考点5 氧化还原反应的基本概念和规律1．(2022·海南化学，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．(2022·四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂3．(1)[2022·课标全国Ⅰ，27(1)]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为________。(2)[2022·海南化学，15(1)(3)]①久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是__________________________________________________________________________________________________________。②AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为____________________________________。(3)[2022·北京理综，26(1)]氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________。(4)[2022·江苏化学，18(1)]软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2===MnSO4。质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。4．(2022·北京理综，28)为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”反应中Fe3＋和Fe2＋的相互转化。实验如下：\n(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到________。(2)ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中________造成的影响。(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化。用化学平衡移动原理解释原因：_______________________________。(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因：外加Ag＋使c(I－)降低，导致I－的还原性弱于Fe2＋，用下图装置(a，b均为石墨电极)进行实验验证。①K闭合时，指针向右偏转，b作________极。②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是________________________________________________________________________。(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ⅱ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因。①转化的原因是________。②与(4)实验对比，不同的操作是________。(6)实验Ⅰ中，还原性：I－>Fe2＋；而实验Ⅱ中，还原性Fe2＋>I－。将(3)和(4)、(5)作对比，得出结论是________。1．(2022·山东理综，7)下表中对应关系正确的是( )ACH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClCH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应2.(2022·上海化学，19)下列反应与Na2O2＋SO2―→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )A．2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O3．(2022·大纲全国卷，13)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，\n产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝amol时，下列有关说法错误的是( )A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝B．参加反应的氯气的物质的量等于amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amolD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol4．(2022·天津理综，1)运用有关概念判断下列叙述正确的是( )A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C．互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质5．(2022·上海化学，16)已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )A．2 4 3 2 2 6B．0 2 1 0 1 2C．2 0 1 2 0 2D．2 2 2 2 1 46．(2022·上海化学，18)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是(双选)( )A．生成40.0LN2(标准状况)B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol7．[2022·课标全国Ⅰ，27(2)(3)]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。(2)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。8．[2022·山东理综，28(2)]金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。\n辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。9．(2022·浙江理综，26)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L－1。请回答下列问题：(1)甲的化学式是________；乙的电子式是________。(2)甲与水反应的化学方程式是____________________________。(3)气体丙与金属镁反应的产物是______(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_______________________________________。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之____________________________________________________________________________________________________________________________________。(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)(5)甲与乙之间________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是_______________________________________。10．(1)[2022·天津理综，7(5)]P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。a．NH3b．HIc．SO2d．CO2(2)[2022·广东理综，33(1)①]H2O2在Fe2(SO4)3催化下发生分解反应，写出H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。(3)[2022·安徽理综，25(4)]ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________________________________________________________________________________________________________。1．(2022·辽宁沈阳期末，3)下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂2．(2022·山东临沂模拟)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( )\nA．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23．(2022·四川成都调研，5)如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A．甲B．乙C．丙D．丁4．(2022·广东六校三次联考，10)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( )A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂5．(2022·云南昆明期末，3)具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是( )选项具有中间价态的物质还原产物氧化产物AFe2＋FeFe3＋BSOSSOCH2O2H2OO2DN2NH3N2H46.(2022·山东潍坊期末，3)双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂，下列反应中H2O2表现出来的性质与H2O2＋SO2===H2SO4中H2O2表现出来的性质相同的是( )A．2H2O22H2O＋O2↑B．H2O2＋Cl2＋2OH－===O2＋2Cl－＋2H2OC．2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O7．(2022·山东青岛期末，8)含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是( )A．S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－B．S2－＋2Br－＋2Cl2===S↓＋Br2＋4Cl－C．2S2－＋2Br－＋3Cl2===2S↓＋Br2＋6Cl－D．3S2－＋2Br－＋4Cl2===3S↓＋Br2＋8Cl－8．(2022·湖南株洲一次质检，13)科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是( )\nA．O和F无正化合价B．1molO2参加反应，转移1mole－C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应9．(2022·江苏南京调研，2)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①③B．③④C．①②D．①③④10．(2022·北京海淀期中)下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是( )A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性11．(2022·湖南十三校联考，6)高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2＋7O2CuSO4＋CuO＋Fe2O3＋3SO2下列关于该反应的叙述正确的是( )A．CuFeS2中硫的化合价为－1价B．CuFeS2发生还原反应C．1molCuFeS2完全反应转移13mol电子D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物12．(2022·河南郑州一次质检，8)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。下列关于该反应的说法中正确的是( )A．水蒸气在反应中被NF3氧化B．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．反应中生成22.4LNO气体时，转移电子的物质的量为1molD．NF3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染13．(2022·山东济南期末，9)铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O214．(2022·河北衡水期末，14)\n向仅可能含有Fe2＋、SO、NO、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中某种离子的物质的量的关系如图所示，下列说法中正确的是( )A．Q是SOB．Q是Br－C．ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．原溶液中一定有Fe2＋、Br－、I－15．(2022·河南八市联考，10)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。则下列有关说法不正确的是( )A．高铁酸钠中铁显＋6价B．湿法中FeO是氧化产物C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质16．(2022·江苏镇江期末调研)将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是( )A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)217．(2022·吉林长春一次调研，14)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是( )A．d曲线代表溶液中Br－变化情况B．原溶液中FeI2的物质的量为2molC．原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3D．当通入2molCl2时，溶液中离子反应为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－18．(2022·山东潍坊期末，17)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·L－1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2\n(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O](1)e处反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)b处的实验现象为________________，d处的实验现象为________________。(3)c处反应的化学方程式为________________________________________________________________________。标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。\n考点专练5 氧化还原反应的基本概念和规律【三年高考真题演练】[2022年高考真题]1．D [A项，明矾净水是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，错误；C项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。]2．D [A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。]3．解析 (1)海藻中的碘元素以I－形式存在，MnO2在酸性条件下将I－氧化为I2，自身被还原为Mn2＋(MnSO4)。(2)①因为银与空气中微量的H2S和O2反应，银制品变黑是生成氧化银的缘故；②根据氧化还原反应规律，硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体，银和氮元素的化合价均降低，则必有另一元素化合价升高，推知该反应中有氧气生成。(3)由反应过程图示可知，反应Ⅰ的反应物为SO2、I2和H2O，生成物为H2SO4和HI，从而可写出该反应的化学方程式。(4)n(MnO2)＝＝0.2mol，由题给反应可知，最多氧化0.2molSO2，标准状况下其体积为4.48L。答案 (1)MnSO4(或Mn2＋)(2)①Ag在空气中易与微量的H2S和O2反应生成氧化银②2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑(3)SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI(4)4.484．解析 (1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变，说明其中的可逆反应已达平衡状态。(2)实验ⅲ中加入1mL水，目的是排除ⅱ中因加入FeSO4溶液对原溶液稀释，造成溶液颜色变化。(3)ⅰ中加入AgNO3溶液，Ag＋与I－生成AgI黄色沉淀，c(I－)减小，平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2逆向移动。ⅱ中加入FeSO4溶液，c(Fe2＋)增大，平衡也是逆向移动，c(I2)减小，溶液变浅。(4)①U型管左管中I－具有强还原性，易发生氧化反应，a极为原电池的负极。U型管右管中Fe3＋具有强氧化性，易发生还原反应，b极为原电池的正极。②在U型管左管中滴加AgNO3溶液后，Ag＋与I－生成AgI黄色沉淀，I－浓度降低，I－的还原性降低，U型管右管新生成的Fe2＋还原性比I－强，从而U型管右管易发生氧化反应，作负极，故电流表的指针向左偏转。(5)①按照(4)的离子浓度大小影响离子的还原性的原理，该同学利用原电池装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2＋浓度增大，还原性增强，使Fe2＋还原性强于I－。②实验ⅱ与实验(4)相比较，实验(4)当指针归零后，可采取向U型管右管中滴加1mol·L－1FeSO4溶液，以增加Fe2＋的浓度，使c(Fe2＋)大于c(I－)。(6)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中c(Fe2＋)和c(I－)的浓度不同知，在其他条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，导致平衡移动。答案 (1)化学平衡状态(2)因溶液稀释使溶液颜色变化(3)加入Ag＋发生反应：Ag＋＋I－===AgI↓，c(I－)降低；或增大c(Fe2＋)，平衡均逆向移动(4)①正 ②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转\n(5)①Fe2＋浓度增大，还原性增强，使Fe2＋还原性强于I－ ②向右管中滴加1mol·L－1FeSO4溶液(6)该反应为可逆反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动[两年经典高考真题]1．B [A项，CH2===CH2与HCl的反应属于加成反应，错误；B项，油脂属于酯类，水解生成甘油和高级脂肪酸(或盐)，淀粉水解得到葡萄糖，正确；C项，Zn与Cu2＋的反应中单质Zn被氧化，错误；D项，两个反应中，H2O既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。]2．D [氧化还原反应Na2O2＋SO2―→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂；A项，2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，错误；B项，2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，错误；C项，Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2属于非氧化还原反应，错误；D项，3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O反应中，Na2O2是氧化剂，正确。]3．D [A项，若反应后＝11，令KCl、KClO分别为11mol、1mol，设生成KClO3的物质的量为x，根据得失电子守恒得：11＝1＋5x，即x＝2，则溶液中＝，正确；B项，根据原子守恒得n(Cl2)＝n(Cl)＝n(K＋)＝n(KOH)＝amol，即n(Cl2)＝amol，正确；C项，采用极值法分析，当全部生成KCl、KClO时发生的反应为Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O，则n(e－)＝amol，同理，当全部生成KCl、KClO3时发生的反应为3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O，则n(e－)＝amol，综上可得改变温度，反应中转移电子的物质的量ne－的范围为：amol≤n(e－)≤amol，正确；D项，改变温度，产物中KClO3的理论产量最大时，即无KClO生成，只发生反应：3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O，则KClO3的最大理论产量物质的量为amol，错误。]4．B [燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，由于没有指明生成水的状态，A错误；Na2SO3中＋4价的硫元素被H2O2中－1价氧元素氧化，二者反应为氧化还原反应，B正确；由于结构不相似，分别属于酚和醇，不互为同系物，C错误；虽然BaSO4在水溶液中不易导电，但其溶于水的部分能全部电离，所以BaSO4是强电解质，故D错误。]5．B [因为氧化性Cl2>Br2>Fe3＋，所以还原性Fe2＋>Br－>Cl－，按照氧化还原反应的规律，不可能先氧化Br－，后氧化Fe2＋，B选项错误。]6．CD [由反应方程式可知，10N―→30N(0价)，失去10e－，2NO―→2N(0价)，得到10e－，被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为15∶1，根据氧化产物比还原产物多1.75mol(3.5molN原子)知，被氧化的N原子为3.75mol，被还原的N原子为0.25mol，转移电子的物质的量是1.25mol，生成N2的体积为(3.75＋0.25)÷2×22.4L＝44.8L。综上所述，C、D项正确。]\n7．解析 (1)①设P的化合价为x，根据化合价的代数和为零，则有1×3＋x＝2×2，x＝＋1；②反应中氧化剂为Ag＋，其还原产物为Ag；还原剂为H3PO2，设其氧化产物中P的化合价为y，根据题意有：4×1＝1×(y－1)，y＝＋5，故其氧化产物为H3PO4；③由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2为正盐；又由于H3PO2为弱酸，故H2PO水解使溶液显弱碱性。(2)根据题意可知反应物和生成物，然后根据得失电子守恒和质量守恒配平，即可得到白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。答案 (1)①＋1 ②H3PO4 ③正盐 弱碱性(2)6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)28．解析 该反应中，Cu元素由＋1价变为＋2价，S元素由－2价变为＋6价，O元素由0价变为－2价，则O2为氧化剂，Cu2S为还原剂。1molO2发生反应时，得到4mol电子，则还原剂Cu2S失去4mol电子。CuSO4溶液中由于Cu2＋发生水解而显酸性，加入镁条时，Mg与H＋反应放出H2。答案 Cu2S 4 H29．解析 设甲的化学式为AHn，n(H2)＝＝0.3mol AHn===A＋H2M(A)＋n6.00g0.3mol得M(A)＝9n，讨论知当n＝3时M(A)＝27，符合题意，A为铝，Al(OH)3可溶于NaOH，则甲的化学式为AlH3。M(丙)＝1.25g·L－1×22.4L·mol－1＝28g·mol－1，所以丙是N2，则乙是NH3。(4)要证明Cu中是否含有Cu2O，根据提供的化学方程式，加非氧化性的酸，观察是否会生成蓝色溶液(因Cu不能与H＋反应)。(5)在金属氢化物中氢为－1价，而在NH3中氢为＋1价，二者接触有可能发生归中反应。答案 (1)AlH3 HNH,H(2)AlH3＋3H2O===Al(OH)3＋3H2↑(3)Mg3N2(4)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O 取产物加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O(5)可能 AlH3中的氢化合价为－1价，NH3中的氢为＋1价，因而有可能发生氧化还原反应而产生氢气10．(1)b\n【两年模拟试题精练】1．B [氧化还原反应中，化合价升降的元素可以是同一种元素，也可以是两种或多种元素，A错；某元素从游离态变为化合态，可能被氧化，也可能被还原，C错；氧化还原反应有多种反应物，某种反应物元素化合价可能不发生变化，如Cl2＋H2OHCl＋HClO中的H2O，D错。]2．D [阴影3区域代表的属于不是基本反应类型的氧化还原反应。]3．C [甲：SO3＋H2O===H2SO4，乙：C＋H2O(g)CO＋H2，丙：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，丁：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故C项正确。]4．C [NH3具有还原性，A选项错误；铁闸上装若干铜块，形成铁铜原电池时，铁比铜活泼，加快铁腐蚀，B选项错误；MnO2作H2O2分解的催化剂，D选项错误。]5．D [还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低，氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高，D项生成物中氮元素的价态均比0价低。]6．C [在H2O2＋SO2===H2SO4中，H2O2只作氧化剂。A项，H2O2作氧化剂和还原剂；B项，H2O2作还原剂；C项，H2O2作氧化剂；D项，H2O2作还原剂。本题选C。]7．B [依题意，n(Na2S)＝n(NaBr)。还原性：S2－>Br－。A项符合实际情况，只有S2－被氧化；B项不符合实际情况，不符合氧化还原反应的优先规律，当S2－没有被氧化完时，Br－不会被氧化；C项符合实际情况，S2－和Br－都完全被氧化；D项符合实际情况，S2－完全被氧化，Br－部分被氧化。]8．B [根据题给条件，“O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价”可知“O2”整体显＋1价。F无正价，O有正价，A选项错误；1molO2参加反应转移1mole－，B选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O2作还原剂，C选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D选项错误。]9．A [①中浓HNO3生成NO2，稀HNO3生成NO；③中浓H2SO4生成SO2，稀H2SO4生成H2。]10．A [NO2溶于水时发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应中N一部分从NO2中的＋4价升高到HNO3中的＋5价，另一部分从NO2中的＋4价降低到NO中的＋2价，该反应属于氧化还原反应中的歧化反应，A项正确；Na2O2与CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2中的O显－1价，在反应中部分升高到O2中的0价，部分降低到Na2CO3中的－2价，所以Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，B项错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2\n有还原性，与强氧化剂KMnO4发生氧化还原反应，而不是因为SO2的漂白性，C项错误；酸参加反应生成未变价的盐和水的时才表现出酸性，C与浓HNO3反应生成CO2、NO2和H2O，HNO3只表现出强氧化性，没有表现出酸性，D项错误。]11．D [CuFeS2中Cu为＋2价，Fe为＋2价，S为－2价，A选项错误；CuFeS2中S、Fe化合价都升高，发生氧化反应，B选项错误；1molCuFeS2完全反应转移14mol电子，C选项错误；D正确。]12．B [由题目信息可得出该反应中被氧化和被还原的元素都是氮元素，故A项错误；该反应中的氧化产物为HNO3，还原产物为NO，二者的物质的量之比为1∶2，B项正确；C项，未指明NO所处的状况，错误；NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2气体，D项错误。]13．C [依题意：①NaBiO3能将MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；②MnO能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；③H2O2能将KI氧化成I2，淀粉遇I2显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。本题选C。]14．C [由电中性原则知溶液中一定有Fe2＋，故没有SO，A项错误；还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，故通入的氯气先氧化I－(消耗1.12LCl2)，再氧化Fe2＋(消耗1.12LCl2)，Q是Fe2＋，B项错误；原溶液中一定有I－、Fe2＋，Br－、NO均能与Fe2＋共存，又各离子均为0.1mol，故原溶液中不一定有Br－，D项错误。]15．C [高铁酸钠中钠元素显＋1价，氧元素显－2价，由此可知铁元素显＋6价，A项正确。湿法中，Fe(OH)3中的铁元素的化合价升高，得到的FeO是氧化产物，B项正确。干法中，铁元素和Na2O2中部分氧元素的化合价升高，每生成1molNa2FeO4的同时生成0.5molO2，所以每生成1molNa2FeO4转移电子0.5mol×2×1＋1×4mol＝5mol，C项错误。Na2FeO4有强氧化性，可被H2S、NH3还原为Fe3＋，然后Fe3＋水解得到Fe(OH)3胶体，D项正确。]16．C [①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋。]17．B [由于Fe2＋、I－、Br－的还原性大小为：I－>Fe2＋>Br－，故向该溶液中通入氯气，氯气先氧化I－，再氧化Fe2＋，最后氧化Br－。故a、b、c、d曲线分别表示I－、Fe2＋、Fe3＋、Br－的变化情况，A项正确；由图像可知，I－为2mol，故原溶液中FeI2为1mol，B项错误；由图可以看出Fe2＋是4mol，Br－是6mol，故原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3，C项正确；当通入2molCl2时，2mol的I－消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2＋反应，故溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，D项正确。]18．解析 表面皿圆心处KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，a处发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；b处发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，淀粉遇I2变蓝色；d处发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，溶液变红色；c处发生反应：，当0.01molCl2被NaOH溶液吸收时，转移0.01mol电子，由e处反应知氧化性：KMnO4>Cl2，由d处反应知，氧化性Cl2>FeCl3，因此氧化性KMnO4>Cl2>FeCl3。答案 (1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O\n(2)溶液由无色变为蓝色 溶液变为红色(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 0.01(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3
