章末排查练(一) 物质的量(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)排查点一 常考易错选择题选项再排查◎判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1．(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态①常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA( )②常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA( )③标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为4NA个( )(2)考查物质的组成和结构①78g苯含有C===C双键的数目为3NA( )②28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA( )③1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023( )④1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA( )⑤10.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子( )(3)考查氧化还原反应电子转移数目①标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( )②1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子( )③常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA( )④1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA( )(4)考查电解质溶液中粒子的数目①1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA( )②1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－( )③10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA( )④10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA( )(5)考查一些特殊反应①50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA( )②某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA( )③1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子( )答案： (1)①√ ②× ③× (2)①× ②√ ③√④√ ⑤× (3)①× ②√ ③√ ④× (4)①×②× ③× ④√ (5)①× ②× ③×2．(1)1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA( )(2)2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA( )-3-\n(3)欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中( )(4)1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋( )(5)常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA( )(6)含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1( )答案： (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×3．(1)配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流( )(2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( )(3)用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸只需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管( )答案： (1)× (2)× (3)×排查点二 常考笔答题答题语言再规范1．实验室需要0.5mol·L－1的NaOH溶液470mL，配制时应称量________gNaOH，称量时需要________、________、______(填仪器名称)。答案： 10.0 托盘天平 小烧杯 药匙2．检查容量瓶是否漏水的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案： 向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水3．配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案： 往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切4．为测定镁铝合金中铝的含量，设计如下图所示的实验：-3-\n(1)锥形瓶中反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置中导管a的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)读数前调平B、C装置液面的方法是________________________________________________________________________，其目的是________________________________________________________________________。(4)若拆去实验中导管a，使测得气体体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案： (1)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(2)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下(3)上下缓慢移动量气管C 使B内的气压等于外界大气压(4)偏大-3-
