专题3·热化学【2022考纲解读】1、了解化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因.能举例说明化学能与热能的相互转化,说出常见的能量转化形式；2、了解反响热和焓变的涵义，了解焓变的符号(ΔH)、单位（kJ/mol），会书写热化学方程式及理解其表示意义。3、了解盖斯定律涵义，能用盖斯定律进展有关反响热的简单计算。4、初步了解新能源的开发。围绕考纲我们应掌握如下要点：①化学反响中的能量变化，吸热反响，放热反响②反响热的概念，化学反响过程中能量变化与放热、吸热的关系。③热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。④燃烧热、中和热的概念及简单计算⑤化石燃料、新能源的开发，燃料的充分燃烧。【考点回忆】考点一、热化学方程式的书写书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：⑴必须注明各反响物、生成物的状态（s、l、g、aq），另外不标“↑”和“↓”符号。⑵反响热△H与测定条件温度、压强有关，假设不说明那么指常温（25℃）、常压（101KPa）。⑶热化学方程式中常用摩尔焓变△H表示，△H只能写在标有反响物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。假设为吸热反响，△H为“+”；假设为放热反响，△H为“-”。△H的单位为KJ•mol19/19\n-1，其中的“mol”是指该化学反响整个体系（即指每摩尔化学反响），而不是指该反响中的某种物质。如2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H＝－571.6KJ•mol-1指“每摩尔2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)反响放出571.6KJ的能量”，而不是指反响中H2(g)、O2(g)、H2O(l)的物质的量。⑷热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，可以是整数或分数。对相同化学反响，化学计量数不同，△H也不同。⑸△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比。当反响逆向进展时，其反响热与正反响的反响热数值相等，符号相反。⑹书写燃烧热的热化学方程式，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数。例1、（2022·四川）9.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。以下热化学方程式书写正确的选项是A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+O(g)=8CO(g)+9HO;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518kJ/mol【答案】B【解析】A项中因有BaSO4沉淀的生成而使反响热大于中和热；C项中生成物水为气态，D项中辛烷的物质的量不是1mol，所以ACD错误。考点二、燃烧热、中和热的简单计算19/19\n在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在稀溶液中酸跟碱发生中和反响而生成1molH2O，这时的反响热叫中和热。计算时注意：⑴各物质化学式前面的化学计量数与△H（△H取正值）成正比。⑵可燃物前的化学计量数为1；中和所得H2O前的化学计量数为1。⑶当用文字说明物质燃烧放出多少热量时，不标“-”符号（“-”仅表示放热）。一、燃烧热1．燃烧热⑴定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。⑵本卷须知①燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的化学方程式时，一般以燃烧物前系数为1的标准来配平其余物质的化学计量数。②燃烧产物必须是稳定的氧化物，例如C→CO2，H→H2O(l)等。⑶燃料的充分燃烧①化石燃料主要包括：煤、石油、天然气以及它们的产品等。②可燃物的燃烧条件是：温度到达着火点、与氧气充分接触。③充分燃烧的必要条件是：氧气要充足、可燃物与氧气接触面要大。实施方案：故体燃料粉碎，或液化、汽化。④不充分燃烧的危害是产热少、浪费资源、污染环境。⑷化石燃料提供能量的弊端以及预防措施：①弊端：化石燃料为不可再生能源、燃烧产物中含有SO2造成环境污染、CO2引起温室效应。②预防措施：开发新能源、对燃料进展脱硫或固硫处理。19/19\n考点二、中和热1.中和热⑴定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反响而生成1molH2O，这时的反响热叫做中和热。⑵本卷须知中和反响的实质是H+和OH—反响生成H2O。假设反响过程中有其他物质生成（如生成沉淀或弱电解质），那么其反响热不等于中和热。⑶对于强酸强碱的稀溶液反响，其中和热根本上是相等的。都约为57.3kJ/mol⑷对于强酸与弱碱或弱酸与强碱的反响,中和热一般低于57.3kJ/mol。因为弱电解质的电离属于吸热反响。2.中和热的测定（1）实验步骤：①保温装置的准备：大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)使放入的小烧杯口与大烧杯口相平。在大小烧杯之间也同时填满碎泡沫塑料或纸条，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。②用量筒量取50ml，0.50moL/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量其温度。(tHCl)③另取一量筒量取50ml，0．55mol/LNaOH溶液，用温度计测量NaOH溶液的温度:(tNaOH)④将量筒内的NaOH溶液全部倒入盛有HCI的小烧杯中，用玻璃搅棒轻轻搅动溶液，准确记录混合溶液的最高温度(t2)。⑤计算：起始温度t10C=(tHCl+tNaOH)/2，终止温度t20C，温度差=(t2-t1)0C（2）注意的几个问题：19/19\n①作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。因此可以用保温杯来做，也可按课本中方法做，一定要使小烧杯口与大烧杯口相平，这样可以减少热量的损失。②盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更准确，因此HC1和NaOH溶液的浓度宜小不宜大，如果浓度偏大，那么溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，表观电离度就会减小．这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一局部来补未电离分子的离解热，造成较大误差。③宜用有O．1分刻度的温度计，且测量应尽可能读准，并估读到小数点后第二位。温度计的水银球局部要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。④不宜用弱酸、弱碱代替强酸、强碱，来测中和热，否那么会因中和过程中电离吸热，使测得的中和热数值不准确。⑤实验操作时动作要快。以尽量减少热量的散失。⑥实验过程要至少重复两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据，可以使中和热测定尽量准确。例2、（2022·四川）9.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。以下热化学方程式书写正确的选项是A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+O(g)=8CO(g)+9HO;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518kJ/mol【答案】B19/19\n【解析】A项中因有BaSO4沉淀的生成而使反响热大于中和热；C项中生成物水为气态，D项中辛烷的物质的量不是1mol，所以ACD错误。考点三、盖斯定律的应用盖斯定律：当某一物质在定温定压下经过不同的反响过程，生成同一物质时，无论反响是一步完成还是分几步完成，总的反响热是相同的。即反响热只与反响始态（各反响物）和终态（各生成物）有关，而与具体反响的途径无关。应用盖斯定律进展简单计算，关键在于设计反响过程，同时注意：⑴当反响式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。⑵反响式进展加减运算时，△H也同样要进展加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把△H看作一个整体进展运算。⑶通过盖斯定律计算比较反响热的大小时，同样要把△H看作一个整体。⑷在设计的反响过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。⑸当设计的反响逆向进展时，其反响热与正反响的反响热数值相等，符号相反。例3、（2022·宁夏）28、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反响过程的能量变化如以下图。已知青1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的DH=－99kJ·mol-1。19/19\n请答复以下问题：（1）图中A、C分别表示＿＿＿＿、＿＿＿＿，E的大小对该反响的反响热有无影响？＿＿＿＿。该反响通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）图中△H=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿kJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被复原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）如果反响速率V（SO2）为0.05mol·L-1·min-1,那么V（O2）=＿＿＿＿mol·L-1·min-1、V(SO3)=＿＿＿＿mol·L-1·min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(S)生成3molSO3(g)的△H＿＿＿＿＿＿＿（要求计算过程）。SO2(g)+O2(g)=SO3(g)DH2=－99kJ·mol-13S(s)+O2(g)=3SO3(g)DH2=(DH1+DH2)×3－1185kJ·mol-1【解析】（1）图中A、C分别表示反响物能量和生成物能量，由于△H等于生成物能量之和减去反响物能量之和，与活化能大小无关。催化剂能改变化学反响的历程，使活化能降低。19/19\n（2）图中表示2mol二氧化硫气体和1mol氧气生成2mol三氧化硫气体的焓变，故△H=-198KJ·mol-1.。（3）此问考察学生对催化剂概念的理解，并能正确的书写一些氧化复原方程式。（4）化学方程式中各物质的速率之比等于化学计量数之比。（5）由硫燃烧热热化学方程式利用盖斯定律，很容易写出。考点四、放热反响与吸热反响1.根本概念：⑴反响热：在化学反响过程中放出或吸收的热量。反响热用符号“ΔH”表示。单位“kJ/mol”。⑵吸热反响和放热反响：在化学反响过程中，通常用E反表示反响物所具有的总能量，E生表示生成物所具有的总能量。①假设E反>E生，为放热反响；当△H为“-”或△H<0。②假设E反<E生，为吸热反响；当△H为“+”或△H>0。2．吸热反响和放热反响的判断方法⑴根据反响类型判断：通常情况下燃烧反响、中和反响、金属和酸反响制氢气的反响为放热反响；电解质的电离、盐类水解、大多数的分解反响等为吸热反响。假设正反响为吸热反响，那么逆反响为放热反响。⑵根据实验现象判断：使反响体系温度升高的反响，为放热反响。反之为吸热反响。如：钠与水反响的现象：钠“熔”成一个小球，可以说明这一反响为放热反响；Fe粉与硫的混合物稍微受热后反响继续剧烈进展，且保持红热状态，说明这一反响为放热反响。在燃烧很旺的炉火中参加煤，炉火马上“暗”下来，说明CO2与C反响为吸热反响；Ba(OH)2与NH4Cl反响，烧杯与玻璃片粘在一起，说明该反响为吸热反响。19/19\n⑶由物质的聚集状态判断：同种物质的聚集状态不同，其本身具有的能量也不相同。一般情况下：气态物质所具有的能量大于液态，液态具有的能量大于固态；物质处与稳定状态的能量小于不稳定状态的能量。如：硫蒸气在氧气中完全燃烧放出的能量大于固态硫完全燃烧放出的能量。石墨比金刚石稳定，所以由石墨转化为金刚石的反响为吸热反响。⑷由盖斯定律判断：如一个反响可分步进展，那么各分步反响的反响热之和与该反响一步完成时的反响热相同，通过化学反响的能量变化值来进展计算，假设ΔH>0，那么反响为吸热反响，反之那么为放热反响。⑸用仪器来测量：量热计例4、（2022·上海）19．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反响的热化学方程式如下(、均为正值)：有关上述反响的表达正确的选项是（）A．B．生成物总能量均高于反响物总能量C．生成1molHCl气体时放出热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(1)具有的能量【高考预测】纵观2022年高考考纲和近几年高考试题，化学反响与能量的内容是历年高考的重要知识点之一，备受命题者的青睐和关注。19/19\n《考试大纲》要求注重理论联系实际，主要突出在能源、环保、化学工业等问题。理解反响热、燃烧热和中和热等概念；能正确书写热化学方程式。高考中有关试题以判断热化学方程式的书写是否正确、比较反响热的大小等为主，有关化学反响中的能量变化题型，在高考中以选择题为主。2022年命题方向：新能源的开发、由键能计算反响热和运用盖斯定律计算反响热等。测试题1．化学反响中通常伴随着能量变化，以下说法中错误的选项是（）A．煤燃烧时将局部化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将局部化学能转化为电能C．TNT爆炸时将局部化学能转化为动能D．镁条燃烧时将局部化学能转化为光能2．以下变化过程中所发生的反响一定属于氧化复原反响且放热反响的是（）A．皂化反响B．铝热反响C．中和反响D．可逆反响3．北京时间９月25日21时10分04秒，我国航天事业又迎来一个历史性时刻，我国自行研制的神舟七号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射升空，于28日下午回到美丽的地球。“神舟”七号聚集了大量最新科技，发射火箭的常规推进剂为四氧化氮和偏二甲肼（C2H8N2），5.00gC2H8N2完全燃烧可放出212.5kJ热量。以下表达正确的选项是（）A．燃烧不一定有氧气参加，也不一定是放热反响B．火箭点火后，喷出的红色火焰是金属的焰色反响产生的C．火箭燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能，可能对环境产生污染D．偏二甲肼燃烧的热化学方程式是：C2H8N2(g)+2N2O4(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2550kJ/mol4．以下说法正确的选项是（）A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能19/19\nC．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反响速率的影响有关D．所有燃烧反响都是放热反响，所以不需吸收能量就可以进展5.以下表达中正确的选项是()A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反响所放出的热量,叫做中和热B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反响热叫做该物质的标准燃烧热C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反响物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,那么发生的反响是放热反响。6．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ·mol－1，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．、467.3kJ7．试直接判断以下热化学方程式书写不正确的选项是（）A．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；ΔH＝－91.5Kj/molB．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；ΔH＝+91.5Kj/molC．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH＝－183Kj/molD．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；ΔH＝+183Kj/mol8．相同温度时,以下两个反响的反响热分别用ΔH1、ΔH2表示其关系正确的选项是（）①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH1=-Q1kJ/mol②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+Q2kJ/molA.2Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.2Q1<Q2 D.1/2Q2=Q19．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是()A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反响D．氧化钙溶于水10．以下反响属于吸热反响的是()酶A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.A+BC+D；△H<019/19\nD．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反响物全部化学键所需能量11．在同温同压下,以下各组热化学方程式中,△H2>△H1的是()A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1；H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H212．炽热的炉膛内有反响：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反响：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；△H＝＋131kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241kJ/mol，由以上反响推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时A.不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B.虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C.既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料D.既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料13．在同温同压下，以下各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（）A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q2B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－Q1；C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1；1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－Q2。14．已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，那么Q1与Q2的关系是（）A.Q1＞Q2B.Q1＜Q2C.Q1＝Q2D.无法确定15．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol19/19\n（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol那么Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（）A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．+317.3kJ/mol16．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气缺乏时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反响中放出的热量如以下图。（1）等量金刚石和石墨完全燃烧__________（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式___________________________________。（2）在通常状况下，金刚石和石墨__________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式___________________________。（3）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量。17．红磷P(s)和Cl2(g)发生反响生成PCl3(g)和PCl5(g)。反响过程和能量关系如以下图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图答复以下问题：19/19\n(1)P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式_________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反响是一个可逆反响，温度T1时，在密闭容器中参加0.80molPCl5，反响到达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；假设反响温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进展，先将P和Cl2反响生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反响生成PCl5。原因是________________________________________。(4)P和Cl2分两步反响生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反响生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反响，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。18．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)△H1=156.6kJ·mol－1[来源:21世纪教育网]CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g)△H2=32.4kJ·mol－1那么相同条件下，反响C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g)的△H=kJ·mol－1。（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反响方程式为；放电时CO32－移向电池的（填“正”或“负”）极。（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，到达平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。假设忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，那么H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1=。（已知10-5.60=2.5×10-6）19/19\n（4）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，那么溶液中c(H2CO3)c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。4．答案：C解析：A项废旧电池应集中回收但不能填埋处理因为电池里的重金属会污染土地，人吃了这些土地里的蔬菜后，，就会引发疾病；B项充电电池放电时，化学能转变为电能；D项有的燃烧反响是需要吸收一定热量才可以反响的比方碳的燃烧。5．答案：Ｃ解析：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，19/19\n在稀溶液中1molH+和1molOH-完全反响所放出的热量,叫做中和热;热化学方程式中计量数不能为分子个数，因为几个分子是不能有很大的热效应的.11．答案：B解析：要了解焓变“+”和“—”以及数值大小的关系，气体状态所具有的能量比液体状态所具有的能量高，液体状态所具有的能量比固体状态的高。12．答案：A解析：此题应从两个方面考虑，一是能否使炉火瞬间更旺，由于往炉膛内通入水蒸气时，有如下反响发生：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)，生成的CO和H2都是可燃性气体，故能使炉火瞬间更旺。二是能否节省燃料，根据盖斯定律，C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；△H＝＋131kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241kJ/mol，三个方程加合在一起即得总反响式C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－392kJ/mol，故与相同量的炭燃烧放出的热量相同，因此不能节省原料。13．答案：AC19/19\n解析：A中，由于气态水转变为液态水要放出热量，所以生成液态水比生成气态水放出的热量要多，即Q2＞Q1；B中，由于固态硫转变为气态硫要吸收热量，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即Q1＞Q2；C中，生成CO放热，因氧气过量会与CO反响也放出热量，所以Q2＞Q1，D中Q1=2Q2。14．答案：D解析：由已知得CuSO4·5H2O(s)＝Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)；△H＝+Q(Q＞0）……①，CuSO4(s)＝Cu2+(aq)+SO42-(aq)；△H＝—Q1……②，①—②得CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝Q1+Q，根据盖斯定律：Q1+Q=Q2，故D正确。15．答案：A解析：由已知⑴、⑵热化学方程式可知：⑴—⑵即可得出答案。CO2的物质的量的比所以混合气体中CO和CO2各0.5mol，该过程放出热量为110.5+283.0/2=252.0kJ。17．答案：（1）P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)；△H＝－306kJ·mol－1。19/19\n(2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。25％；大于。(3）两步反响均为放热反响，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。(4）－399kJ·mol－1；等于。(5)PCl5＋4H2O==H3PO4＋5HCl。解析：（1）由图可以看出，1molP在Cl2中完全燃烧放出的热量为306kJ·mol－1，所以P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)；△H＝－306kJ·mol－1。(2）中间产物PCl3和未完全反响的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量，其△H＝－93kJ·mol－1，所以PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1；分解率α1＝×100％＝25％，又升高温度，平衡向正反响方向移动，PCl5的分解率增大。即：α2＞α1。(3）由图可知，P与Cl2反响生成PCl3，PCl3和Cl2进一步反响生成PCl5，都是放热反响，分两步进展且第二步降低温度，有利于PCl5的生成，防止PCl5的分解。(4）由盖斯定律可知，即△H3＝－399kJ·mol－1。(5）PCl5与水反响生成H3PO4和HCl，化学方程式为：PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。18．答案：（1）124.2（2）C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O负（3）4.2×10-7mol·L-1（4）＞HCO3－＋H2O=CO32－＋H3O＋（或HCO3－=CO32－＋H＋）、HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于电离程度19/19\nK1=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-5.60×10-5.60/l.5×10-5=4.2×10-7mol.L-1。（4）0.1molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明溶液呈碱性，即c(OH-)＞c(H+),因在NaHCO3溶液中存在着两个平衡：电离平衡HCO3-CO32-+H+，水解平衡：HC03-+H20H2CO3-+OH-，其余局部水的电离忽略不计，由c(OH-)＞c(H+)，说明水解过程大于电离过程，从而推出c(H2CO3)>c(CO32-)。19/19
