2022年高考模拟试卷化学卷考试时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1O16Al27Cl35.5S32K39Fe56Ba137Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）7、【原创】下列说法不正确的是A、2022年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同B、2022年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响。雾霾中PM2.5属于胶体C、分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率D、汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同8、【原创】下列说法正确的是A、洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗B、酸碱中和滴定常用的指示剂有酚酞、甲基橙和石蕊试液C、除去Fe(OH)3胶体中的NaCl时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析D、将适量植物油、酒精和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可以制得肥皂9、【原创】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和,A与C同主族。下列说法正确的是A、工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B、单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C、化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同D、A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则由水电离出的OH-为10-12mol/L10、【原创】下列说法正确的是-10-\nA、按系统命名法的名称为4,5—二甲基—4—乙基庚烷B、完全水解可以得到3种氨基酸C、石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程D、【此选项根据2022浙江理综化学11题C项改编】化合物的一氯代物有2种11、【根据浙江省六校2022年高三联考理综试卷12题改编】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）＝4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是A、电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na++e—＝NaB、盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C、若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:1D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极12、【根据江西省新余市2022届高三上学期期末考试理综试卷第10题改编】以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。下列表述正确的是A．此实验可以选用酚酞作指示剂B．弱酸HA的浓度约为1×10-4mol/L-10-\nC．根据已知条件，弱酸HA的电离常数（Ka）不能计算D．当NaOH体积为9ml时，恰好完全中和反应13、【根据区高三复习研讨听课记录整理】某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3+、SO42-、Fe2+、Cl-等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是：A、试样中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+B、试样中一定没有Al3+C、若气体甲在标准状况下体积为0.448L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断溶液中还有Cl-D、该盐工业上可以用作净水剂Ⅱ卷非选择题，共58分26、【10分，根据江苏省南通2022届高三第二次调研第19题改编】近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中一种合成路线如下：氯吡格雷NaCNNH4ClH＋，90℃H＋CH3OHH＋X(C6H7BrS)ABCDE-10-\n已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O请回答下列问题：（1）D的官能团除了氯原子外还有（填名称）。（2）有关A、C、D的下列说法正确的是A．C→D的反应属于取代反应B．A能与H2发生还原反应，但不能发生氧化反应C．C、D在一定条件下都能与NaOH溶液反应D．D易溶于水和氯仿（3）E与在酸性条件下生成氯吡格雷和另一种常见有机物，该有机物在浓硫酸催化下，加热脱水生成乙炔，试写出该有机物脱水生成乙炔的方程式。（4）写出C转化为D的化学方程式（5）写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式：。27、（共18分）（Ⅰ）【根据山东省青岛2022一模理综化学第29题改编】铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：（1）电解精炼粗铜时，粗铜与电源的（正极或负极）相连（2）固体A用稀盐酸溶解的原因是；（3）加何种试剂可以调节溶液的pH后得溶液B？A.CuOB.Na2CO3C.Cu2(OH)2CO3D.稀氨水（4）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是；（Ⅱ）【根据2022浙江高考《考试大纲》调研卷二27题改编】某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解。某研究小组设计并完成如下实验：-10-\n试回答如下问题：（1）X的化学式为，写出X与H2O反应的离子方程式（2）工业上由红棕色固体2可以制备其单质，写出化学方程式（3）保存X时应注意，写出X在实际生活中的一种应用28、【16分，根据2022届浙江省台州中学高三上学期第三次统练理综化学第28题改编】CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应。目前，人们利用光能和催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．某研究小组选用不同的催化剂（a，b，c），获得的实验结果如图1所示，请回答下列问题：（1）反应开始后的12小时内，在（填a、b、c）的作用下，收集CH4的最多．（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入2L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内H2的平均反应速率为。平衡后可以采取下列的措施能使n（CO）：n（CH4）增大。A．加热升高温度B．恒温恒压下充入氦气C．恒温下缩小容器体积D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O（3）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH。-10-\n已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ·mol－1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ·mol－1①试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式。②该反应的△S0(填“>”或“<”或“=”)，在情况下有利于该反应自发进行。（4）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n(H2)：n(CO)，在lL恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如下图2，则230℃时的实验结果所对应的曲线是(填字母)；理由是。列式计算270℃时该反应的平衡常数K：。29、【14分，根据2022年高考原创化学预测卷04（广东卷）第12题改编】正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：已知：（1）2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O（2）反应物和产物的相关数据如下相对分子质量沸点/℃密度（g/cm3）水中溶解性正丁醇74117.20.819微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶-10-\n制备过程如下：①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。请回答：（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为。（2）加热A前，需先从____（填“a”或“b”）口向B中通入水。（3）步骤③的目的是初步洗去，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的（填“上”或“下”）口分离出。（4）步骤④中最后一次水洗的目的是。（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集（填选项字母）左右的馏分。a．100℃h．117℃c．135℃d．142℃（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为____，下层液体的主要成分为。（7）本实验中，正丁醚的产率为。-10-\n班级_______________姓名___________________学号________________座位号_____________（化学）●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●密●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●封●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●线●●●●●●●●●●●2022年高考模拟试卷（化学卷）答题卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）题号78910111213答案二、非选择题(共58分)26、（1）（2）（3）（4）（5）。27、（Ⅰ）（1）（2）；（3）（4）；（Ⅱ）（1），（2）（3），28、（1）（2）；（3）①。-10-\n②；（4）；。。29、（1）。（2）____（3），（4）。（5）（6）____，。（7）。2022年高考模拟试卷化学参考答案及评分标准一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）题号78910111213答案BCDBDAC二、非选择题（共58分）26、【10分，每空2分】（1）氨基、酯基（2）A、C（3）CH2OHCH2OHCH≡CH↑+2H2O（4）（5）、、27、【18分，每空2分】（Ⅰ）（1）正极（2）抑制铁盐和铜盐水解反应（3）A、C-10-\n（4）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+（Ⅱ）（1）K2FeO4；4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8OH-（2）Fe2O3+3CO3CO2+2Fe（3）避免吸潮和受热；净水剂28【16分】、(1)b（2分）（2）0.03mol/（L•min）（2分）；AB（2分）；（3）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1（2分）；<（1分）低温（1分）（4）X（2分）该反应是放热反应，温度越低转化率越高；（2分）（2分）29、【14分】（1）先加入正丁醇，再加入浓硫酸。（2分）（2）b（1分）（3）浓硫酸（2分）；上（1分）（4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐（2分）（5）d（1分）（6）正丁醇（2分）；水（1分）（7）34%（2分）-10-
