2022年高考理科综合模拟试卷（化学部分）双向明细表题号内容知识点认知能力题型记忆理解分析应用综合7 钠钾用途、绿色化学、高分子材料、物质存在形式 ◆★ 选择题8 实验基本操作、实验原理 ◆★ 选择题9 元素周期律、化合物知识◆ ★● ▲ 选择题10原电池原理应用 ★● ▲ 选择题11 有机物命名、官能团性质、加聚、缩聚判断，有机物燃烧规律 ★● ▲选择题12 电离平衡、平衡常数、离子浓度比较 ★●▲ 选择题13 离子共存、实验分析 ◆★ ● ▲■ 选择题26 有机综合 ◆★● ▲ ■解答题27 无机综合 ◆★● ▲ ■解答题28 化学反应热、化学平衡常数、计算、图像 ◆★ ● ▲ ■解答题29 实验综合 ◆★ ● ▲ ■解答题 2022年高考理科综合模拟试卷（化学部分）-8-\n考试时间50分钟满分100分选择题部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14P-16Al-27Si-28S-32Fe-56Cu-64Na-23K-39Ca-40Ba-137一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。）7．（原创）下列说法中不正确的是 A．钠钾合金可用作快中子反应堆导热剂的原因之一是常温下呈液态 B．我国航天员穿的航天服使用的高强度、高韧性的特种尼龙，是一种有机高分子合成材料 C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 D．用氢作汽车燃料，用燃料电池作动力，合成可再生的储氢材料，可以实现汽车的“零排放”8．（原创）下列关于实验的说法正确的是A．萃取操作中，分液漏斗振摇后需要放气，放气的具体操作为，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，打开上口玻璃塞B．燃料电池制作中，为了能吸附更多气体，在两根碳棒表面包上一层薄海绵C．用硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应测反应速率是实验中，可以通过判断气泡多少来比较反应速率快慢D．酸碱中和滴定操作中，用酸润洗过的滴定管需要用蒸馏水再润洗一次9．（原创）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。下列有关说法正确的是A．工业上F单质用MnO2和AF来制备B．B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的C．F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于BD．由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物10．（原创）自来水管道经历了从铸铁管→镀锌管→PVC管→PPR热熔管等阶段，铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一，可以用原电池原理来解释，示意图如右图所示，下列有关说法不正确的是A．如果是镀锌管，则a端为Zn，是负极，产生Zn2+，不但会造成管道锈蚀，Zn2+溶于自来水也对人体有害B．b端发生的电极反应为：ClO-+H2O-2e-=Cl-+2OH-C．由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能。-8-\nD．从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化11．（原创）下列说法正确的是Ａ.有机物CH3C(CH3)3的系统命名为2,2—二甲基新戊烷B．樱桃是一种抗氧化的水果，樱桃中含有一种羟基酸，如右图所示，通常条件下，该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应C．涤纶是由对苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通过加聚反应得到的D．等质量的甲醛和乙酸充分燃烧耗氧量相同12．（改编）下列溶液或浊液中，说法正确的是A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值增大B．假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka1和Ka2，已知：Ka1>Ka>Ka2,则发生反应：2NaClO+CO2(少量)+H2O=Na2CO3+2HClO C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+） D．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）13．（摘自2022届高三第一次全国大联考）某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－ B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋C．无法确定沉淀C的成分 D．原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－非选择题部分（共4大题，共58分）26．（原创）（16分）已知碳氢化合物A对氮气的相对密度是2.5，Ｅ中含有两个甲基，且连在不同的碳原子上，Ｆ为高分子化合物。已知①醇的氧化规律：-8-\n即为叔醇，不能被氧化。②A～F之间的转化关系如下所示：（1）碳氢化合物A的分子式为，D的官能团名称为，（2）写出反应②的化学方程式（3）化合物E在一定条件下合成高分子化合物Ｆ，请写出该反应方程式：（4）Ｄ的同分异构体中属于酯类的有 种，请写出其中２种含有两个甲基的同分异构体的结构简式 27.（原创）（15分）（Ⅰ）金属单质A与化合物B（分子量为232）发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B。则(1)写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为。(2)写出D与水蒸气反应的化学方程式。（Ⅱ）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为___________。（2）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有、等。（填两种即可）-8-\n（3）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得更多产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是______________________________。28．(改编)（13分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）甲醇常作燃料，已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)△H1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H2③H2O(g)＝H2O(l) △H3则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时反应的△H＝。（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）（2）煤的综合利用煤气化是将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol,达到平衡后，能提高水煤气的生成速率的措施是。A．升高温度B．增加碳的用量C．缩小体积D．用CO吸收剂除去CO（3）将一定量的C(s)和H2O(g)通过某恒容的密闭容器中发生反应，得到如下数据：温度/℃起始浓度mol/L平衡浓度mol/LCO(g)H2O(g)H2(g)9002.00.80.4通过计算，该反应的平衡常数为：。（4）工业上用水煤气来合成有机燃料，例如：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=—91kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，H2浓度随时间变化如图：①实验I比实验II达到平衡所用的时间。（填“长”“短”或“相等”）②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在上图画出实验I和实验III中H2浓度随时间变化的示意图。29、（根据2022·四川卷9题改编）（15分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.【查阅资料】(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。-8-\n(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置A、B气密性的方法是，如图示加入试剂。仪器b的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。A．稀H2SO4B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaHSO3溶液D．NaOH溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、________、干燥、得到产品。(填写操作名称)Ⅲ.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，______________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是__________________________________。(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过______方法提纯。2022年高考理科综合模拟试卷（化学部分）参考答案及评分标准选择题部分一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。）-8-\n题号78910111213答案CBDBDAD非选择题部分（共4大题，共58分）26．（15分）（1）C5H10，（1分）羟基、醛基（2分）（2）(3分)（3）(3分)（4）9(2分)，（每个2分）27、（15分）（Ⅰ）(1)第三周期ⅢA族（1分）(2)（3分）（Ⅱ）（1）CO2；（2分）Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O（3分）（2）盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、（任写两个，4分，每个2分）（3）加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到沉淀（2分）28、（13分）（1）（ΔH1—ΔH2+4ΔH3）/2（2分）（2）AC（4分。选1个对的得2分，全对4分）（3）1.6（3分）。（4）长（2分）；作图如右（2分）。29．（15分）Ⅱ.(1)连接好装置,向C装置加水浸没长导管,在分液漏斗a中加适量水，打开分液漏斗活塞和上口瓶塞，分液漏斗中的水不向下流，说明装置A、B的气密性良好。（3分）安全瓶 （2分）D（2分）(3)洗涤（2分）Ⅲ.(1)过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸 （2分）(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液（2分）-8-\n(3)重结晶（2分）-8-
