免的。过量的日光紫外线照射可对人体的皮肤、眼睛、免疫系统等造成伤害。紫外线能破坏人体皮肤细胞，导致皱纹、色斑，使皮肤未老先衰，严重时产生日光性皮炎及晒伤，或皮肤和黏膜的日光性角化症，引起癌变。眼睛是紫外线的敏感器官，紫外线能对晶状体造成损伤，是老年性白内障致病因素之一。所以在夏季出门时，一定要做好防晒工作。\n３年中考·２年模拟·科学２０１２～２０１０年全国中考真题演练一、选择题７．（２０１０·广东广州）下列有关金属的说法正确的是（）。１．（２０１２·江西）下列生活用品用金属材料制作而成的是（）。Ａ．铝有很好的抗腐蚀性Ｂ．纯铝的硬度大于铝合金Ｃ．钢是纯净物Ｄ．钢铁严重锈蚀后不值得回收二、填空题８．（２０１２·广东茂名）金属材料用途广泛，回答下列问题：（１）人们大量使用的是合金而不是纯金属，是因为合金具有更多优良性能。例如钢铁比纯铁硬度（填“大”或“小”）。（２）钢铁表面刷油漆，目的是阻止铁与空气中的氧气、２．（２０１２·四川资阳）关于钢铁及制品的说法错误的是（）。接触而生锈，若要检测钢铁表面的油漆是否破损，可在油獉獉Ａ．含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良漆表面涂上Ｃｕ（ＮＯ３）２溶液，其原理是高温Ｂ．高炉中炼铁的主要反应可表示为Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ２Ｆｅ＋（用化学方程式表示）。３ＣＯ２（３）锰钢是制造坦克装甲的原料。已知，镁能置换出ＭｎＳＯ４Ｃ．其他金属单质与铁一样，都能与盐酸反应得到氢气溶液中的Ｍｎ，而铁不能，则Ｍｎ、Ｆｅ、Ｍｇ、Ｃｕ四种金属的Ｄ．家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈活动性由强到弱的顺序为。３．（２０１２·山东德州）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入（４）金属资源是有限的，我们要珍惜和保护它，有效途径是三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与（只写一点）。反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合９．（２０１１·河北）Ａ～Ｇ表示初中化学常见的物质，它们之间的价均为＋２价）。则下列说法中不正确的是（）。转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中Ａ为金属氧化物，Ｅ、Ｆ为金属单质，且Ｆ为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。Ａ．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙请按要求填空：Ｂ．相对原子质量：乙＞丙＞甲（１）物质Ｃ的化学式为。Ｃ．金属活动性：乙＞甲＞丙（２）写出反应②的一个化学方程式：。Ｄ．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙（３）反应③的基本反应类型是。４．（２０１２·黑龙江鸡西）在已经调平的托盘天平两边各放一只等（４）Ｅ、Ｆ和氢由强到弱的金属活动性顺序为。质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫１０．（２０１０·湖南娄底）Ｃｕ与Ｚｎ的合金称为黄铜，有优良的导热酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同下列实验现象不可能观察到的是（）。学为了测定某黄铜的组成，取２０ｇ该黄铜样品于烧杯中，向獉獉獉Ａ．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边其中分５次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反Ｂ．只有铁粉有剩余应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：Ｃ．天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边充分反应后剩余固体加入稀硫酸的质量（ｇ）Ｄ．只有锌粉有剩余的质量（ｇ）５．（２０１１·安徽芜湖）芜湖工业发展迅速，奇瑞汽车、海螺集团、第１次２０１７．４新兴铸管、鑫科材料等企业在国内外已具有一定影响，这些企第２次２０１４．８业的以下产品中，不含金属材料的是（）。Ａ．汽车Ｂ．水泥第３次２０１２．２Ｃ．钢管Ｄ．铜缆第４次２０１２．０６．（２０１１·江苏苏州）下列关于合金的说法正确的是（）。第５次２０犿Ａ．合金不属于金属材料Ｂ．合金的硬度一般比各成分金属大试回答下列问题：Ｃ．合金属于金属单质（１）上述表格中犿的值为。Ｄ．多数合金的熔点高于组成它的成分金属（２）黄铜样品中锌的质量分数为。°B./±N²³早在我国西汉（前２０６～公元２５年）《淮南万毕术》中就有关于冰透镜记载：“削冰令圆，举以向日，以艾承其影，则火生。”其后，晋朝张华的《博物志》中也有类似记载。冰遇阳光会熔化，冰透镜对着太阳却能聚光使艾绒着火，令人怀疑。清代科学家郑复光（１７８０—？）根据《淮南万毕术》的记载，亲自动手做过一些实验，证实冰透镜的确可以取火。他在“镜镜冷痴”中写道：将一只底部微凹的锡壶，内装沸水，用壶在冰面上旋转，可制成光滑的冰透镜，利用它聚集日光，可使纸点燃。\n!"¬金属与金属矿物（３）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？。（１）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还三、综合题是铝锅：，为什么：。１１．（２０１２·山东东营）某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进（２）废铁锅片中铁单质的质量分数为（结果行了测定。生锈的铁锅中除Ｆｅ、Ｆｅ２Ｏ３外，还含有碳、硅、锰保留到０．１％）。等元素（除Ｆｅ、Ｆｅ２Ｏ３以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴（３）所得溶液中所含溶质的化学式为，计趣小组的同学称取３３ｇ废铁锅片放入特制容器中，缓慢加算溶液中硫酸铁的质量。（要求写出计算过程）入３９．２％的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。趋势总揽率不快也不慢，适合在实验室中制取氢气，故④对。综上可知，本专题的知识点紧密联系生产实际，因此是中考命题的热说法正确的为①③④。故选Ｃ。点内容之一，考查时注重用化学知识解决生产、生活中的实际问二、掌握有关含杂质物质的化学方程式的计算。题，体现学以致用的原则，纵观近几年的中考，我们可以发现：根据化学方程式的计算是依据纯净物之间发生的化学变化１．中考热点：以金属材料为背景，设计情境题，考查金属活的相互质量关系。因此，在有关含杂质物质的计算时，先把含杂动性顺序。考查发散思维能力和实践能力。质物质的质量换算成纯净物的质量，再将纯净物的质量代入化２．中考重点：铁的性质实验命题融入科学探究，研究铁生锈学方程式进行计算。纯净物和含杂质物质的换算公式：的实验命题，根据生活中的一些现象判断金属活动性顺序。纯净物的质量＝含杂质物质的质量×犪％２０１３年中考方向预测：金属活动性顺序的判断，以金属为背犪％———纯净物在含杂质物质中的质量分数景材料的计算题，常见金属及其合金性质与实际应用的考查等。【典例２】（２０１２·湖南长沙）２０ｇ黄铜（ＣｕＺｎ合金）与突破妙招１００ｇ稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物一、归纳总结出详尽的知识点并进行有效识记。的总质量为１１９．６ｇ。求：（１）反应生成氢气的质量为多少克？对金属和金属矿物这部分的核心知识要融会贯通：把金属（２）稀硫酸的溶质的质量分数（计算结果精确到０．１％）。与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应现象、反应类型、化学方（３）黄铜中铜的质量分数？程式要进行整理熟记，并能根据金属活动性顺序加以应用。【答案】（１）０．４ｇ（２）１９．６％（３）３５％【典例１】（２０１２·山东济宁）下列现象和事实，可用金属【解析】减少的氢气的质量为２０ｇ＋１００ｇ－１１９．６ｇ＝活动性作出合理解释的是（）。０．４ｇ①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；因为铜与稀硫酸不反应，所以设黄铜中锌的质量为狔，参与②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；反应的硫酸质量为狓。③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。６５９８２Ａ．①②Ｂ．③④狔狓０．４Ｃ．①③④Ｄ．①②③④６５＝狔９８＝狓【答案】Ｃ２０．４２０．４【解析】在相同的条件下，金属在氧气中反应越剧烈，说明狔＝１３ｇ狓＝１９．６ｇ金属的活动性越强，金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝Ｈ２ＳＯ４％＝１９．６ｇ／１００ｇ×１００％＝１９．６％活动性强，故①对；金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在Ｃｕ％＝（２０－１３）ｇ／２０ｇ×１００％＝３５％常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止三、注重实验能力的培养。进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故②错；铁的活动平时注重两个实验的装置、过程及现象：一是铁的冶炼实性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来验，二是铁的锈蚀条件及防锈。配制波尔多液，故③对；锌的化学性质较温和，和酸反应时的速【典例３】（２０１２·广东佛山）炼铁的原理是利用一氧化´µ¶N·¸如果你生活在城市，夜晚到闹市散步，最常见的就是霓虹灯了。你知道霓虹灯是怎样做成的吗？将惰性气体（现称稀有气体）充入电灯泡里，灯亮时，惰性气体受到激发，便发射出它们的特征谱线，这就是人们常说的霓虹灯。氩在电场激发下会发射出浅蓝色的光，氦制的霓虹灯发射出浅红色的光。有的灯泡里可以充进水银蒸气，它射出的光线是绿紫色的，有人甚至把氦、氖、氩和水银蒸气四种气体，或两种或三种混合气体装进灯泡里，就得到了色彩绚丽的霓虹灯。\n３年中考·２年模拟·科学碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置；见下图：实验后“停止通入ＣＯ”与“停止加热”的顺序是。（４）实验要在装置末端ａ处燃着一盏酒精灯，其作用是。【答案】（１）外焰（２）红色粉末变黑色石灰水变浑浊（３）先通入ＣＯ再开始加热先停止加热再停止通入ＣＯ（４）除去反应剩余的ＣＯ（或防止ＣＯ污染）对实验进行分析并回答：【解析】（１）因为外焰温度最高，所以要用外焰加热；（２）一（１）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其氧化碳与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，所以可发现氧化铁粉（填“外焰”“内焰”或“焰心”）进行加热。末变黑色，石灰水变混浊；（３）为了在反应前赶跑玻璃管中的空（２）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是气，所以要先通ＣＯ，为了防止炽热的铁被空气中的氧气氧化，所，观察到澄清石灰水的现象是以反应结束后要先停止加热，再停止通入ＣＯ；（４）防止有反应剩。余的ＣＯ，所以要在末尾点燃酒精灯。（３）实验前“通入ＣＯ”与“开始加热”的顺序是常考点清单２．金属材料不等于纯金属，金属材料包括纯金属以及它们一、金属材料的合金。１．金属材料包括及它们的。３．铁与盐酸、稀硫酸反应，生成的是＋２价的铁的化合物，２．铁合金一般包括和。即ＦｅＣｌ２、ＦｅＳＯ４，而不是生成ＦｅＣｌ３、Ｆｅ２（ＳＯ４）３。二、金属的性质易错题警示１．金属与氧气反应１．不知道金属置换顺序而出错。铝的抗腐蚀性好，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生【例１】（２０１２·四川眉山）向ＡｇＮＯ３和Ｃｕ（ＮＯ３）２混合成一层致密的，从而阻止铝被进一步氧化，其反应方程溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现式是。象。下列说法正确的是（）。２．金属与酸反应Ａ．一定有锌粉剩余（１）镁与稀盐酸反应的现象为，Ｂ．所得溶液中一定有Ｚｎ２＋、Ｃｕ２＋化学方程式为；镁与稀硫酸反应的化学Ｃ．一定有银粉生成方程式为。Ｄ．所得溶液中一定有Ｃｕ２＋、Ａｇ＋（２）锌与稀盐酸反应的化学方程式：；【答案】Ｃ锌与稀硫酸反应的化学方程式：。【解析】因为加入稀盐酸无明显现象，所以锌粉无剩余，Ａ（３）铁与稀盐酸反应的化学方程式：；错；如果锌足量，刚好与ＡｇＮＯ３、Ｃｕ（ＮＯ３）２全部反应，则溶液中铁与稀硫酸反应的化学方程式：。没有Ｃｕ２＋或Ａｇ＋，故Ｂ、Ｄ错；因为锌先置换金属活动性顺序表３．金属与盐溶液反应（１）铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象为，中靠后的银，所以溶液中一定有银粉生成，Ｃ正确。在本题中，许反应的化学方程式为。多学生由于不知道金属与盐的置换顺序而认为Ｃ错，也有些学（２）铜丝浸入硝酸银溶液中的现象为，生对锌粉是否过量考虑不够周全而错选Ｂ或Ｄ。反应的化学方程式为。２．对实验探究缺乏科学、全面的理解。４．书写金属活动性顺序表：。【例２】（２０１２·山东青岛）某化学兴趣小组对金属的性三、金属的应用与保护质做了如下探究，请你填写空格：１．炼铁的原料有，原理是。（１）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有２．铁生锈的条件是。完全相同的洁净铁片）：３．保护金属资源的途径：（１）防止金属腐蚀；（２）回收利用金属；（３）有计划、合理地开采矿物；（４）寻找金属代用品。易混点剖析１．生铁和钢的性能不同主要是由于二者的含碳量不同，而不是主要成分不同。¹º»¼½¾沙尘暴是一种风与沙相互作用的灾害性天气现象，它的形成与地球“温室效应”“厄尔尼诺”现象、森林锐减、植被破坏、物种灭绝、气候异常等因素有着不可分割的关系。其中，人口膨胀导致的过度开发自然资源、过量砍伐森林、过度开垦土地是沙尘暴频发的主要原因。沙尘暴作为一种高强度风沙灾害，并不是在所有有风的地方都能发生，只有那些气候干旱、植被稀疏的地区，才有可能发生沙尘暴。在我国西北地区，森林覆盖率本来就不高，一些掠夺性的破坏行为更加剧了这些地区的沙尘暴灾害。裸露的土地很容易被大风卷起形成沙尘暴甚至强沙尘暴。\n!"¬金属与金属矿物①甲同学认为，试管Ａ发生的现象就能够说明铁的锈蚀是充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是，且反铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他应后溶液质量比反应前（填“增大”“减小”或“不变”）。的观点，认为必须全面观察试管（选填试管编号）【答案】（１）①Ａ、Ｂ、Ｃ②盐、酸存在③性质发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。（２）没控制相同的条件，金属的表面积不同②试管Ｄ和Ｅ实验的目的是进一步探究铁在（３）铜减小的环境中是否更容易锈蚀。【解析】要全面观察铁生锈是否因为铁与水、氧气反应，必③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可须采取控制变量法，所以要观察Ａ、Ｂ、Ｃ三个试管发生的现象，以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织才能得出正确的结论。同样，由于没有控制相同条件，铁粉和锌结构发生变化，从而引起的变化。粒表面积不同，它们在稀硫酸中反应速度不能反映金属活动性（２）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入强弱。由于在金属活动性顺序表中，锌在铁前面，所以铁粉与硝等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快酸锌不反应，只与硝酸铜反应，所以固体物质是铜，根据方程式，慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种置换出来的铜的质量大于铁的质量，所以溶液质量比反应前方案不够合理，理由是。减少。（３）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，２０１２～２０１１年浙江省中考仿真演练一、选择题１．（２０１２·浙江绍兴·模拟卷）下列说法正确的是（）。Ａ．铝是人类最早利用的金属材料Ｂ．铜是目前世界年产量最高的金属Ｃ．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在Ｄ．日常使用的金属材料大多数是合金２．（２０１２·浙江温岭三中·模拟卷）下列有关质量关系的判断中，错误的是（）。４．（２０１１·杭州建兰中学·模拟卷）向Ｃｕ（ＮＯ３）２溶液中加入一Ａ．犪ｇ锌放入犫ｇ稀硫酸中，充分反应后，溶液质量为犿ｇ，则定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）。犫＜犿①溶液中有Ｆｅ２＋、Ｃｕ２＋，不溶物为ＣｕＢ．犪ｇ镁和犫ｇ氧气恰好完全反应，生成犿ｇ氧化镁，则犪＋犫②溶液中有Ｆｅ２＋、Ｃｕ２＋，不溶物为Ｆｅ＝犿③溶液中只有Ｃｕ２＋，不溶物为ＦｅＣ．犪ｇ氯化钡溶液加入犫ｇ硫酸钠溶液中，生成犿ｇ溶液，则犪④溶液中只有Ｆｅ２＋，不溶物为Ｆｅ、Ｃｕ＋犫＝犿Ａ．①③Ｂ．①④Ｄ．犪ｇ铁放入犫ｇ硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液质量为Ｃ．②③Ｄ．③④犿ｇ，则犫＞犿二、填空题３．（２０１２·浙江乐清·模拟卷）等质量、等质量分数的稀硫酸分５．（２０１１·浙江丽水·模拟卷）钛及钛合金具有密度小、强度高、别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下边的图像能正确反映耐腐蚀等优良性能，被广泛应用于航天、化工、医药等方面。氢气质量与反应时间之间关系的是（）。我国四川省有丰富的钛铁矿资源，从中可以提取金属钛。（１）钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁（ＦｅＴｉＯ３），其中铁元素化合价为＋２，氧元素化合价为－２，则钛酸亚铁中钛元素（Ｔｉ）的化合价为。（２）钛铁矿中提取金属钛要经过较复杂的流程，其中得到金属高温钛的反应为２Ｍｇ＋ＴｉＣｌ４２ＭｇＣｌ２＋Ｔｉ。根据此反应，比较金属镁（Ｍｇ）和钛（Ｔｉ）的活动性，较强的是。６．（２０１１·浙江台州·模拟卷）做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，现请你一同参与。【问题１】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？¿ÀNÁÂÃÄ$Å氧气是心脏的“动力源”。氧气是人体进行新陈代谢的关键物质，是人生命活动必需的。呼吸的氧气转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能量，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。其次，氧气还有更富创意的用途。随着人们对新鲜氧气的需求与日俱增，在美国洛杉矶等大城市，一种氧气喷泉吧便随之诞生。\n３年中考·２年模拟·科学【查阅资料１】【拓展延伸】（１）自然界中铁的氧化物主要是Ｆｅ３Ｏ４和Ｆｅ２Ｏ３两种（ＦｅＯ极（１）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须。易被氧化为Ｆｅ２Ｏ３）；（２）Ｆｅ２Ｏ３高温时会分解成Ｆｅ３Ｏ４和一种气体，请写出此反应（２）铁的氧化物均能溶于酸溶液。的化学方程式：。【实验探究】（３）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的ＦｅＯ将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入溶液，观粉末，若粉末的颜色，就说明包装盒破损察到的现象是，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质进气，这样售货员就能及时发现并处理。中还含有铁。三、计算题【问题２】铁燃烧的产物为什么不是Ｆｅ２Ｏ３呢？７．（２０１２·浙江温岭·模拟卷）某同学为了测定黄铜屑（由锌和【查阅资料２】铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实（１）Ｆｅ３Ｏ４和Ｆｅ２Ｏ３的分解温度、铁的熔点见表：验数据记录如下。Ｆｅ３Ｏ４Ｆｅ２Ｏ３铁１２３４取样品质量（ｇ）５０．０５０．０５０．０５０．０分解温度／℃１５３８１４００－取硫酸质量（ｇ）４０．０８０．０１２０．０１６０．０熔点／℃－－１５３５产生气体质量（ｇ）０．４０．８１．０１．０（２）Ｆｅ２Ｏ３高温时分解成Ｆｅ３Ｏ４。试计算：（１）黄铜中锌的质量分数。【理论探讨】（２）所用稀硫酸中溶质的质量分数。根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在之间，在此温度范围内Ｆｅ２Ｏ３已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Ｆｅ３Ｏ４。２０１２～２０１１年全国中考仿真演练一、选择题Ｃ．氧化铝Ｄ．铝合金１．（２０１２·四川成都七中·模拟卷）下列有关金属的说法不正确５．（２０１１·山西盂县·第一次考前适应性训练）下列对金属和金的是（）。属材料的认识中，错误的是（）。Ａ．常温下金属均为固态Ａ．生铁和钢的性能完全相同Ｂ．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同Ｂ．铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同Ｃ．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈Ｃ．赤铁矿的主要成分是Ｆｅ２Ｏ３Ｄ．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好Ｄ．回收废旧金属有利于节约金属资源的抗腐蚀性能二、填空题２．（２０１２·甘肃兰州师大附中·模拟卷）世界每年因锈蚀而损失６．（２０１２·江苏连云港·模拟卷）一化学兴趣小组对某月饼包装的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是（）。成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹Ａ．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化杂着少量红棕色粉末。学变化【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧Ｂ．同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀化，从而达到除氧保鲜的目的。Ｃ．在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Ｆｅ２Ｏ３（其他Ｄ．铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅产物忽略不计）。３．（２０１２·江苏盐城·模拟卷）金属Ｒ与ＣｕＣｌ２溶液反应的化学【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单方程式为Ｒ＋ＣｕＣｌ２ＲＣｌ２＋Ｃｕ，则下列说法错误的是质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计（）。了以下探究实验。Ａ．该反应是置换反应【实验探究】Ｂ．金属Ｒ可能是铝步骤１：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。Ｃ．金属Ｒ活动性比Ｃｕ强步骤２：称取１０．００ｇ样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶Ｄ．该反应前后Ｒ的化合价发生了改变解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为７．２８ｇ。４．（２０１１·河南·押题卷）下列物质不属于金属材料的是步骤３：按下图装置，将得到的７．２８ｇ固体与足量稀硫酸反（）。应，用电子秤称得反应前后总质量差为０．１５ｇ。Ａ．黄铜Ｂ．黄金步骤４：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥¿ÀNÁÂÃÄ}Å在氧气喷泉吧里，人们手持透明的氧气罐，罐上插上了精巧的外接吸收装置，轻轻一吸，罐内的纯氧即喷涌而出，清香的氧气可连续输送２０分钟。除此之外，各种含氧水、含氧汽水、含氧胶丸等产品不断涌现。但是，如此重要的氧气也会给人类带来副作用。人如果长时间待在大于０．０５ＭＰａ（半个大气压）的纯氧环境中，就有可能发生“氧中毒”，使各脏器缺氧而发生损害。在０．１ＭＰａ（１个大气压）的纯氧环境中，人只要在里面呆上２４小时，就会发生肺炎，最终导致呼吸衰竭，窒息而死。可见，好东西不一定越多越好，还是要适度才能恰到好处。\n!"¬金属与金属矿物后，称得其质量为１．２０ｇ。７．（２０１１·北京海淀·第二学期期中练习）汽车是现代生活中不【交流讨论】可缺少的代步工具。请回答下列问题：（１）由步骤１得出的结论是（１）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延。展性和性。（２）步骤２目的是（２）下列汽车配件及用品中，属于合金材料的是（填，检验该滤液中字母）。溶质的方法是。（３）步骤３中仪器Ａ的名称为。小明认为０．１５ｇ差值即为Ｈ２的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为４．２０ｇ。小华提出在装置的ａ导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是。（４）如果步骤４中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量（填“＞”“＝”或“＜”）１．２０ｇ。（３）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。【教师指导】样品在稀硫酸中除了Ｆｅ、Ｆｅ２Ｏ３分别能与稀硫酸①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔反应外，还存在反应：Ｆｅ＋Ｆｅ２（ＳＯ４）３３ＦｅＳＯ４。因此，小绝和水。明用产生Ｈ２的质量计算样品中铁的质量不合理。实际上，②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Ｆｅ２Ｏ３），观察到溶液变黄，有气泡逸出，反应的化学方程Ｆｅ２（ＳＯ４）３反应消耗铁的质量总和。式是；。【学生实验】小红将步骤３的装置进行了改进，重新称取１０．００ｇ（４）回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质径。下图所示的废铁粉中Ｆｅ２Ｏ３含量大约在８０％（其余量差为０．１４ｇ。２０％为铁）左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，反应的化学方程式是，若回收推算出与Ｆｅ２（ＳＯ４）３反应消耗铁的质量为０．５６ｇ。１００ｔ这样的废铁粉可以得到ｔ铁。【请你参与】（１）写出Ｆｅ２Ｏ３与稀硫酸反应的化学方程式。（２）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数。１．下列对实验现象的观察或记录中正确的是（）。Ｃ．Ｙ、Ｚ、ＸＤ．Ｘ、Ｚ、ＹＡ．将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕４．向ＡｇＮＯ３溶液中加入一定质量的Ａｌ和Ｆｅ的混合粉末，充分Ｂ．室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有不溶解下列四种说法：Ｃ．向蒸馏水中滴入２～３滴植物油，搅拌，植物油完全溶解①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生Ｄ．镁在空气中燃烧，发出白光，生成氧化镁固体②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生２．下列关于铁的做法或说法错误的是（）。③滤渣中一定含有ＡｇＡ．用铁桶盛放硫酸铜溶液④滤液中一定含有Ｆｅ（ＮＯ３）２，一定不含ＡｇＮＯ３，可能含有Ｂ．铁钉在潮湿的空气中易生锈Ａｌ（ＮＯ３）３Ｃ．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气以上说法正确的个数为（）。Ｄ．炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁Ａ．０个Ｂ．１个３．有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属，只有Ｙ在自然界主要以单质形式存在，Ｃ．２个Ｄ．３个如果把Ｘ放入Ｚ的硫酸盐溶液中，Ｘ表面有Ｚ析出。据此判５．秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等１０件顶级国宝，聚断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）。首“２０１１西安世园会”。Ａ．Ｙ、Ｘ、ＺＢ．Ｚ、Ｘ、ＹÃqÆÇN¿ÀÈ¿氧气还有一个“哥哥”叫臭氧（Ｏ３）。兄弟俩性情不合，就分开住了。氧气靠近地面，臭氧就跑到了高空。氧气无色无味，而浓的臭氧很臭，呈天蓝色，大量的臭氧对人体极为有害。空气中的臭氧层能吸收大部分紫外线，从而减少人类皮肤癌的发病率。稀薄的臭氧不但不臭，还能给人清新的感觉。雷雨过后，少量氧气在雷电作用下变成臭氧，对空气有杀菌和净化的作用。\n３年中考·２年模拟·科学（１）四种金属的活动性由强到弱的顺序是。（２）小童要用其他方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是（１）秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈，铜锈主要成分是溶液和溶液。９．某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如碱式碳酸铜〔Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３〕。铜生锈除了与氧气和水有图，装置气密性良好），一段时间后，进行观察。请你一起参与关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的分析，并完成后续实验设计。有关。（２）青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是。（３）树下仕女图的主要材料含有天然纤维，除天然纤维外，现代人们还使用合成纤维。鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是法。６．生活中处处有化学。铁锅是厨房中常用【观察现象】①装置中右侧导管中的液面升高。的炊具，请用所学的化学知识填空。②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。①铁锅作炊具主要是利用铁的性。【提出问题】导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？②铁锅手柄上使用的塑料应具有【理论分析】小组同学根据已学过的知识分析得知，液面上升（填“热塑”或“热固”）性。的原因是。③使用铁锅有利于人体健康，主要是因为。【猜想与假设】小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有④请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法：①Ｆｅ、②Ｆｅ２Ｏ３、③ＦｅＣｌ３、④Ｃ四种物质。。【分析与验证】小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析：７．观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广。（１）小红同学认为不可能含有氯化铁，该结论得到小组同学的认可，理由是。（２）小强同学认为一定含有碳，该结论也得到小组同学的认可，理由是。（３）小组同学不能确定是否含有铁，请你帮他们设计方案进行确认：（１）根据如图的应用实例，可知金属具有的物理性质有实验步骤实验现象实验结论。（２）在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为。【知识链接】相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水（３）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在（填“水”或留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为“食盐水”）中生锈快。。８．小童将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，如图所示：ÉÊNËÀÌÌ,ÍËÀÄ$Å人造空气是专门用于潜水员呼吸的一种特殊配方的空气。过去，潜水员潜水时携带的是普通的空气，潜水员潜入海底时，由于深海的压力很大，吸入体内的氮气随着压力的增大，大量地溶解在人体的血液中，而当潜水员由深海上浮，浮至水面时，压力猛然下降，原先溶解在血液中的氮气就纷纷从血管内往外跑，从而导致血管阻塞，血液流通不畅造成潜水员死亡。\n３年中考·２年模拟·科学专题三金属与金属矿物３年考题探究３．Ｂ解析：从图中可以看出，甲与稀硫酸反应生成氢气的质［２０１２～２０１０年浙江省中考真题演练］量最多，丙产生的气体最少，故Ａ正确；因为三种金属在１．Ｃ解析：该化学反应中反应物和生成物均为一种单质和生成物中的化合价都是＋２价，所以根据Ｒ＋Ｈ２ＳＯ４一种化合物，因此是置换反应。ＲＳＯ４＋Ｈ２↑可知，金属的相对原子量越小，生成氢气的质量越多，消耗的硫酸也越多，所以三种金属的相对原子质２．Ｄ解析：Ｒ与硝酸银溶液反应的化学方程式为Ｒ＋量为甲＜乙＜丙，故Ｂ错；从图中可知，反应速度最快的是３ＡｇＮＯ３３Ａｇ＋Ｒ（ＮＯ３）３，由于不知道Ｒ的相对原子乙，其次是甲，所以金属活动性从强到弱为乙＞甲＞丙，故质量，无法判断反应后溶液质量的变化，故Ａ错误；由Ｒ与硝酸银溶液反应生成了Ｒ（ＮＯ３）３，Ｒ在化合物中的化Ｃ正确；消耗硫酸的质量为甲＞乙＞丙，故Ｄ正确。合价为＋３价，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁，故该４．Ｄ解析：锌的活动性比铁强，所以锌的反应速率快，故开始时指针要偏向铁一方，Ａ说法正确；若酸过量，则金属全金属不可能是铁，故Ｂ错误；由金属Ｒ能与硝酸银反应置部参加反应，设金属的质量为１ｇ。换出银，说明Ｒ的活动性比银强，故Ｃ错误；由金属Ｒ能与硝酸银反应置换出银，Ｒ表面有固体银析出，故Ｄ正确。Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑３．Ａ解析：由Ｚｎ＋ＦｅＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｆｅ反应可知锌的活５６２动性比铁强，由Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ可知铁的活１ｇ１ｇ２８动性比铜强，所以Ａ正确。Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑４．Ｂ解析：铜的金属活动性排在氢的后面，故不能与稀硫酸６５２反应，无明显现象；而镁会与稀硫酸反应产生气泡，ＢａＣｌ２２溶液会与稀硫酸反应产生白色沉淀（ＢａＳＯ４），Ｎａ２ＣＯ３溶１ｇ６５ｇ液与稀硫酸反应会有气泡产生（ＣＯ２）。根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要５．Ａ多，所以铁粉可能有剩余，锌粉不可能有剩余，故Ｂ正确、６．（１）除去空气中的二氧化碳Ｄ错误；可以看出相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，（２）二氧化碳二燃烧不一定需要氧气铁生成的氢气质量比锌多，故天平会指向加锌的一方，故７．（１）玻璃棒（２）Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑Ｃ说法正确。（３）ＦｅＳＯ４易溶于水，ＦｅＳＯ４低温时的溶解度较小５．Ｂ解析：金属材料包括纯金属及其合金。汽车、钢管、铜（４）不可靠，因为晶体ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ易溶于水，洗涤液中缆中都含有金属及其合金，故选Ｂ。也有ＳＯ２４－，也能使溶液中产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。６．Ｂ解析：合金是混合物，属于金属材料，Ａ、Ｃ错误；合金８．（１）Ｂ（２）还原的硬度比组成它的各成分硬度大、熔点比组成它的各成分解析：（１）先通氢气，赶跑试管里的空气，防止因氢气不纯加熔点低，故Ｂ正确，Ｄ错误。热时引发爆炸。（２）氢气夺取氧化铜中的氧，具有还原性。７．Ａ解析：金属铝易被氧化形成致密的氧化膜，阻止了内９．氢氧化铁或氧化铁（写化学式也可）部铝的继续氧化，抗腐蚀性能好；纯铝硬度小于铝合金；钢３Ｈ２ＳＯ４＋２Ｆｅ（ＯＨ）３Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋６Ｈ２Ｏ是铁的合金，是混合物；废旧金属应回收利用，可节约金属１０．（１）ＣＯ（或Ｃ）（２）氧气和水资源。（３）设需要溶质质量分数为１０％的硫酸铜溶液狓千克。８．（１）大（２）水蒸气Ｆｅ＋Ｃｕ（ＮＯ３）２Ｆｅ（ＮＯ３）２＋ＣｕＦｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ（３）Ｍｇ＞Ｍｎ＞Ｆｅ＞Ｃｕ（４）合理的开发金属资源（合理１６０６４即可）１０％狓１６ｋｇ解析：（１）合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；（２）铁生锈是铁１６０∶６４＝１０％狓∶１６ｋｇ与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果；若要检测钢铁狓＝４００ｋｇ表面的油漆是否破损，可在油漆表面涂上Ｃｕ（ＮＯ３）２溶解析：将Ｆｅ２Ｏ３还原成Ｆｅ可用ＣＯ（或Ｈ２或Ｃ）等还原剂；液，观察是否有红色物质析出，即铁和硝酸铜反应生成铜第二小题要从钢铁锈蚀的条件去回答：涂刷油漆或镀上和硝酸亚铁；（３）镁能置换出ＭｎＳＯ４溶液中的Ｍｎ，而铁其他金属都可防止钢铁与氧气及水接触。第三小题只要不能，说明镁比锰活泼，锰比铁活泼，铁能置换出硝酸铜溶依据化学方程式利用铜的质量算出纯净的硫酸铜质量液中的铜，说明铁比铜活泼；（４）保护金属资源的措施有：（亦可用化学式进行计算），而后除以质量分数即可得出合理的开发金属资源；废旧的金属制品要回收；寻找金属答案。的替代品等。［２０１２～２０１０年全国中考真题演练］９．（１）Ｈ２Ｏ１．Ｂ（２）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ２．Ｃ解析：合金的性质比它的成分金属的硬度大，熔点低，（３）置换反应性能要比成分金属的优良，故Ａ正确；反应物是氧化铁和（４）Ｅ、氢、Ｆ一氧化碳，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温，方程解析：此题是一道框图推断题，涉及金属与酸、金属氧化物已配平，故Ｂ正确；金属与酸反应生成氢气时，金属必须是与酸、金属与盐溶液之间的反应。根据题给信息“Ａ为金排在氢前面的金属，不能是所有金属，故Ｃ错误；保持铁制属氧化物”可知，反应①属于金属氧化物与酸生成盐和水品表面洁净和干燥可防止生锈，所以家用菜刀经洗净擦干的反应，再根据“Ｅ、Ｆ为金属单质，且Ｆ为紫红色”可知Ｆ后可防止生锈，故Ｄ说法正确。为Ｃｕ，则反应②为金属与铜盐溶液（如ＣｕＳＯ４、ＣｕＣｌ２等）\n参考答案全析全解之间发生的置换反应，显然Ｄ为铜盐溶液，Ｅ为比Ｃｕ活泼三、金属的应用与保护的金属（如Ｆｅ、Ｚｎ、Ｍｇ、Ａｌ等），进一步确定Ｃ为Ｈ２Ｏ，Ｂ为高温１．铁矿石、焦炭、石灰石、空气３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３２Ｆｅ＋３ＣＯ２酸（如Ｈ２ＳＯ４、ＨＣｌ），最后可推知反应③为活泼金属与酸高温发生的置换反应。或４ＣＯ＋Ｆｅ３Ｏ４３Ｆｅ＋４ＣＯ２注意：根据题给信息“Ａ为金属氧化物”确定反应①是金属２．与潮湿的空气接触氧化物与酸之间的反应是本题的一个关键点；“Ｆ为紫红２年模拟提优色金属单质”是本题的突破口，确定Ｆ为Ｃｕ是本题的另一［２０１２～２０１１年浙江省中考仿真演练］个关键点。１．Ｄ解析：人类最早利用的金属是铜，年产量最高的是铁，１０．（１）１２．０（或１２）（２）４０％（３）１９．６％大多数金属元素以化合物形式存在，少数不活泼的如金、解析：（１）从表格剩余固体可知，在第４次时Ｚｎ已全部与银以单质形式存在，目前使用最多的是合金。硫酸进行了反应，所以第５次反应后剩余固体仍为２．Ｃ解析：因为参与反应的锌的质量大于生成氢气的质量，１２．０ｇ。（２）（２０－１２）÷２０×１００％＝４０％所以Ａ正确；根据质量守恒定律，镁与氧气完全反应，所设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为狓，据题意得：以反应前的质量等于反应后的质量，所以Ｂ正确；氯化钡每次消耗的锌的质量为２０ｇ－１７．４ｇ＝２．６ｇ与硫酸钠反应生成硫酸钡不溶于水，所以生成溶液的质量Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑犿＜犪＋犫，故Ｃ错；由于铁的相对原子质量小于铜，所以充６５９８分反应后，参与反应的铁的质量小于析出的铜的质量，所２．６ｇ２０ｇ·狓以生成的溶液的质量小于原溶液质量，故Ｄ正确。６５９８３．Ｂ解析：因为等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的＝２．６ｇ２０ｇ·狓镁、铁、锌三种金属反应，所以到最后生成氢气相等，故Ａ、狓＝１９．６％Ｄ错误。答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为１９．６％。４．Ｂ解析：当不溶物中有Ｆｅ时，溶液中不可能再有Ｃｕ２＋，１１．（１）铁锅铁是人体必需的微量元素，而铝是不必需元否则还会继续反应，把Ｃｕ２＋反应掉，故②③都是错的。素，而且铝元素对人体有害５．（１）＋４（２）Ｍｇ（２）８４．８％解析：（１）根据化合物中化合价代数和为零，得出Ｔｉ为＋４（３）Ｆｅ２（ＳＯ４）３、ＦｅＳＯ４１０ｇ价；（２）金属与盐溶液反应时，金属活动性强的置换出活动解析：（２）解：设废铁锅片中铁单质的质量为狓。性弱的，现在Ｍｇ置换出Ｔｉ，说明Ｍｇ比Ｔｉ活泼。Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑６．【实验探究】稀盐酸或稀硫酸产生气泡５６２【理论探讨】１５３５℃～１５３８℃狓１ｇ【拓展延伸】（１）在集气瓶中放一些水或细沙狓＝２８ｇ高温（２）６Ｆｅ２Ｏ３４Ｆｅ３Ｏ４＋Ｏ２↑Ｆｅ％＝２８ｇ÷３３ｇ×１００％＝８４．８％（３）由黑色变成红棕色（３）设生成Ｆｅ２（ＳＯ４）３的质量为狓。解析：要证明是否含有铁，则可利用金属与酸反应有氢气Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４３Ｈ２Ｏ＋Ｆｅ２（ＳＯ４）３产生，而金属氧化物无气体产生来判断。３×９８４００理论探讨：Ｆｅ３Ｏ４的分解温度是１５３８℃，而通过实验现象１８．７５ｇ×３９．２％狓可知生成物中有Ｆｅ３Ｏ４，则温度不可能高于１５３８℃，另一３×９８＝１８．７５ｇ×３９．２％方面红棕色固体没有生成，生成的物质又是熔化物，铁的４００狓狓＝１０ｇ熔点是１５３５℃，则应高于１５３５℃。常考知识梳理７．（１）６５％（２）４９％解析：（１）因为黄铜屑中的铜与稀硫酸不反应，所以设黄铜一、金属材料屑中Ｚｎ的质量为狓。１．纯金属合金Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑２．生铁钢６５２二、金属的性质狓１ｇ１．氧化铝薄膜４Ａｌ＋３Ｏ２２Ａｌ２Ｏ３６５２２．（１）有气泡产生，固体逐渐溶解Ｍｇ＋２ＨＣｌＭｇＣｌ２＋＝ｇ狓１Ｈ２↑Ｍｇ＋Ｈ２ＳＯ４ＭｇＳＯ４＋Ｈ２↑狓＝３２．５ｇ（２）Ｚｎ＋２ＨＣｌＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４３２．５ｇ＋Ｈ２↑（３）Ｆｅ＋２ＨＣｌＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４Ｚｎ的质量分数为＝５０ｇ×１００％＝６５％ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑（２）设４０ｇ硫酸溶液中的硫酸的质量为狔。３．（１）铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色２ＡｌＺｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑＋３ＣｕＳＯ４Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｃｕ（２）红色的铜表面附着９８２一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ３狔０．４ｇＣｕ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ９８２＝ｇ４．ＫＣａＮａＭｇＡｌＺｎＦｅＳｎＰｂ（Ｈ）Ｃｕ狔０．４ＨｇＡｇＰｔＡｕ狔＝１９．６ｇ\n３年中考·２年模拟·科学１９．６ｇ的结论，故Ｄ错误。稀硫酸中溶质的质量分数：×１００％＝４９％４０ｇ２．Ａ解析：铁桶盛放硫酸铜溶液，铁会置换硫酸铜溶液中［２０１２～２０１１年全国中考仿真演练］的铜，所以Ａ错误；铁生锈是因为铁与氧气、水发生了反１．Ａ２．Ｄ３．Ｂ４．Ｃ５．Ａ应，所以Ｂ正确；铁和稀盐酸反应生成＋２价的铁，故Ｃ正６．【交流讨论】（１）样品中含有单质的铁（２）溶解样品中氯确；炼铁的原理是在高温下，一氧化碳与氧化铁或四氧化化钠取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色三铁反应，生成铁，故Ｄ正确。沉淀，说明溶质为氯化钠（３）分液漏斗减少对氢气质３．Ｄ解析：不活泼的金属才能在自然界以单质存在，所以三量的测定产生的误差（４）＞种金属中，Ｙ最不活泼；把Ｘ放入Ｚ的硫酸盐溶液中，Ｘ表【请你参与】（１）Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ面有Ｚ析出，说明Ｘ的活动性强于Ｚ的活动性，故Ｄ（２）氯化钠的质量分数为２７．２％，活性炭的质量分数为正确。１２％，铁的质量分数为４４．８％，氧化铁的质量分数为１６％。４．Ｂ解析：①由于没有提及铝和铁的量，所以不能判断铝、解析：【交流讨论】（１）由用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了铁是否剩余，也不能判断硝酸银是否被全部置换出来，又部分黑色固体，说明了样品中含有单质的铁；（２）将样品加银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，也不能判足量水充分搅拌溶解，将样品中的氯化钠溶解掉了。检验断一定产生沉淀故①②错；③由于铁和铝的活动性都比银该滤液中溶质的方法是取少量滤液于试管中，滴加硝酸银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；④滤液为浅绿溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠；（３）仪器Ａ的名色溶液，所以可以判断铝已完全反应，所以在滤液中一定称为分液漏斗；在装置的ａ导管处再连接一个盛有碱石灰含有硝酸铝溶液和硝酸亚铁溶液，可能含有硝酸银，故④的干燥管，碱石灰能干燥氢气，所以，这样做的理由是减少错；即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法对氢气质量的测定产生的误差；（４）由于滤渣表面粘附少正确。量溶质，所以，称得的质量大于１．２０ｇ。５．（１）ＣＯ２（或二氧化碳）（２）硬度增大（或熔点降低）【请你参与】（１）Ｆｅ２Ｏ３与稀硫酸反应的化学方程式是（３）燃烧Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ；解析：（１）化学变化前后元素的种类不变，碱式碳酸铜由（２）由步骤２可知：氯化钠的质量为１０．００ｇ－７．２８ｇ＝铜、氧、氢、碳四种元素组成，铜生锈与氧气和水有关，提供２．７２ｇ，氯化钠的质量分数为２．７２ｇ×１００％＝２７．２％；由了铜、氧、氢三种元素，反应物中还必须含有碳元素，空气１０．００ｇ中的二氧化碳含有碳元素；（２）组成和结构决定物质的性步骤４可知：滤渣为活性炭，质量为１．２ｇ，活性炭的质量质。合金与组成合金的成分金属比较，一般具有硬度更分数为１．２ｇ×１００％＝１２％；大、熔点更低的特点；（３）燃烧天然纤维与合成纤维产生的１０．００ｇ气味和现象不同，据此可以判断纤维的类别。设生成０．１４ｇ氢气需要铁的质量为狓。６．①导热②热固③能增加人体（或食物）中的铁元素Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑５６２④保持洁净和干燥（答案合理均可）狓０．１４ｇ７．（１）导电、导热、延展性高温５６狓（２）多Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ２Ｆｅ＋３Ｏ２２＝０．１４ｇ（３）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ狓＝３．９２ｇ８．（１）Ｍｇ、Ｚｎ、Ｆｅ、Ｃｕ（２）ＣｕＳＯ４ＭｇＳＯ４样品中铁的质量分数为９．【理论分析】铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强（３．９２＋０．５６）ｇ低于大气压（合理即可）×１００％＝４４．８％１０．００ｇ【分析与验证】（１）氯化铁溶于水所以，氧化铁的质量分数为１－２７．２％－１２％－４４．８％＝（２）铁钉是铁合金，含有碳１６％。（３）（合理即可）７．（１）导电（２）ａ（３）①空气（或氧气）实验步骤实验现象实验结论②Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２ＯＦｅ＋２ＨＣｌＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑向固体中滴加稀有气泡产生（或含有（或不含有）高温盐酸（或稀硫酸）无气泡产生）（４）Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ２Ｆｅ＋３ＣＯ２７６【知识链接】食盐水２０１３考情预测解析：铁钉生锈消耗试管内的氧气，使试管内的气体减少，则１．Ａ解析：黄铜是铜与锌的合金，所以相比于铜，硬度较压强减小；ＦｅＣｌ３不仅是黄褐色而且溶于水；因为铁钉是铁的大，故Ａ正确；饱和食盐水中仍能溶解硝酸钾固体，故Ｂ合金，铁合金中含有碳；利用铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应来证错误；植物油不能溶解在水里，故Ｃ错；镁能在空气中剧烈明是否含有铁；食盐水会加快铁生锈速率。燃烧，发出白光，生成白色固体，生成氧化镁固体属于实验
