2023高考化学“点中点”特训：重要的氧化剂和还原齐剂

2013高考化学“点中点”特训：重要的氧化剂和还原齐剂1、对于反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O下列分析错误的是（   ）      A．该反应氧化剂是H2C2O4                    B．反应中1molMnO4-得到5NA个e-      C．还原性Mn2+<H2C2O4                         D．MnSO4可以做该反应的催化剂2、在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是(　　)A．NaCl、FeCl3、Na2SO4     B．NaCl、FeBr3、Na2SO4C．NaI、FeCl3、Na2SO3      D．NaCl、Fe2O3、Na2SO43、已知还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO2，由此判断下列反应必然发生的是   (   )①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+          ②I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I—③2Fe2++I2=2Fe3++2I—                              ④2Br—+4H++SO=SO2↑+Br2+2H2OA．①②           B．②③          C．③④           D．①④4、已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3B．离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3-发生氧化反应，转移3mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+5、已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuS03与足量的lOmol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。-13-\n据此判断下列说法一定合理的是(   )   A．该反应显示硫酸具有酸性   B．NH4CuS03中铜元素全部被氧化   C．刺激性气味的气体是氨气   D．反应中硫酸作氧化剂6、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是 （  ）   A．SO2既是氧化产物又是还原产物  B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化   C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化  D．每转移1.2mol电子，有0.4mol硫被氧化7、已知下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl－，MnO4－→Mn2+，Cr2O72－→2Cr3+，H2O2→2H2O。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的Fe2+，得到Fe3+最多的是              A．Cr2O72－     B．Cl2     C．MnO4－   D．H2O28、水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是   A．a＝4                      B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol    D．S2O32-是还原剂9、下列说法正确的是                                                     A．将Cl2通人FeBr2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe2+被氧化，Br－不一定参加了反应B．CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物-13-\nC．0．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。其热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890kJ/molD．分别由于和组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称10、将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是  ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OA．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2B．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O70.5molD．反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂11、将磁性氧化铁放入稀HNO3中，可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)X+NO↑+14H2O，下列判断合理的是   A．Fe(NO3)X中的X为2   B．稀HNO3在反应中只表现氧化性   C．反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移   D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化12、有一未完成的离子方程式：＋XO3－＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为(　　)A．＋7　　　　    B．＋6            C．＋5　　　　     D．＋113、实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列说法正确的是-13-\nA．NaNO2是还原剂                       B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子  D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰114、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的A．滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO215、同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2OC．NH4Cl＋2H2ONH3·2H2O＋HClD．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O16、高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：(    )  Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是A．反应中Na2O2是氧化剂B．Na2FeO4属于共价化合物C．生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌17、钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是（   ）①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；-13-\n②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；A．该生产过程会产生污染                        B．反应②中的氧化剂是NaNO2C．反应①②③均是氧化还原反应D．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 18、有和六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是  A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8  B.该过程说明溶液不宜加酸酸化  C.若有发生氧化反应，则转移8电子  D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为19、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4 NaCl+2O2↑下列说法不正确是：(　　)A．氧化性（酸性溶液）：I2>FeCl3>Co(OH)3  B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2>I->KIO3-13-\nC．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClO       D．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN20、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液。由于浓度或温度不同而能发生不同氧化还原反应的是                        （   ）      A．①③           B．③④              C．①②          D．①③④21、在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列说法正确的是   A.H2O2在上述3个反应中均做氧化剂   B.H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2   C.上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水   D.在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色22、 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2FeCl2+Cl2 =2FeCl3复分解反应： 2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+CO2↑+H2O；      KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO△3NaCl+NaClO4；   NaClO4△NaCl+2O2↑下列说法不正确是（     ）A．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3>FeCl3>I2   B．还原性（酸性溶液）：FeCl2>HI>HClC.酸性(水溶液):CH3COOH>H2CO3>HCN       -13-\nD.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO23、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH—   Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法中，正确的是（    ）   A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol； B．x=6C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol； D．Fe2+和S2O32—-都是还原剂；24、已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是：A.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2    B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：625、将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C.Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶526、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于足量水，转移的电子数目为0.1NAB.0.1molFe与足量的稀HNO3 反应，转移0.2NA 个电子C.1L0.1mol·L-1Na2CO3液含有0.1NA个CO32-D.电解NaCl熔融液得到7.1gCl2，理论上需要转移0.2NA个电子27、 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：-13-\n2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4 NaCl+2O2↑下列说法不正确是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClO   D．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN28、某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋　②有胶状物质生成　③有气体产生  ④溶液颜色发生变化　⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④ B．②③④C．①③⑤ D．②④⑤29、 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是(　　)A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝30、   R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应后R2O转变为RO。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为(　　)A．1              B．2-13-\nC．3              D．431、下列叙述中正确的是(　　)A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原32、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4 NaCl+2O2↑下列说法不正确是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClO   D．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN33、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A.F2、K、HCl   B.Cl2、Al、H2      C.NO2、Na、Br2    D.O2、SO2、H2O34、已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（    ）A．反应生成物都属于电解质           B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强    D．1molKClO3在反应中得到6mole－35、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A、Cl2HCl      B、NaClCl2       C、Fe2+Fe3+    D、NaHCO3CO2-13-\n36、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A.1：1       B.2：1      C.1：2         D.2：337、根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是：⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；          ⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；A.S＞I2＞Fe3＋＞Cl2           B.Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC.Fe3＋＞Cl2＞S＞I2            D.Cl2＞I2＞Fe3＋＞S38、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是A.I2O3         B.I2O4       C.I4O7－        D.I4O939、已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol40、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)：A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂      B.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1C.硼元素被氧化，氢元素被还原      D.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂-13-\n参考答案1、A2、D3、A4、C5、A6、A7、A8、C9、A10、D11、C12、A13、D14、D-13-\n15、B16、A17、C18、C19、A20、A21、D22、B23、D24、A25、B26、D27、A28、A29、D30、B31、D32、A33、A34、C【解析】反应生成物中的Cl2属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错；根据氧化还原反应的归中规律知，KClO3中的Cl由+5价降至0价，故1molKClO3在反应中得到5mole－，D项错；每6molHCl参加反应，只有5molHCl被氧化，B项错；该反应中KClO3是氧化剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，故氧化性KClO3比Cl2强，C项正确。35、C36、B-13-\n37、B38、D39、B40、B-13-