湖南省娄底市第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题（高考班）可能用到的原子量：Na23H1C12O16Br80一、单选题（每小题4分，共52分）1、古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是A．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”D．《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙”2、下列反应属于固氮反应的是()A.B.C.D.3、某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2C．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A.Na+、、、H+B.K+、、H+、Cl﹣C.Fe2+、K+、H+、D.Al3+、H+、、5、把Ba(OH)2溶液滴入明矾（KAl(SO4)2）溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A.Al3+B.AlOC.Al3+和Al(OH)3D.Al(OH)36、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A.1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NAB.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl6分子C.4℃、101kPa时，54mLH2O中含有的分子数为3NAD.22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等7、关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中少量氯化氢C.用丙装置制Fe(OH)2D.用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解8、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A溶液中一定不含Cu2+B.溶液中一定含Fe2+C.加入KSCN溶液一定不变红色D.剩余固体中一定含Cu9、将0.84gNaHCO3和0.78gNa2O2的混合物在密闭容器中加热，经充分反应后排出气体。将剩余固体配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()A.B.C.D.610、某烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃的结构简式可能有（ ）A4种B5种C6种D7种11、某有机物的一氯代物分子中有两个-CH3，两个-CH2-，一个和一个-Cl，则此有机物的结构有（ ）A3种B4种C5种D6种12、下列叙述正确是（）①化合物MgO、AlCl3中化学键类型完全相同②PH3分子稳定性低于NH3分子③SO3和NO2都是共价化合物④单质分子中一定含有化学键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化A.①④B.②③C.③⑤D.②④13、有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是( )A.M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2B.M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶1C.M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2D.M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应二、简答题：（每空2分，共48分）14、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图甲所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会___________(填“吸收"或“放出")_______________kJ能量。（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图乙所示：(提示：O2-6可在此固体电解质中自由移动)①NiO电极上发生的是_____________反应(填“氧化”或“还原")。②外电路中，电子是从______________电极流出(填"NiO"或"Pt")。③Pt电极上的电极反应式为_____________。(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是________________________________________________________。②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B．X、Y的反应速率比为3∶1C．容器内气体压强保持不变D．容器内气体的总质量保持不变E．生成1molY的同时消耗2molZ③2min内Y的转化率为________。15、五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A元素原子半径小于B，元素A、E同主族。B是组成有机物的必要元素，C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。D元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。(1)E元素在周期表中的位置是__________；X和Y形成的化合物的化学式为___________；(2)A、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为____________；(3)Y的水溶液与氯化镁溶液反应的离子方程式为______________；6(4)元素B的单质能在加热条件下与浓硫酸反应，产物中含有两种气体物质，该反应的化学方程式为_____________。16、如图所示，某同学利用和浓制取并探究其性质。(1)装置C中的实验现象是___________，该实验现象说明具有___________性。(2)能验证具有酸性氧化物的通性的实验现象是___________。(3)探究的酸性强于HClO，该同学用下图所示装置达成实验目的。A．小苏打溶液B．品红溶液C．酸性溶液D．漂白粉溶液①装置的连接顺序为纯净___________(选填字母)②可证明的酸性强于HClO的实验现象是_________17、(1)0.2mol某烃在氧气中完全燃烧，生成17.6gCO2和7.2gH2O，该有机化合物的分子式结构简式为官能团名称是（2））某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13．2倍。在标准状况下将4．48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3．36g，求原混合气体中烯烃分子式为烷烃分子式为烯烃与烷烃的体积比为6（2）化学期中考试答案（3）CDDDBCCACBBBC（4）（5）14、（1）吸收180（2）氧化NiOO+4e=2O2-（6）（7）(3)3X+Y≒2ZAC10﹪（8）（9）（10）15(1)三周期ⅠA族NH4NO3(2)（11）（12）（3）2NH3.H2O+Mg2+=Mg(OH)2(沉淀)+2NH4+（13）（14）（4）C+2H2SO3==加热==CO2↑+2SO2↑+2H2O（15）（16）16、（1）生成淡黄色沉淀；氧化（17）（2）装置D的试管中溶液褪色（18）（3）A→C→B→D；B中品红溶液不褪色，D中出现白色沉淀（19）17、（1）C2H44CH2=CH2碳碳双键（20）（2）C3H6CH42:3（21）6
