【高考总复习】2013高考化学专题复习：第二节富集在海水中的元素——氯及海水资源（人教版）1．对氯气的性质描述不正确的是( )①钠在氯气中剧烈燃烧时产生白烟；②氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰；③点燃的磷在氯气中燃烧出现白色的烟雾；④红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕色的雾；⑤氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸；⑥氯气跟碱反应，生成氯酸盐和金属氯化物。A．①②B．②④⑤C．④⑥D．①②④解析：④错，红热的铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜固体小颗粒，是烟而不是雾；⑥错，氯气跟碱反应，生成次氯酸盐而不是氯酸盐。答案：C2．(原创题)下列叙述正确的是( )A．氯水和活性炭都能使红墨水褪色，且原理相似B．氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明次氯酸的氯化性比氯气强C．自来水可用氯气杀菌消毒，说明氯气无毒D．氯水滴入到FeCl2溶液的离子方程式为H＋＋HClO＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O解析：A项原理不同，活性炭吸附作用，氯水是因为HClO强氧化性；C项氯气有毒；D项2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。答案：B3．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性-7-\n解析：A项，说明氯气具有氧化性，A错；B项，体现的是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的酸性；C项，体现的是氯气与水反应生成的盐酸的酸性及次氯酸的漂白性；D项，氯气将碘置换出来，体现了氯气的氧化性，D正确。答案：D4．将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液，测得该溶液中c(ClO－)∶c(ClO)＝2∶1，则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为( )A．1∶1B．2∶5C．7∶2D．2∶7解析：由题意知c(ClO－)∶c(ClO)＝2∶1，所以它们转移的电子数之比为2∶5，因为转移电子生成Cl－，所以生成Cl－得电子数与生成ClO－、ClO失电子数之比为7∶2∶5，所以KCl与KClO的物质的量之比为7∶2。答案：C5．(2012年江苏卷)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层解析：HCl、Cl2都可与NaOH溶液反应，应用饱和食盐水除Cl2中的HCl，A项错误；NH4Cl晶体受热易分解，不可用加热蒸干法制备，B项错误；纯碱(Na2CO3)易溶于水进入溶液无法进行固液分离，且反应速率太快不便于控制，生成的CO2中混有HCl和水蒸气杂质，C项错误；CCl4密度大于水的密度，可与H2O分层从而萃取碘水中的碘，D项正确。答案：D6．(双选)将F2通入极稀的NaOH溶液中，生成NaF、H2O的同时放出一种无色气体X。已知X由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4%，下列有关说法正确的是-7-\n( )A．气体X是HFB．气体X是OF2C．此反应中F2既是氧化剂，又是还原剂D．此反应中F2是氧化剂解析：将F2通入NaOH溶液中，得到的气体只能由F、H、O三种中的两种组成。由于H2O是液体，而HF中氟元素的质量分数为95%，因此气体X只能由O、F两种元素组成，由其中氟元素的质量分数为70.4%可知B项正确。在OF2中，由于F的非金属性强于O，故F为－1价，则在上述反应中F的化合价降低，F2是氧化剂，故D项正确。答案：BD7．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO离子中的若干种依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤解析：这是一道离子检验题。由步骤(1)可以确定溶液中含SO，不含Ba2＋；由(2)知溶液中含Br－，(3)中白色沉淀是BaSO4，SO可能来自原溶液，也可能是SO与氯水反应生成，(4)中白色沉淀是AgCl。但原溶液中不一定有Cl－。由电荷守恒，原溶液中的阳离子只能是Na＋。答案：A8．下列说法中正确的是( )A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂C．实验室可以用NaOH处理Cl2和HCl废气D．加碘盐中加入的是单质碘，也可以同时加入碘酸钾和碘化钾解析：漂白粉的成分有CaCl2、Ca(ClO)2等，Ca(ClO)2是有效成分，故A项错误；氯气与水的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，故B项错误；NaOH能和Cl2-7-\n反应生成NaCl、NaClO溶液，也能和HCl反应生成NaCl溶液，所以在实验室里可以用NaOH处理Cl2和HCl废气，故C项正确；单质碘有毒，IO与I－能发生归中反应生成I2，故D项错误。答案：C9．下列说法正确的是( )A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B．在Ca(ClO)2溶液中通入CO2溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去C．在NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失D．用如图所示装置吸收HCl解析：A项，明矾净水是利用明矾中Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物生成沉淀而使水净化，漂白粉消毒是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，原理不同，作用也不同；B项正确；C项，生成的Al(OH)3沉淀不溶于弱酸溶液中，通入过量CO2浑浊不能消失；D项，装置中导管已插入水中，通入HCl气体时仍可产生倒吸。答案：B10．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是( )A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收解析：钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，A错误；没有被碱液完全吸收的氯气会与KI反应生成I2，使淀粉碘化钾试纸变蓝，反之则无现象，D正确。答案：A11．(改编自2009年海南高考)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。-7-\n请回答下列问题：(1)写出A、E、F、G的化学式：A________、E________、F________、G________。(2)反应①的化学方程式为_______________________________________________。(3)反应②的离子方程式为______________________________________________________________________________。(4)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_______________________________。解析：由G为紫黑色固体单质可知G为I2。浓A溶液与B加热生成单质C，结合常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，可知A为HCl、B为MnO2、H为O2、E为KClO3。答案：(1)HCl KClO3 KCl I2(2)MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)6I－＋ClO＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O(4)2H2O2催化剂,2H2O＋O2↑或2KMnO4△,K2MnO4＋MnO2＋O2↑(其他合理答案也可)12．已知氯气与水的反应Cl2＋H2OHCl＋HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。(1)分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：____________________________________。(2)要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入下列的________(填字母序号)。A．NaOH固体B．水C．NaClO固体D．NaHCO3固体E．CaCO3固体(3)根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反应的离子方程式正确的是( )A．氯气溶解于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯气溶于石灰水：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．漂白粉溶液中通入足量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOD．漂白粉溶液中通入足量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO(4)能否用pH试纸来测定氯水的pH值__________，原因是______________________________________________________________________。-7-\n解析：(2)要增大HClO的浓度应使上述平衡右移。A.NaOH会消耗HClO；B.加水各微粒浓度均减小；C项HCl与NaClO反应生成HClO。D、E两项消耗HCl，平衡右移。(3)A项HClO不能拆开，C项应生成HCO，D项HClO会把＋4价硫氧化。(4)HClO会将pH试纸漂白。答案：(1)HCl===H＋＋Cl－HClOH＋＋ClO－(2)C、D、E (3)B(4)不能 氯水中的HClO将pH试纸漂白，无法与比色卡相比13．下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：(1)A是氯气发生装置，实验开始时，点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有木炭粉末，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：____________________。装置C的作用是___________________________。(2)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是______________________________________________________________________。(3)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为________。(选填标号)A．有白色沉淀生成B．无现象C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失(4)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是________，B的作用是______________________________。解析：(1)根据信息可知产物为CO2和HCl，参加反应的一定含有碳、氧、氢元素，所以一定是C装置中的水蒸气与氯气在D中与木炭粉末反应；(3)通入E中的气体含有HCl；(4)氯气不溶于饱和食盐水，依据物理原理，氯气会把饱和食盐水压入长颈漏斗，从而B中贮存了氯气。答案：(1)2Cl2＋2H2O＋C△,4HCl＋CO2 吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气 (2)生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失 (3)B (4)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2-7-\n14．(2011年山东理综)实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。(2)加入溶液W的目的是________________________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是________________。酸化溶液Z时，使用的试剂为________。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－1(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是________。解析：(1)通过操作Ⅰ将两种溶液分开，所以操作Ⅰ是萃取、分液。(2)加入CaO的目的是除去Mg2＋，故加入溶液W的目的是除去溶液中的SO。pH的选择依据有两个，一是Mg2＋完全沉淀下来，二是Ca2＋不能沉淀，故11.0≤pH<12.2。酸化溶液Z时，不能引入杂质离子，故用盐酸。(3)洗气瓶是除去HCl气体，内盛饱和NaHCO3溶液。由于CO2的密度大于空气，故用向上排空气法收集，a装置不合理；c装置起不到类似启普发生器的作用，生成的CO2会通过长颈漏斗逸入空气中，故不合理。答案：(1)四氯化碳 分液漏斗(2)除去溶液中的SO 11.0≤pH<12.2 盐酸(3)b、d-7-
