化学反应与能量转化1．反应C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（）A．减少C的量B．容积不变，增加水蒸气的量C．升温 D．压强不变，充入Ne2．根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是（）A．该反应是吸热反应B．该反应的生成物比反应物稳定C．该反应一定可以设计成为原电池D．该反应向外界放出的热量为E2-E33．据美国《科学》杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO△H＜0。据此，以下叙述中，不正确的是（）A．该星球表面温度很低B．低温下稳定性：CH2=CHOH<CH3CHOC．该星球表面温度很高D．高温下稳定性：CH2=CHOH>CH3CHO4．关于燃烧过程的下列说法中错误的是()A.燃烧是发光、放热的剧烈的氧化反应B.燃烧反应必须有氧气或空气参加反应C.是瞬间发生的急速的氧化反应D.直接燃烧煤炭和原油会造成环境污染5．下列关于化学变化的叙述错误的是（）A．化学变化一定伴随能量变化B．化学变化一定有化学键的断裂和生成C．化学变化一定伴随物质的状态变化D．化学变化一定有新物质生成6．如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是( )A．由图可知，该反应为放热反应B．该反应的焓变为ΔH＝－(E2－E1)C．曲线b相对曲线a来说，改变的条件只能是使用了催化剂D．该反应的发生条件一定是加热7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量\nC．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变D．化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现8．下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6(葡萄糖)+6O2==6CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2OC．所有高温条件下发生的反应D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量9．下列图示与对应的叙述相符的是（）①②③④A.图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图②表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液所得到的滴定曲线C.图③表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂D.图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大10．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（ ）。A、①③ B、②③ C、 ①④ D、③④11．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应2A（g）＋B（g）xC（g）有如下图（a）、（b）所示的关系曲线，试判断下列对图（b）的说法正确的是（）A．p3＜p4，y轴表示A的转化率B．p3＞p4，y轴表示B的转化率C．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度D．p3＞p4，y轴表示混合气体中A的浓度12．在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（）A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1\nB.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含有N2O40.25molD.平衡时，N2O4的转化率为40%13．鸡没有汗腺，在夏天只能依赖喘息调节体温。鸡过度呼出CO2，会使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市蒙受经济损失。CO2（g）CO2（l）CO2（g）+H2OH2CO3（aq）H2CO3（aq）H+（aq）+（aq）（aq）H+（aq）+（aq）Ca2+（aq）+（aq）CaCO3（s）澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。该饮料是（）A．淡盐水B．碳酸水C．蔗糖水D．澄清石灰水14．如右图所示，表示反应2SO2(g)＋O22SO3(g)，△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（）A、t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动；B、t1降低了温度，平衡向正反应方向移动；C、t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动；D、t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动15．已知反应:A+2B=2C+3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是（）A.A的能量比C的能量高B.该反应一定要加热才能发生C.反应物的能量总和比生成物的能量总和小D.反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少16．能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物(如CO2、H2O、N2等)重新组合(如下图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A．化学能B．热能C．生物能D．电能17．将20gBa(OH)2·8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。\n（1）实验中玻璃棒的作用是。（2）写出有关反应的化学方程式。（3）实验中观察到的现象有、和反应混合物成糊状。（4）通过现象，说明该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量（填“小于”或“大于”）生成物的总能量。18．在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。（1）该反应属反应。(填“吸热”或“放热”)；（2）反应的方程式：；（3）实验中观察到的现象有：。19．将A、B以物质的量之比为3:1的比例混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+D(g)，经4min后，测得D的浓度为，A、B物质的量浓度之比为5:1，C的平均反应速率是。求：（1）B的转化率是多少？（2）这4min内A的平均反应速率是多少。（3）x值是多少？20．潜在储氢材料——化合物A是第二周期两种氢化物间通过配位键形成的化合物，是乙烷的等电子体，相对分子质量30.87，常温下为白色晶体，稳定而无毒。刚刚融化的A缓慢释放氢气，转变为化合物B（乙烯的等电子体）。B不稳定，易聚合成聚合物C（聚乙烯的等电子体）。C在155oC释放氢气转变为X（聚乙炔的等电子体），其中聚合度为3的化合物D是苯的等电子体。高于500oC时D释放氢气，转变为化合物E，E有多种晶型，有类似金刚石的原子晶体，也有类似于石墨的片层结构的过渡型晶体。（1）写出A、B、C、D、E的化学式。（2）为使A再生，有人设计了化合物D在水蒸气存在下与甲烷反应，写出化学方程式。\n参考答案1．D【解析】2．B【解析】3．A【解析】4．B【解析】燃烧不一定要有氧气参加，像铜在氯气中燃烧等。燃烧要达到着火点，然后发生反应的过程是很快的。5．C【解析】试题分析：A、化学变化中有物质变化和能量变化，正确；B、化学反应是原子的重新组合过程，也是化学键的断裂和形成过程）（严格来讲应是一定有化学键的生成不一定有断裂，如溶液中的强电解质间的反应），正确；C、状态不一定变化，错误；D、正确。考点：考查化学概念有关问题。6． D【解析】 反应物的能量高于生成物，为放热反应，但反应条件不一定是加热。7．B【解析】试题分析：A、生成物的总能量不一定低于反应物质的总能量，错误；B、正确；C、应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变，错误；D、化学反应都伴随着能量变化，能量的变化可以会以一些现象表现出来，但不一定各种现象都有。错误。考点：考查反应热的有关知识。8．D【解析】考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。所以AB是放热反应，反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C不正确。或者断键时吸收的能量大于形成化学键时所放出的能量，反应就是吸热反应，D正确，答案选D。9．B【解析】图①中反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，不正确。图③中改变的条件不一定是催化剂，如果该反应是反应前后体积不变的反应，则增大压强，反应速率增大，但平衡不移动。根据图像④可知，t时刻反应还没有达到化学平衡状态，因此该时刻转化率不是最大的，所以正确的答案是B。10．C【解析】反应2A（g）＋B（g）2C（g）起始物质的量420变化物质的量1.20.60.6×2=1.22s后物质的量2.81.41.2①正确，用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1；\n②错，用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1=0.3mol·L-1·s-1；③错，2s时物质A的转化率为④正确，2s时物质B的浓度为0.7mol·L-111．B【解析】对图（a）的分析：T1一定,p2＞p1,ψ（C）增加说明正反应体积减小，即x＜3。对图（b）的分析，当p3＜p4时，压强增大，平衡正向移动，A的转化率增大。又由于容积一定，反应物、生成物均为气体，密度不变，A、C错误。当p3＞p4时，压强增大，平衡正向移动，A的浓度，B的转化率增大。故为B。12．B【解析】N2O4和NO2存在如下转化关系N2O42NO2，前2s时N2O4 2NO2起始（mol）0.50反应（mol）0.050.02×52s时（mol）0.5－0.050.02×5v（N2O4）＝＝0.005mol·L－1·s－1气体总的物质的量为0.5mol－0.05mol＋0.02mol·L－1×5L＝0.55mol。2s时与开始的压强之比为p（2s）∶p（始）＝0.55∶0.5＝1.1∶1。60s达到平衡时，设参加反应的N2O4的物质的量为x。则有 N2O42NO2起始（mol）0.50反应（mol）x2x平衡（mol）0.5－x2x平衡时，气体总的物质的量为0.5mol－x＋2x＝0.5mol＋x，所以有＝1.6，解得x＝0.3mol。平衡体系中含0.2molN2O4，N2O4的转化率为×100%＝60%。13．B【解析】理论联系实际是高考的一个亮点。本题以生活中现实问题为命题背景，考查学生对影响化学平衡移动的因素的掌握。由题意可知，鸡过度呼出CO2，会使平衡向左移动，导致蛋壳变薄，那么要使蛋壳变厚，应该平衡右移，应补充CO2，故用溶有CO2的碳酸水。14．D【解析】A、增加反应物浓度，速率加快，不符合；B、降低温度正逆反应速率均减小，平衡正向移动，最后平衡速率小于原速率；C、减小压强正逆反应速率均减小，平衡逆向移动，最后平衡速率小于原速率；D、减小反应物浓度，速率减小，增加生成物浓度，平衡逆向移动，正确。\n15．C【解析】考点：化学反应中能量转化的原因。专题：化学反应中的能量变化。分析：A、反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；B、吸热反应不一定在加热的条件下发生；C、反应物的能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应；D、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应。解答：A、A+2B=2C+3D是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明A的能量和C的能量的关系，故A错误；B、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故B错误；C、当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应是吸热反应，故C正确；D、当反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高时，则反应是吸热反应，故D错误。故选C。点评：本题考查学生化学反应吸热还是放热的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．16．B【解析】根据图示是利用太阳能把燃烧产物转化为燃料CH4、CH3OH、NH3等，所以太阳能最终转化为热能。17．（1）搅拌使混合物充分接触并反应（2）Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，有少许刺激性气味（4）结冰，吸热，小于【解析】考查了化学反应与能量之间的关系，Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是常温下进行一个典型吸热反应。18．（1）吸热（1分）（2）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+2NH3↑+10H2O（2分）（3）混合物搅拌后成糊状，玻璃片上的结冰而与小烧杯黏结在一起，有刺激性气味产生。（3分）【解析】考查化学反应中的能量变化。氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸热反应，导致周围环境的温度降低，所以会出现结冰现象。19．设AB的物质的量分别是3nmol和nmol，则根据题意知4min后生成物D和C的物质的量分别是0.4mol/L×2L＝0.8mol、0.1mol/(L·min×2L×4min＝0.8mol，所以x＝1.则2A(g)+B(g)C(g)+D(g)起始量（mol）3nn00转化量（mol）1.60.80.80.84min后（mol）3n－1.6n－0.80.80.8所以有解得n＝1.2mol所以B的转化率是\n4min内A的平均反应速率是【解析】考查可逆反应的有关计算。20．（1）A：BNH6B：H2B＝NH2（或BNH4）C：－[H2B－NH2]n－D：B3N3H6E：BN（2）3CH4＋2(HBNH)3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3【解析】试题分析：（1）原子数和电子数分别都相等的物质是等电子体，化合物D是苯的等电子体，则D是无机苯，即化学式是B3N3H6。又因为A和乙烷是等电子体，则A是BNH6；B是乙烯的等电子体，则B是H2B＝NH2（或BNH4）；C是聚乙烯的等电子体，则C是－[H2B－NH2]n－；高于500oC时D释放氢气，转变为化合物E，所以E是BN。（2）根据原子守恒可知，生成物还有CO2生成，所以反应的化学方程式是3CH4＋2(HBNH)3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3。考点：考查等电子体的应用、化合物化学式的判断以及化学方程式的书写等点评：该题难度较大，对学生的逻辑推理能力提出了更高的要求。在能力的考查上强调学生获取信息、加工信息、从化学视角去分析解决实际问题的能力。该题有利于培养学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性，更有利于激发学生探索科学世界的求知欲。
