第十一章化学实验真题实战21.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2014·大纲全国卷]用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI。( )(2)[2014·北京高考]用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3。( )(3)[2014·福建高考]只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液。( )(4)[2014·福建高考]用可见光束照射以区别溶液和胶体。( )(5)[2013·安徽高考]由矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质的离子)生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2。( )(6)[2013·福建高考]用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体。( )(7)[2013·福建高考]检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。( )(8)[2012·课标全国卷]某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋。( )(9)[2012·山东高考]用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出。( )(10)[2012·课标全国卷]某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－。( )答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)×解析：(2)HCOOCH3的核磁共振氢谱有2组峰，HCOOCH2CH3的核磁共振氢谱有3组峰，可以区分，错误；(3)氨水遇NaCl、Na2SO4均无现象，遇AlCl3、MgCl2均产生白色沉淀，不能鉴别，错误；(5)使用Ba(NO3)2可引入NO，成为新的杂质，错误；(7)应使用湿润的红色石蕊试纸检验，错误；(8)若原溶液中含有SO，也会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，错误；(9)苯的密度小于水，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，错误；(10)可证明原溶液中含有单质I2，错误。2.[2014·重庆高考]茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )\nA.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩答案：B解析：灼烧需要坩埚(①)、泥三角(⑨)和酒精灯(②)，A项不符合题意；溶解、稀释时不需用容量瓶(⑥)，B项符合题意；过滤需要烧杯(④)、漏斗(⑤)和玻璃棒(⑦)，C项不符合题意；检验Fe3＋需用试管(③)、胶头滴管(⑩)、KSCN溶液(⑧)，D项不符合题意。3.[2014·重庆高考]下列实验可实现鉴别目的的是( )A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液答案：C解析：SO2和SO3都能与KOH溶液反应且反应现象几乎相同，不能鉴别，A项错误；Br2和NO2都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，B项错误；CO2通入NaAlO2溶液中出现白色沉淀，通入CH3COONa溶液中不反应，可以鉴别，C项正确；BaCl2与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，与K2SO4溶液反应生成BaSO4白色沉淀，D项错误。4.[2013·课标全国卷Ⅰ]下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同\nC除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大答案：D解析：乙醇与水互溶，不能用作碘水的萃取剂，A项错误；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液法分离，应该用蒸馏法分离，B项错误；NaCl的溶解度随温度的降低变化不大，而KNO3的溶解度随温度降低而减小很大，故应采用降温结晶的方法提纯KNO3，C项错误；丁醇和乙醚互溶，但二者沸点相差较大，故可采用蒸馏法分离，D项正确。5.[2014·浙江高考]某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图________，写出气体甲的电子式________。(2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为__________________。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__________________(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式______________，并设计实验方案验证该反应的产物___________________________________________________________________________________________。答案：(1) \n(2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(4)2FeO＋CO2Fe2O3＋CO检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中有Fe(Ⅲ)检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色解析：从框图可知，气体甲为CO2；由溶液1转变为白色沉淀1，白色沉淀1又能溶解在CO2水溶液中，可推断白色沉淀1为CaCO3；从固体2的转化过程可知，白色沉淀2为Fe(OH)2，最终的红褐色沉淀为Fe(OH)3；由上述推断可初步确定X为含有Ca、Fe元素的碳酸盐，且其中铁元素的化合价为＋2，故可推断其为CaFe(CO3)2，分解得到的固体1为CaO与FeO的混合物，应用题给数据可以进一步确认上述判断的正确性。(1)白色沉淀1中的金属元素为钙，其原子结构示意图为，气体甲为CO2，其电子式为。(2)X的化学式为CaFe(CO3)2；在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀是因为Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3，反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。(4)CO2气体与固体1中的FeO可能发生氧化还原反应，反应为2FeO＋CO2Fe2O3＋CO；检验产物的方法：取反应所得固体物质，加稀盐酸溶解，然后加入KSCN溶液，若溶液呈红色，说明反应产物中有Fe(Ⅲ)。将生成的气体通过灼热CuO，若黑色固体变为红色，证明生成的气体中含有CO。6.[2014·四川高考]硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.【查阅资料】(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：\n实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是①________；E中的试剂是②________(选填下列字母编号)。A.稀H2SO4 B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。Ⅲ.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是________。(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。答案：Ⅱ.(1)①分液漏斗 ②B (3)蒸发Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3)重结晶解析：本题主要考查硫代硫酸钠晶体的制备实验，意在考查考生对物质制备实验原理、装置、方案的综合分析能力。Ⅱ.(1)①仪器a为分液漏斗。②E中试剂用于吸收尾气SO2，应选择NaOH溶液。(3)过滤后滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。Ⅲ.(1)稀溶液中加入足量BaCl2溶液得到沉淀，过滤后，加入足量稀HCl，若沉淀没有完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则原沉淀为BaSO3和BaSO4，由此可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4\n。(2)减少C中生成Na2SO4的量，关键是排出装置中的空气，因此可以先制备SO2，排出装置中的空气后，再加入Na2S和Na2CO3的混合溶液。(3)选择重结晶的方法对Na2S2O3·5H2O进行提纯。
