【优化指导】高考化学总复习11-1镁和铝课时演练人教版1．化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法中错误的是( )A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀3．(2011福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( ) 选项化合物 ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2解析：A项，可以通过反应：2Mg＋CO22MgO＋C制得；B项，可以通过反应3\n：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe制得；C项，可以通过反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑制得；而D项，2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，不是置换反应。答案：D4．镁铝合金5.1g溶于350mL2mol·L－1的盐酸，放出气体的体积在标准状况下为5.6L，向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终产生沉淀的质量为( )A．5.8g B．13.6gC．7.8gD．5.1g解析：合金与酸反应生成氢气时转移的电子为×2＝0.5mol，结合质量列方程式解得：n(Mg)＝n(Al)＝0.1mol，氢氧化钠足量，最终生成的沉淀为氢氧化镁沉淀，m[Mg(OH)2]＝0.1mol×58g/mol＝5.8g。答案：A5．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝______mol，V2＝______mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝__________mL。解析：(1)由图像可知：V1mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的H2SO4为：0．2mol－0.16mol×＝0.12mol。假设n(Mg)＝xmol，n(Al)＝ymol，则有方程组：，解得：x＝0.06mol，y＝0.04mol。当加入V2mLNaOH溶液时，得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2，关系式为：Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，3\n所以V2＝160mL＋×103mL/L＝440mL。(2)当Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOH～H2SO4，所以V(NaOH)＝＝400mL。答案：(1)0.06 440 (2)400[3
