2022届高考二轮复习跟踪测试（化学）：物质构造与性质化学试卷试卷简介：1．本卷共100分，考试时间100分钟2．试卷类型：二轮专题复习3．题目类型：选择题、填空题4．难度比例：中等难度为主5．考察范围：物质构造与性质一、选择题（18小题，每题3分）1．根据下表中所列键能数据，判断以下分子中，最不稳定的分子是化学键H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br键能/436431299247193A．B．HIC．D．2．以下物质中，适用于分子晶体的是A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点97．81℃，质软，导电，密度0．97g·cm3C．熔点10．31℃，液态不导电，水溶液导电D．能溶于CS2，熔点112．8℃，沸点444．6℃3．以下说法中正确的选项是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等7/7\nA．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥4．列过程中化学键被破坏的是①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥5．最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的选项是A．它的构造与P4相同B．它的摩尔质量为64C．它是氧气的同素异形体D．它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒6．能与NaOH溶液反响的属于原子晶体的化合物是 A．金刚石 B．晶体硅 C．石英（SiO2） D．CO27．1999年曾报导合成和别离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,以下错误的选项是A、N5+共有34个核外电子B、N5+中氮原子之间以共用电子对结合C、化合物N5AsF6中As化合价为+1D、化合物N5AsF6中F化合价为-18．现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。⑤H2分子和Cl2分子的反响过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的选项是7/7\nA、①②⑤正确B、都不正确C、④正确，其他不正确D、仅①不正确9．以下各组物质的空间构型完全不同的是A．NH3和H3O+B．NH4+和CH4C．CO2和SiO2D．金刚石和晶体硅10．以下有关表达正确的选项是高考资源网A．已知NaH是离子化合物，那么其电子式是Na+[:H]-B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子构造C．在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子构造D．石墨晶体是层状构造，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为211．有以下离子晶体的空间构造示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，那么化学式为MN2的晶体构造为高考资源网ABCD12．已知正四面体形分子E和直线型分子G反响，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如以以下图，那么以下判断中正确的选项是 (E) (G) (L) (M)A．常温常压下，L是一种液态有机物 B．E中化学键是极性键C．G有漂白性 D．上述反响的类型是加成反响7/7\n13．已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为acm，如以下图，那么CsCl的相对分子质量可以表示为A．B．C．D．14．以下各物质的晶体中，晶体类型相同的是A．O2和SiO2B．NaI和I2C．CO2和H2OD．CCl4和NaCl15．以以下图是金属晶体内部的电气理论示意图仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是A．金属能导电是因为含有金属阳离子B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C．金属能导电是因为含有电子且无规那么运动D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用16．如右图石墨晶体构造的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为7/7\nA、2B、3C、4D、617．白磷分子如以下图：那么31g白磷分子中存在的共价键数目为A．4NAB．NA C．1．5NAD．0．25NA18．如以以下图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为A．ABCB．ABC3C．AB2C3D．AB3C3二、填空题（4小题）19．（9分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。20．（9分）①MgCl2②干冰③冰④Na2O2⑤白磷（P4）⑥硫磺⑦Na2CO3⑧金刚石⑨NaOH⑩SiO2(1)以上物质中属于离子晶体的是；(2)属于分子晶体的是。7/7\n(3)属于原子晶体的是_________（填序号）21．（22分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子构造示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。答复以下问题：（1）写出以下元素的符号：A_________B__________C__________D__________（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，那么E元素在_______区。（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、______晶体（7）画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规那么。（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________________22．（6分）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。7/7\n答案一、选择题1．D2．CD3．B4．D5．C6．C7．C8．B9．C10．AD11．B12．B13．A14．C15．B16．A17．C18．B二、填空题19．KCl;HCl;O2;Na2SO4;Na2O2;H2O220．（1）①④⑦⑨（2）②③⑤⑥（3）⑧⑩21．（1）Si、Na、P、N(2)HNO3、NaOH(3)FF（4）高，因为NH3分子间形成氢键（5）26、四、Ⅷ、d（6）原子、离子、分子（7）1s2s2p；泡利，洪特（8）_EQ__·+·····_·+·NaNa+[:····:]2-Na+22.1∶1 C2D EF XY3Z7/7
