第13课时化学平衡的应用及计算（A卷）考测点导航合成氨工业是化学理论与化工生产联系密切的典例，是高考的新的热点，要将理论有效地指导生产、并与实际的联系有所不同，体味“具体问题具体分析”的思想。1．合成氨适宜条件的选择温度：500℃左右压强：20MPa～50MPa为宜催化剂：铁触媒浓度：增大N2、H2的浓度、减小NH3的浓度2．化学平衡原理的应用（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的（1）适用的平衡：适用于溶解平衡、电离平衡、水解平理论依据是（多选扣分）衡、络合平衡等。（a）相似相溶原理（b）勒夏特列原理（c）（2）工业上应用：如合成氨工业、硫酸工业、硝酸工业、酸碱中和原理有机合成等。（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于3．关于化学平衡计算的一般思路和方法建立模式、确定关系、依据题意、列出方程（写出CO2的一种重要用途）。化学平衡的计算模式：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是起始浓度(mol/L)abcdK2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循变化浓度(mol/L)mxnxpxqx环方向、循环物质）。平衡浓度(mol/L)a-mxb-nxc+pxd+qx（此题主要结合化工生产实际，考查无机和有机化学反（1）A的转化率=mx/a×100%（量：物质的量、浓度、应的基本知识，以及运用化学平衡移动的原理解决化学实际体积、质量等）问题的能力。答题时要看懂天然气合成氨的工艺流程示意意（2）各组分体积分数a−mx如φ(A)=×100%图，结合反应原理加以分析。）a−mx+b−nx+c+px+d+qx2．（2002年全国高考题）1molX气体跟amolY气体（3）平均相对分子质量的变化规律——m——M=总M如何变化取决于m总和n总的变化情况在体积可变的密闭容器中发生如下反应：n总X（g）+aY（g）bZ（g）（4）气体状态方程的应用P(平）n（平）反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在①T、V恒定时：=P（始）n（始）同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气V(平）n（平）体密度的3/4，则a和b的数值可能是（）②T、P恒定时：=V（始）n（始）A．a＝1，b＝1B．a＝2，b＝1ρ(平）M（平）=C．a＝2，b＝2D．a＝3，b＝2③T、P恒定时：ρ（始）M（始）m(平）M（平）（本题考查学生利用化学方程式进行计算的基本技能，④T、P、V恒定时：=m（始）M（始）内容还涉及常用的化学计量，如气体体积、密度和物质的量P(平）M（始）之间的关系以及阿伏加德罗定律等基础知识。解题时，要综⑤T、m、V恒定时：=P（始）M（平）合应用这些基础知识和基本技能。）4．化学平衡的有关计算，有相当一类题型“貌似计算，3．（1996年全国高考题）在一个容积固定的反应器中，实则可推”，解题的关键往往借用假设法、极值法、途径法、有一个可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可终态法、守恒法、差量法等。逆反应。各物质的起始加入物质的量如下：A、B和C均为典型题点击4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol。设E的物质的量为xmol。1．（2001年上海高考题）利用天然气合成氨的工艺流当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，程示意如下：使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位依据上述流程，完成下列填空：置。请填写以下空白：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol（用含n的代数式表示）\nA．3B．4C．5D．6（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向（填“正（该题考查学生对化学平衡知识的掌握情况，同时也反应”或“逆反应”）方向进行，欲使起始反应维持向该反考查思维的敏捷性。答题时抓住变化特征，化“计算”为“推应方向进行，则x的最大值应小于；断”。）（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反6．X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一应达平衡时，A物质的量（填“相等”、“不相等”密闭容器发生X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的或“不能确定”），理由是量满足：n(X)+n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为（）。A．[(a+b)/5]×100%B．[2(a+b)/5b]×100%（该题是涉及化学平衡的移动、阿伏加德罗定律、物质C．[2(a+b)/5]×100%D．[(a+b)/5a]×100%的量等知识的综合性试题。试题既考查了学生相关的化学知（本题考查学生对化学平衡的定量理解及相关的计算识，又考查学生运用数学、语文等基础知识解决化学问题的能力。答题时要通过建立模式、确定关系、列式求算。）实际水平。答题时正确理解题意，注意隔板可左右滑动，左7．合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3)边反应的反应前后气体分子数不变。）在进入合成塔前用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中新活题网站的CO，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]1．合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一Ac·CO；△H＜0步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＜0，(1)必须除去原料气中CO的原因是。欲提高CO转化率，可采用的方法是（）(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO的生产适宜条件应是①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO浓。度；⑤增大水蒸气浓度(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，A．①②③B．④⑤C．④D．⑤恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸铜氨溶液再生的（本题考查学生对化学平衡移动原理的理解和运用。答生产适宜条件应是。题时要明确反应原理，注意是两步反应。）（该题以合成氨工业原料气的处理为依托，考查学生对2．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）勒夏特列原理的应用。答题时注意综合考虑多方面的因素。）A．在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解性增大8．试述合成氨工业生产中选择20MPa～50MPa这一压B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3强的理由。为什么在接触法生产硫酸的过程中SO2转化为C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气SO3的反应不采用加压的方法?D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应（此题考查学生应用速率和平衡移动原理解决实际问（该题考查学生对化学平衡移动原理的运用。答题时要题的能力。答题时要理论联系实际，从提高综合经济效益的明确反应原理，化学反应速率与平衡原理不能混淆。）角度来考虑。）3．关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：－+①HUr+H2OUr+H3O尿酸尿酸根离子－+②Ur(aq)+Na(aq)NaUr(s)下列对反应②叙述中正确的是（）9．在一定条件下，把1molN2、1molH2通到一个容积不A．反应的△H>0B．反应的△H<0变的密闭容器中，发生如下反应：N2十3H22NH3，当C．升高温度平衡向正反应方向移动此反应平衡时，容器内气体压强为P。D．降低温度平衡向正反应方向移动(1)若在上述完全相同的容器中，保持温度不变，通人（该题考查学生应用化学平衡移动原理解决实际问题1/3molNH3，若要使平衡时能使容器内压强仍为P，则需加的能力。答题时要仔细的阅读，从题干的字里行间明确产生入N2和H2的物质的量各为多少？尿酸钠晶体的原因。）(2)平衡时，N2、NH3的物质的量的范围各是多少？4．在一定条件下，气体A可发生反应：2A(g)(3)欲使平衡时，H2和NH3均为1/2mol，你认为是否有可能？B(g)+3C(g)，若已知平衡时所得混合气体对H2的相对密度为4.25，则可推知A的相对分子质量为（）（本题测试学生对化学平衡的定量理解及相关计算的A．34B．8.5C．17D．16基本技能。答题时要确立等效平衡关系，利用假设法分析推理求之。）（此题考查学生对可逆反应的理解和简单的计算能力。答题时要抓住可逆反应的特征。）5．在一个6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是（）\n\n第13课时化学平衡的应用及计算（B卷）易错现象总物质的量为4.2mol。1．工业生产适宜条件的选择原则若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别（1）既要注意外界条件对化学反应速率和化学平衡影响用a、b、c表示，回答下列问题：的一致性，又要注意对二者影响的矛盾性。(1)在达到平衡状态A的容器中通入少（2）既要注意温度、催化剂对速率影响的一致性，又要量O2，体系中SO2的体积分数（填注意催化剂的活性对温度的限制。增大、减小或不变），若要使SO2的体积分数（3）既要注意理论生产，又要注意实际可能性。再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：2．进行有关化学反应速率与化学平衡的计算时，要理清或。起始量、变化量、平衡量之间关系，易混淆出错。(2)若起始时a=1.2mo1，b=0.6mo1，且达到平衡后各气3．运用气体状态方程解题时，要注意前提条件，否则比体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值例关系错误。为。纠错训练(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后1．甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可用2—甲基萘氧各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范化制得，反应中常用乙酸做催化剂，该反应放热，可表示为围为。检测提高1．下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是（）A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加B．加入催化剂有利于氨氧化的反应在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的2—甲基萘才制C．加压有利于乙烯水化制乙醇得0.17g(0.001mol)甲萘醌。巳知该次合成反应的速率是快D．高压比常压有利于合成氨的反应的。导致产率低的原因是（）2．二氧化氮存在下列平衡：2N02(g)N204(g)；△HA．使用了过量的氧化剂＜0，在测定N02的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的B．把反应混合物加热是（）C．没有用乙酸做催化剂而改用其他催化剂A．温度130℃、压强3.03×105PaD．所生成的甲萘醌为沉淀物B．温度25℃、压强1.01×105Pa2．在一固定容积的密闭容器中加入2LX气体和3LYC．温度130℃、压强5.05×104Pa气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g)2R(g)；△H＜0，D．温度0℃、压强5.05×104Pa反应达平衡时，测知X和Y的转化率分别为30%和60%，3．如图所示，能适用于可逆反应3H2(g)+N2(g)则化学方程式中的n值是（）2NH3(g)；ΔH＜0的是的是（）A．1B．2C．3D．43．钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）；ΔH>0。该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见右表。4．对于可逆反应X+YZ+W，达平衡后，在其他（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离条件不变的情况下，增大压强，反应速率的变化如图所示，据此的最低温度约为，而反应的最高温度应低判断四种物质的聚集状态为（）于。A．Z、W均为气体，X、Y中（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。有一种气体（3）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平B．Z、W中有一种气体，X、Y皆为气体衡常数可表示为：K＝。C．四种物质均为气体4．如右图所示，将4molSO2和2molO2混合置于体积可D．X、Y均非气体，Z、W中有一种气体5．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩2SO3(g)；△H＜0。该反应达到平衡状态A时，测得气体\n小的气体体积与原反应物体积的比值是（）11．Na2Cr2O7的水溶液存在下列平衡Cr2O72-+H2OA．1/5B．1/4C．1/3D．1/22HCrO4-HCrO4-H++CrO42-6．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合已知Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度曲线如下图所示，为气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C。若维持把含有少量Na2SO4的Na2Cr2O7晶体提纯，可采取以下方法：温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其①趁热过滤；②用降温法结中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）晶分离出Na2Cr2O7；③加适①原混和气体的体积为1.2VL；量水将含有少量杂质的②原混和气体的体积为1.1VL；Na2Cr2O7溶解成饱和溶液；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL；④加热至100℃以上蒸发浓④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。缩；⑤加稀H2SO4酸化。A．②③B．②④C．①③D．①④(1)操作步骤的正确顺序是(填序号)。7．将气体A2和B2以等物质的量注入容积为1L的密闭(2)用稀H2SO4酸化的目的是容器中反应生成C，一定条件下平衡时测得c(A2)=0.9mol/L，。C(B2)=0.1mol/L，c(C)=0.8mol/L，则C的化学式可能是（）(3)实验中趁热过滤的目的是A．AB2B．AB3C．A2B4D．A2B。8．往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定12．在真空密闭容器中加入amolPH4I固体，在一定温度条件下，发生如下反应：2A(g)B(g)+xC(g)，反应达平下发生如下反应：PH4I（s）PH3（g）+HI（g）衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，4PH3（g）P4（g）+6H2（g）下列关系正确的是（）2HI（g）H2（g）+I2（g）A．若x=1，则p>aB．若x=2，则p<a以上三个反应建立平衡后，测得HI为bmol，I2（g）为C．若x=3，则p=aD．若x=4，则p≥acmol、H2为dmol。求：9．工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素：（1）平衡后，容器内P4和PH3的物质的量（用代数式2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O。已知下列物质在一定条件下均表示）：n(P4)=；n(PH3)=。能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成（2）a、b、c三者的关系服从a>（填尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，选用(填含b、c的代数式）。b、c、d三者的关系服从b>序号)物质作原料较好。作出选择的依据是（填含c、d的代数式）。13．恒温时，在某密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g)，。发生如下反应：2A(g)+B(g)2C（g），压强一定时，测得在平衡时C的体积分数为0.4。A．COB．石脑油(C5H12、C6H14)（1）与上述平衡保持同温、同压，另取4molA(g)和C．CH4D．焦炭2molB(g)达平衡，则C的体积分数为多少？平衡时，气体的10．在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，反应总物质的量是多少？CaCO3CaO+CO2在不同温度下CO2的平衡压强如下表：（2）在另一密闭容器中，通入n(A)molA(g)和n(B)在不同温度下CO2的平衡压强molB(g)，若保持平衡时C的体积分数仍为0.4，则恒有an(B)温度/℃550650750850897＜n(A)＜bn(B)，问a、b各为多少？压强/Pa5.32×9.17×8.37×4.94×1.01×10102103104105根据上述数据，完成下列填空：（1）若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡（填字母）。A．向逆反应方向移动B．向正反应方向移动C．不移动D．无法确定平衡移动方向（2）在上述密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立了平衡。若将该容器的容积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时容器内的温度将（填“升高”或“降低”）。CaCO3的分解率将（填“增大”或“减小”），CO2的平衡压强将4.94×104Pa（填“＞”、“＜”或“＝”），其理由是。\n答案：原理和化学反应速率理论的应用范围。B中加催化剂只能提高反应速率。D中合成氨的反应是放热反应，升高温度反应第13课时（A卷）速率加快，平衡左移。3．寒冷季节易诱发关节疼痛，说典型题点击明降低温度易形成尿酸钠晶体，则反应②是放热反应，故选1．（1）3H2S+2Fe(OH)3=Fe2S3+6H2O（2）2.7n（3）bBD。4．平衡气体平均相对分子质量为2×4.25=8.5，而（4）生产纯碱（或作制冷剂等）向右反应结果，物质的量增加，平均相对分子减小。根据平衡中可逆反应的不完全转化特征n(A)>1n(平)，故（5）2M(A)<2M(平)=17。5．根据固定体积的密闭容器内温度不变，混合气体的压强增大和“X”浓度减小，可知化学平衡向正反应方向移动，得4+3<2+n，n>5，据选项可知n=6。2．A、D6．解建立计算模式：X+2Y2Z讲析：X（g）+aY（g）bZ（g）n始（mol）ab0反应前物质的量(mol)1a0Δn（mol）x2x2x反应后物质的量(mol)1-1×50%=0.50.5a0.5bn平（mol）a-xb-2x2x反应前气体总物质的量为(1+a)molab+反应后气体总物质的量为(0.5+0.5a+0.5b)mol据题意：(a-x)mol+(b-2x)mol=2xmolx=mol5按定义，密度、质量、体积之间的关系为d=m/V，题设情境22xa(+b)气体的总质量m未变，所以气体密度d与体积V成反比，在气体Y的转化率＝×=100%×100%故bb5同温同压下，按照阿伏加德罗定律，V又与气体总物质的量B项正确。成正比，因此密度与气体总物质的量成反比。据此列式7．(1)除CO的原因是防止合成塔中的催化剂中毒；(1+a)：(0.5+0.5a+0.5b)=1：3，化简成1+a=2b(2)吸收CO的适宜条件应选择：低温、高压；4(3)醋酸铜氨再生的适宜条件是：高温、低压。将选项中的各a、b值代入可见，只有A、D项的等式成立。讲析：分析吸收CO反应的特点：正反应是气体体积缩小的3．(1)正反应，7.0(2)不相等，因题中有“x在一定范放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡原理及有关围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都知识可做出解答。达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置”，所以当8．关于合成氨反应压强条件的选择，从理论上看：由x=4.5时或5.0时，达到平衡的温度一定不同，因平衡条件于增大压强有利于增大化学反应速率，而该反应又是一个很不同，平衡时A的物质的量一定不同。难进行的反应，因此，应尽量采用高压；又因该反应正方向讲析：（1）反应器左侧的反应为一个反应前后总体积不是一个气体分子数减小的反应，增大压强，平衡将向气体分变化的反应，总物质的量始终为nA+nB+nC＝子数减小的方向即正反应方向移动，故高压有利于提高N2、4mol+4mol+4mol＝12mol，这就要求反应器右侧也必须始终H2的转化率。由此可知，无论从反应速率，还是从化学平衡保持总的物质的量为12mol。当x=4.5时，右侧反应在起始考虑，增大压强总是有利的，因而从理论上讲，压强越高越时总的物质的量为6.5mol+4.5mol+2mol=13mol，大于好。12mol，此时反应向总体积缩小的方向移动，即向正反应方但是，基于以下两个原因：(1)实验表明，当压强增大向进行。由于右侧的正反应是一个体积缩小的反应，E物质到一定程度时，继续增大压强，NH3在平衡混合物中含量增参与反应的越多，体积缩小的越多。设平衡时D物质消耗加的幅度越来越不显著；(2)压强增大，对动力、材料及设量为amol。备的要求越来越高，而这些要求又受到现实条件的种种限D+2E2F制，因此，压强的无限增大既无必要，也不现实。起始时：6.5x2.0综上所述，从提高综合经济效益考虑，应采取适当高压，变化量：a2a2a就目前理论和实践发展水平来看，根据生产厂家的规模和条平衡时：6.5-ax-2a2.0+2a件，宜采用的压强是20MPa--50MPa。⎧(6.5−+−++=axa)(2)(2.02)12a关于SO2转化为SO3的反应：2SO2(g)+O2(g)⎨解得x<7.0⎩xa−>202SO3(g)；△H＜0，虽然增大压强对提高反应速率和转化率都有利，但由于在V2O5催化下，此反应已有很快的速率，且新活题网站常压下SO2转化率已高达97.5%(450℃)，故不必采取加压的1．D2．BD3．BD4．D5．D6．B措施。讲析：1．第一步反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；可见，反应条件的选择应从理论与实际两个方面综合考△H＞0，是吸热反应，降低温度平衡左移；生成的CO量少，虑。不利于提高CO的转化率，故①不对。增大CO浓度，其转9．(1)在等温等容条件下，达平衡时容器内气体压强都化率也不可能提高。此题选D。2．应注意化学平衡移动为P。两者为等效平衡，换算为同一半边的物质的物质的量\n相同。设通人1/3molNH3，需加入N2和H2的物质的量分别为据题意：a-mx=0.9a-nx=0.1px=0.8x和y，则有：x+1×1=1x=5/6y+1×3=1y=1/2联立解得：n-m=p对照选项，运用原子守恒，满足关系的3232(2)假设1molH2完全反应，可生成NH32/3mol，是BC。消耗N21/3mol，则2/3＜n(N2)＜1；0＜n(NH3)＜2/3。8．设起始时通入的一定量A气体为nmol(3)不可能，若按题中给出的N2和H2物质的量2A(g)B(g)+xC(g)n(H)=0.5×2+0.5×3=2.5＞2，不符合守恒原理。起始（mol）n00nx变化（mol）na%a%na%22nx平衡（mol）n（1-a%）a%na%22第13课时（B卷）nx据气体定律有：n/[n（1-a%）+a%+na%]=1/[1+p%]纠错训练221．B2．A解得：(x-1)a=2p对照选项可知BC符合。3．（1）770℃890℃9．B．石脑油，因为石脑油和水生成的H2与CO2物质（2）降低压强或移去钾蒸气适当升高温度的量之比为3.2：1，与合成氨、合成尿素中该比值最接近，（3）K＝C（K）/C（Na）原料利用最充分。讲析：此题要求学生能够分析图表数据，并结合化讲析：由2NH3～CO2，导出原料利用率的最佳关系：3学平衡移动原理加以运用。要知道常压为101.3Kpa，且H2～CO2，故只有当n(H2)：n(CO2)接近3：1时，各原料的对平衡常数数学表达式的要求要熟悉。利用率最高。现对上述物质写出有关的反应方程式并导出各4．(1)减小,通入适量SO2或给体系升温(2)任意值自对应的n(H2)：n(CO2)(3)3.6＜c≤4A．CO+H2OH2+CO21：1，氢气不足，CO2不讲析：(2)a：b=1.2：0.6=2：1，与反应达到平衡状态A能充分利用。时的起始比例相同，为恒温恒压下的等效平衡，生成物只有B．C5H12+10H2O16H2+5CO23.2：1，接近最佳一种物质，则c取任意值。比。C6H14+12H2O19H2十6CO23.2：1，接近最佳(3)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)比。起始量abcC．CH4十2H2O4H2+CO24：1，氢气过量，利据题意有：a+b+c＜4.2……①用率低。假设cmolSO3完全转化为SO2、O2，则D．C十2H2O2H2+CO22：1，氢气不足，CO2c(a+c)+(b+)=6……②联立①②得：c＞3.6利用率低。2注意：工业生产中，一般按化学方程式中反应物的化学若起始时只有SO3，则c≤4。计量数比投入原料，可使原料都得到充分利用，如合成氨中c的取值范围：3.6＜c≤4是按体积比N2：H2=1：3投料。只有对于某些易得的价格检测提高相差较大的原料参加的可逆反应，才考虑将廉价原料过量投1．B2．C3．B4．B5．A6．A7．BC8．入，促使平衡向正反应方向移动，提高另一种价格高的原料BC的利用率。讲析：2．由于NO2气体中总是存在2NO2(g)10．（1）D（2）降低；增大；<；增大体积使二氧化N2O4(g)；△H＜0这一反应，故通常测得的“NO2的相对分碳压强减小，平衡向右移动，由于正反应是吸热的，故使体子质量”，往往是NO2与N2O4的平均相对分子质量，故测系温度降低。在低于850℃的温度下，重新达平衡时，二氧量值总是偏高。为了尽可能准确地测定NO2的相对分子质化碳的压强必小于850℃的平衡压强4.94×104Pa。量，应使可逆反应尽量向逆反应方向移动。根据化学平衡移讲析：（1）升温与加压，对平衡移动方向效果相反，故动原理，升高温度，减小压强都使平衡向逆反应方向移动。无法确定。4．增大压强正逆反应速率都增大，则反应物和生成物中一（2）根据图表数据，升高温度增大的倍数比气体压强‘‘增大的倍数要小，生成了更多的气体，可判断平衡向右反应定都有气体。且v＞v，说明正反应是气体体积缩小的正逆方向为吸热反应，现减压平衡右移，故温度降低，压强变小。反应。6．运用差量法求解。7．化学平衡的计算模式：11．(1)③⑤④①②mA2(g)+nB2(g)pC(g)+(2)增大C(H)，使两个平衡向左移动，防止生成Na2CrO4起始浓度(mol/L)aa0(3)因为Na2SO4的溶解度随温度升高而减小，所以应趁变化浓度(mol/L)mxnxpx热滤出Na2SO4晶体。平衡浓度(mol/L)a-mxa-nxpx12．\ndc−832cbd+−(1)n(P4)=moln(PH3)=mol63(2)a>b+2c；2(dc−4)b>313．（1）恒温时，密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g)发生反应达平衡，压强一定时C的体积分数为0.4。若与上述平衡保持同温、同压，且n(A)：n(B)=2：1，则为等效平衡，C的体积分数仍为0.4。2A(g)+B(g)2C（g）起始物质的量(mol)420平衡物质的量(mol)4-2x2-x2x则有2x/(4-2x+2-x+2x)×100%=0.4x=1n(总)=4-2x+2-x+2x=6-x=5（2）2A(g)+B(g)2C（g）起始物质的量(mol)n(A)n(B)0平衡物质的量(mol)n(A)-2yn(B)-y2y2y据题意×100%=0.4n(A)-2y+n(B)-y+2y有：n(A)+n(B)=6y……①且n(A)-2y>0……②n(B)-y>0……③联立①②③解得：0.5n(B)＜n(A)＜5n(B)则a=0.5，b=5
