2022年中考化学模拟卷（一）可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一l6Na一23C1一35.5Ca--40选择题(共60分)单项选择题(包括30题，每题2分，共60分。每题只有一个选项符合题意。)1．某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，他体内缺少的维生素可能是()A．维生素AB．维生素BC．维生素CD．维生素D2．下列符号可以表示一个原子，也可以表示一个分子的是()A．HB．2OC．ZnD．H2O3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。从组成分类来看，Na2SO4不属于()A．化合物B．氧化物C．硫酸盐D．钠盐4．我国淡水资源非常缺乏，在生活中要注意节约用水，保护水资源。下列叙述正确的是()A．控制水中所有动植物的生长B．设法提高工业用水的重复利用率C．废水只要无色透明就可以直接排放D．大量开采地下水以满足社会对水的需求5．地壳中含量最多的金属元素是()A．OB．AlC．SiD．Fe6．下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是()A．镁MgB．碳酸钠NaCO3C．氧化铁Fe2O3D．硫酸铜Cu(SO4)27．Y2BaCu6O10是一种高温超导材料。该化合物中Y、Ba、O三种元素的化合价依次为+3、+2、－2价，则铜元素的化合价为()A．0价B．+l价C．+2价D．+3价8．下列物质溶于水，所得溶液的pH＜7的是()A．NaClB．CO2C．NaOHD．Na2SO49．材料与人类生活密切相关。下列物品是由有机合成材料制成的是()A．羊毛衫B．塑料盆C．不锈钢餐具D．玻璃杯10．下列过程，主要发生化学变化的是()10\nA．甲烷燃烧B．活性炭吸附水中杂质C．湿衣服晾干D．汽油擦拭衣物上的油污11．下列物质的性质中，属于化学性质的是()A．铝具有导电性B．碳酸氢钠能与稀盐酸反应C．氧化钠是白色固体D．常温下甲烷是无色无味气体12．下列物质中，属于磷肥的是()A．氯化钾B．磷酸钙C．氯化铵D．硫酸铜13．下列物质用途的说法中，错误的是()A．烧碱溶液用于制作叶脉书签B．液态氧用作火箭燃料C．不锈钢用作制餐具D．氦气用作填充探空气球14．在水溶液中可以大量共存的一组离子是()A．H+、K+、OH－B．Na+、H+、HCO3－C．H+、NH4+、Cl－D．Cu2+、NO3－、OH－15．下列事故处理正确的是()A．油锅着火，立即盖上锅盖B．电器着火，立即用水扑灭C．高层住房着火，立即打开所有门窗D．煤气泄漏，立即打开排气扇电源开头16．艾滋病的蔓延已经成为影响人们生活、阻碍经济发展的一大社会公害。澳大利亚科研人员发现维生素P能封住病毒的侵占途径，从而有效地抵抗HIV病毒(艾滋病毒)、SARS病毒。已知维生素P的化学式为C27H30O16，关于维生素P的叙述中正确的是()①维生素P是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物②维生素P由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成③维生素P中碳、氢、氧三种元素的质量比为27︰30︰16④将维生素P在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2OA．①②B．①④C．②③D．③④17．规范的操作是实验成功的前提，以下实验操作正确的是()10\nA．用手拿着试管放在酒精灯上加热B．称取易潮解的药品(如烧碱)时要垫上纸片C．点燃一氧化碳气体前，应先检查气体的纯度D．实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶18．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是()A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水C．氧气具有可燃性D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应19．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是()A．水(H2O)m(H)︰m(O)=2︰1B．乙烯(C2H4)m(C)︰m(H)=6︰1C．一氧化碳(CO)m(C)︰m(O)=1︰1D．硝酸(HNO3)m(N)︰m(O)=7︰1220．铁的应用在我国已有很久的历史。下列有关铁的知识的叙述不正确的是()A．铁具有良好的导电性、导热性B．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜C．铁制容器不能盛放硫酸铜溶液D．人体中的铁元素主要存在于血液中21．欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷4种气体，现有一盒火柴，还需要用到下列实验用品中的()A．装有蒸馏水的烧杯B．装有无色酚酞的烧杯C．冷而干燥的烧杯D．内壁蘸有澄清石灰水的烧杯22．下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是()A．CaO中的CaCO3(高温煅烧)B．CO2中的CO(点燃)C．N2中的O2(灼热铜丝)D．Na2SO4溶液中的NaOH(H2SO4)23．下列各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的是()A．制取CO2B．制取O2C．制取H2D．验证24．下列各组中物质俗称、学名与化学式表示同一种物质的是()A．酒精乙醇C2H6OB．纯碱氢氧化钠NaOHC．熟石灰氧化钙CaO10\nD．铜绿氢氧化铜Cu2(OH)2CO325．有关实验现象的描述正确的是()A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁B．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰C．磷在氧气中燃烧产生浓厚的烟雾D．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光26．生活中发生的下列变化，属于化学变化的是()A．瓷碗破碎B．石蜡熔化C．酒精挥发D．钢铁生锈27．氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是()A．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂B．称量氢氧化钠时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上C．露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加盐酸的方法除去杂质D．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中28．将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是()A．混合后溶液的pH＜7B．混合后溶液为氯化钠溶液C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和29．将l00g10％的稀盐酸溶液的溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是()A．通入10gHCl气体B．通入12.5gHCl气体C．加热蒸发掉50g水D．把溶剂蒸发掉一半30．下列说法正确的是()A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液B．在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2与水反应生成了酸C．酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应D．熟石灰涂在墙体表面后变硬，原因是熟石灰溶解度减小而析出非选择题(共40分)31．(6分)在下表栏目空格中内，填写正确的名称、化学式、类别和加点元素的化合价。10\n序号(1)(2)(3)(4)(5)(6)名称亚硫酸氦气氢氧化钡碘酸钾化学式H2SO3Ba(OH)2CuOKIO3Fe2O3类别酸单质氧化物盐氧化物化合价0－2+2+332．(10分)写出下列反应的化学方程式，并填空。(1)用双氧水和二氧化锰制备氧气：；反应类型是。(2)纯碱溶液与石灰水反应：；观察到的现象是。(3)三氧化硫与水反应：；反应后溶解的pH7(选填“大于”或“小于”或“等于”)。(4)高温时用一氧化碳还原氧化铁：；反应后的气体通入澄清石灰水中的现象是。(5)碳在过量氧气中充分燃烧：；该反应属于(选填“吸热”或“放热”)反应。33．(4分)阅读下面关于干洗剂的简介，提炼相关信息回答下列问题。干洗剂简介干洗是指使用化学溶剂对衣物进行洗涤的一种方法。迄今为止，干洗剂大致有以下四类：石油干洗剂(主要指汽油、煤油等)、四氯乙烯干洗剂、氟里昂溶剂干洗剂和液态二氧化碳干洗剂。其中四氯乙烯(C2C14)遇水可缓慢生成三氯乙酸和盐酸，会腐蚀铁、铝、锌等金属。由于成本、技术等方面的原因，目前许多干洗店仍采用四氯乙烯作干洗剂。阅读上述资料回答下列问题：(1)干洗店在“干洗”衣服时，利用的是干洗剂的(填“物理”或“化学”)性质。(2)你认为上述干洗剂中，绿色环保、零污染的干洗剂是干洗剂；国际上已禁止使用的一种干洗剂是干洗剂，原因是。34．(4分)市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A和B两种物质进行探究，实验步骤及现象如图所示：第34题图另做实验发现，B在①③反应前后质量均不变，且可以重复使用。10\n(1)第②步分离混合物的方法是：。(2)B在①③反应中的作用可能起作用。(3)写出D、E两种物质的化学式：D：；E：。35．(6分)煤能源是我国现阶段主要能源之一，但煤燃烧排放的SO2会污染环境。某发电厂采用“亚硫酸钠循环法”吸收SO2，其基本过程是：用NaOH溶液在低温下吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3；将生成的Na2SO3溶液继续吸收SO3，得到NaHSO3；将生成的NaHSO3吸收液加热再生，回收释放出的纯SO2气体，并将得到的Na2SO3返回吸收系统。(1)SO2遇雨水会形成。(2)写出下列过程的化学方程式：①NaOH溶液吸收SO2：；②NaHSO3吸收液加热再生：。(3)氢气是未来的绿色能源之一。若你戴上一副能够看清分子、原子等微粒的眼镜，则观察到氢气燃烧过程的景象是：。36．(10分)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。【实验目的】测定某生铁样品中单质铁的质量分数。【资料支撑】生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe3C等)；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。【实验方案】生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。【实验过程】(1)取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；(3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。【数据处理】计算该生铁样品中单质铁的质量分数(写出计算过程)。【交流讨论】(1)实验称量时称量物应放在托盘天平的盘(选填“左”或“右”)；(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是；(3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2％。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量分数为。10\n参考答案：一、单项选择题1．A【解析】夜盲症是缺少维生素A，故选A。2．C【解析】可以表示一个原子，也可以表示一个分子，则该符号表示的分子为单原子分子，A项只能表示一个H原子，B项只能表示2个O原子，D项只能表示一个H2O分子。3．B【解析】Na2SO4不属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素。4．B【解析】控制水中动植物的生长会破坏生态循环，从而达不到保护水资源的目的，A错；提高工业用水的重复利用率可使水多次利用，从而达到节约用水，保护水资源的目的，B正确；废水中含有无色的重金属离子和有酸碱性的物质，直接排放可造成水污染，C错；大量开采地下水会导致水的大量使用，造成资源浪废，D错。5．B【解析】地壳中含量最多的金属元素是Al，应选B项。．6．C【解析】化学符号的第一个字母必须大写，故镁的化学式应为Mg，A错；碳酸钠中Na元素为+1价，碳酸根为－2价，根据化合价原则，化学式应为Na2CO3，B错；硫酸铜中的Cu元素为+2价，为－2价，化学式应为CuSO4，D错。7．C【解析】求Y2BaCu6O10中铜元素的化合价，先标出Y、Ba、O三种元素的化合价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则，计算铜元素的化合价。所以本题答案为C。8．B【解析】NaC1、Na2SO4为强酸强碱盐溶于水呈中性，pH=7；CO2溶于水形成碳酸，溶液呈酸性，pH<7；NaOH溶于水所得溶液呈碱性，pH﹥7。9．B【解析】羊毛衫属于天然纤维；塑料盆是塑料制品，是合成材料；不锈钢餐具是金属合金，属于金属材料；玻璃杯属于无机非金属材料；故选B。10．A【解析】A项甲烷燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化；B项活性炭具有吸附性，吸附水中杂质的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C项湿衣服晾干的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D项汽油擦拭衣物上的油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，没有新的物质生成，属于物理变化。故选A。11．B【解析】铝的导电性、氧化钠的颜色状态、甲烷的颜色气味都属于其物理性质，物质之间的反应属于化学性质。12．B【解析】氯化钾是钾肥，磷酸钙是磷肥，氯化铵是氮肥，硫酸铜不是化学肥料。13．B【解析】烧碱具有腐蚀性，可腐蚀掉叶肉，A项正确；氧气具有助燃性，而不具有可燃性，不能用作燃料；不锈钢制品耐腐蚀，可用作餐具；氯气密度小且化学性质稳定，可填充探空气球。14．C【解析】A项与不共存；B项与不共存；D项与不共存，故选C。15．A【解析】油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝空气达到灭火的目的，故A正确；电器着火，立即用水扑灭，会使人触电，造成伤亡事故，故B错误；高层住房着火，立即打开所有门窗，因为有了充足的氧气会使火势更猛，故C错误；煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关，会引起爆炸，故D错误。16．B【解析】维生素P是由C、H、O三种元素组成的有机物，①正确；一个维生素P分子由27个碳原子，30个氢原子和16个氧原子构成，②错；维生素P分子中C、H、O三种元素的质量比为(27×12)︰(30×1)︰(16×16)，③错；由于维生素P分子中只存在C、H、O三种元素，故充分燃烧时产物为CO2和H2O，④正确。故选B。10\n17．C【解析】试管加热应用试管夹夹住；易潮解药品称量应放在烧杯中；一氧化碳易爆炸，点燃前先验纯；实验剩余的试剂不能放回原试剂瓶中。18．A【解析】氧气能溶于水，但不易溶于水，B错；氧气不具有可燃性，只有助燃性，C错；物质在氧气中燃烧可以是化合反应，也可以是非化合反应，但都是氧化反应，故A正确，D错误。19．B【解析】水(H2O)中H、O元素质量比为2︰16=1︰8，A错；乙烯(C2H4)中C、H元素质量比为(12×2)︰(4×1)=6︰1，B正确；一氧化碳(CO)中C、O元素质量比为12︰16=3︰4，C错，硝酸(HNO3)中N、O元素质量比为14︰(16×3)=7︰24，D错。20．B【解析】铁在潮湿的空气中易被氧化，腐蚀形成铁锈，故B错。21．D【解析】能使燃着的火柴熄灭的是二氧化碳，使火柴燃烧更旺的是氧气；而氢气和甲烷均能燃烧，只用火柴无法鉴别，应用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯鉴别两者燃烧后的产物，产物使澄清石灰水变混浊的是甲烷，另一种则为氢气。22．B【解析】CO2中存在的少量CO是无法用点燃方法除去的，故B错。23．D【解析】CO2易溶于水，不能用排水法收集，A错，加热固体制取气体时，试管口应略微向下倾斜，B错；浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应无法制得H2，C错。24．A【解析】纯碱为Na2CO3，NaOH为氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠；熟石灰为Ca(OH)2，CaO为氧化钙，俗称生石灰；铜绿为Cu2(OH)2CO3，而氢氧化铜为Cu(OH)2。25．D【解析】铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项A说法错误；硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项B说法错误；磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项C说法错误；镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体，故选项D说法正确。26．D【解析】瓷碗破碎、石蜡熔化、酒精挥发都不属于化学变化，钢铁生锈属于化学变化。27．C【解析】露置在空气中的氢氧化钠部分变质，主要为Na2CO3，若滴加盐酸，则会生成NaC1，引进新的杂质。28．C【解析】滴加石蕊试液变红，说明溶液是酸性，pH<7，溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液。29．B【解析】100g10%的稀盐酸溶液中溶质质量为10g，若要将溶质质量分数增大一倍，即溶质质量分数为20%，则需加溶质HC1的质量为×100%=20%，x=12.5g，A错，B正确；蒸发掉50g水，则溶质有可能也被蒸发掉，故C错；溶剂蒸发掉一半，则溶质质量分数为×100%≈18.3%，D错。30．C【解析】碱液沾到皮肤上，应用大量水冲洗，然后涂硼酸溶液，A错；酚酞不与酸发生反应，红色褪去是因为NaOH与稀硫酸发生反应，C错；熟石灰涂在墙体表面后变硬是因为熟石灰与空气中的CO2反应生成了碳酸钙，D错。二、非选择题31．(1)+4(2)He(3)碱(4)氧化铜(5)+5(6)氧化铁【解析】H2SO3中S元素的化合价为+4价，氦气的化学式为He，氢氧化钡属于碱，CuO的名称为氧化铜，碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为+5价，Fe2O3的化学名称为三氧化二铁或氧化铁。32．(1)2H2O22H2O+O2↑分解反应(2)Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成(3)H2O+SO3====H2SO4小于10\n(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2澄清石灰水变浑浊(5)C＋O2CO2放热【解析】(1)双氧水制取O2，二氧化锰作催化剂，反应方程式为2H2O22H2O+O2↑，反应类型为分解反应；(2)纯碱与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，反应的方程式为Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH；(3)三氧化硫溶于水形成硫酸，其pH小于7，反应式为H2O+SO3====H2SO4；(4)一氧化碳在高温条件下将氧化铁还原为单质铁，而具本身生成CO2，通入澄清石灰水，可观察到澄清石灰水变得浑浊，反应方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；(5)碳在过量氧气中燃烧生成二氧化碳气体，该反应属于放热反应，反应方程式为C＋O2CO2。33．(1)物理(2)液态二氧化碳氟里昂溶剂氟里昂破坏大气臭氧层【解析】干洗衣服是利用干洗剂的物理性质；四类干洗剂中只有液态二氧化碳干洗剂对环境无污染，产生的二氧化碳气体是空气组成成分，不会造成污染；由于氟里昂会破坏大气臭氧层，造成臭氧空洞，故国际上已将其列为禁用品。34．(1)过滤(2)催化(3)CaCO3O2【解析】由于B不溶于水，且在①③反应前后质量均不变，故B可能是催化剂，起催化作用，而分离溶液和固体的方法为过滤；形成的无色溶液C应为Na2CO3溶液，加入CaC12溶液，生成白色沉淀CaCO3；H2O2溶液可在催化剂B的作用下发生分解，生成无色气体O2。35．(1)酸雨(2)①2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O②2NaHSO3SO2↑+Na2SO3+H2O(3)1个氢分子和1个氧分子分成了2个氢原子和2个氧原子，然后2个氢原子与1个氧原子结合成1个水分子（答“氢、氧分子分成氢、氧原子，氢、氧原子结合水分子”也可）。【解析】(1)SO2遇水会溶于其中，形成酸雨；(2)NaOH溶液吸收SO2气体，生成Na2SO3溶液，反应方程式为：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O,NaHSO3在加热条件下可放出SO2，反应方程式为：2NaHSO3SO2↑+Na2SO3+H2O；(3)H2燃烧的微观过程为：1个氢分子和1个氧分子分别分成了2个氢原子和2个氧原子，然后氢原子再与氧原子以2︰1的比例结合，生成1个水分子。36．【数据处理】87.5%【交流讨论】(1)左(2)使生铁中的铁完全与稀硫酸反应(3)2%【解析】生成H2的质量：102.4g+247.3g－348.7g=1.0g设生铁样品中含铁的质量为x。Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑562x1.0g=10\nx==28.0g生铁样品中铁单质的质量分数为×100%=87.5%答：生铁样品中铁单质的质量分数是87.5%。【交流讨论】(1)称量物体时，待称量物应放在托盘左边；(2)实验中为了准确测得铁的质量分数，需加入过量稀硫酸，以使其充分与铁反应；(3)由铁元素的总含量可求出铁单质与Fe3C铁元素的质量的和，为30×95.2%=28.5g，则Fe3C中铁元素的质量为0.56g；样品中Fe3C的质量为0.56g÷=0.6g，则样品中Fe3C的质量分数为×100%=2%。10
