第22课时氧族元素二氧化硫（A）卷考测点导航用右图所示装置分别做如下实验：1．氧族元素在试管中注入某无色溶液，加热试（1）氧族元素位于元素周期表中的第ⅥA族，包管，溶液变为红色，冷却后恢复无括O、S、Se、Te、Po五种元素。色，则此溶液可能是____________（2）相似性：它们的原子最外层有6个电子，最低溶液；加热时价为-2价，最高价为+6价（O除外），还有中间价态+4溶液由无色变为红色的原因是：价（O除外）；气态氢化物通式为H2R，都有氧化物RO2、RO3（O除外），有含氧酸H2RO3、H2RO4。。（3）递变性：随着电子层数的递增，原子半径逐渐（这两小题实质上都是考查SO2的化学性质。答题增大，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧、时要仔细分析，做到方程式书写合理、语言简洁流畅。）硫表现出显著的非金属性，硒是半导体，碲能导电；单3．过氧化氢(H2O2)的水溶液俗名双氧水，医疗上可质熔沸点O2→Te逐渐升高，密度逐渐增大，氧化性逐渐作外科消毒剂。减弱；氢化物稳定性减弱，还原性增强。（1）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红（4）硫俗称硫磺，淡黄色晶体，不溶于水，微溶于色褪至无色，主要原因是双氧水的性。酒精，易溶于CS2。有较弱的还原性和氧化性（与Fe反（2）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫应生成FeS）。红色消褪了，此时双氧水表现出性。（5）臭氧（O3），特殊臭味的淡蓝色气体，密度、（3）久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用溶解度、活泼性、氧化性均大于氧气。具有不稳定性、双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程为：极强的氧化性、漂白性。与O2互为同素异形体。。（6）过氧化氢（H2O2），是含有非极性键的极性分子。（本题主要考察H2O2的化学性质，从氧元素的化合无色粘稠液体，呈弱酸性。具有不稳定性、强氧化性、价来分析入手。）漂白性和还原性。水溶液俗称双氧水，在实验室可用于4．（1997年上海高考题）接触法制硫酸排放的尾气中，制氧气。含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进2．二氧化硫行综合利用。（1）物理性质：无色、刺激性气味、有毒气体，3（1）某硫酸厂每天排放的1万米尾气中含0.2%（体积密度比空气大，易溶于水（1∶40），易液化。百分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，（2）化学性质：具有酸性氧化物的性质（与水、碱、假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏。碱性氧化物等反应）、较强的还原性（与O2、Cl2、Br2、(CaSO4·2H2O)I2等作用）、漂白性。SO2被O2氧化成SO3，SO3常温下是无色固体，熔沸点低，与水放出大量的热。（3）SO2污染大气，形成酸雨，主要来源于化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。典型题点击1．（教育部考试中心1999年试测题）盛有氯化钡稀（2）如果将一定体积的尾气通入100毫升2摩/升的氢溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7克溶入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列质。试分析该溶液的成份，并计算确定各成分的物质的叙述正确的是（）量。A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有（本题考查了多种物质之间的反应，答题时从SO2的性质入手。）2．（1）（1996年上海高考题）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫化合物进（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫入大气)反应的化学方程式：、酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧。化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产（2）（2000年全国高考题）某学生课外活动小组利量。现设n（SO2）、n（NaOH）、n（NaHSO3）分别表示二\n氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且（本题考查物质的漂白性，要理解漂白原理。）n(SO2)7．能证明SO2有漂白性的是（）=xn(NaOH）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失试写出X在不同取值范围时，n（NaHSO3）的值或B．显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失n（NaHSO3）与n（SO2）、n（NaOH）间的关系式。C．品红溶液通入SO2气体后红色消失xn（NaHSO3）D．溴水通入SO2气体后橙色消失（本题考查SO2的性质，注意比较不同情况下的褪色，透过现象看本质。）8．已知氧和硫、氧化物和硫化物在化学性质上具有（本题是一道综合计算题，能力要求高，涉及到过量相似性，用化学方程式分别表示下列变化。判断及关系式法、极值法、数轴法等多种解题方法。）⑴CS2与Na2S溶液一起振荡，溶液由无色变成有色：新活题网站。1．下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是（）⑵P2S5与Na2S反应：。A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg⑶Na2S2溶于足量稀盐酸中，产生浅黄色沉淀，并放出气等较不活泼的金属氧化体：。B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂（本题属于信息题，考查硫化物的性质，抓住信息，C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种将元素转换。）很好的脱色剂9．已知：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O。实验室有D．臭氧和氧气一定条件下可以相互转化一瓶可能含NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO3、K2SO4中的一种（本题考查O3的简单性质，要识记。）或几种杂质的Na2SO3，通过下列实验确定该样品的成分2．过氧化氢沸点比水高，但受热易分解。某试厂及Na2SO3的质量分数。称取样品6．30g，加入6．0mol·先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，-1L的硫酸至过量，产生无色气体560mL(标准状况)，向可采用的适宜方法是（）逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，得白色A．常压蒸馏B．加生石灰常压蒸馏沉淀9．32g，透过蓝色钻玻璃观察，滤液的焰色反应C．减压蒸馏D．加压蒸馏无紫色。请根据实验填写以下空白：（本题考查物质的浓缩方法，答题时要考虑过氧化（1）若用下图所示仪器组装进行上述实验，气流从左至氢的化学性质。）右，各仪器的正确连接顺序为接，接，3．随着核电荷数的递增，下列关于氧族元素（Po接；X溶液是，汽油的作用是除外）性质的叙述中，错误的是（）。A．固态单质的导电性逐渐增强B．元素的非金属性逐渐增强C．氢化物的稳定性逐渐减弱D．单质的熔、沸点逐渐升高（本题考查氧族元素的递变规律，要联系元素周期律并熟记！）（2）操作时，怎样才能正确地测出放出气体的体积?4．下列各组属同素异形体的是（）1618A．O和OB．金刚石、石墨和C60C．O2和O3D．H2O和H2O2（3）若实验中加入硫酸溶液的体积为5．00mL，则样（本题考查同素异形体的辨析，要熟悉其概念。）品中Na2S03的质量分数是，一定含有的杂质5．发现了116号元素R，则下列叙述正确是是（通过计算回答）。（）（本题考查实验装置的连接，如何测量气体的体积，①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物根据方程式进行计算，混合物的判断等。要认真分析实是强酸；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高验原理，明确各仪器的作用，由计算进行合理判断。）价氧化物的分子式为RO3。A．①③和⑤B．②和④C．③和⑤D．②③和⑤（本题考查了新元素的性质，要熟练掌握元素周期律和周期表的有关知识。）6．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①Cl2②Na2O2③Ca(ClO)2④活性炭⑤SO2A．②③④⑤B．①②③C．①④⑤D．全都可以\n第22课时氧族元素二氧化硫（B）卷易错现象效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年1．通常条件下，SO3是无色固体，容易误认为是气代的10年间，由发电厂排放出的SO增加了35%，但由2体。于建筑高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你2．原理不清，将SO2的漂白机理与HClO、Na2O2、从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述H2O2、O3的漂白机理和活性炭的吸附作用混为一谈。理由。活性炭因具有疏松多孔的结构，具有吸附作用，因而与某些色素作用而褪色，是物理变化。SO2也只能与某些有色物质化合而生成不稳定的无。色物质，加热后又恢复成原色，是化学变化。SO2通入紫检测提高色石蕊试液先变红，再通也不褪色。1．下列变化不属于化学变化的是（）HClO、Na2O2、H2O2、O3等具有强氧化性，氧化有色A．SO使品红溶液褪色2物质使之褪色，不能恢复原色，是化学变化。B．氯水使有色布条褪色3．不注意物质的特殊性，将SO2与CO2的性质混淆。C．活性炭使红墨水褪色纠错训练D．H202水溶液使染料褪色1．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润2．下列关于Cl2与SO2两种气体的说法中，正确的的蓝色石蕊试纸变红；③使品红褪色；④通入足量的是（）NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉A．在通常情况下，SO2比Cl2易溶于水淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加B．SO2和Cl2都是强氧化剂Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2存在的C．SO2和Cl2的漂白原理相同是（）D．S02和Cl2溶于水后都形成稳定的酸A．都能证明B．都不能证明3．下列溶液露置于空气中，开始一段时间其pH变C．③④⑤能证明D．只有⑤能证明小的是(不考虑溶质挥发)2．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是（）①H202；②H2SO3；③Na2S；④Ca(OH)2；⑤氯水；⑥Na2S03A．在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NAA．①②④B．②⑤⑥B．标准状况下，NA个三氧化C．①②④⑤D．②④⑤⑥硫分子的体积大约是22.4L4．下列关于SO2的叙述，不正确的是（）C．1L0.01mol/L的H2SO3A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含+中，含H个数为0.02NA硫物质的还原产物D．已知：2H2S+SO2==3S+2H2O，B．SO是亚硫酸酐2当氧化产物比还原产物多32g时，转移电子数为4NAC．大气中SO的主要来源是含硫物质的燃烧23．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿D．SO具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色2多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨5．为了除去混入CO2中的SO2和02，下列试剂的使控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。用顺序正确的是（）⑴现有雨水样品1份，每隔①饱和的Na2SO4溶液；②饱和的NaHCO3溶液；③浓一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰测试间A．①③④B．②③④01234/hC．②④③D．③④⑤雨水的4.734.624.564.554.556．工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用pHH2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入分析数据，回答下列问题：盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表(2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2+H2O)，再将SO2通入亚硒酸的示)。溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是（）②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将A．H2SeO4的氧化性弱于Cl2变，原因是(用化学方程式表示)B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸。C．亚硒酸的还原性强于亚硫酸⑵你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是。D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④7．过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原A．①②③B．②③④⑤18子是示踪原子(O)，当反应完成后，含有示踪原子的物C．①③⑤D．①③④⑤质是（）⑶在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有A．氧气B．水\nC．硫酸锰D．硫酸钾8．用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.0×-3-10molXO4还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为（）A．+3价B．+2价C．+1价D．0价9．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴（1）试从图中选用几种必要的装置，连接成一整套实入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验验装置。所选用装置的接口编号连接顺序是可得到的正确结论是（）。--2-（2）观察到的三氧化硫的颜色和状态是。A．离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br>I>S--2-将三氧化硫与水反应，鉴定反应产物中阴离子的方法是B．离子的还原性由强到弱的顺序为：Br>I>SC．元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br>I>S2---。D．离子的还原性由强到弱的顺序为：S>I>Br10．不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）（3）若实验时称取过二硫酸钾的质量为Wg，测得氧气A．HCl受热不分解，H2S受热分解的体积（折算成标准状况）为amL，则此过二硫酸钾的B．向H2S的水溶液中通入氯气溶液变浑浊，反应方纯度为。程式为H2S+Cl2==S↓+2HCl14．环境监测测定水中溶解氧的方法是C．与Na化合时，硫显-2价，氯显-1价①量取amL水样迅速加入MnSO4溶液和碱性KI溶液（含D．与Fe化合时，硫将Fe氧化至+2价，氯将Fe氧有KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。+化至+3价②测定；开塞后迅速加入适量硫酸（提供H）使之生成11．氯化亚砜(SOCl2)是一种有机合成中的重要试I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（和I2反应），消耗剂。它是无色液体，沸点79℃，用于将ROH转化为RCl。了VmL（以淀粉为指示剂）Na2S2O3溶液。2+-氯化亚砜遇水分解，需在无水条件下使用。它与水完全有关的化学方程式为：2Mn+O2+4OH==2MnO（OH）2（该-+2+反应的化学方程式为：SOCl2+H20==S02+2HCl。试设计一反应极快）；MnO（OH）2+2I+4H==Mn+I2+3H2O；2--2-个简单的实验验证氯化亚砜与水反应形成的溶液中有I2+2S2O3==2I+S4O6。S02(或H2S03)和HCl。(只要求简要写出操作实验原理和试回答：现象，不需描述实验仪器和具体操作。)（1）水中溶解氧的量（以g/L为单位）的计算式为：答：。2-（2）滴定时（I2和S2O3反应）以淀粉为指示剂，终点。时溶液由色变为色。12．（1）将H202溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗涤后，加滴定剂Na2S2O3，红色消失。甲同学认为这是由于H202是二元弱酸（H202滴定时会导致测定结果（填“偏高”、“偏+--H+HO2），消耗了OH，而使红色腿去。乙同学认低”、或“无影响”）。为H202具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计（4）若打开塞子加H2SO4时动作缓慢，测定结果将一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。答：15．在标准状况下750mL含O3的氧气，其中O3若完全分解，其体积变为780mL(标准状况)。若将此含有O3的氧气1L，通入适量的KI溶液中，发生如下反应：。2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2。求析出I2的质量是多少克？（2）甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色。乙同学设计了一个很简便的实验便知甲同学通的是Cl2还是SO2。他的实验方案是：。13．过二硫酸钾(K2S2O8)在高于100℃的条件下能发生反应，化学方程式为：Δ2K2S2O8==2K2SO4+SO3↑+O2↑。现称取一定质量的K2S208固体(含有不分解的杂质)进行如下实验：加热使过二硫酸钾完全分解，通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的纯度，并收集三氧化硫，进行观察和检验。\n答案：成氧，再根据相似反应判断。（1）由CO2与Na2O反应类推；（2）由P2O5与K2O类推；（3）考虑Na2S2在酸性环境第22课时（A卷）的自身氧化还原反应。典型题点击9．（1）A、E，F、D，C、B；浓硫酸；防止SO2被水1．A溶解；（2）视线与量筒内液面最低点相平；上下移动量讲析：甲试管通入SO2至饱和后加入足量硝酸，SO2筒使其液面与广口瓶中液面相平。（3）50%；NaCl、Na2SO4。2-被氧化成SO4，进而形成BaSO4沉淀；乙试管通入SO2讲析：（1）首先要认真分析实验原理，明确各仪器2-至饱和后加入足量氢氧化钠溶液，与SO2反应生成SO3，的作用。最左边是发生装置，中间两个组成量气装置，进而形成BaSO3沉淀。最右边是除杂装置。这样装置就好连接了。（2）气体的2．（1）SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；体积就是量筒内的水的体积，要精确读出水的体积才行。（2）溶有SO2的品红溶液；SO2气体逸出，品红溶液恢（3）滤液的焰色反应无紫色，则KNO3、K2CO3、K2SO4不复红色。存在，产生的气体全是SO2，物质的量为0.025mol，则讲析：（1）煤燃烧过程中产生SO2，与CaO反应生成Na2SO3的质量是3.15g，Na2S03的质量分数是50%。白色CaSO3，CaSO3与O2进一步反应，变成CaSO4。沉淀9．32g是BaSO4，其物质的量是0.04mol，而加入（2）试管中的无色溶液，加热后变为红色，冷却后恢复的硫酸为0.03mol，因而还有Na2SO40.01mol，质量为无色，联想到SO2与品红的漂白实验，此题就很容易了。1.42g，总质量还差1.73g就只能是NaCl了。3．（1）漂白；（2）还原；（3）PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O。讲析：（1）因H2O2不能与NaOH反应，只能是与酚酞作用，这是它的漂白性，其实质是强氧化性。（2）溶液-的紫红色消褪了，说明MnO4没有了，它被还原了。（3）有题意：PbS变成PbSO4，作还原剂，则H2O2作氧化剂被第22课时（B卷）还原成H2O，写出方程式再配平。纠错训练4．（1）153.6Kg；（2）该溶液成份为Na2SO3和1．D;2.D。NaHSO3，NaHSO30.1mol，Na2SO30.05mol；讲析：1.①、②、④的说法中所体现出不仅仅是SO2（3）的性质，CO2同样适合。③的说法中所体现出的性质Cl2xn（NaHSO3）也行。2.Fe与S反应生成FeS，1mol铁失去的电子数为x≤1/202NA；三氧化硫标准状况下为固体；H2SO3为弱酸，1L1/2<X<1n（NaHSO3）=2n（SO2）-n（NaOH）+0.01mol/L的H2SO3中，含H个数远小于0.02NA。x≥1n（NaHSO3）=n（NaOH）3．⑴①2H2SO3+O2==2H2SO4；讲析：（1）由关系式：SO2～CaSO4·2H2O进行计算；②小，H2SO3+HClO==H2SO4+HCl（2）用极值法判断溶液的成分：若溶液中溶质全为(或SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl)；Na2SO3，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O①得12.6g，若溶液中溶质⑵C；⑶不可取，因SO2的排放总量没有减少，所以进全为NaHSO3，SO2+NaOH=NaHSO3②得20.8g。今20.8>16.7>一步形成的酸雨仍会造成对全球生物的危害。12.6，故该溶液成分为Na2SO3和NaHSO3。再列方程组求讲析：⑴酸雨中含H2SO3，因其还原性较强，与O2得各自的物质的量。反应生成H2SO4，pH变小。自来水一般用液氯消毒，与（3）由上述①、②两个反应可知，当x=1/2时，发生反H2SO3反应，pH也变小；⑵减少酸雨产生的途径，就是要应①，x=1时，发生反应②，这样将x分成三个段进行减少SO2的产生；⑶此项的答题关键是SO2的总量没有减讨论，得出结果。少，从全球的范围来看，酸雨的危害并没有降低。新活题网站检测提高1.C;2．C;3．B;4．B、C;5．C;6．D;7．C1．C2．A3．D4．D5．B6．B7．A8．讲析：1.臭氧氧化有机色素，不是吸附作用。2.减A9．C、D；10．C。压蒸馏可防止过氧化氢分解。3.随着核电荷数的递增，讲析：1.活性炭使红墨水褪色，是因为它有吸附性，元素的非金属性逐渐减弱，而不是增强.4.由同素异形此过程是物理变化。2.B中SO2既具有氧化性又具有还原体的定义进行辨析。5.根据元素周期表的有关知识可性，SO2不是强氧化剂；C中SO2与Cl2的漂白原理不相知：，116号元素应为第7周期ⅥA族，再由氧族元素的同；D中H2SO3、HClO不稳定。3.①中2H2O2=2H20+02↑pH递变性进行分析。6.5种物质全有漂白作用，但原理不升高；②中2H2SO3+O2=2H2S04pH变小；全部一样。Cl2、Na2O2、Ca(ClO)2因氧化而漂白，活性炭③中2Na2S+O2+2H20=4NaOH+3SpH升高；具有吸附作用而SO2是与有色物质化合。7.A、D选项体④中Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H20pH变小；现SO2的还原性，B选项是SO2与碱性溶液作用是溶液碱⑤中Cl2+H20＝HCl+HClO、2HClO=2HCl+O2pH变小；性减弱而褪色。⑥中2Na2SO3+O2=2Na2S04pH变小。8．（1）CS2+Na2S=Na2CS3；（2）P2S5+3K2S=2K3PS4；4.SO2的漂白性与氧化性无关。5.H2S03酸性比H2C03强，（3）Na2S2+2HCl=S↓+H2S+2NaClSO2通到NaHCO3溶液中发生化学反应：SO2+2NaHC3＝讲析：氧和硫性质上具有相似性，将物质中的硫看\nNa2SO3+2C02+H20，除去SO2。将气体干燥后再通过加热的铜网除02。6.由氧化还原反应规律知：H2SeO4的氧化性强于Cl2，亚硒酸的氧化性强于亚硫酸，A、C均错。而D中物质的量关系错误。7.此反应过氧化氢中被氧化成氧气。8.用“电子守恒法”解题。9.从反应现象可知：单2---质的氧化性Br2>I2>S，则还原性S>I>Br，元素的非金属性Br>I>S。10.与Na化合时，硫显-2价，氯显-1价这与元素原子的最外层电子数有关，与非金属性无关。11．取两份水解产物的水溶液，向一份中滴入品红溶液振荡褪色，证明有S02(或H2S03)生成；另一份中加入AgNO3（aq），振荡得白色沉淀，证明有HCl生成。讲析：由题意只要证明S02和HCl存在即可。12．（1）向红色消失后的溶液中滴加NaOH溶液，若再出现红色，说明为H202的酸性所致，甲同学的见解正确；若红色不再出现，则为酚酞被氧化所致，乙同学见解正确。（2）将褪色后的溶液加热，若红色再现，通入的是S02，若红色不再现，通入的是Cl2。讲析：第1问只要证明有没有酚酞存在，而第2问应从二者的漂白原理不同入手。13．（1）I、G、H、F、E、J（或I、H、G、F、E、J），（2）无色固体；加BaCl2（aq）有白色沉淀产生，加稀硝酸不溶解。2×270a（3）×1000%22.4×1000W讲析：（1）反应装置从左往右是：发生→收集→量气，装置的接口编号连接顺序不难排出；（2）考查了三2-氧化硫的物理性质和S04的检验；（3）根据化学方程式进行计算。8bV14．（1）g/L；（2）蓝，无；（3）偏高；（4）a偏高。讲析：（1）根据题给的三个方程式建立关系式：2-O2→4S4O6，再由关系式进行计算。（2）滴定至终点时无I2存在了，溶液由蓝色变为无色。（3）滴定管蒸馏水洗涤后，未用滴定剂Na2S2O3润洗，会导致它的浓度降低，多用了滴定剂Na2S2O3即V增大。（4）打开塞子加H2SO4时动作缓慢，空气中的氧气将参加反应，多消耗Na2S2O3即V增大。15．0.91g讲析：由2O3==3O2，可算出O3体积为60mL，则1L气体中含臭氧80mL。再根据化学方程式进行计算，80m(I)=×254=0.91g222.4×1000。
