实验活动6酸、碱的化学性质【学习目标】1．通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。2．通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。【学习重点】酸、碱各项化学性质的验证实验。【学习难点】分析实验现象，得出实验结论。【学习过程】一、自主学习1．酸的化学性质：（1）酸与指示剂作用；（2）酸与较活泼的金属反应；（3）酸与金属氧化物反应；（4）酸与碱发生中和反应。2．碱的化学性质：（1）碱溶液与指示剂作用；（2）碱溶液与某些非金属氧化物反应；（3）碱与酸发生中和反应。二、新知导学实验目的1．加深对酸和碱的主要性质的认识。2．通过实验解释生活中的一些现象。实验用品试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化镁粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。实验步骤1．酸、碱与指示剂的反应（参照下图进行实验）。操作示意图实验现象石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸/稀硫酸变红不变色NaOH溶液/Ca(OH)2溶液变蓝变红实验结论酸溶液使石蕊溶液变红色，酚酞溶液遇到酸溶液不变色；碱溶液使石蕊溶液变蓝色，酚酞溶液遇到碱溶液变红；2．酸与金属氧化物、活泼金属的反应实验步骤（1）取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。（2）继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉实验现象（1）红色的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；（2）发现铁钉表面有气泡放出，溶液由微黄色变成浅绿色，发现先取出的那支铁钉粗些，后取出的那支铁钉细一些实验结论Fe2O3+6HCl═==2FeCl3+3H2OFe+2HCl═==FeCl2+H2↑3．碱与盐、酸的反应
实验步骤（1）在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。（2）然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象实验现象（1）有蓝色沉淀产生；（2）蓝色沉淀逐渐溶解实验结论2NaOH+CuSO4═==Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl═==CuCl2+2H2O4．酸与碱的反应实验步骤（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。（2）然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。（3）取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象实验现象（1）氢氧化钠溶液变红；（3）发现有白色晶体析出实验结论NaOH+HCl═==NaCl+H2O5．氢氧化钙的性质实验步骤（1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑点），然后各加入1mL水，振荡；（2）再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。（3）继向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；（4）向另一支试管加入约1mL稀盐酸振荡；比较两支试管中的现象实验现象（2）溶液变红（3）无明显现象（4）红色逐渐消失实验结论Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O三、当堂检测1．下列变化中，不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是(B)A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<72．下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是（C）A．硫酸铜溶液B．pH试纸C．氯化钠溶液D．大理石3．化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组（A）A．酚酞——石灰水溶液B．酚酞——盐酸溶液C．石蕊——石灰水溶液D．石蕊——盐酸溶液4．区别下列各组物质的方法可行的是（B）A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸5．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（A）①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水A．HClB．COC．NaOHD．CaO6．某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═==2FeCl3+3H2O。（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为FeCl2溶液。这是由于过
量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为Fe+2FeCl3═==3FeCl2。四、布置作业完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。
