高考化学压题1元素推断题doc高中化学

2022高考化学压题：元素推断题题目主要来源于北京、浙江、江苏、湖南、湖北等地区最新模拟试题1．（14分）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，以以下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。答复以下问题：（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反响的化学方程式是。（2）①甲的化学式是，乙的化学式可能是（写一种即可）②假设将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，那么该反响的离子方程式是。假设W2和Z-具有相同电子层构造，那么乙的电子式是。（3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。①假设以溶液C为电解质溶液时，正极的反响式为。②假设以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反响式为。O2O2O2H2ONH3NO吸收塔2．（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或构造信息如下：信息①原子半径大小：A>B>C>D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及局部性质：甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种根底能源。丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息答复以下问题。（1）B元素在周期表中的位置，请写出BC2分子的电子式。（2）A所在周期中，E元素的单质复原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反响有化合物X生成。请写出以下两个反响的离子方程式。①A元素的单质与物质甲发生的反响。②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温构造陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反响。9/9\n（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子构造。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴参加用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经历证是氧气），片刻后反响变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。①②3。3．（16分）某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：【提出问题】①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？②通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？③CuO有氧化性，能被H2、CO等复原，也能被NH3复原吗？【实验方案】⑴解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、（填试剂），同时进展相关实验。⑵解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g，A的化学式为。向A中参加适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。⑶为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。该气体的化学式为。【实验结论】⑴Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是。⑵根据实验方案⑵，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是高温时；在酸性溶液中。9/9\n⑶CuO能够被NH3复原。【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反响后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反响后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反响后生成的红色物质中是否含有A？4．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反响的化学方程式。（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既到达上述目的，又保护了环境，试写出反响的离子方程式。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反响放氢气，假设将1molDA和1molE单质混合参加足量的水，充分反响后成气全的体积是（标准状况下）。（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反响。假设淡黄色固体与氯化亚铁反响的物质的量之比为1：2，且无气体生成，那么该反响的离子方程式为。5.(16分)X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素。(1)以下含氧酸根化学式书写不正确的选项是　　　　　　(填序号)。a.XOb.XOc.YOd.Y2O(2)X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是　　　　　　　　，空间构型是　　　　　。(3)Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。①己知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98.3kJ热量，该反响的热化学方程式是　　　　　　。9/9\n②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。Y在纯氧中燃烧产物里YO3含量比空气中少的原因是　　　　　。YO2YO3空气94%～95%5%～6%氧气97%～98%2%～3%③天然ZYO4既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO4与X单质在高温下反响，得到两种常见气体。每消耗1molX单质，有4mol电子转移，该反响的化学方程式是　　　　　。(4)为了测定某水泥样品成分，称取10.0g样品，将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀，将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液，取该溶液体积的1/100，用KMnO4溶液滴定(氧化产物为XO2，复原产物为Mn2＋)，结果用去0.0200mol·L－1的KMnO4溶液24.00mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是　　　　　。6．（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。甲+乙丙+丁（1）转化关系中所涉及的反响为非氧化复原反响，且乙为水。①假设甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。那么丙的电子式是。②假设甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子构造模型如右图所示，丙具有漂白性。那么甲中Cl元素的化合价是。（2）转化关系中所涉及的反响为氧化复原反响，且乙为水。①假设甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反响的离子方程式是。②假设丙和丁都可在一定条件下复原，此反响的化学方程式是。③假设甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36g加到一定量丙溶液中，收集到1.12L气体丁（已折算为标准状况），那么反响的离子方程式是。（3）Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用如右图所示的装置进展实验，翻开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反响为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，翻开止水夹，试管内液面上升至处。9/9\n①滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反响的化学方程式是。②证明试管内“不再反响”的实验操作和现象是。7.(17分)相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可分别用如以下图的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)(1)制取X、M、Z的发生装置分别是(填写序号)X：　　　　；Z：　　　　；M：　　　　。(2)X、Y、Z三种单质分别是X：　　　；Y：　　　；Z：　　　。(3)A的电子式是　　　　，A中含有的化学键类型有　　　　。(4)已知Z能与M在常温下反响生成Y，同时有白烟产生。反响的化学方程式是　　　　　　。用以以下图所示装置进展Z与M在常温下反响的实验，并收集Y。①假设从A中逸出的气体含有Z，那么通入反响装置A中的Z和M的物质的量之比应满足　　　　　　。②假设从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，那么洗气瓶B中试剂与Z、M反响的离子方程式分别是　；。8．(12分)A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17(反响条件和局部产物略去)。试答复：(1)E的电子式是。(2)单质X和B或D均能反响生成黑色固体Y，Y的化学式是。(3)物质Z常用于对空气进展杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反响生成B和碘单质，反响的离子方程式是。(4)取0.3molF与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2molE充分反响，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)。9/9\n(5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进展综合利用。25℃，101kPa时，该反响的热化学方程式是。(已知甲醇的燃烧热，氢气的燃烧热)9.(16分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。(1)甲的原子构造示意图是　　　　　　；甲的氧化物的晶体类型是　　　　　　。(2)乙是双原子分子，在高温时是一种复原剂。14g乙燃烧放出的热量是141.5kg。写出乙燃烧的热化学方程式。(3)丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反响产生一种可燃性气体，反响的化学方程式是　。该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1∶1发生加成反响生成一种酯，化学方程式是。(4)由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有以以下图所示转化关系(反响条件和其他物质已略)①已知W为金属单质，W在周期表中的位置　　　　　　。写出X的稀溶液与Z反响的离子方程式　。②X的浓溶液与W在加热条件下反响生成气体Q，已知Q受热发生可逆的分解反响，1molQ分解时，有1.204×1024个电子转移。Q发生分解反响的化学方程式是　。将Q装入密闭容器中，加热到T℃，达平衡时，测得密闭容器中的气体相对分子质量是Q的0.8倍。Q的分解率为　　　　　　。10、（14分）以以下图中A～J分别代表相关反响中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有局部生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式B的电子式。（2）写出以下反响的化学方程式：D＋G→H。F+J→B+C+I。9/9\n(3)0．3molI与足量C反响转移电子的物质的量为_________________mol(4)容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，那么原混合气体中I与G的体积分别为_____mL，_____mL。参考答案1．（14分，每空2分）（1）2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH（2）①AlCl3Na2S或Na2O②Al3++3OH-+Al（OH）3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑（3）①O2+2H2+4e-=4OH-②4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O2．（14分）（1）第2周期IVA族…………2分…………2分（2）①Cl2+H2OH++Cl-+HClO…………2分②Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O…………2分（3）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）…………2分②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反响2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开场气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反响速率加快而剧烈…………2分③反响①使c（H+）降低且反响②放热，从而使水解平衡Fe3++2H2OFe（OH）3+3H+正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀（因反响放热会使氢氧化铁局局部解为红棕色氧化铁）…………2分3．（16分）【实验方案】⑴H2SO4（HCl）溶液、浓NaOH溶液………2分⑵Cu2O……2分（3）N2…………2分【实验结论】⑴Cu(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于浓NaOH溶液………………2分⑵＋1价Cu比＋2价Cu稳定………2分9/9\n＋2价Cu比＋1价Cu稳定…………2分【问题讨论】取NH3与CuO反响后生成的红色物质少许，参加稀H2SO4，假设溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之那么无………4分（取样1分，操作1分，现象1分，结论1分）4．（14分）：每空2分（1）第三周期，IIIA族；（2）（3）H2O2H++HO；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（4）Cu+H++H2O2=Cu2++2H2O（5）56L（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+5.(16分)(1)a　(2分)(2)··C··　(2分)　直线型　(2分)(3)①SO2(g)＋1/2O2(g)===SO3(g)；ΔH＝－98.3kJ·mol－1　(2分)②纯氧中O2浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动　(2分)③2CaSO4＋C高温,2CaO＋CO2↑＋2SO2↑　(3分)(4)67.2%　(3分)【解析】根据题设条件推知X为C，Y为S，Z为Ca。(1)S与C可形成如SO、SO、S2O、CO含氧酸根离子，但不存在SO与CO。(2)根据CO2的构造推知，C、S可形成直线型的CS2非极性分子。(3)因为Y在纯氧中燃烧时，氧气浓度大，反响速度快，单位时间内放出的热量多，温度升高明显，温度越高越不利于正反响为放热反响的SO3生成)，所以在纯氧中燃烧时SO3的含量低。CaSO4与C反响时，1molC失去4mol电子转化为1molCO2，根据电子守恒，2molSO失去4mol电子生成2molSO2，据此可得反响：2CaSO4＋C2CaO＋CO2↑＋2SO2↑。(4)根据反响关系：5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4,10.0g样品中含有CaO的质量＝100××56g/mol＝6.72g，故CaO的含量＝×100%＝67.2%。6．（14分）（1）①（2分）②（2分）+1高温（2）①（2分）2Na+2H2O=2Na++2）H-+H2↑②（2分）C（s）+H2O（g）CI（g）+H2（g）③（2分）6Fe+2OH++5NO3--=3Fe2++3Fe3++5NO（g）+10H2O（3）①（2分）8NH3+3C12=N2+6NH4Cl②（2分）待产生的大量白烟沉降后，继续滴加浓氨水，不再产生白烟7.(共17分)(1)丙、甲、乙9/9\n(2)H2　N2　Cl2(3)　离子键、极性共价键(4)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2①大于②Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH【解析】根据三种单质在不同的短周期，那么X和Z分别是H2和Cl2，N是HCl，M与HCl可生成A，那么Y、M、A分别是N2、NH3和NH4Cl。根据实验室制备H2、Cl2和NH3的原理可以选择相应的装置；(4)中产生的白烟是NH4Cl固体小颗粒，根据氧化复原反响规律可以写出该反响。反响中有Cl2逸出，说明Cl2过量，即Cl2和NH3的物质的量之比大于3/8；B中溶液既可以吸收Cl2又可以吸收NH3，满足条件的应是FeCl2，故可以写出相应的离子方程式。确定B的成分有一定难度，可能会因考虑片面而失分。8（1）CO2（2）Fe3O4（3）O3+2I-+2H+==O2+I2+H2O（4）c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CO32-)﹥c(HCO3-)（5）CO2（g）+3H2(g)===CH3OH(l)+H2O(l)△H=-130.9kJ/mol9.(共16分)(1)　原子晶体(2)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ/mol(3)CaC2＋2H2O===C2H2↑＋Ca(OH)2C2H2＋CH3COOHCH3COOCH＝CH2(4)①第四周期、Ⅷ族；3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　②2NO22NO＋O2　50%【解析】这是一道关于微粒的推断题，重点考察原子构造示意图、热化学方程式、化学方程式和离子方程式等化学用语的书写与平衡模式的计算，属中档题。由题中信息可以确定甲、乙、丙、丁分别是Si、CO、C和N2；据此可以解答前三小题。氮元素的最高价氧化物对应的水化物X是HNO3，那么Y、Z、W、Q依次是Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe和NO2。1molQ发生分解反响时转移2mol电子，故该反响为2NO22NO＋O2，设原来含有2molNO2，平衡时分解的NO2为2xmol，那么平衡时混合气体为2＋xmol，即2∶(2＋x)＝0.8∶1，解得x＝0.5mol；求得NO2的分解率为0.5×2/2×100%＝50%。10、(14分)(1)NH4HCO3(2分)(2分)(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3分)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(3分)(3)0.2(2分)(4)82(2分)9/9