2022年高考模拟试卷化学卷本卷满分100分考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56I127第Ⅰ卷(42分)本大题包含7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．(原创)下列说法不正确的是：A．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点C．2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们的研究允许了人类观察病毒以至细胞内的蛋白质D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用8．(原创)下列说法正确的是A．用草酸钠标定高锰酸钾溶液的实验中，滴定终点的判断为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色B．探究“影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素”的实验中，需要用到的计量仪器只需量筒、温度计C．在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡，静置、分液，得下层液体D．在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性9．(原创)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的最高价氧化物与B的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，而C的阳离子半径大于D的阳离子；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是A．B的氢化物和E的氢化物能相互反应，且得到的产物只含有共价键B．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族-11-\nC．金属D能在A的最高价氧化物中燃烧，生成A的化合物D．E单质的水溶液使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明E单质具有漂白性10．(原创)下列说法不正确的是A．按照系统命名法，烃分子的名称为2，3-二甲基-3-乙基戊烷B．鸡蛋白、大豆蛋白等蛋白质可溶于水，在这些蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4或Na2SO4的浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出C．可发生加成反应、取代反应、氧化反应D．有机物(俗称“一滴香”)的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应11．(原创)随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式。下列说法不正确的是A．充电时Li＋从右边流向左边B．放电时，正极锂的化合价未发生改变C．充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi++xe－=LiCoO2D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收-11-\n1.017.820.022.4pH6.107.357.407.4512．(2022上海浦东一模改编)人体血液中存在的平衡：H2CO3H＋OH－HCO3－，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随变化关系如右表所示，则下列说法中正确的是A．pH＝7的血液中，c(HCO3－)=c(H2CO3)B．正常体温下人体发生碱中毒时，c(H＋)•c(OH－)变大C．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒D．＝20.0时，H2CO3的电离程度大于HCO3－的水解程度13．(原创)某无色溶液中可能含有Na+、K+、、Cu2+、、、MnO4-、、、-。用pH试纸检验该溶液，溶液的pH>7，且往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、、、MnO4-，而是否含另需实验验证。B．肯定存在的离子是、，且Na+、K+离子至少有一种存在。C．无法确定原溶液中是否存在D．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。第Ⅱ卷(58分)本大题包含4小题。-11-\n26．(原创)烃A（C10H16），叫ɑ—非兰烃，与A相关反应如下：已知：（1）（2）（1）F的分子式为。（2）B中含氧官能团的名称为。（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有种（不考虑手性异构）（4）B→D，D→E的反应类型分别为、。（5）E为含六元环的化合物，写出D→E的化学方程式：。（6）A的结构简式为，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有种（不考虑立体异构）。27．(2022上海杨浦一模改编)做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、CCl4、可能含I2、I—、IO3—的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl4，设计了如下实验方案。完成下列填空：Ⅰ．判断废液中碘的存在形式（已知：5SO32—+2IO3—+2H+→I2+5SO42—+H2O）。实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液（1）从废液中取少量水层溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I2；另从废液中取适量水层溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I2存在；-11-\n取除去I2的水层溶液少许，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，溶液变蓝，该废水中含有，该反应的离子方程式为；取，该废水中不含IO3—。Ⅱ．回收该废液中的碘和CCl4（2）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将I2还原为I—，该操作的目的是；操作X名称是。（3）Na2S2O3、CuSO4溶液和I—反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液mL。（4）将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到固体碘。H2O2是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I2，本实验不选用H2O2，可能的原因是。28．(原创)在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3,发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g),测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图1表示，图1中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：图1图2（1）该反应正反应为热反应（填“吸”或“放”），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的反应速率为。-11-\n（2）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线（图2中已有虚线为图1中的A曲线）。如果该反应的平衡常数K值变大，该反应(选填编号)。a．一定向逆反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向正反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：。（4）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为g.29.(2022浙江理综改编)Ⅰ．锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合。(1)步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是。(2)下列物质可替代ZnO的是(填字母)。a．NH3·H2Ob．Zn(OH)2c．NaOHd．ZnSO4e．ZnCO3Ⅱ．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→(C6H11O7)2Ca(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：-11-\n请回答下列问题：（3）第①步中溴水氧化葡萄糖可以用下图装置，其中水浴加热的原因是_______________（4）第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式________；（5）第③步需趁热过滤，原因是______________________；第④步加入乙醇的作用是______________________；（6）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇－水混合溶液-11-\n2022年高考模拟试卷化学卷答题卷第Ⅰ卷(42分)题号78910111213选项第Ⅱ卷(58分)26.(15分)(1)。(2)。(3)。(4)、。(5)。(6)，。27.(14分)(1)；；。(2)；。(3)。(4)。28.(14分)-11-\n(1)；。(2)作图在右边图上；。(3)。(4)。29.(15分)(1)。(2)。(3)。(4)。(5)；。(6)。-11-\n2022年高考模拟试卷化学参考答案及评分标准参考答案第Ⅰ卷(42分)题号78910111213选项BABDDCA第Ⅱ卷(58分)26.(15分)（1）C10H20（2分）（2）羰基羧基（2分）（3）4（2分）（4）加成反应（或还原反应）（1分）取代反应（1分）（5）2+2H2O（3分）（6）（2分）3（2分）27.(14分)（1）I—（2分）；2Fe3++2I—=2Fe2++I2（2分）；除去I2的水层溶液少许，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，溶液不变蓝（（2分）（2）使四氯化碳中的碘进入水层（2分）；分液（2分）（3）20.33mL（2分）（4）本实验氧化和升华是同时进行的，H2O2温度较高时易分解（2分，合理即得分）28．(14分)-11-\n（1）吸热（2分）0.005mol/(L·S)（2分）（2）（如右图）（3分）bc（2分）（3）随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短（2分）（4）10（3分）29（15分）（1）抑制Zn2+的水解；（2分）（2）b、e（2分）（3）溶液受热均匀，且便于控制温度（2分）（4）CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；（2分）（5）葡萄糖酸钙易溶于热水，防止其冷却结晶析出；（2分）减小葡萄糖酸钙溶解度，使其结晶析出；（2分）（6）D；（3分）-11-
