化学实验考试时间：60分钟姓名：__________班级：__________考号：__________一、选择题（本大题共20小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是2.下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的气体D．乙酸乙酯制备演示实验3.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A.a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gC.a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f4.除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是：（ ）A.①④②⑤③B.②⑤④①③C.⑤②①④③D.④①②⑤③5.下列装置或操作不能达到实验目的的是()6.某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（ ）①用托盘天平称取11.7g食盐 ②用量筒量取5.26mL盐酸③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5 ④用25mL碱式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液A.①④ B.②③ C.①③ D.②④7.化学实验必须以实验安全为前提。下面的操作不会出现危险的是（）A.强碱溶液滴到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，然后用稀醋酸冲洗B.取适量水沿玻璃棒缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中C.为防止药品污染，用剩的金属钠放入垃圾桶中D.制备CO时，为防止CO逸出，待刚刚出现气体时就在气体发生器出气口点燃8.下列实验数据记录和实验方法正确的是（）A.用天平称取固体，用量筒配制的溶液B.用的滴定管(内装有标准溶液)滴定未知浓度的盐酸用去溶液C.用试纸测得新制氯水的为4D.常温下，用气球收集气体，求得之气体的物质的量为9.下列鉴别方法可行的是（）A.用氨水鉴别.和B.用溶液鉴别.和C.用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D.用酸性溶液鉴别和10.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯.玻璃棒.蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯.玻璃棒.胶头滴管.滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯.玻璃棒.胶头滴管.容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯.玻璃棒.胶头滴管.分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI11.下列仪器中能用酒精灯直接加热的是()①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦圆底烧瓶⑧试管A.①④⑤B.⑤⑧C.③⑤⑦D.②⑤12.下列叙述中正确的是（）A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定有Ag+6\n13.下列实验中，所选装置不合理的是()A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B.用CCl4提取碘水中的碘，选③C.用FeCl2溶液吸收C12，选⑤D.粗盐提纯，选①和②14.用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是（）A.盛放待测液的锥形瓶使用前未用待测液润洗B.用甲基橙作指示剂，配制好的碱溶液在空气中吸收了少量二氧化碳气体C.锥形瓶中颜色由红色变无色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复红色D.读标准酸液初始体积时俯视，终点时平视读数15.拟用下图装置制取表中的四种干燥.纯净的气体（图中铁架台.铁夹.加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a.b.c.d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdSO2Na2SO3粉末H2SO4浓H2SO4NaOH溶液O2双氧水MnO2H2O浓H2SO4NH3浓氨水消石灰浓H2SO4H2OCl2浓HClMnO2NaOH溶液浓H2SO4下列实验结论正确的是A.能制得干燥纯净的SO2B.能制得干燥纯净的O2C.能制得干燥纯净的NH3D.能制得干燥纯净的Cl216.使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是：100080①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下A.仅①③ B.仅②④ C.仅②③④ D.①②③④17.实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是cabd直流电源电子流向④③①②A.装置①是一套实验室制气装置，用于发生.干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸B.装置②中，a为正极，d为阳极C.装置③可用于收集H2.NH3.Cl2.HCl.NO2等D.装置④能用于测量气体体积的装置18.下列实验设计方法正确的是A．向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素B．实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3C．用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32-D．可用下图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响19.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6\n20.下列实验装置设计正确的是一、填空、实验、简答题（本大题共6小题，共0分）21.碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。①气体a的成分是________________。②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O21_____+3________。（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图），采用滴定法测定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为__________。（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。①气体a通过B和C的目的______________________________。②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。22.某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：编号实验目的碳粉／g铁粉／g醋酸／%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.536.0③0.22.090.0(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_____________。(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：______________；(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）：23.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。6\n烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有。a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液24.Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。（2）仪器a的名称是，其作用是。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：。II.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L‾1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62－+2I‾（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）。III.Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。25.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。Ⅰ．【查阅资料】（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HClⅡ．【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是；E中的试剂是（选填下列字母编号）A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。Ⅲ．【探究与反思】（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是。（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯。6\n化学实验答案解析一、选择题26.【答案】C【解析】A、该装置图代表配置一定物质的量浓度溶液的定容过程，定容过程中要用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，A错误；B、根据图中的信息可知，该实验使用酸标液滴定碱待测液，所以酸标液应为酸式滴定管盛放，而图中的是碱式滴定管，B错误；C、制备乙酸乙酯需要加热，且要用饱和的Na2CO3溶液来处理产品，C正确；D、因为NH3的密度比空气小，且易和空气形成对流，所以在收集NH3时要把导气管的末端深入到试管底部，且在管口放置一团棉花，D错误。27.D
28.B29.B30.D【解析】本题考查实验装置和基本操作，难度较小。D选项导气管不能伸入到液面下，会造成倒吸。31.A【解析】量筒是粗测体积的量具，不会精确到0.01mL；pH试纸测得的pH应是整数。32.A33.B34.C35.解析：硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，A错；用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，需要用到漏斗，B错；用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，C错；D中可以先进行置换反应，然后进行萃取.分液，D正确。答案：D36.B37.【答案】A【命题立意】本题考查实验.微粒的检验和物质的保存等知识。【解析】A中防止溴挥发，用水液封，二者不溶解且水在上层正确；B能氧化KI生成I2使淀粉变蓝的有Cl2.Br2.NO2等，不一定是Cl2，错误；C中加入CCl4中，CCl4层显紫色是I2而不是I-；D中能与BaCl2反应产生不溶于HNO3的白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，该溶液可能有或Ag+。【失分警示】易考虑Br2和H2O反应，易混淆I2和I―。38.【答案】A【命题立意】本题考查物质的分离与提纯，意在考查学生对混合物中常见分离方法的掌握，能力层级为B。【解析】A选项中分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，由于乙酸乙酯是一种与水互不相溶的有机物，所以可用分液的方法进行分离，应该用③装置，A不正确；B选项中用CCl4提取碘水中的碘，应用溶解度大的溶剂从溶液中提取溶质的过程称为萃取，通过分液进行分离，B正确；C选项中用FeCl2溶液吸收Cl2是利用氧化还原反应的原理吸收氯气，通过洗气的方法除去氯气，C正确；D选项中粗盐的提纯，是利用化学试剂将食盐中的杂质沉淀而过滤除去，最终所得溶液加热蒸发结晶出氯化钠晶体，D正确。【失分警示】本题容易误认为用FeCl2溶液吸收C12选⑤会引起倒吸，而错选C。39.D40.B41.A42.C43.D44.D45.C二、填空、实验、简答题46.（1）①SO2、CO2、O2②Fe3O4SO2（2）①H2O2+SO2=H2SO4②(yz)/x×100%（3）①吸收SO2和O2，防止干扰②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的质量47.（14分）（1）编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/℅②2.0③碳粉质量的影响（2）吸氧腐蚀还原反应O2+2H2O+4e-=4OH （或4H +O2+4e-=2H2O）（3）反应放热使锥形瓶内温度升高（4）实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）：①药品用量和操作同编号①实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）；②通入氩气排净瓶内空气；③滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验等）。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。本题属于开放性试题，合理答案均给分。48.⑴．Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（或Na2SO3＋2H2SO4＝2NaHSO4＋SO2↑＋H2O）⑵．过滤⑶．d⑷．a、c⑸．取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成⑹．①0.16；②偏低49.【答案】（20分）（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2:1（3）c控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液变澄清（或混浊消失）；a、d（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）【解析】（1）装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置气密性良好；D瓶的作用相当于安全瓶，防止E瓶中的溶液倒吸；装置E放在最后应该起到尾气处理的作用，因为尾气中含有、等酸性有害气体，所以用碱性溶液（比如NaOH溶液、KOH溶液等）来吸收；6\n（2）根据烧瓶内发生的三个反应：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）、2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）、S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），可以得出如下关系式：2Na2S~2H2S~3S~3Na2SO3，2molNa2S完全反应生成2molNa2SO3，所以还需要另外加入1molNa2SO3，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1；（3）要观察观察SO2的生成速率，第一不能吸收或溶解SO2，第二不能和SO2发生反应，a．蒸馏水（SO2易溶于水），b．饱和Na2SO3溶液（与SO2发生反应），c．饱和NaHSO3溶液（溶解度较小且不发生反应）d．饱和NaHCO3溶液（与SO2发生反应），所以答案选c；SO2是由70%H2SO4和Na2SO3反应制取，所以为了SO2使缓慢进行烧瓶C，采取的操作是控制滴加硫酸的速度；可以直接加热的仪器有：蒸发皿和试管，垫石棉网加热的仪器有烧杯和锥形瓶。（4）样品中加入盐酸，Na2S2O3与稀盐酸反应（Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O），静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。50.（18分）（1）使硫粉易于分散到溶液中（2）冷凝管冷凝回流（3）Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加溶液，若有白色沉淀，则产品中含有（4）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O↓（5）由无色变蓝色（6）18.10（7）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+51.Ⅱ．（1）①分液漏斗②B（3）蒸发Ⅲ．（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl。（2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。（3）重结晶6
