理科综合化学（二）7．化学与消费、生活、社会亲密相关，以下有关说法中正确的选项（）A．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C．地沟油通过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂D．海水中含有丰富的碘元素，因而碘被称为“海洋元素”【解析】A．大量使用薪柴为燃料，燃烧后会释放出大量的CO2，不能做到低碳生活，故A错误；B．生活垃圾不能一埋了之，要分类回收，资源充分利用，故B错误；C．地沟油主要是油脂，油脂可通过一系列工艺过程制成生物柴油，同时如在碱性条件下水解能制肥皂，故C正确；D．被称为“海洋元素”的是溴元素，故D错误。【答案】C8．设NA为阿伏加德罗常数。以下说法正确的选项（）A．常温常压下，20gD2O分子中所含中子数为10NAB．0.1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NAC．将lmolCl2通人水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2NAD．常温常压下，11.2LCO2与足量Na2O2NA【解析】20gD2O的物质的量为1mol，一个D2O分子中所含中子数为10个，因而1mol中含中子为10mol即10NA故A正确；胶体的胶粒是大分子或小分子集合体，Fe(OH)3胶粒是分子集合体，含0.1molFeCl3NA，故B错误；氯水中还存在Cl2分子，lmolCl2通人水中，依照氯原子原子守恒HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和小于2NA，故C错误；标准情况下，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，与足量Na2O2NA，故D错误。【答案】A9．以下关于有机物的说法正确的选项（）A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B．的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种9/9\nC．2，2—二甲基丙烷能够由烯烃通过加成反响制得D．用如右图所示的装置制取乙酸乙酯或进展Cu和浓硫酸的反响【解析】淀粉与纤维素都是高分子化合物，表示式一样，聚合度不同，不是互为同分异构体，A错误；的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有13种，B错误；依照加成反响的特点，2，2—二甲基丙烷不可能由烯烃通过加成反响制得，C错误；D．制取乙酸乙酯或进展Cu和浓硫酸的反响的装置，D正确。【答案】D10．以下有关表达式正确的选项（）A．反响C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为：B．反响Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+的平衡常数为：C．NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常数为：D．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+的平衡常数为：【解析】平衡常数的表达式中，纯固体（液态）的浓度是常数，看为“1”，A、B错误；D．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+的是CH3COOH的电离平衡，平衡常数为：Ka(CH3COOH)，D错误。【答案】C11．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层构造与氖一样，c、d同周期。以下表达正确的选项（）A．a的原子半径是这些元素中最小的B．b与其他三种元素均可构成至少两种二元化合物C．c与b构成的二元化合物一定只存在离子键D．d与b、c三种元素构成的化合物的水溶液一定呈碱性【解析】b2-与c+9/9\n的电子层构造与氖一样，说明b为O元素，c为Na元素；a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，说明a为N元素，d为Cl元素。原子半径Na>Cl>N>O，A错误；过氧化钠中不仅仅只有离子键，过氧根中还存在共价键，C错误；Na、O、Cl三种元素能构成多种化合物，如NaClO4水溶液一定呈中性，D错误。【答案】B12．亚磷酸钠（Na2HPO3）溶液电渗析法制备H3PO3（亚磷酸）的原理如以以下图，有关说法不正确的选项（）A．膜①、③均为CMB．阴极的电极反响式为：2H2O+2e－=2OH－+H2↑C．阳极的电极反响式为：2H2O+4e－=4H++O2↑D．在原料室与产品室间设计构成缓冲室其主要目的是提高产品的纯度【解析】电解槽的阳极发生氧化反响，阳极的电极反响式为：2H2O-4e－=4H++O2↑，C不正确。【答案】C13．以下实验方案正确且能到达预期目的的是（）【解析】不同反响的反响热数据大小，不能作为推断反响速率的大小依照，反响速率受反响物性质决定，同时受外在要素阻碍，A错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中使其褪色是由于SO2与KMnO4发生氧化复原反响所致，不是SO2具有漂白性的缘故，C错误；将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，不能说明H2O2氧化性比Fe3+强，由于溶液中存在H+、NO3-更强氧化性的HNO3阻碍实验结果，D错误。【答案】B9/9\n26．（14分）某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。请答复：（1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为。（2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母a→g填写）：；导管A的作用是。（3）按要求连接好实验装置后，接下来的操作是。（4）按要求连接的实验装置，存在严峻咨询题，请说明改进的方法，存在的缺陷是，改进的方法是。（5）反响完毕后，某同学用图2装置进展实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。①氮化铝与过量的NaOH溶液反响生成氨气化学反响方程式为；②集气瓶中的苯的作用是；集气瓶中的液体没有装满，那么实验测得NH3的体积将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。③假设实验中称取氮化铝样品的质量为8.0g，测得氨气的体积2.8L（标准情况），那么样品中AlN的质量分数为（保存3位有效数字）。【答案】（1）NO2-+NH4+2H2O+N2↑（2分）（2）a-e-d-g-f-c-b(或b-c)-g-f（2分）；平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO2饱和溶液顺利滴下；（1分）（3）检查装置的气密性（1分）（4）没有尾气处理装置，会污染大气（1分）；在枯燥管末端连一尾气处理装置（答案合理即可）（1分）9/9\n（5）①AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑（2分）②防止氨气溶于水（1分）；不变（1分）③64.1%（2分）2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。（1）雾霾中能构成酸雨的物质是_____________。（2）①SO2、NOx能够经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中NOx的主要反响的热化学方程式为：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)∆H=-200.9kJ·mol-1NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g)∆H=-58.2kJ·mol-1依照以上反响，可知：3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)∆H=kJ·mol-1。②用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液(pH约为8)中SO32-将NO2转化为NO2－，其离子方程式为。（3）如图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4。①阴极的电极反响式是。②物质A是_____________(填化学式)。（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义严重。机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如以以下图，随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的缘故是。（5）在雾霾治理中，氧化SO2是常用方法，在氧化SO2的过程中，某实验小组探究NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用。①图2，BaCl2溶液中发生反响的离子方程式为_________________________________。②依照上述图像你得出的结论是，说明理由9/9\n。【答案】（1）SO2和NOx（2分）（2）①-317.3（2分）；②SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O（2分）（3）①NO+5e-+6H+=NH4＋+H2O（2分）；②H2SO4（1分）（4）空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少（2分）（5）①2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+（2分）②在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用；在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因而起氧化作用的主要是O2（2分）28．（14分）锂离子三元镍钴锰正极材料(Ni(1－x－y)CoxMnyCO3)具有比容量高、构造稳定、循环功能好的优点，工业上以Na2CO3和镍、钴、锰的硫酸盐制备该材料的流程图如下：请答复以下咨询题（1）沉淀反响的离子方程式为______________________________________；沉淀反响反响中pH过大或过小均适宜的缘故是。（2）其中一种常用的锂离子电池正极材料LiNi1－2xCoxMnxO2中，Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4，那么x＝_____，那么该化合物用氧化物的方式表示为______________________；烧结反响中不能隔绝空气，其缘故是。（3）某种锂离子电池以钛酸锂(Li4Ti5O12)为负极，LiNiCoMnO2为正极，已经知道：放电时正极反响式为Li4Ti5O12+Li++e-＝Li5Ti5O12，那么负极反响为___________________________。（4）沉淀反响中温度操纵不当，非常容易产生沉淀MnCO3。MnCO3在空气中加热时，剩余固体随温度的变化如以以下图。A点对应物质的化学式为；B→C反响的化学方程式为。【答案】（1）(1－x－y)Ni2++xCo2++yMn2++CO32-＝9/9\nNi(1－x－y)CoxMnyCO3↓（2分）；pH过大易生成沉淀Ni(OH)2、Co(OH)2、Mn(OH)2，pH过小又不利于Ni(1－x－y)CoxMnyCO3沉淀的生成（2分）（2）（1分）；3Li2O·2NiO·Co2O3·2MnO2（2分）；需要空气中的O2把其中+2价的Co和+2价的Mn2+、氧化为更高的价态（2分）（3）LiNiCoMnO2－e-＝NiCoMnO2+Li+（2分）（4）MnO（1分）；6MnO22Mn3O4＋O2↑（2分）35．【化学--选修3：物质构造与性质】(15分）钛（22Ti）铝合金在航空领域应用广泛。答复以下咨询题：[来源:学§科§网Z§X§X§K]（1）基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]___________，其中s轨道上总共有__________个电子。（2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2-配离子，那么钛元素的化合价是_______，配体是_________。（3）TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，能够发生以下聚合反响：nCH3CH=CH2，该反响中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________；反响中涉及的元素中电负性最大的是_________。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是____________。（4）钛与卤素构成的化合物的熔沸点如下表所示，[来源:Z,xx,k.Com]分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的缘故是___________________________。9/9\n（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如以以下图是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.295nm，c=0.469nm，那么该钛晶体的密度为__________________g·cm-3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。【答案】（1）3d24s2（1分）；8（1分）（2）+4（1分）；F-（1分）（3）sp2、sp3（1分）；Cl（2分）；CO2（2分）（4）TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，而且组成和构造类似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐步增大，因而三者的熔点和沸点依次升高。（2分）（5）（3分）36．【化学--选修5：有机化学根底】（15分）花椒毒素可用于白癜风等皮肤顽疾，其关键中间体H的合成道路如下：答复以下咨询题（1）D中含氧官能团是（填名称）。A→B、B→C均为取代反响，那么A的构造简式为；B→C生成无机产物是。（2）花椒毒素比I多1个CH2，那么花椒毒素的分子式为。（3）H→G反响的化学方程式为（只写1个）。（4）芳香化合物W是D的同分异构体，W苯环上只有3个取代基且W含有2个酚羟基和羧基的构造共有________种，其中核磁共振氢谱为五组峰的构造简式为_____________。（5）参照上述合成道路，以苯酚和ClCH2COOH为原料（无机试剂任选），设计制备的合成道路。【答案】（1）羟基和醚键（2分）；（1分）；HCl（1分）（2）C12H8O4（2分）9/9\n（3）（2分）（4）6（2分），（2分）（5）（3分）不用注册，免费下载！9/9
