专题七溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡(时间：45分钟 满分：100分)考 点题 号电离方程式的书写2强、弱电解质的比较1、6、9、10弱电解质的电离平衡3、4、5、7、8、11一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意)1．(2022·合肥质检)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )。ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O解析 A项，Fe既不是电解质，也不是非电解质；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D项，H2O是弱电解质，不是非电解质。答案 C2．下列物质的电离方程式不正确的是( )。A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－B．H2CO3H＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－解析 A项NaHCO3是强电解质，但HCO3－不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－。答案 A-7-\n3．(2022·徐州模拟)下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是( )。A．向0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色解析 A项中的CH3COOH溶液较稀，稀释导致溶液酸性减弱，c(H＋)减小，而水的离子积不变，所以c(OH－)增大，A项错；醋酸是弱酸，其pH相差1时，物质的量浓度不是10倍关系，B项错；氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入硫酸铵固体时，溶液中c(NH4＋)增大，使得平衡左移，c(OH－)/c(NH3·H2O)减小，C项错；D项溶液反应后醋酸过量，溶液呈酸性，滴入石蕊试液呈红色，D项正确。答案 D4．常温下，有甲、乙两份体积为1L，浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L－1的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝ymol，x、y的正确答案组合为( )。A．3；0.1B．5；0.2C．3＜x＜5；0.1D．3＜x＜5；0.2解析 因醋酸是弱酸，稀释过程中继续电离，故稀释100倍时3＜pH＜5；由电荷守恒知y为Na＋的物质的量。答案 D二、选择题(本题包括3个小题，共18分，每小题有1～2个选项符合题意)5．下列说法正确的是( )。A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大D．室温下，将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H＋)/c(HF)均不变解析 SO2水溶液能导电是因为生成H2SO3，H2SO3是电解质，SO2是非电解质，A项错误；外加酸碱对水的电离是抑制。加金属钠与水中H＋反应生成H2，减小了c(H＋)，使水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，溶液呈碱性，B项错误；C项，加入Na2CO3消耗溶液中H＋，-7-\n使Cl2＋H2OHCl＋HClO向右移动，溶液中c(HClO)增大，正确；D项，温度不变，平衡常数不变。加水稀释，HF的电离平衡HFH＋＋F－正向移动，c(HF)减少的多，c(H＋)减少的少，c(H＋)/c(HF)增大。另外还可以从电离平衡常数的角度分析K＝，c(H＋)/c(HF)＝K/c(F－)，K不变，稀释过程中c(F－)减小，则c(H＋)/c(HF)增大，错误。答案 C6．(2022·南京检测)关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是( )。A．取等体积的两种酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜nB．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D．两种酸中c(CH3COO－)＝c(Cl－)解析 本题考查有关弱电解质的电离问题。A项，若稀释相同倍数，由于醋酸是弱酸，稀释促进其电离，电离度增大，H＋浓度的减小程度要小于盐酸中H＋浓度的减小程度，所以醋酸的pH会小于盐酸的pH，现稀释后溶液的pH仍相同，说明醋酸被稀释的倍数要大于盐酸被稀释的倍数，错误；B项，在pH相同时，虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，但起始时H＋浓度相同，所以开始时反应速率相等，错；C项，pH相同的醋酸与盐酸，醋酸物质的量浓度大于盐酸，相同体积时，醋酸中所含CH3COOH的物质的量大，需要消耗的NaOH多，对；D项，在醋酸中，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，在盐酸中，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，pH相同的两种溶液，其H＋浓度相等，OH－浓度也相等，故c(CH3COO－)＝c(Cl－)，对。答案 AB7．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )。A．该溶液的pH＝3B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍解析 A项，根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝0.1mol·L－1×0.1%＝10－4mol·L－1，所以pH＝4；B项，升高温度，促使HA在水中的电离平衡向电离的方向移动，所以c(H＋)增大，pH会减小，B项错；C项，平衡常数为：K＝＝1×10－7，-7-\n所以C项正确；D项，c(H＋)酸电离＝10－4mol·L－1，所以c(H＋)水电离＝c(OH－)＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍，D项正确。答案 AB三、非选择题(本题共4个小题，共58分)8．(14分)(2022·浙江五校联考)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_____________________________________________。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示此时溶液中NH3·H2O的电离常数Kb＝________。解析 (3)由溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH4＋)＝c(Cl－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb＝[c(NH4＋)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)＝(0.005×10－7)/(a/2－0.005)＝10－9/(a－0.01)。答案 (1)逆 c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动 (2)正 减小 增大 (3)中 10－9/(a－0.01)9．(14分)某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1)HA为______酸，HB为______酸(填“强”或“弱”)。-7-\n(2)若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为______________(用酸、碱化学式表示)；将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A－)与c(M＋)的大小关系为c(A－)________c(M＋)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)常温下，取pH＝2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1________m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。(4)若b＋c＝14，则MOH为________碱(填“强”或“弱”)。将稀释后HB溶液和MOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析 解答本题应注意以下两点：①强酸、弱酸稀释相同的倍数时，pH变化程度不同。②弱酸在与金属反应时，会增大电离程度，pH变化相同时，弱酸比强酸消耗的金属多。答案 (1)强 弱 (2)MOH＝HA＞HB 等于 (3)＜(4)弱 等于10．(16分)(2022·南菁中学二模)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①将1LpH＝3的A溶液分别与0.001mol·L－1xLB溶液、0.001mol·L－1yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：(1)D溶液是________溶液，判断理由是______________________________________________________________________________________________。(2)用水稀释0.1mol·L－1B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。①②③c(H＋)和c(OH－)的乘积④OH－的物质的量-7-\n(3)OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)①反应所需要的时间E＞A②开始反应时的速率A＞E③参加反应的锌粉物质的量A＝E④反应过程的平均速率E＞A⑤A溶液里有锌粉剩余⑥E溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度的溶液B和C溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的________曲线(填写序号)。(5)室温下，向0.01mol·L－1C溶液中滴加0.01mol·L－1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________________________。解析 中和酸性物质A的只有NaOH、NH3·H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度的B溶液和D溶液混合呈中性，D的用量少，说明D的碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，则B是NH3·H2O。“浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性”，若C为CH3COOH，则呈碱性，若C为HCl，则溶液显中性，故C为NH4HSO4。又“浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E”，则A为HCl，E为CH3COOH。(2)NH3·H2ONH4＋＋OH－，加水稀释时平衡正向移动，OH－的物质的量增加，但其浓度减小，c(H＋)和c(OH－)的乘积不变(因温度未变)，故c(H＋)增大，则减小；因电离平衡常数Kb＝，故＝，由于Kb不变，c(NH4＋)减小，故比值减小。选①②。(3)OH－浓度相同，即c(H＋)相等的等体积的两份溶液A和E，E提供的H＋多，故若锌粉有剩余，只能是A中的有剩余；与Zn反应时，开始时的反应速率相等，过程中E的快，故生成等量的H2(消耗等量的锌)时，E消耗时间少。答案为③④⑤。(4)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4混合后，恰好反应生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，升高温度，水解平衡NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋正向移动，c(H＋)增大，pH减小，选④。-7-\n(5)“向0.01mol·L－1C溶液中滴加0.01mol·L－1D溶液至中性”，得到的是(NH4)2SO4、Na2SO4和少量NaOH的混合溶液，则c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)。答案 (1)NaOH 中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度的B和D混合呈中性，D的用量少，说明D的碱性比B的碱性强，所以D是NaOH溶液 (2)①② (3)③④⑤ (4)④(5)c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)11．(14分)(1)常温时，初始浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1的氨水中c(OH－)分别为c1和c2，则c1和c2的关系为c1________10c2。(2)25℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5。①向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka是否变化？为什么？②若醋酸的初始浓度为0.010mol·L－1，平衡时c(H＋)是多少？醋酸的电离度是多少？解析 (1)设NH3·H2O的电离度分别为α1、α2，则＝＝10·，溶液浓度越小，电离度越大，即α1<α2，所以c1<10c2。(2)①Ka只随温度变化而变化。加入盐酸Ka不变。②设平衡时c(H＋)＝c(CH3COO－)＝x，则c(CH3COOH)平＝0.010－x，由Ka＝＝1.75×10－5进行0.010－x≈0.010处理后，解得x＝4.18×10－4mol·L－1，α＝×100%＝4.18%。答案 (1)<(2)①不变，Ka仅为温度函数不随浓度变化而变化。②c(H＋)为4.18×10－4mol·L－1，醋酸的电离度为4.18%。-7-
