化学反应速率(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1．已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位为mol/(L·min)]表示，则正确的关系是( )A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O)C.v(NH3)＝v(H2O)D．v(O2)＝v(NO)D2．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是( )A．④>③＝②>①B．①>④>②＝③C．①>②>③>④D．④>③>②>①B [可用比值法进行反应速率大小比较，＝0.45mol·L－1·s－1；＝＝0．2mol·L－1·s－1；＝＝0．2mol·L－1·s－1；＝＝0．225mol·L－1·s－1，故①>④>②＝③，B项正确。]3．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s)⇌NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)⇌Br2(g)＋H2(g),2min后，测得c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HBr)＝4mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是( )A．0.5mol·L－1·min－1B．2.5mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1D．5mol·L－1·min－1B [对于2HBr(g)⇌Br2(g)＋H2(g)，Δc(H2)＝0.5mol·L－1，则Δc(HBr)＝2Δc(H2)＝2×0.5mol·L－1＝1mol·L－1，则该可逆反应起始时c(HBr)＝4mol·L－1＋1mol·L－1＝5mol·L－1；由NH4Br(s)⇌NH3(g)＋HBr(g)可知，NH3的平衡浓度应与HBr分解反应的起始浓度相等，即c(NH3)＝5mol·L－1，v(NH3)＝＝2．5mol·L－1·min－1。]-8-\n4．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH＝－198kJ·mol－1，在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5＋SO2===2VO2＋SO3(快)，4VO2＋O2===2V2O5(慢)。下列说法中正确的是( )A．反应速率主要取决于V2O5的质量B．VO2是该反应的催化剂C．逆反应的活化能大于198kJ·mol－1D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率C [由反应机理可知，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，A、B项错误；ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能＝－198kJ·mol－1，所以逆反应的活化能大于198kJ·mol－1，C项正确；使用催化剂可以显著提高反应速率，增大SO2的浓度可以提高反应速率(不是显著提高)，D项错误。]5．(2019·安徽安庆一中期中)“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是( )A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加A [活化分子之间的碰撞必须有合适的取向才能引发化学反应，才是有效碰撞，A错误；增大反应物的浓度，活化分子的浓度增大，使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快，B正确；对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，气体的浓度增大，单位体积内的活化分子增多，反应速率加快，C正确；加入催化剂，反应的活化能降低，活化分子增多，单位体积内的活化分子百分数增加，反应速率加快，D正确。]6．(2019·四川成都实验中学模拟)下列有关反应速率的说法正确的是( )A．氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C．用铁片与硫酸制备氢气时，使用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减小A [催化剂能加快化学反应速率，A项正确；质量相同时，锌粉与盐酸的接触面积大，反应速率快，B项错误；常温下铁遇浓硫酸钝化，C项错误；升高温度，活化分子的百分数增大，分子间的碰撞频率提高，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大，D项错误。]7．下表为某学生进行的两组实验：反应物Na2S2O3溶液H2SO4溶液水甲0.1mol·L－110mL0.1mol·L10mL5mL-8-\n－1乙0.2mol·L－15mL0.2mol·L－15mL20mL若其他条件均相同，上述两组实验中，对应反应的反应速率关系为( )A．甲>乙B．甲<乙C．甲＝乙D．无法判断A [甲组溶液的总体积是25mL，混合溶液中，甲组反应物的浓度c(Na2S2O3)＝c(H2SO4)＝＝0.04mol·L－1；乙组溶液的总体积是30mL，混合溶液中，乙组反应物的浓度c(Na2S2O3)＝c(H2SO4)＝≈0.033mol·L－1。由于甲组中反应物的浓度较大，故在其他条件相同时，其反应速率较大，即甲组的反应速率大于乙组的反应速率，A项正确。]8．(2019·河北廊坊省级示范校联考)等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，反应速率由快到慢的顺序是( )组别c(HCl)/(mol·L－1)温度/℃固体状态a1.020块状b1.030块状c1.540粉末d1.530粉末A.c>d>b>aB．c＝d>a＝bC．c>d＝b>aD．a>b>d>cA [CaCO3与盐酸发生的反应为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，温度越高、c(HCl)越大、固体表面积越大(粉末)，反应速率越快，故反应速率大小顺序：c>d>b>a，A项正确。]9．(2019·河北九校联考)过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)的反应历程如下：-8-\n下列有关说法正确的是( )A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快C．第一步反应需要吸收能量D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应C [活化配合物取向适当才是有效碰撞，A项错误；活化配合物能量越高，第一步反应速率越慢，B项错误；反应物需要吸收能量形成高能量的活化配合物，C项正确；该反应的反应速率主要取决于慢反应，即取决于第一步反应，D项错误。]10．(2019·河南郑州一测)某兴趣小组将表中所给混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是( ) 实验组别混合溶液 1234564mol·L－1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V1＝30，V6＝10，V7＝20B．本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度C．反应一段时间后，实验1中的金属呈灰白色，实验6中的金属呈现红色D．该小组的实验结论是硫酸铜的浓度与生成氢气的速率成正比D [本实验利用控制变量思想，通过改变铜离子浓度，来研究硫酸铜的浓度对反应速率的影响，B项正确；要研究硫酸铜的浓度对反应速率的影响，则每组硫酸的量要保持相同，6组实验溶液的总体积也应该相同，根据实验1和实验6的数据，可知V1＝30，V6＝10，V7-8-\n＝20，A项正确；反应一段时间后，实验1中的金属为Zn，呈灰白色，实验6中的金属为Cu，呈红色，C项正确；硫酸铜的浓度较小时，锌与置换出的铜形成原电池，化学反应速率加快，硫酸铜的浓度较大时，锌与硫酸铜反应生成的铜会附着在锌上，阻碍锌与硫酸反应，氢气生成速率下降，故硫酸铜的浓度与生成氢气的速率不成正比，D项错误。]11．(2019·山东八校联考)I－可以作为水溶液中的SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2Oⅱ.I2＋2H2O＋SO2===SO＋4H＋＋2I－为探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序号ⅠⅡⅢⅣ试剂组成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI、0．2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI、0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较Ⅰ快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较Ⅰ快下列说法不正确的是( )A．水溶液中SO2歧化反应的化学方程式为3SO2＋2H2O===2H2SO4＋S↓B．Ⅱ是Ⅰ的对比实验，则a＝0.4C．比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是：I－是SO2歧化反应的催化剂，H＋单独存在时不具有催化作用，但H＋可以加快SO2歧化反应的速率D．实验表明，SO2歧化反应的速率Ⅳ>Ⅰ，原因是反应ⅰ比反应ⅱ快；Ⅳ中由反应ⅱ产生的H＋使反应ⅰ加快D [根据题中催化过程，可得水溶液中SO2歧化反应的化学方程式为3SO2＋2H2O===2H2SO4＋S↓，A项正确；Ⅱ是Ⅰ的对比实验，采用控制变量法，Ⅱ比Ⅰ多加了0.2mol·L－1H2SO4，Ⅰ与Ⅱ中KI浓度应相等，则a＝0.4，B项正确；对比Ⅰ与Ⅱ，加入H＋可以加快SO2歧化反应的速率，对比Ⅱ与Ⅲ，H＋单独存在时不能催化SO2的歧化反应，I－是SO2歧化反应的催化剂，C项正确；Ⅳ中“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较Ⅰ快”，说明SO2歧化反应速率Ⅳ>Ⅰ，对比Ⅳ和Ⅰ，Ⅳ中加入的KI的浓度小且加入了I2，反应ⅰ消耗H＋和I－，反应ⅱ消耗I2，由此说明反应ⅱ比反应ⅰ快，反应ⅱ产生的H＋使反应ⅰ加快，D项错误。]12．(2019·江西赣州五校考试)将4molA气体和2molB气体在2L的恒容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%-8-\n④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是( )A．①③B．①④C．②③D．③④B [用物质C表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1，①正确；用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L－1·s－1，②错误；2s时生成的C为1.2mol，反应的A为1.2mol，则物质A的转化率为×100%＝30%，③错误；2s时物质B的浓度为(2－0.6)mol/2L＝0.7mol·L－1，④正确。]13．(2019·河南平顶山六校联盟联考)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。编号反应物催化剂Ⅰ10mL2%H2O2溶液＋1mL水无Ⅱ10mL5%H2O2溶液＋1mL水无Ⅲ10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液Ⅳ10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液Ⅴ10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液(1)实验Ⅰ和实验Ⅱ的目的是________________________________________________________________________。(2)写出实验Ⅲ中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始反应速率由大到小的顺序为________(用实验编号表示)。(4)实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中，测得生成氧气的体积(折算成标准状况)随时间变化的关系如图所示。①分析图示能够得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②实验Ⅲ在t1～t2时间内，以H2O2表示的反应速率为-8-\n________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析： (1)实验Ⅰ和Ⅱ均未使用催化剂，混合液的总体积均为11mL，c(H2O2)不同，则实验目的是探究反应物浓度对反应速率的影响。(2)实验Ⅲ为H2O2在FeCl3催化作用下分解生成H2O和O2的反应，据此写出化学方程式。(3)实验Ⅰ中，c(H2O2)最小且未使用催化剂，则实验Ⅰ中起始反应速率最小；实验Ⅱ和Ⅲ中c(H2O2)相同，实验Ⅲ中加入FeCl3溶液，则实验Ⅲ的起始反应速率大于实验Ⅱ，故反应速率的大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ。(4)①与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ加入少量HCl溶液，实验Ⅴ加入少量NaOH溶液，其他实验条件均相同，由题图可知，反应速率：Ⅴ>Ⅲ>Ⅳ，据此得出结论：碱性环境能加快H2O2分解的速率，酸性环境能减慢H2O2分解的速率。②实验Ⅲ在t1～t2时间内，生成标准状况下O2的体积为(b－a)mL，则有n(O2)＝mol，反应中消耗H2O2的物质的量n(H2O2)＝2n(O2)＝mol，溶液的总体积为11mL，故以H2O2表示的反应速率v(H2O2)＝mol·L－1·s－1＝mol·L－1·s－1。答案： (1)探究反应物浓度对反应速率的影响(2)2H2O22H2O＋O2↑ (3)Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ(4)①碱性环境能加快H2O2分解的速率，酸性环境能减慢H2O2分解的速率②mol·L－1·s－114．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(g)⇌xC(g)＋2D(g) ΔH<0,2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。由此推断：(1)x值等于________。(2)由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是________；b～c过程中改变的条件可能是________；若增大压强时，请把反应速率变化情况画在下图中的c～d处[标明v(正)和v(逆)]。解析： (1)-8-\n 3A(g)＋2B(g)⇌xC(g)＋2D(g)c(始)/(mol·L－1)1100c(变)/(mol·L－1)0.60.40.20.4c(2min)/(mol·L－1)0.40.60.20.4Δc(C)∶Δc(D)＝0.2∶0.4＝x∶2，整理得x＝1。(2)已知反应是正向气体体积减小的放热反应。根据速率—时间图像，a～b过程中，正、逆反应速率均增大且逆反应速率增大的程度更大，因此改变的条件是升高温度。b～c过程中，b点正反应速率不变然后逐渐减小，逆反应速率突然减小然后逐渐增大，改变的条件可能是减小生成物的浓度。若增大压强，正、逆反应速率均增大且正、逆反应速率发生“突变”，且正反应速率增大的程度更大。答案： (1)1 (2)升高温度 减小生成物浓度15．F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g) ⇌ 2N2O4(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t＝∞时，N2O5(g)完全分解]：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v＝2×10－3×pN2O5(kPa·min－1)。t＝62min时，测得体系中pO2＝2.9kPa，则此时的pN2O5＝________kPa，v＝________kPa·min－1。解析： 由方程式2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)可知，62min时，pO2＝2.9kPa，则减小的N2O5为5.8kPa，此时pN2O5＝35.8kPa－5.8kPa＝30.0kPa，则v(N2O5)＝2×10－3×30.0kPa·min－1＝6.0×10－2kPa·min－1。答案： 30.0 6.0×10－2-8-
