揭示物质结构的奥秘1．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的（）A．只有③B．只有①③C．只有②③D．有①②③2．以下能级符号错误的是（）A、5sB、3dC、3fD、6p3．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）③空间伸展方向④自旋状态A．①② B．①④ C．②③ D．③④4．下列有关化学用语使用正确的是（）A．CO2的电子式：B．中子数为20的氯原子：C．乙烯的比例模型：D．铝离子结构示意图：5．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（ ）A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区6．北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯．理解此图，判断下列说法错误的是（）A．峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族B．上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种，其电子式为C.氯比硫的非金属性强的依据之一是HCl比H2S稳定D．工业上常用电解氧化铝的方法制备铝7．已知质量数为A的某阴离子Rn-,核外有x个电子，则核内中子数为()A．A-xB．A-x-nC．A-x+n\nD．A+x-n8．下列判断正确的是（）A、根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出P的第一电离能比S大B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是＋7C、晶体中一定存在化学键D、正四面体分子中键角只能是109°28′9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（）A．B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族B．四种元素的原子半径：A<B<C<DC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质11．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是（）A．B、D离子的半径大小是B>DB．C的单质能将F的单质从EF3的溶液中置换出来C．化合物AC的沸点比化合物AF的高D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物12．下列叙述中，正确的是：（）A．在基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在基态多电子的原子中，M层的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反\n参考答案1．D【解析】试题分析：现代原子理论认为原子可以再分为原子核和电子，原子核又是由质子和中子组成，故道尔顿观点①、③均错误，并且同种元素的不同原子质子数相同、中子数不同，故各原子质量不相同，道尔顿观点②也不正确，故本题选D。考点：原子的认识史。2．C【解析】试题分析：A.每个电子层都有s能级。因此有5s能级。正确。B、对于第三电子层来说有s、p、d三种能级。因此存在3d能级。正确。C、对于第三电子层来说只有s、p、d三种能级，不存在3f能级。错误。D、第六电子层有6s、6p、6d、6f能级。故正确。考点：考查原子核外的电子排布的知识。3．A【解析】试题分析：在多电子原子中，轨道能量是由电子层和原子轨道类型（电子亚层）决定的。考点：考查了原子轨道能量的决定因素。4．C【解析】试题分析：A、CO2的电子式中碳氧之间为碳氧双键，错误；B、中子数为20的氯原子应为：3717Cl，错误；C、为乙烯的比例模型，正确；D、为铝原子结构示意图，错误。考点：考查化学用语。5．D【解析】试题分析：Cu在周期表位于第四周期第IB,所以属于ds区，选项是D。考点：考查元素在周期表中的位置及分类的知识。6．B【解析】上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物有两种，还有硫化镁，其电子Mg2＋，B项错误。7．C【解析】试题分析：阴离子Rn-核外有x个电子，说明R原子的电子数是x-n，即R的质子数是x-n，又R的质量数是A，所以核内的中子数是A-（x-n）=A-x+n,答案选C。考点：考查质子数、中子数、电子数、质量数的关系8．A【解析】试题分析：A、由于P原子的最外层电子处于半充满的稳定状态，所以失去电子消耗的能量要比D大。正确。B、在卤族元素\n由于F原子半径小，非金属性强，所以没有正化合价。除此之外其它元素都有最高正化合价＋7。错误。C、对于惰性气体来说，属于分子晶体，每个原子就是一个分子。分子内不存在化学键。所以晶体中不一定存在化学键。错误。D、在正四面体分子中只有几何中心与相邻两个原子之间的夹角才是109°28′。即键角是109°28′。若是相邻两个顶点连线的夹角，则为60°，如白磷分子的键角就是60°。错误。考点：考查原子结构、分子结构及晶体结构的知识。9．D【解析】A、B、C、D最外层电子数和为10且A与C同主族，B与D同主族，符合题意的A、B、C、D最外层电子数只可能是1、4、1、4和2、3、2、3，再由A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数可知A、C最外层电子数都为1，B、D最外层电子数都为4，再由四种元素核电荷数之和为32可知A、B、C、D四种元素分别为H、C、Na、Si。10．BD【解析】F2与H2在暗处剧烈化合并发生爆炸，生成HF，由此推断R为氟；以氟在元素周期表中位置为突破口，由此可以推断X、T、Z、Q分别是硫、氯、氩、溴。Z、T、X分别是氩、氯、硫，稀有气体元素性质很稳定，同周期主族元素的非金属性随原子序数增大而递增，则非金属性：氩<硫<氯或Z<X<T，A项错误；R、Q分别是氟、溴，原子序数分别为9、35，氟和溴元素的原子序数相差35—9=26，由于元素的原子序数=原子的核外电子数，则氟和溴原子的电子数也相差26，B项正确；R、T、Q分别为氟、氯、溴，都是卤素，同主族非金属元素的非金属性随原子序数增大而减弱，则非金属性：氟>氯>溴，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF>HCl>HBr或R>T>Q，C项错误；T、Q分别是氯、溴，非金属性：氯>溴，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则高氯酸（HClO4）的酸性比高溴酸（HBrO4）强或T>Q，D项正确。【学科网考点定位】本题考查考生对第VIA、VIIA、0族元素单质和重要化合物性质的了解；考查考生对元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律的了解；综合考查考生对“位置、结构、性质”三角关系的掌握程度。同时考查考生简单推理的能力，以及对重要非金属元素及其化合物相关性质的掌握。着重考查卤素及其化合物的结构和主要性质。11．B【解析】试题分析：A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，A是H、B是N；A和D同族，D在N的后面，是Na，A和B、C、F均能形成共价型化合物，B、C、F均是非金属；D和F形成的化合物在水中呈中性，F是Cl(NaCl溶液为中性)；C和F同族，C是F；B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小，E是Al。A．B、D离子的半径大小是N3->Na+，正确(阴盛阳衰)；B．C的单质(F2)直接与H2O反应，不能将Cl2从AlCl3的溶液中置换出来；C．化合物AC的沸点比化合物AF(HCl)的高，前者分子间可以形成氢键；D．化合物AF(HCl)与化合物Y(NH3)可形成含有共价键的离子化合物NH4Cl，正确。考点：元素周期律的推断。12．C【解析】试题分析：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，错误；B、\n每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，错误；C、L层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p能级低，故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高，正确；D、某一基态3p能级上仅有2个电子，这2个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，错误。考点：本题考查核外电子排布。
