提升训练5 元素周期律1.(2022·全国卷1)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期2.已知A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是( )A.离子半径:A2->C->B2+B.C元素的最高正价一定为+7价C.对应气态氢化物的稳定性:A>CD.还原性:A2-<C- 3.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易程度D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱4.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是( )A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性5.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小DCl与聽1737Cl得电子能力相同6.下列叙述中,金属M的活泼性肯定比金属N活泼性强的是( )A.M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B.常温时,M能从水中置换出氢,而N不能C.1molM从酸中置换H+生成的H2比1molN从酸中置换H+生成的H2多D.M的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强7.下列各组物质性质的比较中,正确的是( )A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.氢化物的稳定性:H2S>HF>H2OC.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOHD.氧化性:F2>Cl2>Br2>I24\n8.X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X与W、Y与R分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强,W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,R的原子序数是Y的2倍。下列叙述错误的是( )A.原子半径:W>YB.最高价含氧酸的酸性:W>RC.气态氢化物的稳定性:Y>RD.简单离子的半径:Y>Z9.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲的L层电子数是K层的3倍,丁所在族序数是周期数的2倍,乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是( )A.简单离子半径:乙>丙>丁B.简单气态氢化物稳定性:丁>甲C.最高价氧化物对应水化物的碱性:乙>丙D.甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电10.被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式可表示为Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层电子数的3倍,T无正价,X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )A.原子半径:Y>Z>R>TB.气态氢化物的稳定性:W<R<TC.最高价氧化物对应水化物的碱性:X>ZD.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同11.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。(1)D在周期表中的位置是 ;B的原子结构示意图为 ; (2)E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为 ; (3)元素C、D、E的原子半径大小关系是 (用元素符号表示); (4)C、D可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键是 ; (5)A、C两种元素形成的原子个数之比为1∶1的化合物的电子式为 ; (6)B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 参考答案提升训练5 元素周期律1.C W的简单氢化物可用作制冷剂,可知W为N;Y的原子半径是短周期主族元素中半径最大的,可知Y为Na;X、Y和Z组成的盐溶于水后,加入稀盐酸有黄色沉淀和刺激性气味的气体产生,可知此盐为Na2S2O3,即X为O,Z为S。O的非金属性比N的强,则H2O的热稳定性比NH3的强,故A项正确;Na+与O2-的电子层结构相同,B项正确;Na2S的水溶液因水解呈碱性,故C项错误;S与O同主族,与Na同周期,D项正确。2.A 3.B4.A a的原子中只有1个电子,则a为氢元素,a、b、c、d为短周期元素,b2-和c+4\n的电子层结构相同,则b为氧元素,c为钠元素,d与b同族,则d为硫元素。H与O、S形成的化合物为H2O、H2O2、H2S,氢元素的化合价为+1价,而NaH中氢元素的化合价为-1价,A项错误;氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物,B项正确;同周期元素(稀有气体元素除外),从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素,从上到下原子半径逐渐增大,原子半径:Na>S>O>H,C项正确;d和a形成的化合物为H2S,硫化氢是二元弱酸,H2S的溶液呈弱酸性,D项正确。5.D 6.B 7.D8.B X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X与W、Y与R分别同主族;Z在短周期元素中金属性最强,则Z是Na元素;W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,则W最外层有4个电子,为Si元素;X和W同一主族且为短周期元素,为C元素;R的原子序数是Y的2倍,Y和R同一主族且R原子序数大于W的,所以Y是O元素、R是S元素。同一周期元素(稀有气体元素除外),原子半径随着原子序数增大而减小,原子半径:Si>C>O,所以原子半径:W>Y,A项正确;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:S>Si,所以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:R>W,B项错误;元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性:O>S,所以氢化物的稳定性:H2O>H2S,C项正确;Y、Z形成的简单离子为O2-、Na+,核外电子排布相同,对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以简单离子半径:Y>Z,D项正确。9.C 根据题给信息推断甲为氧元素,丁为硫元素,乙为钠元素,丙为铝元素。简单离子半径:S2->Na+>Al3+,即丁>乙>丙,A项错误;同主族由上到下元素的非金属性逐渐减弱,简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱,稳定性:H2S<H2O,即丁<甲,B项错误;同周期元素(稀有气体元素除外),由左向右,元素的金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,碱性:NaOH>Al(OH)3,即乙>丙,C项正确;氧和硫元素组成的化合物二氧化硫、三氧化硫均为共价化合物,在熔融状态下不导电,D项错误。10.D 根据题给信息知T无正价,则T为氟元素;Y、Z、R、T位于同周期,则在第二周期,由R最外层电子数为次外层的3倍,则R为氧元素;Z的最外层电子数与次外层相等,则Z为铍元素;Y、Z为金属元素,Y在第二周期,则Y为锂元素;X、Z位于同主族,则X为镁元素或钙元素;若X为镁元素,则由X与R的原子序数之和是W的2倍,(12+8)÷2=10,推出W为氖元素,不符合题意,若X为钙元素,则由X与R的原子序数之和是W的2倍,(20+8)÷2=14,推出W为硅元素,即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。同周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径从左向右依次减小,A项正确;非金属性:F>O>Si,则气态氢化物的稳定性:W<R<T,B项正确;X为钙元素、Z为铍元素,钙的金属性强,则最高价氧化物对应的水化物碱性:X>Z,C项正确;XR2、WR2两种化合物为CaO2、SiO2,其中钙元素显+2价、硅元素显+4价,则R的化合价分别为-1、-2价,即XR2、WR2两种化合物中R的化合价不相同,D项错误。11.(1)第三周期第ⅠA族 (2)H2SO4 (3)Na>S>O (4)离子键、共价键 (5)H······H (6)NH3+H+N【解析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,则A为H元素;B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5价,位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,应为N元素;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,只能有2个电子层,最外层电子数为6,应为O元素;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则其中D的化合价为+1价,D为Na元素;C、E同主族,则E为S元素。4\n(1)D为Na元素,在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族;B为N元素,原子结构示意图为。(2)E为S元素,最高化合价为+6价,最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。(3)同周期元素(稀有气体元素除外),随原子序数增大,原子半径减小,同主族元素自上而下原子半径增大,故原子半径:Na>S>O。(4)Na2O2含有的化学键是离子键、共价键。(5)H、O两种元素形成的原子个数之比为1∶1的化合物为H2O2,分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对,O原子之间形成1对共用电子对,其电子式为H······H。(6)氨气与硝酸反应生成硝酸铵,反应的离子方程式为NH3+H+N。4
