2022年高考理科综合模拟试卷（化学部分）双向明细表题号内容知识点认知能力题型记忆理解分析应用综合1 化学基础知识 ◆★ 选择题2 化学工艺与流程 ◆★● 选择题3 元素周期律、化合物知识 ◆★● 选择题4 有机化学 ◆★● ▲ 选择题5 电化学 ★● ▲■ 选择题6 化学平衡 ◆★●▲ 选择题7 离子共存与推断 ◆★ ● ▲■ 选择题8 有机推断 ◆★● ▲ 解答题9 实验化学 ◆★● ▲ ■ 解答题10 化学反应原理 ◆★ ● ▲ ■ 解答题11 化学实验综合应用 ◆★ ● ▲ ■ 解答题-11-\n2022年高考模拟试卷化学卷（满分100分，考试时间为50分钟）相对原子质量：N14O16Na23Cl35.5K39Fe56Cu64Pb207一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共42分）1.【原创】化学与人类的生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．在空气中，钢铁制品和铝制品都容易发生吸氧腐蚀B．聚乙烯塑料易老化，是因为发生了加成反应C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．空气质量指标中有一项指标名称为PM2.5，指的是空气中直径≦2.5微米的固体或液体的总称2.【原创】钨属于有色金属，是航天和军事上重要的战略金属，钨矿在古代被称为“重石”。我国是产钨大国，钨资源丰富，下图为黑钨矿(FeMnWO4)制备化学纯WO3的一种工艺流程。溶液ANaOH（aq）钨酸钠净化处理蒸发结晶黑钨矿操作A残渣残渣操作B操作C仲钨酸钠化学纯WO3下列说法中错误的是（）A．操作A和操作B均为过滤、洗涤操作，操作C为高温焙烧B．若仲钨酸铵的化学式为(NH4)6W7O24·6H2OC．分别想上述所得的残渣中加入硝酸，然后加入KSCN溶液，溶液变为红色，证明黑钨矿中含有FeD．溶液A中可以选用(NH4)2SO4或NH4Cl溶液，但工业生产一般使用NH4Cl，因为NH4Cl受热易分解3.【原创】A、B、C、D、E是元素周期表中前18号元素，原子序数依次增大，他们可组成离子化合物C2B和共价化合物DB3、AE4，已知B、D同主族，C、D、E同周期。下列说法不正确的是（）A．原子半径C﹥D﹥EB．A2E6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物的稳定性HmE﹥HnDD．B、C形成的化合物中只可能存在离子键4.【原创】下列说法正确的是（）A．葡萄糖可通过酒化酶水解生成酒精B．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物C．向植物油中加入酸性高锰酸钾紫色溶液，振荡后，酸性高锰酸钾溶液颜色褪去D．淀粉溶液与稀硫酸溶液共热，再加入新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，则可证明淀粉没有水解-11-\n5.【2022年安徽理综改编】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（）A．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbB．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转C．正极反应式：Pb2++2e-=PbD．放电过程中，Li+向负极移动6.【改编自全品高考第6题】已知2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H﹥0，现将2molSO3充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（）气体密度△HttA．B．速率SO3转化率SO2SO3ttC．D．7.【改编自创新设计模拟练习第7题】已知：HNO2有氧化性，遇强氧化剂显还原性。某溶液中可能含有大量CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等阴离子。为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生下列说法正确的是（ ）A．由①可推测溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-B．由②可推测溶液中一定含大量NO2-C．由③可推测溶液中一定含大量NO3-D．由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42-二、非选择题(共58分)-11-\n8.（11分）【2022绍兴一种模拟卷改编】乙烯在不同的条件下可被氧化成不同的产物．如图所示：KMnO4中性溶液CC2H4OAC2H6O乙烯O2，Ag/△BC2H4ODC2H4O3已知A、D都能与金属钠反应，1mol有机物产生1mol气体，D还能与NaHCO3作用产生气体，C可以发生银镜反应，B中所有氢原子都有相同的化学环境，请回答下列问题：（1）A的名称为（2）则A、B的结构简式分别为、（3）由乙烯转化为D的反应类型为（4）写出C发生银镜反应的化学反应方程式9.(15分)硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3 +S Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。（1）仪器2的名称为 ，装置6中可放入 。A．BaCl2溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 -11-\n②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是 （用离子方程式表示）。Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：（1）为减少产品的损失，操作①为 ，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用 （填试剂）作洗涤剂。（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高 （3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为 。三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 mol/L。10.（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)△H1=－47.3kJ/mol②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H2=+210.5kJ/mol③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)△H3=-86.2kJ/mol（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H= （用△H1△H2△H3表示）。（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18。结合各反应的△-11-\nH，归纳lgK～T曲线变化规律：a） b) （3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900ºC达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）。（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入 。（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为 ；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为 。11.（16分）【根据2022年哈尔滨质检改编】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。【已知：金属离子浓度为1mol·L－1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：(1)酸浸时发生反应的离子方程式是；析出CuCl晶体时的最佳pH在________左右。(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为。(3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装。-11-\n70℃真空干燥、密封包装的目的是____________________________________________。(4)产品滤出时所得滤液的主要分成是，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是。(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是__________________________________________。-11-\n2022年高考模拟试卷化学参考答案及评分标准一、选择题1234567DDDCBAD1.D【解题分析】A项：空气中铁制品容易发生吸氧腐蚀，Al因为在空气中表面生成一层致密的氧化膜，故不容易发生吸氧腐蚀。B项：要发生加成反应，必须有不饱和键，而聚乙烯中无不饱和键。C项：生石灰主要用于吸水，故应该用作干燥剂。D项正确2.D【解题分析】D项中选用NH4Cl的主要原因为便于物质循环利用。3.D【解题分析】A、B、C、D、E四种元素分别为碳、氧、钠、硫、氯。D项中钠与氧形成的过氧化钠中既存在离子键又存在共价键。4.C【解题分析】A项中葡萄糖不能再发生水解反应。B项中CH4O为甲醇，C2H6O可以是乙醇也可以是二甲醚。C项，植物油为不饱和酯，所以能够使得酸性高锰酸钾褪色。D项中淀粉与稀硫酸共热后，溶液仍为酸性，再加新制氢氧化铜，即便淀粉水解，也没有红色产生。5.B【解题分析】A项中Pb—2e-；故转移0.1mole-，生成0.05molPb；为10.35g。B项中该原电池工作时需要在受热融化后，故常温时无法构成原电池，电流计不偏转。C项中正极发生还原反应：PbSO4+2e－=Pb+SO42-。D项：原电池中阳离子应移向正极。6.A【解题分析】A项：气体密度是个变量，所以可以用来衡量该反应是否达到平衡状态。B项：对于一个特定的反应，△H固定不变，不能用来判断。C项：随着反应的进行，SO3分解速率逐渐降低。D项：SO3转化率在平衡前逐渐增大。7.D【解题分析】：由①可推测溶液中一定含有大量的CO32-、S2-、SO32-；而NO3-无法确定，由②可推测溶液中可能含有NO2-、S2-、SO32-，由③可以推测溶液中也可能含有NO2-，由④推测溶液中可能含有SO32-或SO42-.二、非选择题答案8.（11分）（1）乙二醇………………………………………………………………………………（2分）（2）HOCH2CH2OH……………………………………………………………………（2分）环氧乙烷……………………………………………………………………………（2分）(3)氧化……………………………………………………………………………………（2分）（4）CH3CHO+Ag(NH3)2OH→(水浴加热)CH3COONH4+H2O+2Ag+3NH3………………（3分）9.（15分）Ⅰ．（1）蒸馏烧瓶……………………………………………………………………………(1分)CD……………………………………………………（2分，选对一个1个1分，答错不给分）（2）S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O………………………………………………………（2分）Ⅱ．（1）趁热过滤……………………………………………………（2分，写过滤得1分）乙醇……………………………………………………………………………（1分）-11-\n（2）温度过高会导致析出的晶体分解……………………………………………（2分）（3）溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复………………………………（2分）0.2000…………………………………………………………………………（3分）10.（16分）（1）4△H1+△H2+2△H3……………………………………………………………………（2分）（2）a、放热反应的lgK随温度升高而下降………………………………………………（3分）b、放出或吸收热量越大的反应，其lgK受温度影响越大…………………………（3分）（3）99%……………………………………………………………………………………（2分）（4）CO2……………………………………………………………………………………（2分）（5）CaS+2O2CaSO4……………………………………………………………（2分）……………………………………………………………………………（2分）11.（16分）(1)Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O…………………………………………………………（2分） 3…………………………………………………………………………（2分）(2)2Cu2＋＋2Cl－＋Fe=2CuCl↓＋Fe2＋……………………………………………………（2分）(3)加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化 ………………………………………（2分）(4)Na2SO4和FeSO4………………………………………………………………………（2分）不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度………………………………………………（2分）(5)2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋H2O=2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4……………………（2分）OH－中和了反应中的H＋，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率。但当OH－浓度过大时，Cu＋能与OH－结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率………………………………………………………………………………………（2分）二、非选择题8.【解题分析】：A、D都能与钠反应，1mol有机物产生1mol气体，说明A、D中都含有2个羟基，D还能与NaHCO3作用产生气体，说明A中含有2个醇羟基，D中含有一个醇羟基和一个羧基，则A为乙二醇，D为HOCH2COOH；C可以发生银镜反应，则C为乙醛；B中所有氢原子都有相同的化学环境，则B只能成环，故为环氧乙烷。9.【解题分析】：Ⅰ．（1）根据仪器的构造可知，仪器2的名称为蒸馏烧瓶；由于实验中有SO2生成，而SO2是大气污染物，不能随意排放，需要尾气处理。随意装置6的作用是吸收SO2，防止污染空气。SO2是酸性氧化物，且具有还原性，所以可用酸性高锰酸钾溶液或氢氧化钠溶液吸收，答案选CD。（2）因为在酸性条件下，硫代硫酸钠易生成SO2、S和水，反应的离子方程式是S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O。-11-\nⅡ．（1）由于硫代硫酸钠的溶解度随温度的升高而降低，所以操作I应该是趁热过滤；；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，所以为防止洗涤损失硫代硫酸钠，应该用乙醇作洗涤剂。（2）由于Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解，所以蒸发时要控制温度不宜过高的原因是温度过高会导致析出的晶体分解。（3）由于碘遇淀粉显蓝色，所以滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复；根据反应的方程式可知：K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O31mol 6mol×0.5880g÷294g/mol c×0.02000L解得c＝0.2000mol/L10.【解题分析】：（1）根据盖斯定律可得2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=①×4+②+③×2=4△H1+△H2+2△H3；（2）由图像及反应的△H可知，a）、反应①③是放热反应，随温度升高，lgK降低；反应②是吸热反应，随温度升高，lgK增大；b）、从图像上看出反应②、③的曲线较陡，说明放出或吸收热量越大的反应，其lgK受温度影响越大；（3）由图可知，反应①于900ºC的lgK=2，则K=100，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，平衡时c平衡（CO2）=100×8.0×10-5mol·L-1=8.0×10-3mol·L-1，根据反应1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)可知，消耗CO的浓度是8.0×10-3mol·L-1，则开始时c（CO）=8.0×10-5mol·L-1+8.0×10-3mol·L-1=8.08×10-3mol·L-1，所以CO的转化率为8.0×10-3mol·L-1/8.08×10-3mol·L-1×100%=99%，；（4）根据方程式可知，二氧化碳中含有气体杂质SO2，可在CO中加入适量的CO2，抑制二氧化硫的产生；（5）CaS转化为CaSO4，从元素守恒的角度分析，CaS与氧气发生化合反应，原子的利用率100%，生成CaSO4，化学方程式为CaS+2O2==CaSO4，CO2与对二甲苯发生反应，所得产物中含有羧基，因为苯环的氢原子只有1种，所以产物的结构简式只有1种为。11.【解题分析】：(1)酸浸后可得到高浓度的硫酸铜溶液，所以发生的反应为Cu(OH)2＋2H+=Cu2+＋2H2O；由图像知当pH＝3时CuCl的产率最高。(4)反应中加入了Na+，反应后生成了Fe2+，所以滤液成分为Na2SO4和FeSO4。(5)将铁粉换成Na2SO3，则为＋4价S还原Cu2+。-11-\n2022年高考模拟试卷化学部分答题卷一、选择题1234567二、非选择题8、（1）（2）、（3）（4）9、I（1）、（2）II（1）（2）（3）、10、（1）（2）a)b)（3）、（4）、（5）、11、（1）、（2）（3）（4）、（5）-11-
