专题19有关溶液的计算☞解读考点知 识 点名师点晴有关溶液的计算溶质质量分数的计算能进行溶质质量分数的简单计算初步学会配置一定溶质质量分数的溶液溶液的稀释的计算溶液的稀释问题的计算是根据溶液稀释前后溶质的质量不变列等式关系有关溶解度的计算计算时要注意题中所提供的信息，所加物质是否溶解完（即是否达到饱和）☞2年中考[2022年题组]1．【2022年江苏省扬州市】KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图．下列说法错误的是（ ）A．常温下，NH4Cl易溶于水B．t2°C时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等C．t3°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度D．两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时，均有晶体析出【答案】BD【解析】考点：溶解度饱和溶液溶质的质量分数16\n2．【2022年福建省福州市】(10分)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。（1）表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：①40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。②碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30度，该溶液的溶质质量分数为____________(计算结果精确到0.1%)。③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式________________________。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是____________（填标号）。【答案】（1）①36.6②增大饱和溶液23.1%③碳酸钠饱和溶液（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑AC【解析】试题分析：从表格看40℃时，氯化钠的溶解度为36.6克；碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液，因为此时碳酸钠的溶解度是21.8克，将上述溶液升温到30度溶解度变为39.7克，所以30克碳酸钠完全溶解，该溶液的溶质质量分数为=30克／130×100%=23.1%；10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液，因为该温度时碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度；足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，其中能够反应的是铁和盐酸，其化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H216\n↑；A能够表示产生氢气的质量和时间的关系，因为开始后就会有气体产生，随着反应的进行气体质量不断的变大，但是当反应完后气体的质量就不会变化了；其中C能够表示固体的质量与时间的关系，银随着反应其中的铁会慢慢被反应掉，使得质量减少，但是最后铜不会反应，所以固体的质量不会变为零。考点：溶解度溶质的质量分数饱和溶液和不饱和溶液金属的活动性及其变化3．【2022年福建省福州市】(4分)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)【答案】考点：化学计算4．【2022年浙江省湖洲市】把萝卜块放入浓盐水中，萝卜块会皱缩。把姜焉的青菜放入清水中，青菜会变挺。这就都是生话常识，其中蕴含着科学道理，启迪我们去思考。（1）观察人体口腔上皮细胞时，为什么要将口腔上皮细胞除抹在生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液）中？（2）现有100克溶质质量分数为4.5％的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需加水多少毫升？16\n【答案】（1）维持口腔上皮细胞的自然形状；（2）400ml考点：溶液的稀释问题5．【2022年重庆A】（7分）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O。计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）【答案】（1）65:32:64（2）10g（3）81%【解析】试题分析：解：（1）根据硫酸锌的化学式ZnSO4，锌元素、硫元素和氧元素间的质量比65:32:64（2）抓住稀释前后溶质的质量进行列等式解：设需要加入硫酸锌固体的质量为x100g×1%+x=(100g+x)×10%x=10g（3）根据化学方程式：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O中ZnSO4与ZnO的质量关系，可算出与ZnO的质量，进一步计算红锌矿中氧化锌的质量分数解：设红锌矿中含有氧化锌的质量为yZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O81161Y80.5g16\n81：161=y：80.5gy=40.5kg红锌矿中氧化锌的质量分数为40.5kg/50kg×100%=81%答：需要加入硫酸锌固体的质量为10g；红锌矿中氧化锌的质量分数为81%考点：根据化学式、化学方程式计算6．【2022年四川省资阳市】（5分）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0g，滴定过程如图所示。（滴定反应为：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）（1）AgNO3的相对分子质量为：_____；（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。【答案】（1）170；（2）6.8%（3）2.2%a＝×100%＝6.8%（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y，质量分数为b。AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO316\n143.5632.87gy143.5y＝63×2.87gy＝＝1.26g恰好完全反应时溶液质量50.0g＋10.0g－2.87＝57.13gb＝×100%≈2.2%答：略考点：有关溶质质量分数的计算[2022年题组]1．【2022年山东省聊城市】（10分）将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。边回答：（1）a点溶液中大量存在的离子有______________。（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为__________。（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】（1）钠离子、氯离子（Na+、Cl—）（2）16g。（3）7.3%。16\n考点：综合计算2．【2022年山东省泰安市】（7分）兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图示计算：（1）该合金样品中含铁的质量分数；（计算结果精确至0.1%）（2）所的固体铜的质量a为多少g？（3）向不饱和滤液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于花卉的营养液。（（2）（3）中计算结果精确至0.1g）【答案】（1）93,3%（2）6.8g（3）144.8g【解析】试题分析：根据题意可知，题目中的反应为铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。（1）已知量为硫酸铜的质量，未知量为铁的质量分数。解题思路：可根据反应的化学方程式中硫酸铜与铁的质量关系求出铁的质量，再求出铁的质量分数；（2）可根据样品总质量及（1）中求出的铁的质量求出原样品中含铜的质量；再根据化学方程式求出生成铜的质量；二者的和即为得到的铜固体的质量。（3）可先根据化学方程式中硫酸铜与硫酸亚铁的质量关系求出生成硫酸亚铁的质量，再根据溶液稀释时溶质的质量不变求出加水的质量。具体过程如下：16\n考点：综合计算3．【2022年黑龙江省哈尔滨市】(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为___________________________；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；（4）所加氢氧化钙的质量为_______；（5）溶液b中溶质的质量分数为_______；（6）用36.5％的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。【答案】（1）CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(1分)；16\n（2）=（或=或=或=）；（3）80％(1分)；（4）7.4g(1分)；（5）11.1％(1分)；（6）40g(1分)考点：化学方程式计算；质量守恒定律；稀释溶液4．【2022年湖北省孝感市】（6分）向20g锌样品（杂质不溶于水，也不溶于酸）中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数（写出计算过程）。【答案】锌样品中锌的质量分数为65%。【解析】试题分析：根据题意可知：反应为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；已知量为参加反应的纯硫酸的质量；未知量为样品中锌的质量分数。解题思路：可根据锌与硫酸在反应中的质量关系求出锌的质量，再进一步结合样品质量求出样品中锌的质量分数。具体过程如下：解：设20g锌样品中含有锌的质量为xZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659816\nx100g×19.6%65：98=x：100g×19.6%x=13g锌样品中锌的质量分数=×100%=65%答:锌样品中锌的质量分数为65%。考点：根据化学方程式的计算5．【2022年四川省德阳市】（4分）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是；（2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量。【答案】（1）19.6t;(2)14.8t考点：溶液的计算、化学方程式的计算☞考点归纳一：溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=×100%溶质的质量溶液的质量16\nS100g+S3、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=×100%（C<S）（注：S表示固体物质的溶解度）饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。4、溶液中的质量关系m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减5、溶液的稀释计算溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变（1）m（稀释前溶液）×w（稀释前溶液）＝m（稀释后溶液）×w（稀释后溶液）（2）m(浓)+m(水)=m（稀）二：配制一定溶质质量分数的溶液1、用固体配制：①步骤：计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质完全溶解。装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒③注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行。2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒3、错误分析⑴计算错误⑵天平称量错误⑶量筒量取水错误☞易错易混影响溶质质量分数的因素1、16\n影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂、的质量，与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂的改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。因而影响溶质质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。1、不要认为饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数就变小，也不要认为不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数就变大，要具体问题具体分析。2、溶解度的影响因素，只与温度有关。☞解题技能1、某溶质达到饱和的溶液，对另一种溶质来说，不一定达到饱和。2、不饱和溶液加热蒸发一部分水，使其恰好饱和，则溶剂的质量减少，溶质质量不变，溶液中溶质质量分数变大。3、饱和溶液加热蒸发一部分水，再降温到原来温度，则溶质，溶剂会按照等比例减少，溶质质量分数不变。☞1年模拟1.【2022重庆西南大学附属中学校九年级第六次月考】下列图①~④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（ ）A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D．④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应【答案】B 【解析】 试题分析：A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分是错误的叙述，蒸发过程中溶质的质量分数不变；B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸是正确的叙述，变质的氢氧化钠中含有氢氧化钠和碳酸钠，盐酸先和氢氧化钠反应没有气体，氢氧化钠反应完后碳酸钠和盐酸反应产生气体；C选项．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释是错误的叙述，氢氧化钠溶液无论如何加水也变不成酸溶液；D选项．④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应是错误的，16\n金属过量氢气的质量按酸的量计算，生成的氢气一样多；故选B考点：酸碱盐的性质、溶质质量分数 2.【2022江苏省南通市海安县中考第三次模拟】下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。下列说法正确的是A．40gM放入150g水中形成不饱和溶液B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃D．200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%【答案】B考点：溶解度曲线，溶解度的意义，溶质质量分数的计算3.【2022江苏省苏州市工业园区九年级5月中考二模】20℃时，KNO3的溶解度为31．6g，向100gKNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为 A．27．6%B．24．0%C．31．6%D．34．9%【答案】B16\n【解析】试题分析：饱和溶液是指在一定温度、一定量的溶剂里不能再溶解某溶质的溶液，所以向100gKNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，不会溶解，所以其溶液的溶质质量分数=31．6g/131．6g×100%=24．0%，故选B考点：饱和溶液，溶质质量分数的计算4.【2022广东省广州花都区镇街联考模拟】实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入水的质量为A．20gB．80gC．100gD．200g【答案】B 【解析】 试题分析：稀释溶液前后溶质质量不变，设加入水的质量为x，则100g×6%=（100g-x）×30% x=80g考点：稀释溶液的计算；溶质质量分数5.【2022江苏省丹阳市、句容市九年级联考】氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120克，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84克。则原固体混合物中钙元素的质量分数为 A．70%B．20%C．40%D．50%【答案】D考点：质量分数的计算6.【2022上海市闵行区中考二模】甲图是氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图是硝酸钾在水中的溶解度曲线，丙图是氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线。16\n请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题：（1）由甲、丙得出影响固体物质溶解度的因素是 。（2）由甲、乙得出影响固体物质溶解度的因素是 。因此欲除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠溶液可采用 方法。（3）40℃时，在50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量分数是 ；若将该溶液从40℃降温到0℃时，析出硝酸钾晶体质量为 g。【答案】（1）溶剂种类（2）溶质种类 降温结晶（或冷却热饱和溶液）（3）不饱和 37.5% 23.4考点：溶解度曲线识别及应用7.【2022北京市丰台区中考二模】（3分）为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质是氯化钠），将20g的该样品溶解在90g水中，加入适量溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，恰好反应完全，测得滤液中氯化钠的质量分数为10%。反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。试计算： （1）样品中碳酸钠的质量分数；（2）氯化钙溶液的质量。【答案】（1）53% （2）111g【解析】 16\n试题分析：根据化学反应方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，由于题目中没有确切的已知条件，所以可直接设碳酸钠的质量分数为x，则样品中碳酸钠的质量为20x解：设氯化钙的质量为a，沉淀CaCO3的质量为b，生成的NaCl质量为c考点：根据化学反应方程式计算16
