章末排查练(七) 化学反应速率和化学平衡排查点一 简答题规范答题专练1．反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案： 没有 催化剂只改变化学反应的速率和途径，不改变化学反应的始态和终态的能量，而反应热只与反应体系的始态和终态有关，与途径无关，因此催化剂对反应热没有影响2．压强改变，反应速率是否一定改变？答案： 不一定。①对于固体和纯液体的物质，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体的浓度可看作不变。压强对无气体参加的化学反应的速率无影响；②一定温度下，对于有气体物质参与的化学反应，若保持反应容器体积不变，充入与反应无关的气体，体系压强增大，但原有气体物质的浓度不变，化学反应速率不变。3．固体或纯液体的浓度是一个常数，因此在任何情况下都不会影响化学反应速率。这种说法是否正确？为什么？答案： 这种说法不正确。固体或纯液体的浓度是一个常数，因此改变固体或纯液体的量不会影响化学反应速率。但是对于固体而言，其颗粒的大小影响反应物接触面积的大小，也就会影响单位时间内发生有效碰撞的次数，因而影响化学反应速率，颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快。4．对已达平衡的可逆反应，当减小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动，正反应速率加快。这种说法是否正确？为什么？答案： 不正确。平衡向正反应方向移动的充要条件是正反应速率大于逆反应速率(正反应速率未必增大)，而一些同学却想当然地认为平衡向正反应方向移动的充要条件是正反应速率增大。若借助速率—时间图像(如图所示)分析，则会一目了然。在t1时刻减小生成物浓度，逆反应速率立即减小，而此刻反应物浓度不变，正反应速率不变，随后平衡发生移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率减小，逆反应速率增大，最终达到新平衡，显然新平衡的正反应速率比原平衡的小。5.-4-\n把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率随时间变化情况如图所示。其中t1～t2阶段速率变化的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；t2～t3阶段速率变化的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案： 反应放热使反应体系温度升高，所以反应速率加快随着反应的进行，H＋浓度减小，所以反应速率逐渐减慢6．在用Zn和稀H2SO4反应制取H2的实验中，当加入少量CuSO4溶液时，生成H2的速率会大大提高，但当加入CuSO4溶液超过一定量时，生成H2的速率反而会下降，请分析H2生成速率下降的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案： 当加入较多的CuSO4溶液后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn和稀H2SO4溶液的接触面积而使反应速率下降7．对于反应FeCl3＋3KSCN⇌Fe(SCN)3＋3KCl，在一定条件下达到平衡，当加入KCl固体时，平衡是否发生移动？为什么？答案： 平衡不移动，该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3，K＋、Cl－实质没有参与反应，所以加入KCl(s)，平衡不移动。8．在一密闭容器中，aA(g)⇌bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则物质A的转化率减小。这种说法是否正确？为什么？答案： 不正确。容器容积增大一倍的那一刻B的浓度应为原来的50%，而新平衡建立后B的浓度却为原来的60%，即由于容器容积增大一倍使平衡向正反应方向移动了，故A的转化率增大。(有的同学一看到B的浓度变为原来的60%时就武断地认为平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低了。准确分析此类问题的关键是要看在容器容积增大一倍的那一刻与新平衡建立后，物质B浓度的相对大小，而不能简单比较原平衡与新平衡时物质B浓度的相对大小。)-4-\n排查点二 防范笔答题失分专练(11分)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH1＝－99kJ·mol－1②CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58kJ·mol－1③CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝＋41kJ·mol－1回答下列问题：(1)反应①的化学平衡常数K表达式为________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____________(填曲线标记字母)，其判断理由是________________________________________________________________________。(2)合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是________________________________________________________________________。图2中的压强由大到小为________，其判断理由是________________________________________________________________________-4-\n________________________________________________________________________。答案：实录名师批注(1)－2分，粗心，没注意到H2的化学计量数－1分，没能说出K值减小的原因而失分(2)－2分，没按要求作答－3分，不能正确识图，无法说出判断理由标准答案： (1)K＝(1分) a(1分) 反应①为放热反应，升高温度使其平衡向逆反应方向移动，平衡常数K应减小(2分)(2)减小(1分) 由图2可知，压强恒定时，随着温度的升高，α(CO)减小(2分) p3>p2>p1(2分) 温度恒定时，反应①为气体分子数减小的反应，加压使平衡向正反应方向移动，α(CO)增大，而反应③为气体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于α(CO)增大(2分)[名师点评] 本题是一道综合考查化学反应速率和限度的题目，注重了对简答和分析图表能力的考查，这也是本题的一大亮点，从本题学生失分情况来看，粗心大意，在简答中会而不全仍是学生失分的主要原因；另外，因为图像是用二维坐标表示的题目，信息容量大，能力要求高，这种数形结合题目仍将是速率平衡题的主要出题形式，复习时应引起高度重视。-4-
