2022辽宁高考化学冲刺--精彩倒计时十五天（五）第I卷（48分）6.以下有关环境污染的说法不正确的选项是（）A.在采矿厂、制陶厂、耐火材料厂等场所长期工作人员假设不采取劳动保护措施，那么容易患上硅肺病B.氮的氧化物可以造成光化学污染，也可以破坏臭氧层，同时还可以形成酸雨C.工业废水、生活污水、农药、化肥、含磷洗涤剂等都可以对水体造成污染D.植树造林既能缓解温室效应，又能降低酸雨的危害7.以下有关表达中，正确的选项是A.氧元素的相对原子质量为16.00，故氧原子核内的质子数和中子数均是8B.等物质的量的CH5+离子和NH4+离子中所含有的质子数相等C.白磷分子的摩尔质量为31D.NaOH中既含有离子键又含有非极性键8.F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反响：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。以下判断中正确的选项是A．XeF2分子中各原子均到达八电子构造B．上述反响中只有XeO3分子为氧化产物C．上述反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为1∶2D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子9.在一密闭容器里进展以下反响A(g)+B(g)2C+D(g)此反响符合以下两个图象，那么此反响符A．正反响为吸热反响，C是固体B．正反响为吸热反响，C是气体7/7\nC．正反响为放热反响，C是气体D．正反响为放热反响，C是固体或液体10．实验是化学研究的根底，关于以下各实验装置的表达中，正确的选项是A．装置①常用于别离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体11.在一接近中性的含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的某几种。进展以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中参加BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是（）A.NH4+、Br-、CO32-B.NH4+、I-、SO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、CO32-、I-12.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中参加0.1molCuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。那么电解过程中共转移电子的总物质的量为A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol13.一环酯化合物构造简式如图，以下说法符合实际的是A．其水解产物能使FeCl3溶液变色B．该化合物所有的原子都在同一平面上C．与NaOH溶液反响时，1mol该化合物能消耗6molNaOHD．化学式为C16H10O6第II卷（60分）26.（15分）7/7\n已知甲、乙、丙、丁、戊五种微粒为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数都为18，请答复以下问题：（1）甲为双核分子，可与水发生置换反响，写出其化学方程式__________________________；（2）乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中参加适量氯水出现浑浊，写出该反响的离子方程式________________________________；（3）丙为含两种元素的分子，且原子个数比为1：1，其水溶液呈弱酸性，写出其主要的电离方程式________________________________；（4）丁为六原子分子，人误饮少量丁能使人眼睛失明，写出丁的电子式______________；（5）戊属于烃，已知1g戊在空气中完全燃烧放出52kJ的热量，写出戊的燃烧的热化学方程式_________________________________________。27.（15分）A、B、C、D是中学化学常见单质，其中C、D是金属，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d，且2(a+b)=3(c－a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，M为白色沉淀，它们之间有如下转化关系（图中反响物和生成物中的H2O已略去）答复以下问题：（1）写出M的化学式____________________；（2）指出元素D在元素周期表中的位置________________________；（3）C、D与Y的浓溶液能形成原电池，写出负极的电极反响式_____________________________；（4）写出反响③的离子方程式____________________________________________；（5）25时，pH=5的W和N的水溶液中，由水电离出来的c(H+)浓度之比为_____________。28.（16分）实验室制取氨与氨的有关性质实验会用到如下甲、乙、丙、丁四套装置：7/7\n（1）实验室通常利用图甲所示的装置来制取氨。简述点燃酒精灯后给试管加热的操作过程__________________________________________，说明发生装置试管口略向下倾斜的原因________________________________；（2）图乙点滴板（或玻璃片）的3个凹穴中分别滴入1滴浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸。然后加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，当有氨放出时，移动点滴板，使导管口对准不同的酸。简述观察到的主要现象___________________________________________；（3）实验室利用图丙所示的装置也可制取氨，指出所用的药品为__________________，利用相关化学原理解释产生氨的理由__________________________________________；（4）某学生欲用图丁装置进展喷泉实验，结果失败，试分析失败的可能原因（填至少3个要点）________________________________________________________；（5）假设某学生用图丁装置成功进展了喷泉实验，已知烧瓶中用排空气法收集到的氨气（标准状况下）相对H2的密度为9，那么理论上得到氨水的物质的量浓度约为_______mol/L.29.（14分）碱存在下，卤代烃与醇反响生成醚（R—O—R′）R—X+R′OHR—O—R′+HX化合物A经以下四步反响得到常用溶剂四氢呋喃，反响框图如下：请答复以下问题：7/7\n（1）A物质中所含官能团的名称_________________________；（2）写出①、③步反响类型分别为①____________、③____________；（3）写出以下反响的化学方程式：（I）A与乙酸反响________________________________________，（II）A的一种同分异构体发生银镜反响_________________________________；（4）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的构造简式_____________________。2022辽宁省最后十五天冲刺高三理科综合能力测试化学专练（五）参考答案第I卷（48分）题号678910111213答案DDCDCABA第II卷（60分）26.（15分）（1）2F2+2H2O===4HF+O2（3分）（2）Cl2+HS－===S↓+2Cl－+H+（3分）（3）H2O2H++HO2－（3分）（写出HO2－H++O22－不扣分）（4）（3分）（5）C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);△H=－1560kJ/mol（3分）（其它合理答案给分）27.（15分）（1）Al(OH)3（3分）（2）四周期，VIII族（3分）（3）Al+4OH－–3e－===AlO2－+2H2O或Al–3e－===Al3+（3分）（4）Al3++3AlO2+6H2O===4Al(OH)3↓(3分)（5）1：104（3分）28.（16分）（1）先用酒精灯外焰移动均匀回执试管底部，后固定在固体部位加热（2分）防止水倒流使试管炸裂（1分）（2）浓盐酸和浓硝酸上空出现白烟，浓硫酸上空无白烟（2分）（答案合理给分）（3）浓氨水和生石灰或NaOH(s)（2分）氨水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，生石灰与水反响放热，OH－浓度增大，同时H27/7\nO减小，均使平衡向逸出氨的方向移动（3分）（其它合理解释均给分）（4）气密性不好；烧杯潮湿；导水管过长；胶头滴管中水太少；氨收集太少（3分）（答对3个要点得3分）（5）=0.045（3分）29.（14分）（1）羟基（1分）碳碳双键（1分，只答双键无分）；（写成构造简式为0分）（2）加成反响（1分）消去反响（1分）（3）（I）CH2==CHCH2CH2OH+CH3COOHCH2==CHCH2CH2OOCCH3+H2O(3分)（写成“→”不扣分）（II）CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag+CH3CH2CH2COONH4+3NH3+H2O或CH3CHCHO+2Ag(NH3)2OH2Ag+CH3CHCOONH4+3NH3+H2O(3分)（羧酸铵写成羧酸不扣分）（4）CH2==CHOCH2CH3CH2==COCH3CH2==CHCH2OCH3CH3CH==CHOCH3（4分）6.【试题解析】植树造林不能缓解温室效应，降低酸雨的危害只能从减少SO2等有害气体排放入手。7.【试题解析】16.00是氧元素的相对原子质量，质子数和中子数均是8指的是某一氧原子。摩尔质量的单位是g·mol-18.【试题解析】XeF2分子中Xe原子已经是八电子构造，F原子无法到达八电子构造。由6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑知道氧化产物为XeO3和O2，XeF4中Xe的化合价为＋4，且生成物中只有Xe为复原产物，每生成4molXe，转移16mol电子9.【试题解析】分析右边图像知道温度越高D％越低，平衡向逆反响方向移动，说明正反响是放热反响，分析左边图像知道压强越大B％越低，平衡向正反响方向移动即气体体积减小的方向移动，所以C是固体或液体。10.【试题解析】蒸馏是用于别离两相溶的液体混合物，主要考察蒸馏的适用范围。B装置中导管插入到试管中水面一下，无法防止倒吸。D装置中收集密度比空气大的CO2、NO等气体应从a口进入11.【试题解析】由实验①知道溶液中一定含有CO32－，I－、Br－二者居其一或二者都由。实验③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，证明一定不含I－。CO32－水解呈碱性，而题干中给定溶液接近中性证明存在NH4+。12.【试题解析】硫酸铜溶液电解析出铜、氧气和硫酸，要想恢复到电解前的浓度和pH，参加的物质必须恰好与生成的硫酸完全反响。此题中参加的CuO恰好与生成的硫酸完全反响，所以答案为B。13.A【试题解析】水解产物为有酚羟基，所以能使FeCl3溶液变色。由于分子中出现－CH2－正四面体构造，所以该化合物所有的原子不可能都在同一平面上；与NaOH溶液反响时，1mol该化合物能消耗4molNaOH；化学式为C16H12O626.【试题解析】中学教材中出现的18物质，单质是F2；氢化物HCl、H2S、N2H4、H2O2，有机物如：CH3OH、CH3CH3【试题评析】此题主要是考察发散思维，可以从稀有气体Ar开场，通过减少质子增加氢原子，原子团代替原子团的方法解决27.【试题解析】X不妨设为NaCl，NaCl溶液电解生成H2、Cl2、NaOH，因为C、D均为金属，C是铝，D是Fe，B是Cl，A是H，将原子序数代入验证，证明假设正确。【试题评析】无机框图题的解决方法就是利用课本上的知识，不断去联想，联系，回归课本，从课本上找突破口。假设时一定做到有序假设，有序假设是利用课本知识的升华。7/7\n28.【试题解析】实验室制氨通常采用两种方法，一种是加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，采用固－固加热装置；另一种就是利用氨水滴加到NaOH（s）、生石灰、碱石灰中，采用固－液不加热装置。氨气与浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸的反响主要是考察挥发性酸遇氨气生成铵盐，产生白烟，喷泉实验成功的关键是：①烧瓶要枯燥，②装置的气密性要好，③气体要充满整个烧瓶。喷泉实验后所得溶液浓度决定于溶于水的物质，如果溶质只有一种，溶液的物质的量浓度就是0.045，与收集的气体纯度无关。【试题评析】根本操作和根本仪器的使用构成了化学实验的双基，夯实双基才能使知识和技能有一个质的飞跃，才能够提高解决问题的能力。29.【试题解析】A的分子式为C4H8O与饱和构造C4H10O相差2个H原子，说明分子中可能含有一个碳碳双键或一个碳环，但碳环不能与溴CCl4加成，一定含有碳碳双键。O原子只能形成－OH。要形成四氢呋喃这样的五元环，－OH必须连在链端，碳碳双键在另一链端，A与溴CCl4加成生成B：Br－CH2－CH(Br)－CH2－CH2OH。在反响条件（KOH室温）下B中链端Br与－OH中H结合，余下的基团结合成五元环，再在NaOH醇溶液作用下消去五元环中的另一个Br原子得到D或E，D或E与H2加成得到四氢呋喃。【试题评析】此题中利用有机分子式作突破口，有机反响作知识链，结合新信息。主要考察学生利用新信息解决问题的能力。B是一个关键的突破口，B中既含有－OH又有Br原子，在题设条件下有很强的隐蔽性。7/7
