浙江省高三化学高考易错题限时训练苏教版doc高中化学

2022年浙江省高考化学易错题强化训练热点一物质的分类、性质和转化课堂训练１．防治禽流感的重要措施之一是迅速、高效灭绝病毒。以下物质不能作为疫区杀菌消毒剂使用的是（　　　）Ａ．次氯酸钠　　　　Ｂ．生石灰　　　　Ｃ．过氧化氢　　　　Ｄ．甲醛２．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛承受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。以下不属于抗氧化物质的是（　　　）　　Ａ．生石灰　　　　　　Ｂ．复原铁粉　　　Ｃ．亚硫酸钠　　　Ｄ．硫酸亚铁３．以下物质不能通过化合反响得到的是()A．Fe(OH)3B．FeCl3C．H2SiO3D．NaHCO3课后训练１．以下属于混合物的是()A、含冰的水B、天然油脂C、漂粉精D、冰醋酸２．物质分类的依据通常有组成和性质，以下物质分类中，只考虑组成的是()A、Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐　　Ｂ、Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物C、Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱Ｄ、HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸３．中央电视台《科技博览》报道，2022年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料-----聚二氧化碳。以下相关说法合理的是()A、二氧化碳塑料是通过聚合反响得到的B、二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体33/33\nC、二氧化碳塑料与干冰都是纯洁物D、使用二氧化碳塑料不会产生白色污染４．循环经济是将生产一种产品所得到的副产物或废料作为生产另一种产品的原料，以提高物质的转化率，减少废物的排放。以下工厂建在一起有利于实现循环经济的是()A、生产烧碱的工厂和生产盐酸的工厂B、炼钢厂和水泥厂C、制硫酸的工厂和制盐酸的工厂D、水泥厂和合成氨厂５．工业上进展以下物质的制取，其所示的物质的转化关系中，正确的选项是()A、以食盐为原料制Na2CO3：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OB、以铜和硫酸为原料制取硫酸铜：2Cu+O22CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2OC、从海水中提取MgCl2：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClMg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2OD、磁铁矿石(Fe3O4)和焦炭为原料冶炼铁：Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑６．“绿色化学”对化学反响提出了“原子经济性”的新概念及要求，理想原子经济性反响是原料分子中的原子全部转化为所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。有机化学中，以下反响类型可能符合这一要求的是()①取代反响②加成反响③消去反响④聚合反响33/33\nA、②③B、①④C、①②③D、②④７．1966年，范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进展热化学循环制氢法：2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)+2HI(g)；H2SO4(aq)H2O(l)+SO2(g)+O2(g)；2HI(g)H2(g)+I2(g)。(1)在此过程中，不作为催化剂的物质是()A、I2B、SO2C、H2SO4D、HI(2)从理论上讲，该循环中，1mol原料水能制得氢气()A、0.25molB、0.5molC、1molD、2mol８．已知HIO既能与盐酸又能与氢氧化钠发生中和反响。那么它与盐酸反响产物是()A、IO-B、I-C、HID、ICl９．CO2在大气中含量增加是产生“温室效应”的主要原因。以下反响中，不属于自然界缓解“温室效应”的是()A、CO2+H2O=H2CO3B、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2D、6nCO2+12nH2O(C6H10O5)n+7nH2O+6nO210．以下物质既可通过置换反响，又可通过两种单质的化合生成的是()A、FeCl2B、CuSC、CO2D、HCl答案：１Ｄ２Ａ３Ｃ　１ＢＣ２Ａ３ＡＤ４ＡＢ５Ｂ６Ｄ７（１）ＣＤ（２）Ｃ８Ｄ９Ｂ１０ＣＤ　2022年浙江省高考化学易错题强化训练热点二化学用语33/33\n课堂训练１．以下表示物质的组成和构造的式子，错误的选项是（　　　）NHHHH—OHOH—CH3ClOHA．B．+16288Ｃ．2713Al　　　　　　　　　　　　Ｄ．２．以下各项表达正确的选项是OHHA.H2O的分子模型示意图：B.F的构造示意图：C.乙烯分子的构造简式：CH2CH2D.CaCl2的电子式：３．以下各组表达式表示意义相同的是A．－NO2NO2B．－OHC．CH3CH2OHCH3OCH3D．HCOOCH3HOOCCH3４．以下取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子构造的是A．乙基（—CH2CH3）　　　　　　　　　　B．碳正离子[(CH3)3C⊕]C．碳化钙(CaC2)　　　　　　　　　　　　D．碳烯(:CH2)课后训练１．以下化学用语中，书写错误的选项是()A、硫离子的构造示意图：B、氟化钠的电子式：C、甲基的电子式：D、次氯酸的构造式：H―Cl―O33/33\n２．假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，缺乏的价数由K原子补充，当有25%的Si原子被Al原子取代时，可形成正长石，那么正长石的化学组成为()A、KAlSiO4B、KAlSi2O6C、KAlSi3O8D、KAlSi4O10３．毒品一直影响社会安定，吗啡与海洛因都是被严格查禁的毒品，已知吗啡的分子式是C17H19NO3，海洛因是吗啡的二乙酸酯。那么有关吗啡、海洛因的表达错误的选项是()A、海洛因的分子式为C21H23NO5　　　B、吗啡分子中至少有两个羟基C、吗啡、海洛因都是高分子化合物　　　D、海洛因分子中所有原子不可能处于同平面４．假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，缺乏的价数由K原子补充，当有25%的Si原子被Al原子取代时，可形成正长石，那么正长石的化学组成为()A、KAlSiO4B、KAlSi2O6C、KAlSi3O8D、KAlSi4O10５．国际上已制止民用产品使用石棉制品，防止吸人石棉纤维而诱发肺病。某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，式中x、y的值分别为A．8，3B．5，8C．3，8D．8，5答案：１Ｂ２Ａ３Ｂ４Ｃ　　　１ＣＤ２Ｃ３Ｃ４Ｃ５Ｂ2022年浙江省高考化学易错题强化训练热点三阿伏加德罗常数课堂训练１．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，以下表达中正确的选项是A．lmol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－总数约为6.02×102333/33\nB．71g氯气通入足量的水中,反响中转移的电子总数约为6.02×1023C．常温常压下，14g碳烯（∶CH2）所含电子总数约为8×6.02×1023D．常温常压下乙炔和1，3-丁二烯混合气ag，其中C-H键的数目约为×6.02×1023２．NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A．0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为0.1NAB．煅烧黄铁矿生成11.2LSO2(标准状况下)，反响中转移的电子总数为2.75NAC．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NAD．1L0.1mol/L麦芽糖溶液完全水解后溶液中分子总数为0.2NA３．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．1molHNO3见光分解，转移电子数4NAB．28g晶体硅中含有Si－Si键的数目为2NAC．100mL0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+D．Cu与浓硝酸产生的22.4L（标准状况）气体中含原子数为3NA课后训练１．NA表示阿伏加德罗常数，以下各组物质在一定条件下充分反响后，生成气体物质的分子数可能大于或等于NA的是A．400mL10mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反响B．2molCu与200g98%的浓硫酸反响　　　　　　　C．65gZn与足量的硝酸反响D．H2O(g)和CO2混合气体2mol与足量的Na2O2反响33/33\n２．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A．石英晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键B．0.8gCaCO3、Mg3N2和碳酸氢钾的混合物中所含质子数为0.4NAC．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NAD．在含2molH2SO4的浓H2SO4溶液中参加足量的Zn粉，使其充分反响，那么反响完毕时转移电子数共4NA３．设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NAC常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA４．以NA表示阿佛加德罗常数，以下说法中正确的选项是A53g碳酸钠中含NA个CO32－　　　　　　B0.1molOH－和0.1mol－OH均含NA个电子C9.8gH2SO4和H3PO4的混合物中所含质子数为0.4NAD标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子５．（０６盐城期末）设NA表示阿伏加德罗常数，以下有关说法正确的选项是A．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移，4NA个电子B．25℃时1LpH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，一定有10-7NA个醋酸分子被电离C．标准状况下，22gC3H8与N2O混合气体所占体积约为11．2L33/33\nD．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出6．4g金属　答案：１Ｃ２ＢＣ３Ｂ　　　１ＣＤ２Ｂ３ＢＣ４Ｃ５Ｃ2022年浙江省高考化学易错题强化训练热点四　化学反响与能量变化课堂训练１．1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反响不管是一步完成还是分几步完成，其反响热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反响的反响热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反响物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，那么1molC与O2反响生成CO的反响热△H为A．－YkJ/molB．－(10X－Y)kJ/molC．－(5X－0.5Y)kJ/molD．＋(10X－Y)kJ/mo２．已知25℃、10lkPa条件下：由此得出的正确结论是A．等质量的02比O3能量低，由O2变O3为吸热反响B．等质量的02比O3能量低，由02变O3为放热反响C．O3比02稳定，由02变O3为吸热反响　D．02比O3稳定，由02变O3为放热反响33/33\n３．科学家发现，不管化学反响是一步完成或分几步完成，该反响的热效应是相同的。已知在25℃,105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ·mol-1和283.0kJ·mol-1，以下说法或方程式正确的选项是A．在相同条件下：2C（石墨）+O2（g）=2CO(g);ΔH=-110.5kJ·mol-1B.1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJC．在相同条件下：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g);ΔH=+172.5kJ·mol-1D.假设金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，那么石墨转变为金刚石需要吸热课后训练1．一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,那么此条件下反响:C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H为A.+8QkJ/molB.+16QkJ/molC.-8QkJ/molD.-16QkJ/mol2．一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好完全反响,那么此条件下反响:C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H为A.+8QkJ/mol　　　　　　　　　　　B.C.-8QkJ/mol　　　　　　　　　　D.-16QKJ/mol3．以以下图有关电化学的图示，完全正确的选项是　　　　　　33/33\n－Li+↓电极(C)电极(LiCoO2)固体电解质外电路↓↓4．某新型二次锂离子电池构造如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li＋在其间通过（图中电池内部“→”表示放电时Li＋的迁移方向）。充电、放电时总反响可表示为：LiCoO2+6CLi1－xCoO2+LixC6以下说法正确的选项是A．外电路上的“→”，表示放电时的电流方向B．充电时阴极电极反响：LixC6－xe-＝6C＋xLi+C．放电时负极电极反响：LiCoO2－xe-＝Li1－xCoO2＋xLi+D．外电路有0.1mole－通过，发生迁移的Li+的质量为0.7g答案：１Ｃ２Ａ３ＣＤ　　　１Ｄ２Ｂ３Ｄ４ＣＤ　　2022年浙江省高考化学易错题强化训练热点五化学中的常用计量课堂训练１．某碱式盐的化学式为Mg(1+x)（CO3）x(OH)2取1.55g该固体恰好与10mL4mol·L-1硝酸完全反响，所得溶液仅为Mg(NO3)2溶液，那么x值为A．1B.2C.3D.533/33\n２．在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中，逐滴参加cmol·L－1的AgNO3溶液，当溶液中的Cl-恰好完全沉淀时，溶液pH=2。假设反响后溶液的体积等于反响前两溶液体积之和，那么原溶液中NO3-的物质的量浓度(mol·L－1)是A．0.1cB．9cC．0.1-9cD．0.1-0.9c３．NH3和O2混合气100mL通过红热的铂网，充分反响后的混合气再通过足量水最终收集到10mL残留气体，那么原混合气中O2体积不可能是(气体体积在相同条件下测定)()A．12.5mLB．21.5mLC．64.2mLD．70.0m1课后训练１．在含有amolH2SO4和bmolHNO3的混合溶液中，参加含cmolBaCl2溶液(a>c)后，再参加nmolNaOH正好使溶液呈中性，那么n为()A、a－ｃ＋ｂB、2ａ＋ｂ－2ｃC、ａ＋ｂD、2ａ＋ｂ2．向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中参加120mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344L(标准状况)气体，往所得溶液中参加KSCN溶液，无血红色出现，假设用足量的氢气在加热条件下复原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A、0.21molB、0.14molC、0.16molD、0.24mol3．取100mL18.3mol·L-1的H2SO433/33\n与Zn反响，当Zn完全溶解时，生成的气体(可使品红褪色)在标准状况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液中H+的浓度为1mol·L-1，那么所生成的气体中SO2与H2的体积比约为()A、1∶2B、2∶1C、1∶4D、4∶14．将0.4mo1铁粉逐渐参加含硝酸0.8mo1的稀硝酸中，反响生成气体的物质的量n`随着消耗铁粉的物质的量n关系，如以下图，其中正确的选项是(D)５．14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反响，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，那么合金中铜的质量为（）A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g６．某浓度的硝酸与过量铁粉反响时生成了4.48L气体（标准状况下），假设改与铝反响（生成NO气体），那么最后可溶解的铝的质量是（　）　　A．13.5g　B．9g　　C．27g　D．8.9g７．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中,随着铜粉的溶解，反响生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体672mL，．将此盛有混合气体的试管倒立在盛有水的水槽中，然后通入一定体积的O2恰好使气体完全溶解于水中，那么通入O2的体积为（）A．504mLB．168mLC．224mLD．336mL８．铜、镁合金4．6g完全溶于浓硝酸，假设反响中硝酸被复原只产生4480mL的NO2气体和33633/33\nmL的N2O4气体（均为标准状况下），在反响后的溶液中参加足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（）A．7．04g　B．8.26g　　C．8.51g　　　　D．9.02g答案：１Ｃ２Ｃ３Ｂ　　１Ｄ２Ａ３Ａ４Ｄ５Ｃ６Ａ７Ｄ８Ｃ2022年浙江省高考化学易错题强化训练热点六分散系课堂训练１．一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为w％，参加ag无水碳酸钠可析出bg碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，那么溶液中溶质质量减少()A．(b-a)gB．(b-a)×wgC．D．(b-a)×w%g课后训练1在一定温度下，将一包白色的无水硫酸铜粉未投入15g水中充分搅拌后过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，假设此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，那么这包无水硫酸铜的质量是()A、18.4gB、9.0gC、16.0gD、6.6g2以下有关胶体的说法中，正确的选项是()A、胶体都是均匀透明的液体B、电泳现象能证明胶体粒子比溶液中溶质微粒直径大C、丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液33/33\nD、纳米材料的粒子直径一般从几纳米至几十纳米(1nm=10-9m)，因此纳米材料是胶体3相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到的溶液的浓度为a%或cmol·L-1，密度为g·cm-3，以下各式中错误的选项是()A、B、C、D、4已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度╱g·cm-3乙溶液密度╱g·cm-31%0.951.025%0.921.049%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，以下表达中，正确的选项是()A、混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B、混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%C、混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%D、混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%答案、1：CD1–4：A、C、C、B2022年浙江省高考化学易错题强化训练热点七氧化复原反响课堂训练33/33\n１．将5.6gMg、Cu组成的混合物投入到适量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反响，共收集到标准状况下的气体ＶL（硝酸被复原为NO和NO２），假设向反响后的溶液中参加过量的NaOH溶液，待金属离子完全沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、枯燥后称得质量为10.7g，那么收集到的气体体积Ｖ值可能是()A、1.12B、5.34C、6.72D、8.32课后训练1在传统的硝化法制硫酸中，其关键反响为NO2+SO2=NO+SO3,2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4。据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的选项是()A、H2SO4>NO2>O2B、O2>SO3>H2SO4C、NO2>O2>SO3D、O2>NO2>SO32自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反响分两步进展：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。以下说法错误的选项是()A、NaIO3是氧化剂，HSO3-是复原剂B、HSO3-的复原性比I-弱C、I2既是氧化产物又是复原产物D、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO43在实验室中可利用氧化复原反响制取的气体是()①HCl②NH3③O2④CO2⑤Cl2⑥NOA、①③④B、②⑤⑥C、③④⑤D、③⑤⑥4已知A2On2-可与B2-反响，B2-被氧化为B单质，A2On2-被复原为A3+，假设100mL0.3mol·L-1的A2On2-溶液，与150mL0.6mol·L-1的B2-溶液恰好完全反响，那么n的值为()A、5B、6C、7D、833/33\n5反响NO+O2+NO2+H2O→HNO3是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO复原时，此方程式各物质的化学计量数依次为()A、4、9、24、14、28B、1、1、1、1、2C、8、9、12、10、20D、任意比均可6将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反响后的溶液中参加过量的4mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。那么形成沉淀的质量是()A、43.2gB、46.8gC、53.6gD、63.8g答案、1：B1–6：D、B、D、C、A、B2022年浙江省高考化学易错题强化训练热点八离子反响1以下反响的离子方程式错误的选项是()A、向碳酸氢钙溶液中参加少量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC、氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反响Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OD、乙酸溶液与氢氧化钠溶液混合OH-+H+=H2O33/33\n2有以下物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H++SO32-=SO2↑+H2O的化学反响的组合共有()A、6个B、9个C、12个D、15个3铝和镓(Ga)的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界中镓极少量分散于铝土矿(如Al2O3)中。用NaOH溶液处理铝土矿时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后向溶液中通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环屡次后成为提取镓的原料)。发生后一步反响的原因是()A、H3GaO3的酸性强于H3AlO3B、H3AlO3的酸性强于H3GaO3C、Ga3+浓度小，所以不沉淀D、NaGaO2比NaAlO2易溶于水4以下离子中，最易结合质子的是()A、Cl-B、CH3CH2O-C、OH-D、C6H5O–5假设溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A、Al3+、Na+、NO3－、Cl—B、K+、Na+、Cl-、SO42-C、K+、Na+、Cl-、CO32-D、K+、I-、NO3-、Cl-6已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度的以下关系中(R表示S或C)，一定正确的选项是()A、c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)B、c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)33/33\nC、c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)D、两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等7某同学测得物质的量浓度均为0.01mol·L-1的醋酸和醋酸钠的混合溶液呈酸性后，得出以下关系式，你认为不正确的选项是()A、c(CH3COO-)>c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C、c(Na+)=c(CH3COO-)=0.01mol·L-1D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol·L-180.1mol·L-1的NH4HSO4溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，以下关于混合后溶液中离子浓度关系的表述正确的选项是(　　)　　A、c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B、c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C、c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D、c(Na+)=c(SO42-)=c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)9关于某溶液中所含离子的推断，不正确的选项是()①参加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl–存在②参加NaOH溶液，有白色沉淀，NaOH过量时沉淀不消失，可确定有Mg2+存在③参加BaCl2溶液，有白色沉淀，加盐酸或稀硝酸沉淀均不溶解，可确定有SO42-存在④参加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无味气体产生，可确定溶液中有CO32-存在A、①③B、②④C、①②③D、①②③④答案、1–9：AD、A、A、B、B、C、C、C、D33/33\n2022年浙江省高考化学易错题强化训练热点九电解质溶液1在相同温度时，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，以下数值中，前者大于后者的是()A、H+的物质的量B、醋酸的电离程度C、中和时需NaOH的量D、醋酸的物质的量2常温下，某硫酸溶液pH=a，某NaOH溶液的pH=b，已知a+b=12，两溶液混合后的pH=7，那么酸溶液的体积V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的关系正确的选项是()A、V(酸)=102V(碱)B、V(碱)=102V(酸)C、V(酸)=2V(碱)D、V(碱)=2V(酸)3依据以下实验，不能证明一元酸HR是弱酸的是()A、室温下NaR溶液的pH大于7B、加热NaR溶液时，溶液的pH变小C、稀盐酸中参加少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D、HR溶液中参加少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大4在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴参加pH=1的稀硫酸至Ba2+完全沉淀时，溶液的pH=2，假设忽略溶液混合时的体积变化，那么稀硫酸与Ba(NO3)2溶液的体积比是()A、10∶1B、1∶9C、1∶10D、9∶15已知酸式盐NaHB在水溶液中存在以下反响：①NaHB=Na++HB-②HB–H++B2-33/33\n③HB-+H2OH2B+OH-，且溶液中c(H+)>c(OH-)，以下说法中一定正确的选项是()A、NaHB为强电解质B、H2B为强酸C、H2B为弱电解质D、HB–的电离程度小于HB–的水解程度6用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确的前提下，以下操作一定会使测定结果偏高的是()A、酸式滴定管未用待测盐酸润洗B、碱式滴定管未用标准碱液润洗C、滴定过程中不慎有液滴溅出D、滴定前仰视读数，滴定后平视读数7现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，假设以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合，最终所得的溶液()A、一定呈酸性B、可能呈碱性C、可能呈中性D、一定呈中性8广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反响中各物质和水分别离解成两局部，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，以下说法不正确的选项是()A、CaO2的水解产物是H2O2和Ca(OH)2B、Ca2C3的水解产物之一是C3H4C、SiCl4的水解产物之一是SiH4D、Na3N的水解产物是两种碱33/33\n答案、1–8：AB、B、B、B、AC、B、BC、C2022年浙江省高考化学易错题强化训练热点十化学反响速率与化学平衡1可逆反响mX(g)+nY(g)pZ(g)在一定条件下的一密闭容器中到达平衡后，t＇时只改变某一外界条件，化学反响速率(v)---时间(t)的图像如右图所示。那么以下说法中正确的选项是()A、假设m+n=p，那么t＇时只能是增大了容器内的压强B、假设m+n=p，那么t＇时可能是升高了温度C、假设m+n>p，那么t＇时可能是扩大了容器的容积D、假设m+n<p，那么t＇时只能是参加了催化剂2某恒温恒容的容器中，反响2A(g)B(g)建立了平衡。假设再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新到达平衡后，有关容器内A、B的体积分数说法正确的选项是()A、气体A的体积分数比原平衡时大，气体B的体积分数比原平衡时小B、气体A的体积分数比原平衡时小，气体B的体积分数比原平衡时大C、气体A、B的体积分数都比原平衡时小D、气体A、B的体积分数都比原平衡时大33/33\n3右图表示某反响在一段时间内，当其它条件不变时，改变某一反响条件对反响物转化率的影响。t1→t2为升高温度，t2→t3为增大压强，符合此图像的反响是()A、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0B、ClF(g)+F2(g)ClF3(g)；△H<0C、N2O3(g)NO2(g)+NO(g)；△H>0D、N2(g)+O2(g)2NO2(g)；△H>04如右图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A、B的容积都是aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反响：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。以下说法错误的选项是()A、反响速率：v(B)>v(A)B、A容器中X的转化率为80%C、平衡时的压强：2p(A)=p(B)D、平衡时Y的体积分数：A>B5可逆反响3A(g)3B+C；△H>0，随着温度的升高，气体的平均摩尔质量有变小的趋势。以下关于B、C两种物质的聚集状态的判断中，错误的选项是()A、B和C可能都是气体B、假设C为固体，那么B为气体C、B和C一定都是气体D、有可能B为固体，C为气体6一定量混合气体在密闭容器中发生如下反响：xA(g)+yB(g)zC(g)。达平衡后，测得A的浓度为0.5mol·L33/33\n-1。恒温下将密闭容器的体积扩大为原来的两倍，再次到达平衡后，测得A的浓度为0.3mol·L-1。那么以下说法中，错误的选项是()A、扩容后平衡向左移动B、扩容后，B的转化率减小C、x+y>zD、扩容后，C的体积分数增大7T℃时，在一恒定容积的容器中充入2molA和1molB，发生反响：2A(g)+B(g)xC(g)，到达平衡后，容器中气体的压强为p，C的体积分数为a。假设在T℃、压强为p时，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C为起始物质，到达平衡后，C的体积分数仍为a，那么x的值可能为()A、2B、3C、4D、无法确定答案、1–7：D、B、D、CD、C、D、AB]2022年浙江省高考化学易错题强化训练热点十一原子构造、分子构造和晶体构造1是我国最近合成的一种新核素，表示的磷原子是()A、核外有25个电子，其中5个能参与成键B、是一种新元素C、核内有15个质子，核外有10个电子D、质量数为25，原子序数为15，核内有10个中子2短周期元素A、B不属于同主族，形成的化合物化学式为AB，假设A的原子序数为n，那么B的原子序数不可能为()A、n+1B、n+2C、n+3D、n+43以下有关主族元素形成的离子的表达正确的选项是()33/33\nA、单核阳离子的电子层构造(除氢外)一定与上一周期稀有气体原子电子层构造相同B、单核阳离子的电子层数一定比其原子的电子层数少C、单核阴离子的半径一定比其原子半径大D、除H–外，单核阴离子最外层一定是8电子构造4ABn型分子中，假设A原子的最外层未到达稳定构造，那么该分子被称为缺电子分子。以下分子属于缺电子分子的是()A、CO2B、BeCl2C、BF3D、PCl55A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，那么以下说法中正确的选项是()A、A和M的原子序数之差为8B、A和M原子的电子总数之和可能是11C、A和M原子的最外层电子数之和为8D、A和M原子的最外层电子数之差为76以下物质别离的过程中涉及共价键断裂的是()A、用碱液除去溴苯中的溴B、用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HClC、用CCl4萃取碘水中的碘D、用升华法除去碘中混有的少量NaCl7甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。假设甲烷分子中的4个氢原子分别被苯基和氯原子取代，可得到，对该分子的描述，正确的选项是()A、此分子的同分异构体中一定同时含有两个B、所有碳原子可能都在同一平面上C、此分子属极性分子D、此分子属芳香烃类物质33/33\n8由以下各组的三种元素构成的化合物中，既有离子晶体，又有分子晶体的是()A、H、O、CB、Na、S、OC、H、N、OD、H、S、O9以下有关共价化合物的说法中，一定正确的选项是()①具有较低的熔、沸点②不是电解质③固体时是分子晶体④都由分子构成⑤液态时不导电A、①③④B、②④⑤C、①②③④⑤D、只有⑤答案、1–9：D、C、CD、BC、B、AB、C、C、D2022年浙江省高考化学易错题强化训练热点十二元素周期律元素周期表1根据元素性质递变规律，以下判断正确的选项是()A、酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；碱性：NaOH>KOH>RbOHB、沸点：Cl2<Br2<I2；熔点：Na<K<RbC、可燃性：H2O<NH3<CH4；复原性：HCl<H2S<PH3D、复原性：Na>Mg>Al；氧化性：P>S>Cl22以下事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是()A、高氯酸的酸性比硫酸强B、次氯酸的氧化性比稀硫酸强C、氯化氢比硫化氢的热稳定性好D、氯原子最外层电子数比硫原子多3A、B、C为短周期元素，已知A、B处于同一周期；A、C的最低价离子分别为A2-和C-，A2–的离子半径大于C-，B2+与C–具有相同的电子层构造，以下表达中不正确的选项是()33/33\nA、原子半径A>B>CB、原子序数A>B>CC、离子半径A2->C->B2+D、最外层电子数C>A>B4甲、乙为短周期元素的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如右图的关系，以下各组的甲、乙一定符合的是()A、钠和氢B、氧和硫C、碳和硅D、铝和铁答案、1–4：C、AC、A、C2022年浙江省高考化学易错题强化训练热点十三典型物质的性质1以下有关氯气的表达中，正确的选项是()A、工业上常用MnO2和与浓盐酸共热来制取B、1molCl2与热NaOH溶液反响生成NaClO3和NaCl时，需NaOH2molC、Cl2与过量铁反响时生成FeCl2D、Cl2能使碘的淀粉溶液褪色，说明Cl2有复原性2以下有关硫酸的表达，正确的选项是()A、用稀硫酸作乙酸和乙醇酯化的催化剂B、用浓硫酸作乙醇制乙烯的催化剂和脱水剂C、含2molH2SO4的浓硫酸可与1molCu完全反响D、1mol·L-1和18mol·L-1的硫酸各20mL，加足量的铝，后者产生的氢气多3对以下事实的解释正确的选项是()A、浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定33/33\nB、不用浓硝酸与铜屑反响来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C、足量铁与稀硝酸反响后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D、锌与稀硝酸反响得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化4以下有关NaOH的表达中，正确的选项是()A、可用瓷坩埚熔化氢氧化钠B、工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠C、跟氢氧化钠溶液反响的有机物一定是酸或酚D、只用酚酞试液就可检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠5为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2(或K2O2)颗粒的装置，它的用途是产生氧气。以下有关Na2O2的表达正确的选项是()A、Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1B、Na2O2分别与水及CO2反响产生相同量氧气时，需水和CO2的质量相等C、Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同D、与CO2、H2O反响产生等量氧气，转移电子数相同，耗Na2O2的质量相同6以下有关铝及其化合物的表达正确的选项是()A、铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B、足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反响，产生相同量的氢气C、工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D、在浓硝酸中参加等体积的浓硫酸后，立即参加铝片，铝片外表发生钝化33/33\n7某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，那么此溶液最多溶解铁粉的质量为()A、11.2gB、16.8gC、19.6gD、22.4g答案、1–6：B、B、A、B、D、C、D2022年浙江省高考化学易错题强化训练热点十四有机化学知识1按反响物与产物的构造关系，有机反响大致可分为：取代反响、消去反响、加成反响三种类型，以下反响属于加成反响的是()A、C6H5CH2Cl+NaCN→C6H5CH2CN+NaClB、C6H5Li+CO2→C6H5COOLiC、CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH(CN)OHD、CH3COOC2H5→CH3COOH+C2H42我国纳米专家创造的“WXP复合纳米材料”的主要化学成分是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用，“WXP复合纳米材料”有望用于制造纸币。试推断以直链戊二醛(OHCCH2CH2CH2CHO)为母体的氨基二氯代戊二醛的可能构造有()A、6种B、7种C、8种D、10种31－丙醇的蒸气和空气混合，通过灼热的铜网生成一种有机物，和该有机物互为同分异构体的是()33/33\nA、CH3CH2CHOB、　O　　　/\CH3－CH－CH2C、OH　　　|CH3－CH－CH3　D、O　　　||CH3－C－CH34苏丹红是一种工业染料，存在多种形式，有致癌作用，制止作为食品添加剂。右图为苏丹红一号的构造简式。据此推测：(1)以下说法错误的选项是()A、可看作醇B、可看作芳香烃C、可看作酚D、分子式是C16H12N2O(2)它不可能有的化学性质是()A、与NaOH溶液反响B、与浓硫酸发生磺化反响C、与Br2发生取代反响D、能发生银镜反响52022年诺贝尔化学奖授予以色列科学家AaronCichanoverAvramHershko和美国科学家IrwinRose，以表彰他们发现并在分子水平上认识细胞是怎样调控细胞内某些蛋白质作为靶分子，并在特定时间和特定场所被分解的。蛋白质的这种分解过程是发生了()A、酯化反响B、加聚反响C、水解反响D、缩聚反响6甲醛是装饰材料中常见的有害物质，会污染环境。已知甲醛分子中4个原子是共平面的，以下分子中所有原子不可能共平面的是()33/33\nA、B、C、D、7将一定量的有机物A溶于烧碱溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5分钟后，溶液红色变浅，再向其中参加盐酸，显酸性，并析出白色晶体；取少量上述晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色。那么有机物A可能是()A、B、C、D、8有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响导致它们化学性质的改变。以下表达不能说明上述观点的是()A、苯酚能与氢氧化钠溶液反响，而乙醇不能B、乙醛分子中甲基氢比乙烷分子中的氢更易被卤原子取代C、乙烯可发生加成反响，而乙烷不能D、相等物质的量的甘油和乙醇分别与足量钠反响，甘油产生的氢气多9卫生部发出公告，提醒人们慎食油炸薯条，因为其中含有剧毒的丙烯酰胺。已知乙酰胺的构造简式为CH3CONH2，苯甲酰胺的构造简式为C6H5CONH2，那么丙烯酰胺的构造简式为()A、CH3CH2CONH2B、CH3CH2COONH4C、CH2=CHCONH2D、CH2=CHCONH410最近研制出一种新材料33/33\n能代替聚苯乙烯，它是由乳酸缩聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而消除对环境的污染。以下关于聚乳酸的说法中正确的选项是()A、聚乳酸是一种纯洁物B、聚乳酸的单体是乳酸C、聚乳酸的相对分子质量是乳酸的n倍D、聚乳酸降解时与水发生加成反响答案、1–10：BC、C、BD、（AB、D）、C、B、D、CD、C、B2022年浙江省高考化学易错题强化训练热点十五化学实验1以下有关物质存放的表达中，正确的选项是()A、实验室将少量钠保存在无水乙醇中B、工业上将冷的浓硫酸存放于敞口铝制容器中C、实验室将少量白磷保存在二硫化碳中D、工业上将枯燥氯气液化后存放于钢瓶中2以下有关实验的表达，正确的选项是()A、不小心把浓硫酸沾到皮肤上，立刻用用稀氨水洗涤B、直接点燃制得的氢气不会有危险C、实验室制乙烯时，烧瓶中要加碎瓷片D、排水法收集由氯酸钾分解制得的氧气，当集气瓶中充满氧气后立即停顿加热3以下各组物质仅用水就能鉴别的是()①NO2和Br2蒸气②硝基苯和苯③固体CaO和KNO3④浓硫酸和稀硫酸⑤固体碳酸钠和碳酸氢钠A、①②④B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤4用盐酸、氨水、苛性钠溶液中的任一种作试剂，均可鉴别的一组是()33/33\nA、硝酸银和氯化铝B、氯化亚铁和硫酸亚铁C、氯化镁和硝酸铵D、氯化钠和碳酸钠5右图为实验室制氢气的装置。假设液面刚好不与锌粒接触而又无酸液，那么可以从长颈漏斗中参加的试剂是()A、食盐水B、KNO3溶液C、苯D、Na2CO3溶液6只用滴管和试管，不用其它试剂就可区别的溶液是()A、0.2mol·L-1CaCl2溶液和0.2mol·L-1Na2CO3溶液B、0.1mol·L-1H2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液C、0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液和饱和NaHCO3溶液D、0.1mol·L-1NaAlO2溶液和0.3mol·L-1盐酸7以下实验不能到达预期目的的是()实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反响比较氯与溴的非金属性强弱B测Na2CO3和Na2SO4溶液的pH比较硫与碳的非金属性强弱CAlCl3溶液、MgCl2溶液中分别通过量氨气比较镁和铝的金属性D测同浓度的盐酸和某一元酸溶液的导电性比较盐酸和该一元酸的酸性强弱答案、1–7：D、C、D、A、A、BD、C2022年浙江省高考化学易错题强化训练热点十六化学与生产、生活的结合1以下使用化学物质处理食品的方法中，正确的选项是()A、用工业酒精兑白酒B、腌制食品中添加的NaNO2应严格控制用量33/33\nC、用NaHCO3焙制糕点D、用“福尔马林”溶液浸泡海参、鱿鱼等海产品2从化学角度分析，以下表达中，错误的选项是()A、大量使用含磷洗衣粉可导致水体富营养化B、向燃煤中参加生石灰，可减少对大气的污染C、HgCl2的稀溶液可用于手术器械的消毒，原因是其可使蛋白质凝固D、氟里昂或氮的氧化物都可破坏臭氧层，而导致“温室效应”3以下变化中，不一定是化学变化的是()A、金属腐蚀B、食品发酵C、物体爆炸D、橡胶老化4从化学角度分析，生活中的以下做法不正确的选项是()A、用沸水泡加酶洗衣粉B、长期保存食用油应隔绝空气C、使用加碘(KIO3)食盐时防止高温D、制止在装饰材料中添加甲醛、苯等有害物质5以下有关工业生产硫酸的说法，正确的选项是()A、接触法制硫酸可用石膏作原料B、接触法制硫酸最后得到的是50%的稀硫酸C、SO2转化成SO3是在高温高压有催化剂的条件下进展D、SO2转化成SO3时放出的热量通过热交换得到利用答案、1–5：BC、D、C、A、D33/33