图像、图表分析题测试卷一、选择题(每题4分，共24分)1．某课外兴趣小组的同学通过实验探究一定量稀硫酸的有关性质，并绘制成如下几种图像，其中不正确的是()2．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是()A．①高温煅烧一定质量的石灰石B．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体3．下图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是()4．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是()7\n5．下列图象与对应实验相符合的是()A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌C．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸6．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是()A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小二、非选择题(本题共6小题，共76分)7．(12分)根据以下A、B、C、D四幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将图下字母序号填涂在答题卡相应位置。(1)分布在人体中的是_________。(2)分布在海水中的是_________。(3)分布在地壳中的是_________。(4)分布在丙氨酸(C3H7O2N)中的是_________。8．(10分)根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。7\n(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：_________，此时的溶液中溶质质量分数将_________(选填“变大”或“变小”或“不变”)。(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加人生石灰，则溶液中的溶质质量将_________(选填“增加”或“减少”或“不变”)。9．(10分)根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的_________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将_________(选填“变大”或“变小”或“不变”)。(3)B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36．0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发l0g水，会有_________g氯化钠晶体折出。10．(16分)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g(1)测定过程中发生反应的化学方程式为__________________。(2)从以上数据可知，最后剩余的0．6g固体的成分是_________；这六次实验中，第_________次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=_________。(3)计算合金样品中镁的质量分数。(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。11．(14分)如图是a、b、C三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：7\n(1)P点的含义是______________________________________________________。(2)t1℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?_________(填“能”或“不能”)。(3)t1℃时，a、b、C三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列：_________(填物质序号)。12．(14分)在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不舍其他杂质)，小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。(结果保留至0．1％)7\n图象、图表分析题测试卷一、单项选择题1．B【解析】随着加水的体积的增多，溶液的pH逐渐升高并接近于7，A正确；随着水的体积逐渐增大，溶液的密度逐渐减小，B不正确；因稀硫酸是定量的，加入Fe后生成氢气，随着Fe的增多，稀硫酸反应完后氢气的质量保持恒定，C正确；在定量稀硫酸中加入BaCl2溶液，产生沉淀，随着BaCl2的增加，BaCl2溶液过量。随着的的进行，稀硫酸反应完后不再产生沉淀即沉淀的质量先增加后保持不变，D正确。所以符号题意的答案为B。2．C【解析】①高温煅烧一定质量的石灰石时，分解生成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙为固体物质，图象显示反应后固体质量为零，故A不正确；②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加不加催化剂，只是改变化学反应速率，最终产生氧气一样多，而图示显示加催化剂与不加生成的氧气不一样，故B不正确；③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液发生反应，溶液酸性减弱至完全反应后碱性又逐渐增强，pH逐渐增大，题意与图示相符，故C正确；④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，原溶液及原溶液溶质量不变，其溶质质量分数不变；而图象显示其溶质质量分数开始逐渐增加，与题意不符，故D不正确。3．A【解析】碳酸钠能与硫酸反应生成二氧化碳，有气体产生，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，石蕊遇氢氧化钡变蓝，遇硫酸变红，符合图象的现象，故A正确；丙为氢氧化钙，丁为硫酸铜，反应生成的蓝色沉淀，不是溶液变蓝，不符合图象，故B错误；甲为硫酸钠乙为盐酸，二者不能发生反应，无明显现象，故C错误；甲为盐酸，丙为氢氧化钙，二者反应生成易溶于水的氯化钙和水，无明显现象，不符合图象现象，故D错误。4．C【解析】因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，故A错；固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，但由于生石灰与水反应放热，使温度升高，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故B错；因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，温度不变后溶质也不变了，故C正确；因为饱和溶液的质量分数计算公式是溶解度/（100+溶解度）×l00％，所以饱和溶液的溶质质量分数影响因素是溶解度，固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，溶质质量分数不变，故D错。5．A【解析】A项pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH一1的盐酸发生中和反应，生成中性物质，碱性不断减弱至恰好反应时pH=7，再滴加盐酸酸性会不断增强，但不可能达到pH=1，故此选项正确；B项镁与锌是镁的活动性较强一些，加入盐酸时应该是镁反应较快，而图象是体现锌的速度快一些，故此选项错误；C项一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程，是溶液由不饱和变成饱和的过程，溶质质量分数不断变大，达到饱和时再恒温蒸发时溶液一直是这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，而图象上反映的最后图象上升，故此答案错误；D项向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始就会有沉淀生成，而图象反映的是一开始滴加时无沉淀生成，故此选项错误。6．C【解析】A项中采用蒸发结晶不能进行提纯，故A错；B项中对氢氧化钙饱和溶液随温度的降低溶解度变大，所以不会有晶体析出；C项正确；D项错误，如MgS04的溶解度先随温度的升高而增大，然后随温度的升高而减小。二、非选择题7．(1)B(2)C(3)A(4)D7\n【解析】由题知(4)题中含有C、H、O、N4种元素计算百分含量知(4)题应选D；人体中含量最多的是H20，其次是C，所以(2)题应选B；地壳中元素含量从多到少为0、Si、Al、Fe等，所以(3)中应选A；海水中含量最多的是O，其次是H、a等，所以(1)中应选B。8．(1)出现浑浊变小(2)减小【解析】(1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度会有氢氧化钙析出，即出现浑浊，此时溶液中溶质的质量分数变小。(2)向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，溶质质量减小，同时生石灰与水反应放热，也会使氢氧化钙的溶解度降低，从而导致溶质质量减小，所以溶液中的溶质质量将减小。9．(1)不饱和(2)不变(3)3．6【解析】(1)由图知A点在溶解度曲线的下方，所以A点为此温度下的不饱和溶液；(2)B点所示的溶液升高温度到40℃，此时氯化钠的溶解度增大，但此时溶剂和溶质的质量均不变，所以溶液中溶质质量分数不变；(3)B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36．0g，即在100g水中能溶解36．0g氯化钠，若在此溶解度下恒温蒸发l0g水，则会有36.0g/100g×10g=3．6g，氯化钠晶体析出。10．(1)Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑(2)铜五2.5(3)80％(4)20.4％【解析】(1)在金属活动性顺序表中，Mg位于氢的前面，能与稀硫酸发生置换反应。(2)在金属活动性顺序表中，Cu位于氢的后面，不能与稀硫酸发生置换反应，故最后剩余的0．6g固体是铜；分析表中数据，第五次实验镁已完全反应，每次反应消耗镁的质量为0．5g，故m=2.0+0.5=2.5。(3)3g舍金中铜的质量是0．6g，那么镁的质量为3g-0.6g=2.4g,样品中镁的质量分数为2.4g/3g×100％=80％。(4)计算稀硫酸中硫酸的质量，可用第一次至第四次镁的质量，不能用第五次镁的质量和镁的总质量2.4g，原因是第五次反应时硫酸有剩余。设与0．5g镁完全反应的硫酸的质量为2。Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑24980.5gx24/980.5g/xx≈2.04g所以硫酸质量分数为2.04g/10g*l00％=20．4％11．(1)在tl℃是时，a与c的溶解度相等(2)不能(3)c<b<a【解析】(2)t1℃时a物质的溶解度是20克，那么50克水最多能溶解10克a物质，因此最多能形成60克溶液。12．4．1％【解析】FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl162．5120X(16-11)×10％7\nx=0．68氯化铁溶质质量分数0.68/20×100％=3．4％7
