高考化学二轮 第二阶段 限时训练（四）课时检测

限时训练(四)(时间：60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2012·海淀二模)下列做法不符合“绿色化学”思想的是(　　)A．将工业废水直接排放到海洋中B．生产中尽可能提高能源的利用率C．生产中尽可能将反应物的原子全部转入期望的最终产物D．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用解析：选A。工业废水直接排放会造成水污染，不符合绿色化学思想。2．(2012·课标全国卷)下列说法中正确的是(　　)A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料解析：选B。选项A，医用酒精的浓度通常为75%，A错误；选项B，单质硅是半导体材料，利用硅制成的光电池可将太阳能直接转变为电能，B正确；选项C，油脂不是高分子化合物，C错误；选项D，合成纤维不属于无机非金属材料而是有机物，D错误。3．(2012·重庆高考，有改动)下列叙述正确的是(　　)A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液形成Fe(OH)3胶体，胶体呈棕色解析：选C。选项A，盐酸与氨水恰好完全反应时，溶液呈酸性，若呈中性，说明氨水过量，溶液中的溶质还有NH3·H2O。选项B，CH3COOH溶液稀释过程中，H＋物质的量增加，但溶液中H＋浓度降低，pH增大。选项C，由于石灰水是饱和的，加入CaO后虽然溶质有所减少，但溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，其pH不变。选项D，Fe(OH)3胶体呈红褐色。4．(2011·衡水统考)下列装置或实验操作正确的是(　　)A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性B．②吸收氨气制氨水C．③探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2-7-\nD．④中和滴定实验解析：选C。A项，pH试纸应放在表面皿或玻璃片上；B项，由于漏斗下端完全浸入水中，会发生倒吸；C项，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，正确；D项，应用左手操作滴定管。5．(2012·济南模拟)电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是(　　)A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2＋＋2e－===CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥解析：选C。电解精炼铜应使用含Cu2＋的溶液作电解质溶液，粗铜作阳极(与电源的正极相连)，精铜作阴极，A、B项错误；电解时，杂质Zn、Fe的活泼性强于Cu而先于Cu放电形成Zn2＋、Fe2＋，然后Cu失电子形成Cu2＋，Ag不放电沉积在电解槽底部形成阳极泥，溶液中氧化性最强的Cu2＋在阴极放电：Cu2＋＋2e－===Cu，C项正确，D项错误。6．(2012·江南十校联考)电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100mol·L－1的氨水滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．①点溶液中c(H＋)为0.200mol·L－1B．溶液温度高低为①＞③＞②C．③点溶液中有c(Cl－)＞c(CH3COO－)D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低解析：选C。CH3COOH为弱酸，①点溶液中c(H＋)小于0.200mol·L－1，A错误；酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，B错误。7．(2012·青岛模拟)下列实验能达到预期目的的是(　　)编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水中，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性BAgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黄色沉淀出现证明Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)-7-\nC向混有乙酸的乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，混合振荡、静置分液除去乙酸乙酯中混有的乙酸D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡解析：选D。SO2使溴水褪色，体现了SO2的还原性，A错；根据沉淀向着溶度积减小的方向转化，则Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，B错；乙酸、乙酸乙酯都能与NaOH溶液反应，应选择饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，C错。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(16分)(2012·天津高考)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)请回答下列问题：(1)上述反应的化学平衡常数表达式为________________________________________。(2)某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2∶3，则H2的平衡转化率为____________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25℃～550℃～600℃～700℃主要成分WO3　W2O5　WO2　　W　第一阶段反应的化学方程式为__________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________。(4)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)；WO2(s)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)ΔH＝＋66.0kJ·mol－1WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)ΔH＝－137.9kJ·mol－1则WO2(s)WO2(g)的ΔH＝________________。(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)＋2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有________________。a．灯管内的I2可循环使用b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢-7-\n解析：(1)书写平衡常数表达式时，固体物质不写出。(2)由反应方程式知，消耗的H2与生成的水的物质的量相等，故H2的平衡转化率为3÷(2＋3)×100%＝60%；升高温度，H2与水蒸气的体积比减小，说明升温时平衡向右移动，故正反应吸热。(3)先写出WO3＋H2→W2O5＋H2O，然后配平即可得到第一个阶段的化学方程式：580℃时，固体为W2O5、WO2的混合物；由2WO3＋H2W2O5＋H2O、W2O5＋H22WO2＋H2O、WO2＋2H2W＋2H2O知，三个阶段消耗的氢气的物质的量之比为1∶1∶4。(4)观察所给三个方程式知，用前一个已知热化学方程式减去后一个已知热化学方程式就可以得到WO2(s)WO2(g)　ΔH＝＋203.9kJ·mol－1。(5)由所给方程式知，挥发的W与I2结合形成气态WI4，由于气体运动的结果，WI4会与还没有挥发的W接触，在高温下WI4分解生成的W(及I2)附着在还没有挥发的W上，故a、b对；灯管壁温度较低，WI4不会分解，c错；升高温度，也能加快W与I2的反应速率，d错。答案：(1)K＝　(2)60%　吸热(3)2WO3＋H2W2O5＋H2O　W2O5、WO21∶1∶4　(4)＋203.9kJ·mol－1　(5)a、b9．(13分)(2012·烟台模拟)某化学兴趣小组按如图所示的装置进行实验，玻璃管内装有滴有不同溶液的白色棉球。实验过程中，两极均有气体生成。(1)碳棒电极的电极反应式为____________________。(2)②处白色棉球变为________色，③处白色棉球变为________色。(3)④处棉球的作用是____________________。(4)如图所示，X、Y两条线分别表示常见的非金属单质和金属单质(用M表示)与碳棒电极上生成的单质E在点燃条件下进行化合反应的物质的量之间的关系。写出符合Y线反应的化学方程式________________________________。(5)在20℃时饱和食盐水的质量分数为26%，当阳极析出1.12L(标准状况下)气体时，Cl－完全放电。要使溶液恢复原状态，需加入物质的化学式为________，其质量为________g。解析：电极反应分别为阴极(铁丝)：2H＋＋2e－===H2↑，阳极(碳棒)：2Cl－－2e－===Cl2↑。(4)符合X线反应的化学方程式为M＋Cl2===MCl2或者M2＋Cl2===2MCl；符合Y线反应的化学方程式为2M＋3Cl2===2MCl3。X线对应的反应产物中M显＋1价或＋2价，Y线对应的反应中M显＋3价，且为金属元素。(5)电解饱和食盐水的总反应：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2-7-\n↑＋2NaOH，从溶液中析出的是等物质的量的H2和Cl2，因此，应加入HCl气体使溶液恢复原状态。m(HCl)＝×2×36.5g·mol－1＝3.65g。答案：(1)2Cl－－2e－===Cl2↑(2)橙黄　蓝[来源:学科网ZXXK](3)吸收未反应的氯气，防止其污染环境(4)2Fe＋3Cl22FeCl3(或2Al＋3Cl22AlCl3)(5)HCl　3.6510．(13分)(2012·日照模拟)某化学兴趣小组的同学利用从废旧干电池中提取的物质进行有关氯气的实验。已知废旧干电池内容物有二氧化锰、氯化铵和氯化锌等物质。下图是从废旧干电池中提取有用物质的流程图：(1)操作Ⅰ的名称是________，该操作用到的玻璃仪器有________________。(2)若利用下图A装置制取氨气，则分液漏斗中盛放的药品是________，F装置用于制取氯气，发生反应的离子方程式是________________________________。(3)A、B、C、D、E、F、G装置按适当的顺序相连后可进行氯气与氨气反应的探究实验。B为纯净的氯气与氨气进行反应的装置，B中直导管与G中玻璃管相连进行尾气处理。①C中盛放的药品是________。②导管口正确的连接顺序为a、h、i、b、c、________。[来源:学*科*网]③B中产生浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，写出反应的化学方程式：________________________________。④设计一个实验鉴定浓厚白烟固体中的阳离子：____________________________。解析：(2)不在加热条件下制取氨气一般是用浓氨水与固体氢氧化钠或氧化钙反应；用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，在写离子方程式时HCl要拆分。-7-\n(3)①探究氯气与氨气的反应时，A装置用于制取氨气，F用于制取氯气，D用于除去氯气中混有的氯化氢气体，则C用于干燥氯气，故应选择浓硫酸。②导管口连接时要注意是从左到右，洗气瓶应长进短出，先除杂后干燥。③反应时生成的白烟是氯化铵，发生氧化还原反应，则另一生成物是氮气，写出方程式并配平。④设计实验鉴定白烟固体中的阳离子时要注意取样、操作、现象、结论四步。答案：(1)过滤　漏斗、玻璃棒、烧杯[来源:学&科&网](2)浓氨水MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)①浓硫酸　②d、e、f、g、j③8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2④取少量固体于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生气体且用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则证明白烟固体中含有阳离子NH11．(16分)(2012·东北师大附中模拟)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其中含25%～38%的MgO，是宝贵的镁资源，可用于合成七水合硫酸镁，七水合硫酸镁在造纸、油漆、陶瓷、印染和医药等方面都有广泛应用。下面是利用硼镁泥制取七水合硫酸镁的工艺流程。已知：①硼镁泥的主要成分如表所示。成分MgOSiO2FeO/Fe2O3CaONa2B4O7Al2O3MnOCO2质量分数/%25～3811～25[来源:学,科,网]6～151～31～21～21～215～20[来源:Zxxk.Com]②Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===4H3BO3↓＋Na2SO4。③金属离子生成沉淀的pH范围：Fe3＋为2.2～3.2，Al3＋为3.7～4.7，Fe2＋为7.5～9.0，Mn2＋为8.6～10.1，Mg2＋为9.6～11.1。④MnO溶于酸，MnO2难溶于水。⑤CaSO4虽是微溶物，但在常温下溶解度较大，而随温度升高其在水中的溶解度下降。试回答下列问题。(1)沉淀A的主要成分为________________________。[来源:Z&xx&k.Com](2)加入NaClO并调节pH＝5～6的作用是________________。除去锰元素涉及的离子反应方程式为________________。[来源:学科网]-7-\n(3)沉淀B的主要成分为________、________、________。(4)Ⅲ中需趁热过滤的原因为________________________。(5)过滤Ⅳ得到的滤液中除含有MgSO4外，主要含有________________________。(6)现用1.60t硼镁泥(含MgO的质量分数为25%)生产七水合硫酸镁，生产过程的产率为70%，则能生产出七水合硫酸镁产品________t(保留两位小数)。[来源:学&科&网Z&X&X&K]解析：(1)由题中信息可知沉淀A的主要成分为不溶于硫酸的SiO2和Na2B4O7与硫酸、水反应生成的H3BO3。(2)NaClO具有较强的氧化性，可以将混合溶液中的低价金属离子Fe2＋和Mn2＋氧化，后者直接生成MnO2以沉淀的形式析出，前者需要调节溶液pH，然后以氢氧化物的形式析出。NaClO将Mn2＋氧化为MnO2，同时ClO－被还原为Cl－。(3)由(2)中分析可知沉淀B中含有MnO2和Fe(OH)3，调节溶液pH＝5～6时，Al3＋也以氢氧化物的形式析出，故沉淀B中也含有Al(OH)3。(4)由已知信息可知CaSO4在水中微溶，且其溶解度随温度升高而降低，Ⅲ中趁热过滤的目的是使CaSO4沉淀析出。(5)由于工艺流程中加入了NaClO、硫酸，过滤Ⅳ得到的滤液中含有MgSO4、Na2SO4、NaCl。(6)根据反应前后镁元素守恒，列关系式：MgO　　　　～　　　　　MgSO4·7H2O40　　　　　　　　　　　2461．60t×25%×70%　　　x[来源:Zxxk.Com]x＝1.60t×25%×70%×246÷40＝1.72t。答案：(1)SiO2、H3BO3(2)将Fe2＋和Mn2＋氧化并转化为沉淀除去Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－(3)Fe(OH)3　Al(OH)3　MnO2(4)温度高时硫酸钙易沉淀析出，趁热过滤，防止降温其溶解度增大而溶解于水(5)Na2SO4、NaCl(6)1.72-7-