2022年——2022年镁铝高考试题1.（2022年广东卷）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2ˉD、Al3+和Al(OH)32.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、干净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。以下与这些用途无关的性质是（）。A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高3．(2022年全国)假设1.8g某金属跟足量盐酸充分反响，放出2.24L（标准状况）氢气，那么该金属是（）A．AlB．MgC．FeD．Zn4．（2022年江苏）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO以下表达正确的选项是A．在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反响中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为—3D．氮化铝晶体属于分子晶体5．(2022年江苏)向一定量的以下物质的溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是（）A．MgS04B．NaAl02C．A1C13D．FeCl36、（2022年广东卷）相同质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反响，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O35/5\n7．（2022全国）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进展如下实验：①取适量A进展铝热反响，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反响，放出l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）①中引发铝热反响的实验操作是_______________________，产物中的单质B是______________。（2）②中所发生的各反响的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________。（3）③中所发生的各反响的离子方程式是___________________________________________________________________________________________。（4）假设溶液D的体积仍视为0.15L，那么该溶液中c（Mg2+）为___________________，c（Fe2+）为____________________________________________________。8、(2022年北京春)(12分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进展以下实验。(1)假设取ag样品，向其中参加足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为bL。反响的化学方程式是__________________________.样品中铝的质量是_____________g(2)假设取ag样品将其点燃，恰好完全反响，该反响的化学方程式是：_____________，氧化铁与铝的质量比是_____________.(3)待(2)中反响产物冷却后，参加足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与(1)中所得气体的体积比c：b=_____________.5/5\nABCEDFGHIJKCl2H2O③②①高温9．（2022年江苏）以以下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体构造的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中局部反响物或生成物没有列出）。请按要求答复：（1）写出B的化学式，G的电子式。（2）反响①的离子方程式；（3）反响②进展的条件是，；（4）反响③的化学方程式为。10.（2022年江苏卷）(10分)某化学兴趣小组按照以下方案进展“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反响完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、枯燥。请答复以下问题：⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。⑶当步骤2中的溶液的pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。⑷步骤2中溶液的pH较难控制，可改用____________________。11．(2022年江苏)（5分）把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol／L盐酸中，反响后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．求：（1）反响中消耗HCl的物质的量．（2）该混合物中铝、铁的物质的量．12．(2022北京卷)（17分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进展研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反响”实验报告的一局部：5/5\n实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反响完毕后别离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]按反响类型写出实验中发生反响的化学方程式各一个（是离子反响的只写离子方程式）置换反响；化合反响。（2）用石墨作电极，电解上述实验别离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。解释此现象的离子方程式是。（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反响来。①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。②MnO2在H2O2分解反响中作催化剂。假设将适量MnO2参加酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反响的离子方程式是。13、（2022年重庆）（14分）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。⑴、A中试剂为_____________________________。⑵、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________。⑶、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进展的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、枯燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢5/5\n复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是_______________________________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_________________________。⑷、B中发生反响的化学方程式为_____________________________________________；⑸、假设实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体质量为cg，那么铝的相对原子质量为____________________。⑹、实验过程中，假设未洗涤过滤所得的不溶物，那么测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。5/5
