【高考总复习】2013高考化学专题复习：第二节离子反应（人教版）1．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是( )A．Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应B．澄清石灰水和HCl(aq)的反应C．KOH(aq)和CH3COOH(aq)的反应D．Ba(OH)2(aq)和H2SO3(aq)的反应解析：Cu(OH)2难溶于水，CH3COOH和H2SO3是弱电解质，它们在离子方程式中都用化学式表示。Ba(OH)2(aq)和H2SO3反应的离子方程式为①或②：①Ba2＋＋2OH－＋H2SO3===2H2O＋BaSO3↓②OH－＋H2SO3===H2O＋HSO①为Ba(OH)2过量时的反应，②为Ba(OH)2不足时的反应。答案：B2．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．NH、Ba2＋、Cl－、NOB．K＋、AlO、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCOD．Na＋、Cl－、CO、SO解析：此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，与溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考虑不能与OH－共存的离子，如选项A中的NH，选项C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO。答案：B3．(2012年山东省烟台市高三第一次模拟)室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是( )A．饱和氯水中：Na＋，Mg2＋，SO32－，Cl－B．pH＝0的溶液：Na＋，NO3－，HCO3－，SO42－C．加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4＋，K＋，SO42－，Cl－D．加入铝片产生大量H2的溶液：Na＋，K＋，SO42－，NO3－解析：A项：氯水有强氧化性，还原性离子SO32－不能共存。B项：pH＝0，c(H＋)＝1mol/L，与HCO3－不能共存。C项：石蕊呈蓝色，显碱性，NH4＋不能大量共存。D项：若为酸性，有NO3－无法生成H2，但碱性条件下可以生成H2，题目要求为可能大量共存，D对。-8-\n答案：D4．(2011年河南郑州)某溶液中只有Na＋、Al3＋、Cl－、SO四种离子。已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋与SO的个数比为( )A．1∶2 B．1∶4C．3∶4D．3∶2解析：假设Na＋、Al3＋、Cl－的物质的量分别为3x、2x、x，根据溶液呈电中性有3x＋2x×3＝n(SO)×2＋x，解得n(SO)＝4x，因此n(Al3＋)∶n(SO)＝2x∶4x＝1∶2。答案：A5．(2012年山东临沂)某溶液中含有大量的Cl－、CO、SO，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是( )A．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液B．硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液C．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液D．稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液解析：只取一次溶液，每加入一种试剂，只能检验一种离子，这就要求先加入的试剂对后面离子的检验无干扰。若先加入氯化钡溶液，则引入了氯离子，A项错误；若第二次加入硝酸银溶液，会同时产生氯化银、硫酸银沉淀，B项错误；先加入过量的硝酸检验并除去CO，再加入过量的硝酸钡溶液检验并除去了SO最后加入硝酸银溶液检验氯离子，C项正确；先加入硫酸，引入了SO，D项错误。答案：C6．(2012年山东省郓城一中高三4月检测)下列各反应的离子方程式书写中，正确的是( )A．金属钠投入水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HCO3－＋HClO解析：A项：转移电子不守恒，原子不守恒。B项：电荷不守恒，转移电子不守恒。C项：CH3COOH是弱电解质，要写化学式。答案：D-8-\n7．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO、CO、OH－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是( )A．Cu2＋、H＋、NO B．K＋、CO、OH－C．CO、OH－、NOD．K＋、H＋、NO解析：甲烧杯的溶液呈蓝色，说明含Cu2＋，CO、OH－与Cu2＋不共存，则一定在乙烧杯中。H＋和CO、OH－都不共存，应在甲烧杯中，根据溶液呈电中性，K＋必在乙烧杯中。综上所述选B。答案：B8．有一无色未知溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO ⑤S2－ ⑥CO ⑦NH ⑧Mg2＋ ⑨Al3＋。其实这些离子中有一部分不必再鉴定，就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是( )A．③⑤⑥⑦B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥解析：由题意可知，溶液中含有大量的Ba2＋、Ag＋和H＋，且溶液为无色。因Cu2＋、Fe3＋带有颜色，故①、②不必鉴定；S2－、Cl－易与Ag＋发生反应生成难溶物Ag2S、AgCl，故S2－、Cl－也不用鉴定；CO与H＋不能共存，故CO不必鉴定。综合以上信息，答案选D。答案：D9．下列反应离子方程式正确的是( )A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O解析：A应为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。B正确。C氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝。D应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。答案：B10．(2012年安徽卷)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( )A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－-8-\nB．K＋、Na＋、Br－、SiO32－C．H＋、Fe2＋、SO42－、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3－解析：A项中的离子在通入CO2前后均可大量共存，B项中通入CO2后SiO32－＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32－不可共存，C项中2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，D项中Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋，不可大量共存。答案：A11．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，进行如下实验：①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色③取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中的上层清液，加AgNO3有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解(1)溶液中一定存在的离子是________________；溶液中肯定不存在的离子是________________。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称为________。(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式：___________________________________。解析：本题是实验型离子推导题，需要用到离子检验和离子共存知识。溶液无色，则其中不含有Fe2＋；实验①说明溶液呈酸性，所以其中HCO不能大量存在；实验②说明溶液中含有HNO3；因为I－能被HNO3氧化，所以其中没有I－；实验③说明原溶液中含有SO，则其中不含Ba2＋；实验④无法说明原溶液中是否含有Cl－，因为实验③引入了Cl－；实验⑤说明溶液中含有Mg2＋和Al3＋。答案：(1)NO、SO、Mg2＋、Al3＋ Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋(2)K＋的检验：可以用焰色反应；Cl－的检验：往溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解(3)H＋＋OH－===H2OMg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓-8-\nAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_______________________________________________。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的________(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。解析：(2)A项至中性，OH－完全反应，以Ba(OH)2写Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。B项到SO完全沉淀，Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。C项按NaHSO4写H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，选A。(3)加入H2SO4的过程中生成BaSO4和H2O使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，反应结束，再加H2SO4，溶质H2SO4的量增加，离子浓度增大，导电能力又增强，选C。(4)Ba(OH)2随反应的进行而减小，浓度减小，密度减小，小球下沉。稀H2SO4密度和Ba(OH)2相同，所以不会再恢复原密度。答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(2)A (3)C (4)下沉]13．某强酸性溶液X，可能有Ba2＋、Al3＋、SiO、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：-8-\n依据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是：________；不能肯定的是：________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：________。(选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液)(2)气体F的化学式为：________，沉淀G的化学式为：________，沉淀K的化学式为：________，实验中，可以观察到反应②的现象是：___________________________________________________________________。(3)写出步骤①所有发生反应的离子方程式_________________________________________________________________________________________________________。(4)要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：__________________________________________________________。解析：强酸性溶液中含有H＋，则不含SiO、CO；加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀一定是BaSO4，则溶液中含有SO，不含Ba2＋；气体A能够和氧气反应，所以A为NO，D为NO2，D到E的反应为：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，说明该溶液中含有还原性离子，即Fe2＋，则原溶液中一定没有NO。溶液B能够和NaOH溶液反应生成气体，则该气体一定是NH3，原溶液中一定含有NH。符合转化关系：“BH沉淀K”的K为Al(OH)3，则溶液中含有Al3＋。答案：(1)SO、Al3＋、Fe2＋、NH Fe3＋ ⑤(2)NH3 Fe(OH)3 Al(OH)3气体由无色变成红棕色(3)Ba2＋＋SO===BaSO4↓3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(4)4∶2∶114．(实验探究)电解质与人类的身体健康和生产、生活密切相关，离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)以下消毒药品属于强电解质的是________。-8-\n(2)实验室用电解质配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol·L－1。下面四个选项中能达到此目的的是________。A．Na＋、K＋、SO、Cl－B．Cu2＋、K＋、SO、NOC．H＋、K＋、HCO、Cl－D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO(3)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为图1所示。图2所示为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________、________、________。(4)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr浅黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________(填化学式)。(5)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点。请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4。错误观点“否定的”离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应②所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O解析：(1)84消毒液是混合物，高锰酸钾是盐类，属于强电解质，酒精是非电解质，醋酸是弱电解质。(2)A项，若四种离子的浓度均为1mol·L－1，溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2＋，溶液为蓝色；C项，H＋和HCO不能大量共存。(3)置换反应一定是氧化还原反应，置换反应和氧化还原反应中部分属于离子反应。(4)离子反应的发生使溶液中某种离子浓度减小，即生成溶解度更小的物质，所以AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是AgCl。(5)①有的离子方程式只能表示一个反应，如2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑只能表示2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑这一个反应；Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓只能表示CuSO4-8-\n＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓这一个反应。②若酸和碱中有弱电解质，或酸与碱反应除生成水外，还生成了其他不能拆写的物质，均不能用H＋＋OH－===H2O表示。如CH3COOH与NaOH的反应、Ba(OH)2与H2SO4的反应等。答案：(1)B (2)D(3)C A B (4)AgCl(5)错误观点“否定的”离子方程式①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O(答案不惟一，合理即可)-8-
