第1课时金属与氧气、稀酸的反应【学习目标】1．知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气的反应。2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。【学习重点】金属与氧气、酸的反应；置换反应。【学习难点】活泼金属与酸反应的化学方程式书写；置换反应的判断。【学习过程】一、自主学习1．金属材料包括纯金属和合金。2．合金一般比组成它们的纯金属硬度更大、熔点更低、用途更广。3．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。4．写出下列反应的化学方程式。点燃（1）镁在空气中燃烧：2Mg+O2=====2MgO；（1）铝在空气中生成致密氧化铝保护膜：4Al+3O2===2Al2O3；点燃（3）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=====Fe3O4；△（4）铜在空气中加热：2Cu+O2=====2CuO；（5）实验室用锌与稀硫酸制取氢气：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。二、新知导学知识点一金属与氧气的反应【引导自学】大多数金属能与氧气反应，但反应的难易与剧烈程度不同。阅读教材P9，比较镁、铝、铁、铜、金与氧气的反应:1．金属与氧气的反应金属反应条件实验现象化学方程式在常温下，打磨过的镁条表面逐渐变暗；在空气或氧气中点点燃镁常温2Mg+O2=====2MgO燃，发出白光，放出大量热，生成白色固体打磨过的铝在常温下表面会逐渐变暗，生成一层致密的氧化铝4Al+3O2===2Al2O3点燃或者铝薄膜加热铁在常温、干燥的空气中很难与氧气反应，在氧气中点燃后点燃铁3Fe+2O2=====Fe3O4生成黑色固体，放出大量热铜在常温、干燥的空气中很难与氧气反应，在空气中加热表△铜2Cu+O2=====2CuO高温面会生成黑色物质金在高温条件下无现象，稳定，不反应2．结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同，由此也可以在一定意义上反映金属的活泼程度：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。知识点二金属与盐酸、稀硫酸的反应【提出问题】金属与盐酸、稀硫酸反应，反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？【师生合作】完成教材P10的“探究:金属与盐酸、稀硫酸的反应”。金现象反应的化学方程式属稀盐酸或稀硫酸稀盐酸稀硫酸
镁反应速率很快，有大量气泡产生Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑锌反应速率较快，有较多气泡产生Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑反应速率较慢，有少量气泡产生，溶铁Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑液逐渐变为浅绿色铜无变化【小组讨论】得出结论：（1）镁、铁、锌都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，铜不与盐酸、稀硫酸反应。据此说明镁、铁、锌的金属活动性比铜强。（2）根据镁、铁、锌与等质量、浓度的酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，可判断它们的金属活动性强弱：镁＞锌＞铁。知识点三置换反应【小组讨论】观察上表中镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸的反应方程式:1．【分析】镁、锌、铁与盐酸（或稀硫酸）的反应：2．概念：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫作置换反应。3．通式：A+BC→AC+B或A+BC→BA+C。易错警示①有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如甲烷燃烧；②有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铜；③置换反应中一定有元素化合价发生变化。三、我的收获四、当堂检测1．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”是刘禹锡的予人以哲理的诗句。下面与该诗句的本意有关的说法错误的是（C）A．淘金过程只涉及物理变化B．“漉”相当于化学实验操作中的过滤C．金元素以化合物的形式存在于自然界中D．金的化学性质稳定，能长久保存2．下列化学反应方程式中，属于置换反应的是（C）
△A．NH3+H2O+CO2===NH4HCO3B．2CuSO4===2CuO+2SO2↑+O2↑通电C．2Ag+2HCl===2AgCl+H2↑D．ZnCO3+H2SO4═==ZnSO4+H2O+CO2↑3．不法分子常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（D）A．加盐酸B．测密度C．用火烧D．看颜色4．一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图所示）：实验步骤：①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析：（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。（2）气球膨胀速度最快的是A。（填试管编号）（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是锌反应速率适中，容易控制。（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：迅速并同时完成加入金属和套上气球的操作。五、布置作业完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。
